2008年高考四川理综化学试题和参考答案

精品文档精心整理精品文档可编辑的精品文档2008年高考四川理综化学试题和参考答案 第Ⅰ卷本卷共21小题，每小题6分，共126分相对原子质量（原子量）：H1C12N14O16Al127Cl35.5一．选择题：(本大题共13小题，每小题出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)6．下列说法不正确的是A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶37．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量T1T1碘化氢的量时间T28．在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜09．下列叙述中正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数B．除点周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素10．下列说法中正确的是A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合11．能正确表示下列反应的离子方程式是A．足量硫酸铝与纯碱反应：B．硫酸铜与烧碱反应：C．苯酚与碳酸钠反应：D．碳酸钡与硫酸反应：12．胡椒粉是植物挥发油的成分之一。它的结构式为HO——CH2CH＝CH2，下列叙述中不正确的是A．1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应B．1mol胡椒粉最多可与4mol溴发生反应C．胡椒粉可与甲酸发生反应，生成聚合物D．胡椒粉在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度13．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3气，则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为A．B．C．D．第Ⅱ卷（本卷共10题，共174分。）26．（14分）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由（4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。27．（15分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：（1）Y的最高价氧化物的化学式为__________；（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：___________________________________；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；（4）D和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________；（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：__________________________________________________________28．（15分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。（1）仪器中装入的试剂：B_________、C________、D___________；（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是____________________。在这两步之间还应进行的操作是____________________________；（4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是______________________________________________________________________（5）从实验中测得了下列数据①空E管的质量a②E管和WO3的总质量b③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）④反应前F管及内盛物的总质量d⑤反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar(W)＝____________；计算式2：Ar(W)＝____________。29．（16分）下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。回答下列问题：（1）有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1molA在催化剂作用下能与3molH2反应生成B，则A的结构简式是___________________，由A生成B的反应类型是；（2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是__________________________；（3）①芳香化合物E的分于式是C8H8Cl2。E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式是。_______________________________________________②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）。1molG与足量的NaHCO3溶液反应可放出44.8LCO2（标准状况），由此确定E的结构简式是__________________________________________________（4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是_____________________________________________________________________，该反应的反应类型是__________________________________________。2008理科综合能力测试参考答案第Ⅰ卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：6．C7．B8．D9．C10．D11．A12．B13．C26．（14分）（l）无CuSO4溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色（2）Na2SO4无钠的焰色反应呈黄色（3）MgCO3Ba(NO3)2AgNO3MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失。（4）Al2(SO4)327．（15分）（1）SO3（2）Cl，HClOHclO2HclO3HclO4（任写3种酸）（3）直线形（4）共价键原子晶体（5）Mg3N2Mg3N2十8H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O（Mg3N2十6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑）（6）D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力。28．（15分）（1）锌粒水浓硫酸（2）检查气密性将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好（3）先从A瓶逐滴滴加液体检验H2的纯度（4）氢气在G管出口处点燃（5）29．（6分）酯化反应（或取代反应精品文档精心整理精品文档可编辑的精品文档2009年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)理科综合测试试题化学部分6.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B.C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D.单晶硅常用于制造光导纤维7.