广东省中考化学必刷题《科学探究题》

广东省中考化学必刷题《科学研究题》广东省中考化学必刷题《科学研究题》广东省中考化学必刷题《科学研究题》广东省中考化学必刷题《科学研究题》1、化学兴趣小组的同学将足量的锌加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对产生的全部气体的成分进行了研究。【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？【查阅资料】①浓硫酸能与锌反响，但不产生氢气，也不会产生氧气；②SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红（一种红色色素）溶液褪色。【提出猜想】甲：气体是；乙：气体是SO2；丙：气体是SO2和H2；【实验研究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置进行研究：（部分夹持器材略去，假定每个能发生的反响都完满进行）。（1）实验开始后，察看到，证明气体中含有SO2。（2）B装置的作用是。（3）C装置在点燃酒精灯加热从前应先通一段时间的气体，目的是；加热一段时间后，察看到，证明气体中含有H2。【沟通与讨论】（4）小明查阅资料发现，锌和浓硫酸反响生成硫酸锌、水和二氧化硫，请写出化学方程式。但为什么在反响过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：。（5）锌与浓硫酸和稀硫酸反响都能够产生硫酸锌。若是需要制取硫酸锌，最好选择锌与反应，优点是。（6）儿童提出：SO2是有害气体，需要连结一个尾气办理装置，你的见解是（填“需要”或“不需要”），并说明原因。【答案】解：甲：气体是H2；乙：气体是SO2；丙：气体是SO2和H2；故填：H2。（1）实验开始后，察看到品红溶液褪色，证明气体中含有SO2。故填：品红溶液褪色。2）B装置的作用是吸取水蒸气，防备对查验氢气产生影响。故填：吸取水蒸气。3）C装置在点燃酒精灯加热从前应先通一段时间的气体，目的是排出装置中的空气，防备发生爆炸；加热一段时间后，察看到铜网由黑色变红色，是由于氧化铜和氢气反响生成了铜和水，证明气体中含有H2。故填：排出装置中的空气，防备发生爆炸；铜网由黑色变红色。（4）锌和浓硫酸反响生成硫酸锌、水和二氧化硫，化学方程式：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+2H2O+SO2↑；在反响过程中又产生了氢气，原因：随着反响进行，硫酸浓度不断减小，变成稀硫酸时和锌反响生成硫酸锌和氢气。故填：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+2H2O+SO2↑；随着反响进行，硫酸浓度不断减小，变成稀硫酸时和锌反响生成硫酸锌和氢气。5）若是需要制取硫酸锌，最好选择锌与稀硫酸反响，优点是不产生污染环境的物质。故填：稀硫酸；不产生污染环境的物质。6）SO2是有害气体，需要连结一个尾气办理装置，原因：防备二氧化硫扩散到空气中污染环境。故填：需要；防备二氧化硫扩散到空气中污染环境。2、某化学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行研究。【研究一】证明氢氧化钠与二氧化碳能发生反响。甲同学按如图装置进行实验：（1）已知CO2与BaCl2不反响，为证明NaOH与CO2能反响，X溶液中的溶质应该是（填化学式）；（2）能证明NaOH与CO2能反响的实验现象是；【研究二】氢氧化钠在空气中变质的程度？（3）乙同学取少许久置的氢氧化钠样品于试管中，加水溶解，尔后滴加几滴稀盐酸，发现没有气泡产生，依照此现象（填“能”或“不能够”）判断氢氧化钠可否变质，其原因是。（4）丙同学对该氢氧化钠变质的程度作出以下两个猜想，并按以下列图进行实验：猜想1：全部变质（Na2323CO）；猜想2：部分变质（NaOH和NaCO）；①现象a为白色积淀，产生此现象的化学方程式为；②若现象b为无色溶液B变红色，综合①②可知猜想建立；【研究三】碳酸钠可否与二氧化碳反响？【查阅资料】①溶洞中的石灰岩的主要成分是碳酸钙，当碰到溶有二氧化碳的水时，会反响生成可溶于水的碳酸氢钙：CaCO32232；+CO+HO=Ca（HCO）②碳酸氢钠溶液呈碱性；碳酸钠溶液中通入必然量二氧化碳，可否能生成碳酸氢钠（NaHCO3）？于是丁同学开始实验研究（不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况）。【提出问题】所得溶液中所含溶质成分是什么？【提出猜想】猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为NaHCO3；猜想三：溶质为。【设计实验】实验操作实验现象实验结论①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过分的CaCl2有白色积淀生成猜想二溶液（选填“建立”或“不建立”）②取实验步骤①中上层清液，滴加适合稀盐酸

