高考化学一轮复习基础达标训练 金属的通性（二）

绝密★启用前2022届高考化学一轮复习基础达标训练金属的通性（二）【原卷】一、单选题1.镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL4mol·L-1盐酸中恰好完全反应。若加入2mol·L-1的氢氧化钠溶液,使得沉淀达到最大量,则需加入氢氧化钠溶液的体积为(

)A.100mL

B.500mL

C.1000mL

D.1500mL2.下列说法正确的是()A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铁锈的主要成分是3.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是(

)A.x=2.24B.钠的物质的量为0.2molC.反应时,Na、Mg、Al均过量D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像4.镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是(

)A.性质不活泼,不与空气中的成分反应

B.镁、铝与氧气反应的速率极慢

C.经过了特殊工艺处理

D.与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜5.下列有关叙述不正确的是()A．金属单质与非金属单质发生反应时，金属单质一定发生氧化反应B．铁丝在氯气中燃烧生成C．由于熔点比Al高，所以在酒精灯上加热铝箔时，铝熔化但不滴落D．铁丝在纯氧中燃烧的产物是6.下列关于金属性质的叙述中正确的是()A.钠与氧气反应时,产物是由的用量决定的

B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属

D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧7.铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是()A.铝原子最外层有3个电子 B.铝是地壳中含量最高的金属元素C.在常温下，铝不能与氧气反应 D.铝易被氧化，而很难被还原8.下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是(

)A.盛放食醋

B.烧煮开水

C.用金属丝擦拭表面污垢

D.用碱水清洗8.答案：B解析：食醋、碱水都能与铝及其表面氧化膜发生反应;用金属丝擦拭铝制品时,会破坏铝制品表面的氧化膜,从而使铝腐蚀。本题选B。9.下列物质中能用金属与稀盐酸反应来制取的是()A．FeCl3 B、CuCl2 C．AlCl3 D．AgCl10.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlA．③④B．②③④ C．①③④ D．全部11.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）A.1：1B.2：1C.3：1D.1：312.由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生1.0gH2,则混合物中一定含有的金属是(

)A.Zn B.Fe C.Al D.Mg13.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH=1的溶液中：Fe3+、、、Na+B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、、C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：、Al3+、、Cl-D．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、14.将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂，在高温下恰好完全反应，所得固体中含金属单质的质量为18g，则该氧化物粉末可能是()A.和 B.和C.和 D.和FeO15.铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是()A.工业上可以利用铝热反应冶炼金属镁B.铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属C.铝热反应体现了铝的还原性D.实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出16.化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列叙述中错误的是()A.高纯硅可用于制作光导纤维

B.光化学烟雾的形成与氮氧化物有关

C.氧化铝可用于制作高温耐火材料

D.明矾可用作净水剂17.《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也”。下列说法错误的是()A.白矾治血痛的原因是利用了胶体的聚沉B.白矾溶于水后微粒浓度排序：C.检测“无矾油条”是否含“矾”的方法：将油条加热碳化→加水溶解→过滤→滤液中逐滴加入NaOH溶液D.白矾在油条中作膨化剂的原理：18.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载的解释不合理的是(

)A.《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以烽燧铳机诸药者”,这是利用了“KNO3的氧化性”

B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”,这是描写“碘的升华”

C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,这是利用了“焰色反应”

D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3],利用了明矾水的酸性19.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZ①NaOH溶液稀硫酸②KOH溶液浓盐酸③④溶液Cu浓硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③20.下列实验过程中产生的现象与对应的图象不相符的是()A．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量B．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量C．向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸D．向含有Mg2+和Al3+的溶液中加入NaOH溶液至过量二、填空题21.已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。（1）物质A的化学式为________，F化学式为________；（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为；（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是，化学方程式。（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为，由此反应可知A有作为________的用途。（5）M投入盐酸中的离子方程式。22.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：（1）明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。（3）检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。（4）将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_______________________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下转化为Mn2＋)：________________。（5）已知：在pH＝3、加热条件下，可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________，滤渣2含有的物质是_______________。绝密★启用前2022届高考化学一轮复习基础达标训练金属的通性（二）【解析卷】

一、单选题1.镁、铝合金粉末10.2g溶于500mL4mol·L-1盐酸中恰好完全反应。若加入2mol·L-1的氢氧化钠溶液,使得沉淀达到最大量,则需加入氢氧化钠溶液的体积为(

)A.100mL

B.500mL

C.1000mL

D.1500mL1.答案：C2.下列说法正确的是()A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铁锈的主要成分是2.答案：A