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(4))B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的溶银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(3))B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NHeq\o(\s\up5(+),\s\do2(4))、I-、NOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(3))C.FeCl2溶液：K+、Na+、SOeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(4))、AlOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(2))D.eq\f(Kw,c(H+))=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiOeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(3))、NOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(3))9.25℃,101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq)+SOeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(4))(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);ΔH=-57.3kJ/molB.KOH(aq)+eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ/molC.C8H18(1)+eq\f(25,2)O2(g)=8CO2+9H2O(g);ΔH=-5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);ΔH=-5518kJ/mol10.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是A.还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 11.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是A.c=eq\f(1000b,11.2V) B.p=m+eq\f(Vc,125) C.n=m+17Vc D.eq\f(5,3)m<p<eq\f(17,9)m12.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.c(NHeq\o(\s\up5(+),\s\do2(4)))：③＞①B.水电离出的c(H+)：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NHeq\o(\s\up5(+),\s\do2(4)))＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)13.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应:mX(g)⇌nY(g);ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积/Lc(Y)/mol·L-1温度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是A.m＞n B.Q＜0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动26.(16分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ.测定过氧化的含量请填写下列空白：(1)移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL___________(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。eq\x()MnOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(4))+eq\x()H2O2+eq\x()H+===eq\x()Mn2++eq\x()H2O+eq\x()eq\x()(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_________________________________________________________________________________________________________。(4)重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。Ⅱ.探究过氧化氢的性质该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。)请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性验证不稳定性27.(15分)已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：(1)组成B单质的元素位于周期表第_________周期，第_________族。化合物C的电子式为__________________。(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是_________________。(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。(5)上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。28.(14分)四川汶川盛产品质优良的甜樱桃。甜樱桃中含有一种羟基酸(用A表示)，A的碳链结构无支链，化学式为C4H6O5;1.34gA与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L。A在一定条件下可发生如下转化：Aeq\o(\s\up7(催化剂),\s\do4(加热),→)Beq\o(\s\up7(Br2),→)Ceq\o(\s\up7(足量NaOH溶液),→)Deq\o(\s\up7(稀盐酸),→)E其中，B、C、D、E分别代表一种直链有机物，它们的碳原子数相等。E的化学式为C4H6O6(转化过程中生成的其它产物略去)。已知：－CHO+－eq\o(\s\up5(╵),C,\s\do5(╷),\s\do15(X))－COOReq\o(\s\up7(Zn),→)eq\o(\s\up7(H2O),→)－eq\o(C－,\s\do5(╷),\s\do15(OH))eq\o(\s\up5(╵),C,\s\do5(╷))－COOR+Zn(OH)X(X代表卤原子,R代表烃基)A的合成方法如下：①F+eq\o(CH2,\s\do5(╷),\s\do15(Br))－COOCH2CH3eq\o(\s\up7(Zn),→)eq\o(\s\up7(H2O),→)G+Zn(OH)Br②G+2H2Oeq\o(\s\up7(催化剂),→)A+2M其中，F、G、M分别代表一种有机物。请回答下列问题：(1)A的结构简式是_____________________。(2)C生成D的化学方程式是。(3)A与乙醇之间发生分子间脱水反应,可能生成的有机物共有种。(4)F的结构简式是。(5)写出G与水反应生成A和M的化学方程式：。29.(15分)新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3COO)2Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下：CH2=eq\o(C－,\s\do5(╷),\s\do15(CH3))eq\o(\s\up8(‖),\s\up16(O),C)－OCH2CH2O－eq\o(\s\up8(‖),\s\up16(O),C)－OCH3请回答下列问题：(1)上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是。(2)在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有、、(填化学式)生成。(3)在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为。(4)写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：。(5)已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为。答案解析6.