猜想一不建立【得出结论】猜想三建立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。写出实验步骤②中发生反响的化学方程式：。【讨论沟通】小明同学认为，向碳酸钠溶液中通入必然量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液。溶液变红就能证明必然有碳酸氢钠生成；小红同学对小明同学的结论产生思疑，其原因是。【答案】解：（1）为证明NaOH与CO2能反响，X溶液中的溶质应该是氢氧化钠。故填：NaOH。（2）氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水，A中二氧化碳气体进入B中反响，致使A中气压减小，致使B中液体进入A中，碳酸钠和氯化钡反响生成白色积淀碳酸钡和氯化钠，因此能证明NaOH与CO2能反响的实验现象是B中液体进入A中，A中溶液变污浊。故填：B中液体进入A中，A中溶液变污浊。3）依照此现象不能够判断氢氧化钠可否变质，其原因是：若是少许的稀盐酸不足以和氢氧化钠反响，即使含有碳酸钠，也不产生气泡。故填：不能够；若是少许的稀盐酸不足以和氢氧化钠反响，即使含有碳酸钠，也不产生气泡。4）①现象a为白色积淀，产生此现象的原因是碳酸钠和氯化钙反响生成白色积淀碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。②若现象b为无色溶液B变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，综合①②可知猜想2建立。故填：2。【提出猜想】猜想一：碳酸钠不能够和二氧化碳反响时溶质为Na2CO3；猜想二：碳酸钠能和二氧化碳反响并且全部反响时溶质为NaHCO3；猜想三：碳酸钠能和二氧化碳反响并且部分反响时溶质为NaCO、NaHCO。233故填：NaCO、NaHCO。233【设计实验】①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过分的CaCl2溶液，产生白色积淀，说明溶液中含有碳酸钠；②取实验步骤①中上层清液，滴加适合稀盐酸，产生气泡，是由于盐酸和碳酸氢钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳，实验过程以下所示：实验操作实验现象实验结论①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过分的CaCl有白色积淀生成猜想二不建立溶液②取实验步骤①中上层清液，滴加适合稀盐酸产生气泡猜想一不建立【得出结论】实验步骤②中盐酸和碳酸氢钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反响的化学方程式：NaHCO+HCl═3NaCl+HO+CO↑。22故填：NaHCO+HCl═NaCl+HO+CO↑。322【讨论沟通】小红同学对小明同学的结论产生思疑，其原因是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。故填：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。3、“84”消毒液在平时生活中使用宽泛，拥有漂白、杀菌、消毒功能。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液成分产生兴趣，在老师的指导下张开研究。【提出问题】该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？【查阅资料】“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠。NaClO为有效成分，有腐化性，并易与空气中CO2反响（2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3）。NaClO溶液、HClO都拥有漂白、杀菌、消毒功能。HClO不牢固，受热或光照会发生疏解。【分析讨论】小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质必然有，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。【实验过程】Ⅰ：向装入有色布条的试管中加入适合该消毒液试样，布条长时间不褪色。Ⅱ：另取适合该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，察看到的现象为。[得出结论]实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含。实验过程Ⅱ中反响的化学方程式为。综上所述，该消毒液试样中的溶质为。【沟通反省】生活中，“84”消毒液储蓄时应注意；一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是。【拓展延长】（1）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反响，化学方程式为。（2）次氯酸钠与盐酸反响可生成有毒的氯气，平时生活中“84”消毒液（填“能”或“不能”）与洁厕灵（主要成分为盐酸）混淆使用。【答案】解：[分析讨论]小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质必然有NaCl，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。故填：NaCl。[实验过程]Ⅱ：另取适合该消毒液试样于试管中，加入足量氯化钙溶液，静置，察看到产生白色积淀。故填：产生白色积淀。[得出结论]实验过程Ⅰ中有色布条不褪色，说明该消毒液试样中的溶质不含NaClO、HClO。实验过程Ⅱ中碳酸钠和氯化钙反响生成碳酸钙积淀和氯化钠，反响的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。综上所述，该消毒液试样中的溶质为NaCl、Na2CO3。；、3。故填：NaClO、HClO；Na232═CaCO3↓+2NaClNaCl2COCO+CaClNa[沟通反省]生活中，“84”消毒液储蓄时应注意；一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是NaClO有腐化性。故填：NaClO有腐化性。[拓展延长]（1）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反响生成硫酸钠和次氯酸，化学方程式为：2NaClO+H2SO4═Na2SO4+2HClO。故填：2NaClO+H2SO4═Na2SO4+2HClO。（2）次氯酸钠与盐酸反响可生成有毒的氯气，平时生活中“84”消毒液不能够与洁厕灵（主要成分为盐酸）混淆使用。故填：不能够。4、化学兴趣小组为了研究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签损坏的无色溶液（如图1所示）可能是什么物质，勇敢猜想并设计实验进行考证．【发现问题】当把黑色粉末与无色溶液混淆时即产生气泡．【查阅资料】初中实验室常有的黑色粉末有CuO、MnO234、铁粉、炭粉等．、FeO【提出假定】黑色粉末是，无色溶液是．（只写一种假定）【设计实验】①向盛有少许黑色粉末的试管中加入适合的无色溶液；②查验试管中产生的气体（写出操作方法）．【实验现象】．【实验结论】①该反响的化学方程式是．②此气体是，原假定建立．【讨论】若要制取该气体，应从图2中选择发生反响的装置为（填序号）．【答案】5、碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有很多重要的用途。化学课上，同学们为认识碳酸氢钠的性质，将必然质量的碳酸氢钠和稀硫酸混淆，充分反响后，有气体逸出，该反响的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，同学们对反响后溶液中溶质的成分进行了研究：认为除必然含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了以下实验：【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。【猜想与假定】反响后溶液总溶质的可能组成成分。猜想一：硫酸钠猜想二：硫酸钠、（填名称或化学式均可）。猜想三：硫酸钠、硫酸【实验研究】同学们取反响后的溶液用不相同方案进行以下实验，请依照结论达成如表实验现象中的空格。实验方案ABCD实验操作试纸变色，比较标准比色，pH实验现象产生白色积淀＜7实验结论猜想二不正确猜想三正确猜想三正确猜想三正确【得出结论】猜想三正确。【讨论反省】（1）老师对同学们能用多种方案进行研究，并且得出正确的实验结论赏赐了必然，同时指出研究中存在一处明显操作错误是：。（2）有同学对实验方案B的结论提出了思疑，认为仅凭此现象不能够得出猜想三正确，请说明理由。【总结提高】依照所给实验用品，设计不相同的方案确认猜想三是正确的，请你写出案。

