河北省石家庄二中2023年化学高一下期末考试模拟试题含解析_第1页
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文档简介

2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、在国庆60周年阅兵式上,展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率,是制导弹合金材料中的稀土元素钕(60Nd)的贡献。下列说法正确的是()A.Nd、Nd和Nd互为同素异形体B.Nd、Nd和Nd的化学性质不同C.Nd原子中含有60个质子和142个中子D.Nd、Nd和Nd都是钕元素的不同核素2、可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时A.反应停止了 B.正反应速率与逆反应速率均为零C.反应物全部转化成生成物 D.反应物和生成物浓度不再发生变化3、下列实验操作不当的是()A.用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+D.向溴水中加入苯,可以萃取溴水中的溴4、下列不属于海水化学资源利用的是A.海水淡化B.海水提盐C.海水提溴D.海水提碘5、下列说法正确的是()A.60I和80I属于同素异形体 B.16O2和18O2互为同位素C.CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4互为同分异构体 D.与属于同系物6、下列变化中,属于物理变化的是A.煤的干馏B.石油的分馏C.石油的裂解D.蛋白质变性7、2019年我国“嫦娥四号”探测器成功登陆月球背面。月球土壤中含有丰富的He,该原子中A.质量数为2 B.核电荷数为3 C.中子数为1 D.核外电子数为38、某有机物苯酚,其试剂瓶上有如下标识,其含义是()A.自燃物品、易燃 B.腐蚀性、有毒C.爆炸性、腐蚀性 D.氧化剂、有毒9、下列关于有机物的说法正确的是A.苯分子中含有碳碳双键,能与氢气发生加成反应B.乙烯分子中的所有原子共平面C.糖类、油脂和蛋白质均能发生水解反应D.乙醇和乙酸均能使石蕊试液变红10、下列叙述或操作正确的是()A.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸无氧化性。B.稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌。C.浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用布拭去,再用水冲洗。D.浓硫酸与铜的反应中,浓硫酸只表现强氧化性。11、为提纯下列物质(括号内为杂质),所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏A.A B.B C.C D.D12、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()A.Cl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,说明二者均有漂白性B.溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO42-C.镁、铝、NaOH溶液形成原电池时铝做负极,说明铝比镁活泼D.向溶液中滴加盐酸产生CO2气体,溶液中可能含有CO32﹣13、下列关于燃烧热的说法正确的是A.燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B.1mol可燃物质发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C.1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D.在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热14、下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是()A.用二氧化硅和水反应可制得硅酸:SiO2+H2O=H2SiO3B.食醋与蛋壳反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.铁在氯气中燃烧:Fe+Cl2=FeCl2D.84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑H2O15、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,也叫可入肺颗粒物,与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关,是灰霾天气的主要原因,它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等,下列与PM2.5相关的说法不正确的是A.大力发展电动车,减少燃油汽车的尾气排放量B.开发利用各种新能源,减少对化石燃料的依赖C.多环芳烃是强致癌物,能吸附在PM2.5的表面进入人体D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素16、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净,必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液C.滴定时,没有排出滴定管中的气泡D.读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平二、非选择题(本题包括5小题)17、现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯,其合成路线如图所示。(1)C中含有的官能团名称是_________,其中⑤的反应类型是__________;(2)写出下列反应的化学方程式:③__________;⑤_______________。18、以甲苯、苯酚为原料可以合成黄酮醇(C):已知:RCHO+CH3COCH3RCH=CHCOCH3+H2O回答下列问题:(1)反应①属于____________(填反应类型),所需的试剂为___________,产物中官能团的名称为____________。(2)反应③属于___________(填反应类型),反应的方程式为___________________。(3)反应④的条件是_________________。(4)下列关于黄酮醇(C)的说法错误的是_________。A.能燃烧生成CO2和H2OB.能与H2发生加成反应C.能与金属钠反应生成H2D.所有原子一定都在同一平面上(5)A有多种同分异构体,请写出含有苯环的羧酸的结构简式:_________________。19、某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如图所示)进行丙烯酸(H2C=CHCOOH)与乙醇(CH3CH2OH)酯化反应的实验。已知:乙醇的沸点为78.5℃,丙烯酸的沸点为141℃,丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃。回答下列问题:(1)仪器M的名称为_________,仪器A、B中的溶液均为_________。(2)甲、乙两套装置中效果比较好的装置是_______,原因是__________。(3)乙装置中冷凝水应该从______(填“a”或“b”)口进入。(4)若7.2g丙烯酸与5.2g乙醇完全反应,则理论上生成的丙烯酸乙酯的质量为________。(精确到小数点后一位)20、实验是学习化学的一个重要途径。(1)图1是实验室常用的制气装置,其中b可用于制取O2和______