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B.C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D.单晶硅常用于制造光导纤维答案A【解析】B、C60为分子晶体；B、纤维素为天然高分子化合物，而纤维素硝酸酯是人工合成的、D、二氧化硅是制造光导纤维的主要材料。【考点分析】本题主要考查化学与生活、化学基本概念.7.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(4))B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的溶银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类答案B【解析】A项可能受到Ag＋影响生成AgCl沉淀；C能够使品红溶液褪色的气体不一定就是还可能是其他气体比如氯气；D、能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在与甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。【考点分析】常见离子检验、物质鉴别综合运用8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(3))B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NHeq\o(\s\up5(+),\s\do2(4))、I-、NOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(3))C.FeCl2溶液：K+、Na+、SOeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(4))、AlOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(2))D.eq\f(Kw,c(H+))=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiOeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(3))、NOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(3))答案D【解析】A项中H+与HSO3—不能大量共存；B项隐含条件是酸性溶液NO3—在酸性条件下具有强氧化性，可氧化I—，C项中Fe2+和AlO2—可发生双水解而不能大量共存。D项为碱性条件，可大量存在。【考点分析】离子共存9.25℃,101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq)+SOeq\o(\s\up5(2－),\s\do2(4))(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);ΔH=-57.3kJ/molB.KOH(aq)+eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ/molC.C8H18(1)+eq\f(25,2)O2(g)=8CO2+9H2O(g);ΔH=-5518kJ/molD.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1);ΔH=-5518kJ/mol答案B【解析】A项不符合中和热的定义；C项中生成物水为气态，D项中辛烷的物质的量不是1mol，所以ACD错误。【考点分析】燃烧热、中和热概念的理解及热化学方程式书写正误判断10.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是A.还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4答案D【解析】X、Y、Z相邻且X的原子序数为Y的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素。其最高价氧化物的水化物为HClO4。三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强。根据M2Y又因为X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大判断M为钾元素，SO2为极性分子，而K2S属于离子化合物。【考点分析】元素周期律和元素周期表的综合应用 11.向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是A.c=eq\f(1000b,11.2V) B.p=m+eq\f(Vc,125) C.n=m+17Vc D.eq\f(5,3)m<p<eq\f(17,9)m答案C【解析】根据化学方程式可得，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，所以A项正确；B项中p为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1molO，2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，所以B项正确，而得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，C项中忽略了体积的单位。【考点分析】化学计算12.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A.c(NHeq\o(\s\up5(+),\s\do2(4)))：③＞①B.水电离出的c(H+)：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液：c(NHeq\o(\s\up5(+),\s\do2(4)))＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)答案B【解析】A项氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+；氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生。B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐类水解促进水的电离，B项不正确。盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H+为水解产生，C项正确。D项比较简单。【考点分析】弱电解质的电离、盐类的水解、离子浓度大小比较13.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应:mX(g)⇌nY(g);ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积/Lc(Y)/mol·L-1温度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是A.m＞n B.Q＜0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动答案C【解析】根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，根据平衡移动原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，因此A错误，C项正确。当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为放热反应，B、D错误。【考点分析】化学平衡移动原理26.(16分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ.测定过氧化的含量请填写下列空白：(1)移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL___________(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。eq\x()MnOeq\o(\s\up5(－),\s\do2(4))+eq\x()H2O2+eq\x()H+===eq\x()Mn2++eq\x()H2O+eq\x()eq\x()(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的现象是_________________________________________________________________________________________________________。