2018-2019学年高中化学第四章非金属及其化合物第3节硫和氮的氧化物作业1

学必求其心得，业必贵于专精第3节硫和氮的氧化物1、以下说法错误的选项是(）煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少荒弃中的二氧化碳排放变压器铁芯是含硅4％的硅钢,有很高的导磁性合金的硬度比一般成分金属大我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维是一种新式无机非金属资料2、以下判断中正确的选项是（）A．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫B．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘元素C．能使灼热的CuO由黑变红的气体必然是H2D．可用石蕊试液来鉴别盐酸和NaOH3、将过分SO2分别通入以下溶液中，能出现白色积淀的是（)①（②2③2④23⑤（32CaOH)2BaClNaAlONaSiOBaNO)⑥Na2CO3．A．①②④B．②③⑥C．④⑤⑥D．③④⑤4、以下实验操作对应的现象和依照现象得出的结论均正确的选项是（）选项实验操作现象结论A向FeCl3溶液中溶液由黄色生成了氢氧化滴加稀氨水变成红棕色铁胶体碳和浓硫酸加热品红溶液褪所得气体产物依气体产物中含B色,澄清石灰次经过品红溶液有CO2和SO2水变浑浊和澄淸石灰水C向某溶液中滴加产生蓝色沉溶液中存在亚K3［Fe(CN）6］淀铁离子1学必求其心得，业必贵于专精溶液裂化汽油与碘水有机层显紫裂化汽油将碘D混杂振荡并静置色，水层变萃取到有机层分层为无色中5、以下说法不正确的选项是( )A。以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒“酸雨”主若是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的Cl2和SO2都能使紫色石蕊试液先变红退后色碳素钢、不锈钢、硬铝、黄铜都属于合金6、以下实验操作能达到实验目的的是（）选实验目的实验操作项向烧碱溶液中滴加少量FeSO4溶A制备Fe（OH)2液，搅拌制备无水MgCl2在空气中蒸干MgCl2溶液考据新制氯水向新制氯水中滴加KI-淀粉溶液C中含有Cl2除去CO2中的将气体依次经过足量的饱和DNaHCO3溶液、足量的浓硫酸少量SO27、欲检验CO2气体中可否含有SO2、HC1，进行以下实验:①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色积淀a；②滤去积淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液,产生白色积淀b。以下说法正确的选项是(）A．积淀a为AgC1B．积淀b为BaCO3C．气体中含有SO2D．气体中没有HC18、化学与生产、生活、环境等亲近相关.以下相关表达正确的选项是2学必求其心得，业必贵于专精(）燃煤中加入CaO主若是为了减少温室气体的排放75%的酒精的消毒原理和“84”消毒液（主要成NaClO)分的消毒原理同样C。纳米铁粉经过物理吸附可去除污水中的Hg2+、Pb2+等重金属离子D。汽车尾气排放的氮氧化物，会加剧酸雨的形成9、SO2排放会以致的主要环境问题是（）A。酸雨B。温室效应C。臭氧空洞D.光化学烟雾10、向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色积淀生成，溶液变成淡黄色。再向反应后的混杂物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色.以下解析中不正确的选项是（）A。充分反应后的溶液中无Cu2+存在B。滴加CuSO4溶液时，每生成1molCuI会转移1mole—C。依照上述实验现象可知：Cu2+比SO2的氧化性强D。通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═2HI+2H++SO4211、有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物,做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过分的SO2气体,溶液褪色。关于该实验以下说法错误的选项是(）A。该实验必然能证明SO2是一种酸性氧化物B。若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O若SO2是一种酸性氧化物,溶液中可能发生的反应是:SO2+Na2SO3+H2O→2NaHSO3D。