你的实验方【答案】解：【猜想与假定】猜想一：恰巧完满反响时溶质是硫酸钠。猜想二：碳酸氢钠过分时溶质是硫酸钠、碳酸氢钠。猜想三：硫酸过分时溶质是硫酸钠、硫酸。故填：碳酸氢钠。【实验研究】向反响后溶液中加入稀硫酸，不产生气泡，说明溶液中不含有碳酸氢钠；锌和反响后溶液混淆，产生气泡，说明溶液中含有硫酸，实验过程以下所示：实验方案ABCD实验操作实验现象不产生气泡产生白色积淀试纸变色，比较标准比色，pH＜7产生气泡实验结论猜想二不正确猜想三正确猜想三正确猜想三正确【讨论反省】（1）研究中存在一处明显操作错误是：把pH试纸直接伸入溶液中。故填：把pH试纸直接伸入溶液中。2）有同学对实验方案B的结论提出了思疑，认为仅凭此现象不能够得出猜想三正确，原因：硫酸钠也能和氯化钡反响生成白色积淀。故填：硫酸钠也能和氯化钡反响生成白色积淀。【总结提高】实验方案：实验步骤：取少许氧化铜于试管中，加入反响后的溶液；实验现象：固体溶解，溶液由无色变成蓝色；实验结论：溶液中含有硫酸钠和硫酸。故填：实验步骤：取少许氧化铜于试管中，加入反响后的溶液；实验现象：固体溶解，溶液由无色变成蓝色；实验结论：溶液中含有硫酸钠和硫酸。6、某实验小组在研究碱的化学性质实验时，用到了稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液。（1）甲同学不小心将这两种溶液混淆在一同，结果产生钠溶液变质了。写出变质时发生反响的化学方程式

