分析化学试题a

分析化学试题（A）一、单项选择1.对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（b相对误差b.绝对误差c.相对偏差d.绝对偏差2.氧化还原滴定的主要依据是（ca.滴定过程中氢离子浓度发生变化b.滴定过程中金属离子浓度发生变化c.滴定过程中电极电位发生变化d.滴定过程中有络合物生成3.根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（ba.）%b.（25.48?0.13c.（25.48?0.135）%d.（25.48?0.1348）%4.测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（c）标准溶液作滴定剂。a.NaClb.AgNO3c.NH4SCNd.Na2SO45.欲配制1000ml0.1mol/LHCl溶液，应取浓盐酸（ba.0.84mlb.8.4mlc.1.2mld.12ml6.已知在1mol/LHSO溶液中，-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V244和0.68V在此条件下用KMnO标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（c4a.0.73Vb.0.89Vc.1.32Vd.1.49V7.按酸碱质子理论，NaHPO是（d24a.中性物质b.酸性物质c.碱性物质d.两性物质8.下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（b）碱度最强。a.CN（K

=6.2?10-10b.S2-(K-=7.1?10-15,K-7)CN头HSH2Sc.F-(KHF

=3.5?10)d.CHCOO-(K3HAc

=1.8?10)9.在纯水中加入一些酸，则溶液中（ca.[H+][OH]的乘积增大b.[H+][OH-的乘积减小c.[H+][OH-的乘积不变d.[OH-浓度增加10.以EDTA滴定Zn2+选用（b）作指示剂。a.酚酞b.二甲酚橙c.二苯胺磺酸钠d.淀粉11.在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（ba.吸光度b.透光率c.吸收波长d.吸光系数12.在EDTA络合滴定中ba.酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大b.酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大c.pH值愈大，酸效应系数愈大d.酸效应系数愈大，络合滴定曲线的突范围愈大13.符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（ca.最大吸收峰向长波方向移动b.最大吸收峰向短波方向移动c.最大吸收峰波长不移动，但峰值降低d.最大吸收峰波长不移动，但峰值增大14.用SO2-沉Ba2+时，加入过量的SO2-可使Ba2+沉更加完全，这是利用(b)。44a.络合效应b.同离子效应c.盐效应d.酸效应15.在酸性介质中，用KMnO溶液滴定草酸盐，滴定应（b4a.象酸碱滴定那样快速进行b.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快c.始终缓慢地进行d.在近化学计量点附近加快进行16.络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（aa.金属指示剂络合物易溶于水b.本身是氧化剂c.必须加入络合掩蔽剂d.必须加热17.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲da.数值固定不变b.数值随机可变c.无法确定d.正负误差出现的几率相等18.氧化还原反应进行的程度与（c）有关a.离子强度b.催化剂c.电极电势d.指示剂19.重量分析对称量形式的要求是（da.表面积要大b.颗粒要粗大c.耐高温d.组成要与化学式完全相符20.Ksp称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（ba.沉淀量b.温度c.构晶离子的浓度d.压强二判（每小题2分共20分正的（内√（摩尔法测定氯会产生负误差（╳氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（╳在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（╳KCrO可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（√227吸光光度法只能用于混浊溶液的测量（╳摩尔法可用于样品中I-的测定（╳具有相似性质的金属离子易产生继沉淀（╳缓冲溶液释稀pH值保持不变（√液-液萃取分离法中分配比随溶液酸度改变（√

内“╳10.重量分析法准确度比吸光光度法高（√三、简答（每小题5分，共30分）1.简述吸光光度法测量条件。答：1测量波长的选择2）吸光度范围的选择3）参比溶液的选择4）标准曲线的制作2.以待分离物质A例经n次-液萃取分离法水溶液中残余量(mmol)计算公式。答：设V（ml）溶液内含有被萃取物为m(mmol),用V（ml）溶剂萃取一次，水相中残余0O被萃取物为m(mmol)，时分配比为：1用V（ml）溶剂萃取n次，水相中残余被萃取物为m(mmol)，则On

0

VDVOW

3.酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。答：酸碱滴定法:以质子传递反应为基础的滴定分析法。滴定剂为强酸或碱。指示剂为有机弱酸或弱碱。滴定过程中溶液的pH值发生变化。氧化还原滴定法：以电子传递反应为基础的滴定分析法。滴定剂为强氧化剂或还原剂。指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。4)滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化4.比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。答：两者均是以消耗银盐量来计算待测物含量。摩尔法：1)反应：Ag++Cl-=AgCl?(色)，中性或弱碱性介质。2)滴定剂为AgNO。33)指示剂为KCrO，Ag+CrO2-=AgCrO?(红色)244244)SO2-、AsO3-3-2-有干扰。4445)可测Cl、Br-、Ag+，应用范围窄。佛尔哈德法：1)反应：Ag++Cl=AgCl?(色)，Ag+SCN-=AgSCN?(白)，酸性介质。2)滴定剂为NHSCN。43)指示剂为铁铵钒，Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+（红色XXXX干扰少。可测Cl-、Br，I、SCN-、Ag应用范围广。5.影响条件电势的因素。

答：离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应6.重量分析法对沉淀形式的要求。答：1沉淀的溶解度必须很小。沉淀应易于过滤和洗涤。沉淀力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。沉淀易于转化为称量形式四、计算（每小题10分，共30分）1.有一纯KIOx称取克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后0.1125mol/LAgNO溶液滴定终点时用去20.72ml39.098,I3解：

KIOIX

，

M

XX

1000cV)

AgNOMKIO

，M213.985KIO

，X=32.将1.000克钢样中铬氧化成O2-，入25.00ml0.1000mol/LFeSO标准溶液，然后用2740.0180mol/LKMnO标准溶液7.00ml回滴过量的FeSO。计算钢样中铬的百分含量。4（Cr:51.9961解：CrO2-+6Fe2++14H+=2Cr+6Fe3++7HO2Cr?CrO?6Fe2+27227MnO-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4HOMnO-?5Fe2+4243.在1