解析：A.钠易和水以及空气中的氧气反应,将钠保存在煤油中是钠沉在煤油的底部,可以隔绝空气,故A正确;

B.铝表面有致密氧化膜,使铝不容易燃烧,故B错误;C.铝表面有一层致密的氧化物保护膜,能起保护内部金属的作用,故C错误;D.铁锈的主要成分应为三氧化二铁,故D错误。故选:A。3.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是(

)A.x=2.24B.钠的物质的量为0.2molC.反应时,Na、Mg、Al均过量D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像3.答案：C解析：钠是活泼的金属,极易与水反应,因此钠与盐酸的反应速率最快,而镁或铝与水不反应,只能与盐酸反应,因此表示钠,表示,表示。根据图像可知,反应中生成的氢气体积相同,所以参加反应的盐酸是相同,即金属再与盐酸反应时盐酸不足,金属过量。但过量的金属钠会继续与水反应放出氢气,所以根据方程式可知钠的物质的量只能是,则镁和铝的物质的量也是0.2。氢气的物质的量是,标准状况下的体积是2.24,即选项A、B、D正确,C不正确,所以答案选C。4.镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是(

)A.性质不活泼,不与空气中的成分反应

B.镁、铝与氧气反应的速率极慢

C.经过了特殊工艺处理

D.与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜4.答案：D解析：镁和铝一样,表面有一层致密的氧化膜,使得二者能在空气中稳定存在。5.下列有关叙述不正确的是()A．金属单质与非金属单质发生反应时，金属单质一定发生氧化反应B．铁丝在氯气中燃烧生成C．由于熔点比Al高，所以在酒精灯上加热铝箔时，铝熔化但不滴落D．铁丝在纯氧中燃烧的产物是5.答案：B6.下列关于金属性质的叙述中正确的是()A.钠与氧气反应时,产物是由的用量决定的

B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属

D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧6.答案：C解析：Na与的反应产物是由反应条件决定的,常温下生成,点燃时生成,与的用量无关,A错误;铝箔在空气中受热可熔化,但由于表面形成熔点很高的,故不会燃烧,B错误;金属与非金属单质反应时,只能失电子被氧化,C正确;铁丝可在纯氧中燃烧生成,D错误。7.铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是()A.铝原子最外层有3个电子 B.铝是地壳中含量最高的金属元素C.在常温下，铝不能与氧气反应 D.铝易被氧化，而很难被还原7.答案：C解析：铝的原子结构示意图为，最外层有3个电子，A正确；铝是地壳中含量最高的金属元素，B正确；在常温下，铝易被氧气氧化为氧化铝，C错误；铝原子最外层有3个电子，易失去电子表现还原性，而相对稳定，不易被还原，D正确。8.下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是(

)A.盛放食醋

B.烧煮开水

C.用金属丝擦拭表面污垢

D.用碱水清洗8.答案：B解析：食醋、碱水都能与铝及其表面氧化膜发生反应;用金属丝擦拭铝制品时,会破坏铝制品表面的氧化膜,从而使铝腐蚀。本题选B。9.下列物质中能用金属与稀盐酸反应来制取的是()A．FeCl3 B、CuCl2 C．AlCl3 D．AgCl9.答案：C10.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlA．③④B．②③④ C．①③④ D．全部10.答案：D11.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）A.1：1B.2：1C.3：1D.1：311.答案：C解析：Al与HCl、NaOH反应的化学方程式分别为，，铝与稀盐酸的反应中，生成3molH2，消耗HCl6mol，铝与氢氧化钠的反应中，生成3molH2，消耗NaOH2mol，所以当两个反应放出的氢气在相同状况下的体积相等时，消耗HCl与NaOH的物质的量之比为3：1，故C正确。12.由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生1.0gH2,则混合物中一定含有的金属是(