。

的现象，说明氢氧化2）同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行以下研究：【提出问题】氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：；猜想二：只有Na2CO3猜想三：Na2CO3与NaHCO3猜想四：只有NaHCO3【进行讨论】甲同学取少许待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生。认为猜想二建立。乙同学不相同意甲同学的见解，原因是。【设计实验】请你考证猜想一可否建立，并达成实验报。（查阅资料可知，Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红；NaHCO3溶液不能够使酚酞溶液变红。）实验操作实验现象实验结论①取必然量的待测液于试管中，加入溶液。猜想一建立②充分反响后静置，取上层淸液加入无色酚酞溶液。【反省讨论】在实验室中，氢氧化钠应【答案】

保留。解：（1）甲同学不小心将这两种溶液混淆在一同，结果产生白色积淀，是由于氢氧化钙和碳酸钠反响生成白色积淀碳酸钙和氢氧化钠，说明氢氧化钠溶液变质了，变质时氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水，发生反响的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。故填：白色积淀；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。（2）【做出猜想】猜想一：氢氧化钠部分变质是NaOH、Na2CO3；猜想二：氢氧化钠完满变质是只有Na2CO3猜想三：氢氧化钠完满变质后部分碳酸钠和水、二氧化碳反响生成碳酸氢钠时是Na2CO3与NaHCO3猜想四：只有碳酸钠完满反响生成碳酸氢钠时是NaHCO3故填：NaOH、Na2CO3。【进行讨论】乙同学不相同意甲同学的见解，原因：猜想一、二、三、四加入足量稀盐酸都能够产生气泡。故填：猜想一、二、三、四加入足量稀盐酸都能够产生气泡。【设计实验】①取必然量的待测液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色积淀，是由于碳酸钠和氯化钙反响生成白色积淀碳酸钙和氯化钠；②充分反响后静置，取上层淸液加入无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示：实验操作实验现象实验结论①取必然量的待测液于试管中，加入足量氯化钙溶液。②充分反响后静置，取上层淸液加入无色酚酞溶液。先产生白色积淀，后溶液变红色猜想一建立【反省讨论】在实验室中，氢氧化钠应密封保留。故填：密封。7、在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入必然量的盐酸，镁条表面有产生，反响的化学方程式是。【发现问题】为了再次察看上述反响现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异样现象，试管中出现了白色积淀。【实验考证1】小林同学针对两次实验的不相同，设计比较实验方案，研究出现异样现象的原因。试管（盛有同体积同浓度的盐酸）①②③④镁条长度1cm2cm3cm4cm相同的实验现象（省略题干现象）迅速反响，试管发热，镁条全部消失积淀量差别（恢复至