(4)重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。Ⅱ.探究过氧化氢的性质该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。)请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性验证不稳定性26.(16分)I．(1)容量瓶(2)256285O2(3)酸式滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色(4)eq\f(17cV,200ρ)(5)偏高【解析】（1）仪器的选用根据题意应该选用容量瓶。(2)残缺方程式配平首先确定缺什么，分析可知缺的是02，根据电子转移守恒，配平化学方程式。(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色。（4）根据配平的化学方程式计算出过氧化氢的量，最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。【考点分析】化学实验、误差分析。II．(各1分，共4分)验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液(取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液)产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊(溶液变蓝色)验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验(取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中)产生气泡，木条复燃(溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生)【解析】（1）验证氧化性，选用具有还原性的饱和硫化氢溶液，产生淡黄色沉淀硫或溶液变浑浊；或者选用有还原性的碘化钾淀粉溶液，有碘单质生成，溶液变蓝色。（2）验证不稳定性，取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验有氧气生成；或者取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中，溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生。【考点分析】氧化还原反应、化学实验综合运用27.(15分)已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2∶3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：(1)组成B单质的元素位于周期表第_________周期，第_________族。化合物C的电子式为__________________。(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是_________________。(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。(5)上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。27.(15分)(1)三(1分)IIA(1分)Na+[eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))]2－Na+(K+[eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do6(··))]2－K+)(2分)(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强(2分)(3)4NH3+3O2eq\o(\s\up5(点燃),===)2N2+6H2O(3分)(4)Mg3N2+8HNO3===3Mg(NO3)2+2NH4NO3(3分)(5)2(3分)【解析】框图推断题抓住题眼如根据B是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，可判断B为金属镁。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，就可以判断D为氮化镁，所以A为氮气。C为淡黄色固体化合物，判断为过氧化钠。O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成。通过分析可得：A:氮气B：镁C：过氧化钠D：二氮化三镁E：硝酸镁F：硝酸铵G：氢氧化钠H：氧气I：氨气J：水K：硝酸钠L：一氧化氮M：二氧化氮N：硝酸O：硝酸铜【考点分析】元素及其化合物的性质、化学方程式书写、氧化还原反应。28.(14分)四川汶川盛产品质优良的甜樱桃。甜樱桃中含有一种羟基酸(用A表示)，A的碳链结构无支链，化学式为C4H6O5;1.34gA与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448L。A在一定条件下可发生如下转化：Aeq\o(\s\up7(催化剂),\s\do4(加热),→)Beq\o(\s\up7(Br2),→)Ceq\o(\s\up7(足量NaOH溶液),→)Deq\o(\s\up7(稀盐酸),→)E其中，B、C、D、E分别代表一种直链有机物，它们的碳原子数相等。E的化学式为C4H6O6(转化过程中生成的其它产物略去)。已知：－CHO+－eq\o(\s\up5(╵),C,\s\do5(╷),\s\do15(X))－COOReq\o(\s\up7(Zn),→)eq\o(\s\up7(H2O),→)－eq\o(C－,\s\do5(╷),\s\do15(OH))eq\o(\s\up5(╵),C,\s\do5(╷))－COOR+Zn(OH)X(X代表卤原子,R代表烃基)A的合成方法如下：①F+eq\o(CH2,\s\do5(╷),\s\do15(Br))－COOCH2CH3eq\o(\s\up7(Zn),→)eq\o(\s\up7(H2O),→)G+Zn(OH)Br②G+2H2Oeq\o(\s\up7(催化剂),→)A+2M其中，F、G、M分别代表一种有机物。请回答下列问题：(1)A的结构简式是_____________________。(2)C生成D的化学方程式是。(3)A与乙醇之间发生分子间脱水反应,可能生成的有机物共有种。(4)F的结构简式是。(5)写出G与水反应生成A和M的化学方程式：。28.(14分)(1)HOOCCH2eq\o(CH,\s\do5(╷),\s\do15(OH))COOH(3分)(2)HOOCeq\o(CH,\s\do5(╷),\s\do15(Br))eq\o(CH,\s\do5(╷),\s\do15(Br))COOH+4NaOH→HOOC－eq\o(CH,\s\do5(╷),\s\do15(OH))－eq\o(CH,\s\do5(╷),\s\do15(OH))－COOH+2NaBr+2H2O(3分)(3)7(3分)(4)H－eq\o(\s\up8(‖),\s\up16(O),C)－COOC2H5(2分)(5)HOOCeq\o(CH,\s\do5(╷),\s\do15(OH))CH2COOC2H5+2H2Oeq\o(\s\up7(催化剂),→)HOOCeq\o(CH,\s\do5(╷),\s\do15(OH))CH2COOH+2C2H5OH(3分)【解析】（1）根据题目的信息推测A的结构简式为：HOOCCH2eq\o(CH,\s\do5(╷),\s\do15(OH))COOH。（2）根据转化关系，B、C、D、E分别代表一种直链有机物，它们的碳原子数相等。E的化学式为C4H6O6(转化过程中生成的其它产物略去)，确定A到B发生消去反应，B到C发生加成反应，C生成D的化学方程式是:HOOCeq\o(CH,\s\do5(╷),\s\do15(Br))eq\o(CH,\s\do5(╷),\s\do15(Br))COOH+4NaOH→HOOC－eq\o(CH,\s\do5(╷),\s\do15(OH))－eq\o(CH,\s\do5(╷),\s\do15(OH))－COOH+2NaBr+2H2O（3）HOOCCH2eq\o(CH,\s\do5(╷),\s\do15(OH))COOH与CH3CH2—OH分子间脱水有7种情况。（4）根据A的合成方法可得F具有—CHO，根据转化关系，确定F为H－eq\o(\s\up8(‖),\s\up16(O),C)－COOC2H5。（5）根据题目信息,可得HOOCeq\o(CH,\s\do5(╷),\s\do15(OH))CH2COOC2H5+2H2Oeq\o(\s\up7(催化剂),→)HOOCeq\o(CH,\s\do5(╷),\s\do15(OH))CH2COOH+2