2022年湖南省郴州市宜章县第五中学高一化学联考试题含解析

2022年湖南省郴州市宜章县第五中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB．常温常压下，含有6.02×1024个电子的重水(D2O)的质量约为18gC．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积大于22.4LD．0.5mol·L-1Na2SO4溶液中所含Na+的数目为NA参考答案：C略2.A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：C略3.关于氧化还原反应10AgF+5Cl2+5H2O═9□+AgClO3+10HF+O2下列说法不正确的是（）A．每生成1molO2，该反应转移电子的物质的量是9molB．该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．□中的物质是AgClD．参加反应的Cl2有被水还原参考答案：AD考点：氧化还原反应．

分析：根据原子守恒知，口中的物质是AgCl，该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以氧化剂是部分氯气，还原剂是部分氯气和水，以此来解答．解答：解：根据原子守恒知，口中的物质是AgCl，该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以氧化剂是部分氯气，还原剂是部分氯气和水，A．每生成1molO2，该反应转移电子的物质的量=1mol×4+×5mol=4.5mol，故A错误；B．该反应中Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；C．通过以上分析知，口中的物质是AgCl，故C正确；D．根据方程式知，该反应消耗的水有作还原剂，由电子守恒可知，被水还原的Cl2为=，故D错误；故选AD．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．4.如果空气中混入甲烷的体积达到总体积的5%—10%这个范围，点火时就会爆炸。当甲烷与氧气恰好完全反应时，产生最强的爆炸，此时甲烷所占的体积分数是A.2.5% B.7.5% C.9.5% D.10%参考答案：C【详解】甲烷爆炸发生的反应为CH4+2O2CO2+2H2O，当甲烷与氧气体积之比为1∶2时，发生最强的爆炸，令甲烷的体积为1L，则氧气的体积为2L，故空气的体积==9.5L，发生最强爆炸时，甲烷在空气中所占的体积分数=×100%=9.5%，故选C。

5.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是A．分离沸点相差较大的

B．用NaOH除去CO气体中的CO2气体互溶液体混合物

参考答案：A略6.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为A.n+8

B.n+18

C.n+32 D.n+20参考答案：D7.元素周期律是化学发展史上的重要规律。下列比较不正确的是（

）A.氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S B.酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C.碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 D.最高正价：F＞O＞N参考答案：D【详解】A、元素非金属性越强气态氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S，故A正确；B.同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；C.元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，所以碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正确；D.非金属元素最高正价等于主族序数，但F元素没有正价、O元素的最高正价不是+6，故D错误；选D。8.直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能提供电能的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

B.氢氧化钠与稀盐酸反应C.灼热的炭与CO2反应

D.H2与Cl2燃烧反应参考答案：D9.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是(

)A．Z是第二周期IVA族元素

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y﹥XC．非金属性：X﹥Y﹥Z

D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱参考答案：B10.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是

A．CO2通入石灰水

B．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C．H2SO4溶液中加入锌粉 D．HCl溶液中滴入NaHCO3溶液参考答案：D11.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．1：6：9 C．1：3：3 D．1：3：6参考答案：B考点：物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算．专题：压轴题；离子反应专题．分析：生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，然后利用Al2（SO4）3～3BaSO4、ZnSO4～BaSO4、Na2SO4～BaSO4来计算．解答：解：由生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，设生成硫酸钡的物质的量分别为n、2n、3n，则Al2（SO4）3～3BaSO4

1

3

nZnSO4～BaSO41

12n

2nNa2SO4～BaSO41

13n

3n又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，则浓度之比等于物质的量之比，即为：2n：3n=1：6：9，故选B．点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确反应中物质之间的关系是解答本题的关键，并熟悉同种物质的质量比等于物质的量之比、同体积的不同溶液的浓度之比等于物质的量之比来解答12.

在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是（

）A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)参考答案：D略13.下列叙述错误的是（）A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素B．只含有一种元素的物质不一定都是纯净物C．电离产生H+的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数D．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低参考答案：C考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物；碱：电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物；盐：电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物；氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；B、纯净物只由一种物质组成；C、酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物；根据酸能电离出H+的个数分类为一元酸、二元酸等；D、压强恒定时，温度的升高，气体的溶解度降低．解答：解：A、酸中都含有氢元素，碱中都含有氢氧根，盐中都含有酸根，酸根是由非金属元素组成，氧化物中都含有氧元素，都含有非金属元素，故A正确；B、只含有一种元素的物质不一定都是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，故B正确；C、电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸，根据酸能电离出H+的个数分类为一元酸、二元酸等，而不是关键分子中氢原子的个数，故C错误；D、压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低，故D正确；故选C．点评：本题主要考查物质的分类和气体的溶解性，题目难度不大，注意概念的掌握14.可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液的试剂是(

)A.NaOH溶液

B.新制氢氧化铜悬浊液

C.石蕊试液

D.碳酸钠溶液参考答案：B略15.下列溶液中c(Cl—)与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl—)相等的是（）。A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C.150mL2mol·L-1的KCl溶液

D.75mL1mol·L-1FeCl3溶液参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示。根据实验现象按要求回答：实验顺序实验内容实验现象①A+B没有现象发生②B+D有气体放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成

（1）A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A_____________；B_____________；C_____________；D_____________。（2）写出上述实验中有关反应的离子方程式：③_________；④__________。参考答案：(1)CaCl2

HCl

AgNO3

Na2CO3

Cl—+Ag+=AgCl↓

(2)Ca2++CO32—=CaCO3↓【分析】B和D有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以B和D是盐酸和碳酸钠，A和C是氯化钙和硝酸银；A和B没有现象发生，二者应是盐酸与氯化钙，所以B是盐酸，A是氯化钙，则D是碳酸钠，C是硝酸银，据此解答。【详解】B和D有气体生成，只有碳酸钠和盐酸反应能生成气体，所以B和D是盐酸和碳酸钠，A和C是氯化钙和硝酸银；A和B没有现象发生，二者应是盐酸与氯化钙，所以B是盐酸，A是氯化钙，则D是碳酸钠，C是硝酸银，(1)由上述分析可以知道，A为CaCl2，B为HCl，C为AgNO3，D为Na2CO3，

因此，本题正确答案是：CaCl2；HCl；AgNO3；Na2CO3；(2)反应③是盐酸与硝酸银反应生成氯化银与硝酸，反应离子方程式为：Cl—+Ag+=AgCl↓，反应④是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙与氯化钠，反应离子方程式为：Ca2++CO32—=CaCO3↓。

因此，本题正确答案是：Cl—+Ag+=AgCl↓；Ca2++CO32—=CaCO3↓。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、

具有相同的电子层结构；③A与B都在第三周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：(1)

HmD的电子式___________________。(2)

、的还原性强弱顺序为：_________，能证明其还原性强弱的离子方程式为_________________________________________________________。(3)

将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：_________________________________________________________________。(4)

常温下，HmC溶液和足量A的最高价氧化物对应的水化物溶液混合，写出该反应的离子方程式

。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是

(5)

在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。参考答案：(14分)(1)（2分）(2)S2－＞Cl－（2分），Cl2+S2－=2Cl－+S↓

（2分）(3)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）(4)H2S+OH－=HS－+H2O

（2分）

离子键和共价键（2分）(5)Na、S（2分）略18.下列反应属于放热反应的是

（填编号，下同）；属于吸热反应的是

。(每空2分，共4分)

①锌粒与稀H2SO4反应制取H2

②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

⑥碳和水蒸气制水煤汽⑦葡萄糖在人体内氧化分解

⑧钢铁制品生锈的反应参考答案：略19.某研究小组将V1mL1.