20℃）

无

少许

很多

很多【得出结论】镁条与盐酸反响产生白色积淀与相关。【追问】白色积淀是什么物质？【查阅资料】①20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g；②镁能与热水反响产生一种碱和氢气；③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。【做出猜想】猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依照是方程式表示）。【实验考证2】将白色积淀冲洗洁净，分别取少许积淀于A、B、C试管中，进行如表实验：

（用化学试管操作现象结论A，白色沉猜想一不正确，但这种白色积淀能溶于加入足量盐酸盐酸淀白色积淀B加入足量水猜想二不正确加入适合稀硝酸白色积淀消失C原白色积淀中含有的离子是：连续滴加几滴硝酸银Mg2+、出现大量白色积淀溶液【答案】解：镁与稀硫酸反响生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条（已擦去氧化膜），再向试管中加入必然量的盐酸，镁条表面有气泡产生，反响的化学方程式是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑【得出结论】由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色积淀越多，则镁条与盐酸反响产生白色积淀与镁条长度相关。【做出猜想】由题意，镁能与热水反响产生一种碱和氢气，即镁与热水反响生成氢氧化镁积淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反响的化学方程式为：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑。【实验考证2】A、镁与稀盐酸反响生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色积淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色积淀消失。B、20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色积淀不用逝。C、加入适合稀硝酸，白色积淀消失，说理解色积淀能与酸反响；连续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色积淀，说明生成了不溶于硝酸的白色积淀，此积淀应为氯化银积淀，则原白色积淀中含有的离子是：Mg2+、Cl-。故答案为：气泡；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；【得出结论】镁条长度；【做出猜想】Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；【实验考证2】试管操作现象结论A猜想一不正确，但这种白色积淀能溶于加入足量盐酸没有气泡产生，白色积淀盐酸消失B加入足量水白色积淀不用逝猜想二不正确加入适合稀硝酸白色积淀消失原白色积淀中含有的离子是：C2+-Mg、Cl8、兴趣小组的同学利用供应的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液，研究酸碱盐的性质，小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有察看到明展现象，而将混淆溶液加热一段时间后，不测处获取无色、有刺激性气味的气体。【提出问题】刺激性气味的气体是什么？【猜想与假定】猜想1L可能是二氧化硫；猜想2．可能是氯化氢；猜想3，可能是氨气。大家讨论后认为猜想3不合理，依照是。【查阅资料】SO2和CO2的化学性质相像都能使澄清石灰水变污浊，写出二氧化硫和氢氧化钙反响的化学方程式；【实验研究】以以下列图，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，察看到，他认为猜想2正确。【讨论与改良】小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用供应的试剂经过实验确认了猜想2正确。实验操作

实验现象以以下列图，将产生的气体无明展现象为进一步证明结论正确，他们又将该气体通入溶液中，察看到了预期的白色积淀。【结论】加热氯化钠和硫酸的混淆物溶液获取的气体是氯化氢。【答案】解：【猜想与假定】化学反响前后，元素种类不变，因此猜想3不合理，依照是反响物中没有氮元素，所以无法生成氨气；【查阅资料】二氧化硫和氢氧化钙反响生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：SO+Ca（OH）=CaSO↓+HO；2232【实验研究】紫色石蕊遇酸性溶液变红色，因此小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，察看到溶液变红色，于是他认为猜想2正确；【讨论与改良】二氧化碳溶于水生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，都能使紫色石蕊变红色，因此实验操作

实验现象将产生的气体将生成的气体通入澄清石灰水中无明展现象由上述实验说明，该气体不是二氧化硫，可能是氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，为进一步证明结论正确，他们又将该气体通入硝酸银溶液中，察看到了预期的白色积淀。故答案为：【猜想与假定】反响物中没有氮元素，因此无法生成氨气；【查阅资料】SO+Ca（OH）=CaSO↓+HO；2232【实验研究】溶液变红色；【讨论有改良】澄清石灰水中；硝酸银。9、以以下列图，某兴趣小组在进行酸碱中和反响的实验研究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂，甲同学从烧杯中取少许反响后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，察看到酚酞试液不变色。请写出该中和反响方程式：。1）猜想与假定：猜想一：甲同学：“两种物质已恰巧完满中和，溶液呈中性”；猜想二：乙同学：“反响后氢氧化钠过分，溶液呈碱性”；猜想三：丙同学：。甲、丙两位同学经过讨论后感觉乙同学的猜想不正确，两位同学的原因是：