若要证明SO2是一种酸性氧化物,还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液12、以下说法不正确的选项是（）3学必求其心得，业必贵于专精钠、钾着火时，不能够用干粉灭火器灭火氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火资料石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体资料D。在汽车尾气系统中装催化转变器，可降低尾气中CO、NOX等的排放量13、以下实验操作、现象和结论均正确的选项是（）选实验操作现象结论项含HCl、BaCl2的产生白色沉SO2有还原A性FeCl3溶液中通入SO2淀原溶液中用铂丝蘸取溶液进行火焰呈黄色有Na+、无焰色反应K+向Fe（OH)3悬浊液红褐色积淀Mg（OH）2溶解度小C中，滴加适合饱和的部分转变成MgCl2溶液白色积淀于Fe（OH)3D将KI和FeCl3溶液上层溶液显氧化性:在试管中混杂后，加紫红色，下Fe3+>I2入CCl4振荡，静置层无色14、关于二氧化硫的说法中，不正确的选项是()使某些有色物质褪色B。无色，有刺激性气味，无毒C。既有氧化性，又有还原性D。既可溶于水，又能够与水反应15、化学与科学、技术、社会、环境亲近相关.以下相关说法中正确的是（）4学必求其心得，业必贵于专精A.“绿水青山就是金山银山”,矿物燃料的脱硫脱硝，能够减少SO2、NO2的排放B.2017年11月5日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅C。为防范月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D。2M+N=2P+2Q，2P+M=Q(M、N为原料，Q为希望产品)，不吻合绿色化学的理念16、以下除杂试剂和操作方法的选择正确的选项是(）选物质（括号内除杂试操作项为杂质)剂ACO2（SO2)Na2CO3洗气溶液BSiO2(CaO)稀硫酸充分反应后过滤CNaHCO3(Na2C充分加热O3)无DMgO（Al2O3NaOH充分反应后)过滤溶液17、化学与生活、生产亲近相关，以下说法正确的选项是（）A。不含任何化学物质的食品属于绿色食品B。燃煤中加入CaO能够减少酸雨的形成C.目前加碘食盐中增加的主要物质是KID.“玉不琢不行器”,“百炼方能成钢”发生的均为化学变化18、以下气体中，只能用排水法收集的是（)A.O2B。H2C.HClD。NO19、2004年美国火星探测车在火星大气层中检测到了A气体.资料5学必求其心得，业必贵于专精显示,A气体分子是一种三原子分子，其相对分子质量为60.0，在地球环境下A不太牢固，易分解获得一种单质和一种化合物。粉末状的KSCN与浓硫酸在必然条件下可获得气体A和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1（1）试推测火星大气层的温度,简述你的原由.（2）试确定A的化学式。（3）写出KSCN与浓硫酸反应的化学反应方程式。(4）A分解获得一种单质和一种氧化物,写出A分解的化学反应方程式.（5）B与SO3反应获得A与一种淡黄色的固体单质。已知B由两种元素组成，A和B分子中原子的最外层电子总数相等，B中两元素的质量比为3∶16。试写出B与SO3反应制备A的化学反应方程式：.20、将必然量氯气通入刚吸取过少量SO2的NaOH溶液，所得溶液仍显强碱性.1)请完成SO2与过分NaOH溶液反应的化学方程式（2）所得溶液中必然存在的阴离子为SO42—和（3)设计实验方案，研究所得溶液中可否含有SO32—或ClO—.请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3—1—1-1mol·LH2SO4、1mol·LNaOH、0。01mol·LKMnO4、淀粉—KI溶液、紫色石蕊试液．实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量所得溶液于试管中，滴加3moLL—1H2SO4至溶液呈酸6学必求其心得，业必贵于专精性，尔后将所得溶液分置于A、B试管中．步骤2：步骤3：7学必求其心得，业必贵于专精参照答案1、【答案】A【解析】解：煤燃烧时会产生大量的二氧化硫气体，加入少量的生石灰,吸取二氧化硫,A错误；硅为半导体，变压器铁芯是含硅4％的硅钢，有很高的导磁性，B正确；合金的硬度比一般成分金属大，C正确;碳纤维属于新式无机非金属资料，D正确;正确选项A.2、【答案】D【解析】解：A．二者都可使澄清石灰水变浑浊，因二氧化硫拥有还原性，可用溴水或高锰酸钾鉴别，故A错误；B．淀粉与KIO3不反应，无现象,故B错误；C．