)A.Zn B.Fe C.Al D.Mg12.答案：C13.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH=1的溶液中：Fe3+、、、Na+B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、、C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：、Al3+、、Cl-D．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、13.答案：A14.将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂，在高温下恰好完全反应，所得固体中含金属单质的质量为18g，则该氧化物粉末可能是()A.和 B.和C.和 D.和FeO14.答案：C解析：9g铝参加反应转移1mol电子。利用极端假设法判断，一种金属元素被还原后其质量大于18g，另一种金属元素被还原后其质量小于18g。中的Cr得到1mol电子，对应生成铬单质的质量为17.3g，中的V得到1mol电子，对应生成钒单质的质量为10.2g，中的Mn得到1mol电子，对应生成锰单质的质量为13.75g，中的Fe得到1mol电子，对应生成铁单质的质量为18.7g，A、B错误，C正确；中Fe的化合价为+2价和+3价，1个氧离子可失去2个电子，当中Fe得到1mol电子时，对应生成的铁单质的质量为21g，FeO中的Fe得到1mol电子，对应生成铁单质的质量为28g，故D错误。15.铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是()A.工业上可以利用铝热反应冶炼金属镁B.铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属C.铝热反应体现了铝的还原性D.实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出15.答案：A解析：铝的金属活泼性弱于镁，则不可用铝热反应冶炼金属镁，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁，故A错误；铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，故B正确；铝热反应中铝将另一种金属从其化合物中还原出来，铝表现还原性，故C正确；与Al反应的实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出，故D正确。16.化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列叙述中错误的是()A.高纯硅可用于制作光导纤维

B.光化学烟雾的形成与氮氧化物有关

C.氧化铝可用于制作高温耐火材料

D.明矾可用作净水剂16.答案：A解析：A.制作光导纤维的材料为二氧化硅，高纯硅可用于半导体材料，故A错误；B.氮氧化物导致光化学烟雾污染，故B正确；C.氧化铝的熔点高，可用于制作高温耐火材料，故C正确；D.明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故D正确。故选A.17.《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也”。下列说法错误的是()A.白矾治血痛的原因是利用了胶体的聚沉B.白矾溶于水后微粒浓度排序：C.检测“无矾油条”是否含“矾”的方法：将油条加热碳化→加水溶解→过滤→滤液中逐滴加入NaOH溶液D.白矾在油条中作膨化剂的原理：17.答案：B解析：白矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，治血痛是利用了胶体的聚沉，故A正确；白矾的化学式为，铝离子水解，，故B错误；检测“无矾油条”是否含“矾”的方法：将油条加热碳化→加水溶解→过滤→滤液中逐滴加入NaOH溶液，如果含有铝离子（含“矾”），看到的现象为先生成白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解，故C正确；白矾在油条中作膨化剂是因为其可与碳酸氢钠发生双水解反应：。18.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载的解释不合理的是(

)A.《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以烽燧铳机诸药者”,这是利用了“KNO3的氧化性”

B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”,这是描写“碘的升华”

C.《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,这是利用了“焰色反应”

D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3],利用了明矾水的酸性18.答案：B解析：A项,火药中KNO3在燃烧时作氧化剂,正确;B项,"生紫烟"并不存在碘升华,是日光照射,水蒸气蒸腾产生的物理现象,错误;C项,钠盐与钾盐可通过焰色反应鉴别,正确:D项,明矾水解显酸性,可溶解铜绿,正确。19.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()XYZ①NaOH溶液稀硫酸②KOH溶液浓盐酸③④溶液Cu浓硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③19.答案：B解析：①中,是两性氢氧化物,既能与强碱反应又能与强酸反应;

②中,与浓盐酸不反应;

③中,与、在常温下均不能反应;

④中,和反应生成和,与浓反应生成、和水。

其中①、④与题意吻合,故选B。20.下列实验过程中产生的现象与对应的图象不相符的是()A．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量B．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量C．向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸D．向含有Mg2+和Al3+的溶液中加入NaOH溶液至过量20.答案：C解析：A、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡，先生成偏铝酸钠，开始无沉淀生成，氢氧化钠反应完全后继续滴入氯化铝会和偏铝酸钠反应生成沉淀，发生的反应是：，，两个过程中氯化铝的用量之比为3:1，与图象符合，故A正确；B、向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡，开始会生成沉淀，当偏铝酸钠完全沉淀后继续滴入盐酸，沉淀会溶解，发生的反应为：，，两个过程消耗盐酸量的比为1:3，与图象符合，故B正确；C、向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时生成碳酸氢根，无二氧化碳气体放出，与图象不符合，故C错误；D、向含Mg2+和Al3+的溶液中加入NaOH溶液至过量，反应一开始就有氢氧化镁与氢氧化铝沉淀生成，待镁离子与铝离子沉淀完全后，再加入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀溶解，与图象符合，故D正确；故选C。二、填空题21.已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。（1）物质A的化学式为________，F化学式为________；（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为；（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是，化学方程式。（4）A和水反应生成B和C的离子方程式为，由此反应可知A有作为________的用途。（5）M投入盐酸中的离子方程式。21.答案：（1）Na2O2；H2

（2）2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑

（3）白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；供氧剂

（5）Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2