。2）设计并进行实验：①为了考证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：实验步骤实验现象实验结论用洁净干燥的玻璃棒蘸取少许反响后的溶液滴在干燥的pH试pH猜想一不纸上，察看颜色变化并与标准比色卡比较。（填“＞”、“=或”“＜”）7建立②请你设计另一个实验（与甲同学方案不相同）方案，考证丙同学的猜想，并填写下表：实验步骤实验现象实验结论（3）拓展研究：你还能够设计不相同的实验方案来考证丙同学的猜想吗？实验步骤实验现象实验结论【答案】解：反响物是氢氧化钠和盐酸，生成物是氯化钠和水，因此方程式是：NaOH+HCl=NaCl+HO；21）在猜想时要考虑两种物质恰巧完满反响，反响物过分问题，氢氧化钠过分或盐酸过分，因此猜想三是：两种物质反响后稀盐酸过分，溶液显酸性；由于溶液中滴入酚酞试液没有变色，碱过分时溶液应该变成红色，因此猜想二错误；（2）①猜想一不正确，说明不是恰巧反响，只能是盐酸过分，显酸性，PH值＜7；②证明溶液显酸性，能够取待测液加入紫色石蕊试液，若是变成红色，说明显酸性，盐酸过分，因此从烧杯中取出少许反响后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振荡，变成红色即可；③由于盐酸与碳酸钠反响生成氯化钠、水、二氧化碳，因此从烧杯中取出少许反响后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加碳酸钠溶液，有气泡产生，说明盐酸过分。因此，设计实验以下：实验步骤

实验现象

实验结论用洁净干燥的玻璃棒蘸取少许反响后的溶液滴在干燥的pH试纸pH＜7猜想一不上，察看颜色变化并与标准比色卡比较。建立②请你设计另一个实验（与甲同学方案不相同）方案，考证丙同学的猜想，并填写下表：实验步骤实验现象实验结论从烧杯中取出少许反响后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加1-2滴紫色石蕊溶液，振荡溶液变红猜想三建立（3）拓展研究：你还能够设计不相同的实验方案来考证丙同学的猜想吗？实验步骤实验现象实验结论从烧杯中取出少许反响后的溶液于另一支试管中，用胶头滴管滴加有气泡产生猜想三建立碳酸钠溶液故答案为：NaOH+HCl=NaCl+HO21）猜想三：两种物质反响后稀盐酸过分，溶液显酸性；原因是：若氢氧化钠有节余，则反响后滴入无色酚酞溶液就不会出现无色的现象，而溶液会变红才对。2）见上表。10、同学们在学习碱的化学性质时，进行了以以下列图的实验．（1）分别写出甲、乙、丙实验中发生反响的化学方程式：甲；乙；丙．从微观的角度看，丙反响的实质是．（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可察看到的现象是．3）丙实验中察看到试管内有白色积淀产生．4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个洁净的废液缸中，最后看到废液污浊并呈红色，产生疑问．【提出问题】废液中含有哪些物质？【沟通讨论】①必然含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）．②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有以下猜想．小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是（写一种猜想）．【实验设计】小方想用氯化钙溶液来考证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计以下实验．请你将小方的实验设计补充完满．实验内容预计现象预计结论①有白色积淀，溶液呈红色．的猜想正确．取少许废液缸中上层清液②于试管中，加入过分．的猜想正确．氯化钙溶液，静置．③．的猜想正确．【反省拓展】在分析化学反响后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑．【答案】解：（1）①在甲实验过程中，稀盐酸与氢氧化钠发生了中和反响，溶