能使灼热的CuO由黑变红的气体应拥有还原性,可与CO等，不用然为氢气，故C错误；D．盐酸可使石蕊变红色,酚酞使石蕊变蓝色，可鉴别，故D正确．应选D．3、【答案】D【解析】解：①与Ca（OH)2溶液反应生成亚硫酸钙积淀，气体过分时积淀溶解,故不选；②与BaCl2溶液不反应,不能够生成积淀，故不选；③因氢氧化铝不溶于弱酸，过分SO2与NaAlO2生成氢氧化铝,应选;④酸性亚硫酸大于硅酸，则反应生成硅酸积淀,应选;⑤过分SO2与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡积淀，积淀不溶解，应选;⑥过分SO2与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，没有积淀生成，故不选．应选D．4、【答案】C学必求其心得，业必贵于专精【解析】解：A.向FeCl3溶液中滴加稀氨水,现象是黄色的溶液中生成了红褐色积淀，结论是生成了氢氧化铁积淀，A不正确；B.碳和浓硫酸加热所得气体产物依次经过品红溶液和澄淸石灰水，能够观察到品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊，说明气体产物中必然含有SO2，但是不能够确定必然有CO2,因为SO2也能使澄清石灰水变浑浊，B不正确；C.向某溶液中滴加K3［Fe(CN）6]溶液，产生蓝色积淀，说明溶液中存在亚铁离子,C正确；D.裂化汽油与碘水混杂振荡并静置分层,能够观察到有机层显紫色、水层变成无色，但是不能够说明是裂化汽油将碘萃取到有机层中,因为裂化汽油中含有不饱和烃能够与碘发生加成反应，其反应的产物也能够作为萃取剂，D不正确。本题选C。5、【答案】C【解析】解：本题观察物质的性质。A。次氯酸钠拥有强氧化性，以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为游泳池消毒，故A正确；B。硫和氮的氧化物二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨的主要原因，故B正确；C。Cl2与水反应生成HCl、HClO,HClO拥有漂白性，则可使紫色石蕊试液先变红退后色，SO2为酸性氧化物，可使紫色石蕊试液变红但不褪色,故C错误；D。碳素钢、不锈钢都是铁合金，硬铝是铝合金，黄铜是铜锌合金，故D正确；答案选C。6、【答案】D【解析】解：A.向烧碱溶液中滴加少量FeSO4溶液，搅拌后生成的氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，A达不到目的；B。在空气中蒸干MgCl2溶液，因为氯化镁水解生成的盐酸易浑发,从而促进了氯化镁的水解,待蒸干后获得的就不是无水MgCl2，B不正确；C。向新制氯水中滴加KI-淀粉溶液，溶液会变蓝，溶液中不但有氯气能够把碘化钾氧化为碘,还有次氯酸也能够把碘化钾氧化为碘，所学必求其心得，业必贵于专精以C不正确；D.要除去CO2中的少量SO2，能够将气体依次经过足量的饱和NaHCO3溶液、足量的浓硫酸进行洗气,D正确.本题选D.7、【答案】C【解析】解：由①不能够确定可否含有HCl，因为二氧化碳也与硝酸银溶液反应生成白色积淀；由②可知,向酸性溶液中加入硝酸钡，产生白色积淀，说明溶液中的硝酸把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子反应生成硫酸钡积淀,因此原气体中含有二氧化硫，答案选C.8、【答案】D【解析】解:A．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙,二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生,但不能够减少温室气体的排放量，故A错误；B．75%的酒精消毒的原理是使病毒的蛋白质发生变性进行消毒，NaClO溶液是利用其强氧化性杀菌消毒,原理不同样，故B错误；C．吸附性不能够除重金属离子，铁粉能有效地办理污水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，与还原性相关，故C氧化氮与水能够反应生成硝酸,会加剧酸雨的形成，故D正确；故选D.9、【答案】A【解析】酸雨是因为二氧化硫、氮氧化物的排放，以及一些工业气体的排放造成的,A正确；温室效应是因为温室气体二氧化碳，甲烷等的排放造成的,与SO2的排放没关，B错误；臭氧空洞是因为氟利昂的大量使用，造成的臭氧层破坏,与SO2的排放没关，C错误；光化学烟雾，是城市大气中的碳氢化合物和氮氧化合物在阳光紫外线的作用下发生的一系列链式大气化学反应生成以臭氧学必求其心得，业必贵于专精为代表的刺激性二次污染物，与相关，D错误;正确选项A。10、【答案】D【解析】解：本题观察氧化还原反应。CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2KSO4+2CuI↓+I2,向反应后的混杂物中不断通入SO2气体,反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；A．由上述解析及化学方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，白色积淀是CuI,溶液中含有I2，因此不含铜离子,故A正确；B．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2KSO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每转移2mol电子生成2molCuI，因此转移1mole-时生成1molCuI白色积淀，故B正确；C．2CuSO4+4KI═2KSO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂,I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价,I2是氧化剂，SO2被氧化，因此物质氧化性I2＞SO2，因此氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故C正确；D．反应后的混杂物中不断通入SO2气体,反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,碘化氢为强电解质，离子方程式为：SO2+I2+2H2O═2I-+4H++SO42-，故D错误；应选D。11、【答案】A【解析】向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过分的SO2气体，溶液褪色，说明二氧化硫溶于水生成酸，酸与碱发生中和反应，溶液呈酸性，溶液褪色;二氧化硫过分，则溶液中发生的反应是：SO2+NaOH→NaHSO3，若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再氢氧化钠溶液，若溶液又变红，则进一步证明结论正学必求其心得，业必贵于专精确。答案选A。12、【答案】C【解析】解：A．钠、钾着火时应用沙土盖灭,因生成过氧化物，可与二氧化碳反应，故A正确;B．工业用电解熔融的氧化铝冶炼铝,氧化铝的熔点高，可用作耐火资料，故B正确；C．石英的主要成分为二氧化硅，可用于光导纤维，因不导电,不能够用于半导体材料，故C错误；D．CO、NOx在转变器的作用下可生成二氧化碳、氮气,可降低有害气体的排放量，故D正确；应选C。13、【答案】A【解析】解：A。含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中通入SO2，FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子,硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，在该反应中二氧化硫被氧化，表现还原性，故A正确;B.因钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，才能确定可否含有钾元素,用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+，因未透过蓝色钴玻璃观察,因此不能够确定可否含有K+,故B错误；C。向Fe(OH）3悬浊液中，滴加饱和的MgCl2溶液,只有部分红褐色积淀转变成白色积淀，说明是因为镁离子浓度大，造成Qc［Mg（OH）2]＞Ksp[Mg（OH)2]，从而生成氢氧化镁白色积淀，不能够说明Mg(OH）2溶解度小于Fe(OH）3，故C错误;D。KI和FeCl3溶液反应生成单质碘，碘溶于四氯化碳中使四氯化碳层显紫红色,因CCl4的密度大于水，则应为基层溶液显紫红色，上层无色，故D错误；答案选A。14、【答案】B【解析】解：二氧化硫极易漂白性，A正确；SO2是一种有毒的气体,B不正确；SO2中S的化合价是＋4价，既能够失去电子,又能够获得电子，因此既有氧化性，又有还原性，C正确。同样解析可知，选项D正确，答案选B。学必求其心得，业必贵于专精15、【答案】A【解析】解：SO2、NOx是污染性气体，大力推行矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO2的排放吻合绿色化学的理念,故A正确;计算机的芯片资料是高纯度晶体硅，故B错误;生石灰或硅胶是干燥剂，不能够防范氧化变质，故C错误;2M+N=2P+2Q，2P+M=Q的总反应