(写

化学式),其制取反应的化学方程式为_________。若用二氧化锰和浓盐酸制取氯气应选择的装置为_______,反应的离子方程式为__________。(2)图2是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置。①A中盛放的固体药品是_________(填化学式),装置B中盛装的液体试剂为_________。②装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中I、II、II处依次放入的物质正确的是_________(填字母编号)。编号IIIIIIA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条③D中发生反应的离子方程式是_________。将装置D中的溶液加入装置E中,溶液分为两层,上层呈紫红色,要分离出紫红色溶液,需使用的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和________。④报纸报道了多起因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。请用离子方程式表示其原因:________。21、人类的衣食住行都离不开化学,化学与生活密切相关。(1)关注营养平衡,合理使用药物,有利于身心健康,现有下列四种物质:A.维生素B.葡萄糖C.青霉素D.碘酸钾请根据题意,选择恰当的选项字母代号填空。①人体内最重要的供能物质是_________;②为预防甲状腺肿大,常在食盐中加入的物质是___________;③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是___________;④存在于蔬菜、水果中,具有还原性的物质是___________。(2)材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以节约资源。①下列生活中的常见物质,属于硅酸盐材料的是___________(填字母代号):A.汽车轮胎B.不锈钢C.水泥②我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度大、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成,这些材料属于___________(填字母代号):A.镁铝合金B.合成纤维C.天然纤维③生产和生活中,合金无处不在。我国最早使用的合金是______(填“铜合金”或“铝合金”);(3)当前,环境治理已成为重要的民生工程。①我国城市发布的“空气质量日报”中,下列物质不列入首要污染物的是_____(填字母代号):A.二氧化硫B.二氧化碳C.二氧化氮D.可吸入颗粒物②水是一种宝贵的资源,保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是________;A.科学合理使用农药B.任意排放化工厂废水C.处理生活污水,达标排放③下列处理垃圾的方法中,不正确的是______________。A.回收利用废纸B.回收利用易拉罐C.填埋废旧电池

2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【答案解析】测试卷分析:Nd、Nd和Nd互为同位素,所以A错误;同位素具有相同的质子数,具有相同的化学性质,所以B错误;Nd原子中含有60个质子和82个中子,所以C错误;Nd、Nd和Nd都是钕元素的不同核素,故D正确,为本题的正确答案。考点:同位素点评:该题考查了同位素的相关知识,结合了最新的科研信息,起点高,落点低,该题比较容易。2、D【答案解析】

根据可逆反应的特点:逆、等、动、定、变进行分析;【题目详解】A、化学平衡是动态平衡,反应不会停止,故A错误;B、化学平衡为动态平衡,V正=V逆≠0,故B错误;C、化学平衡为可逆反应,不能完全进行到底,故C错误;D、根据化学平衡状态的定义,当组分的浓度不再改变,说明反应达到平衡,故D正确;答案选D。3、B【答案解析】A.稀硫酸和锌反应过程中加入硫酸铜溶液,锌与硫酸铜反应生成铜,形成原电池,可以加快反应速率,故正确;B.酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯生成二氧化碳,增加了新的杂质,故错误;C.钠的焰色反应为黄色,用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+,故正确;D.溴在苯中的溶解度比水中的大,所以可以用苯萃取溴水中的溴,故正确。故选B。4、A【答案解析】海水淡化是海水水资源的利用,而海水提盐、海水提溴、海水提碘等均是海水化学资源的利用。5、C【答案解析】A、60I和80I两者质子数相同而中子数不同,不是同一核素,二者互为同位素。错误;B、16O2和18O2两者都是由氧元素形成的同一种单质,两个同位素组成的分子为同种物质。错误;C、CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4两者分子式中相同,而结构不同,互为同分异构体。正确;D、含有碳碳双键而没有,同系物必须结构相似,有相同的官能团,在分子组成上相差一个或若干个CH2基团的物质。错误;故选C。点睛:本题重点考察同位素、同素异形体、同分异构体、同系物四个概念的区分。同位素研究对象为原子,原子具有相同的质子数而不同的中子数。例如氕、氘和氚,60I和80I。同素异形体的研究对象为单质,由相同元素组成的不同单质。例如金刚石、石墨。同分异构体研究对象为分子,分子式相同而结构不同。例如CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4。同系物:结构相似在分子组成上相差一个或若干个CH2基团的物质。例如CH4、CH2CH3。6、B【答案解析】分析:有新物质生成的是化学变化,没有新物质生成的是物理变化,以此分析各选项。详解:A煤干馏是化学变化;

B石油的分馏是物理变化;

C石油裂解是化学变化;

D.煤液化是化学变化。所以,属于物理变化的只有B。点睛:本题是高考中的常见题型,该题有利于培养学生的答题能力,提高学习效率。难点是对于煤的干馏的理解,煤的干馏是指煤在隔绝空气条件下加热、分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程,因而属于化学变化。7、C【答案解析】

原子符号中左上角为质量数,左下角为质子数,质子数+中子数=质量数,核电荷数=质子数=核外电子数。【题目详解】He的质子数=核外电子数=核电荷数,质子数+中子数=质量数,质子数=核外电子数=核电荷数=2,质量数=质子数+中子数=3,中子数=质量数—质子数=1;答案选C。【答案点睛】本题考查微粒之间的关系和微粒角标的含义,要掌握两个微粒关系,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数;质量数=质子数+中子数;原子的左上角表示质量数,右上角表示微粒所带的电荷数,左下角表示质子数,右下角表示原子数。8、B【答案解析】

为腐蚀性标识,为有毒物质的标识,说明苯酚是有毒的腐蚀性液体,故选B。【答案点睛】认识各个标志所代表的含义是解答本题的关键。需要平时学习时注意常见标识的记忆和理解,解答本题也可以直接根据苯酚的性质判断。9、B【答案解析】分析:本题考查苯分子、乙烯分子的结构特征。两者都属于平面结构,但苯分子中不含有碳碳双键,它是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的键,乙烯分子中存在碳碳双键,结构不同。还考察了糖类、油脂和蛋白质,醇和乙酸的性质,抓住各种物质官能团的性质进行解答。详解:A.苯分子中不含有碳碳双键,是一种特殊的化学键,能与氢气发生加成反应,故A错误;B.乙烯分子是平面结构,所有原子共平面,故B正确;C.单糖不能发生水解反应,故C错误;D.乙醇不能使石蕊试液变红,乙酸属于酸能使石蕊试液变红,故D错误;答案:B。10、C【答案解析】A.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸中氢元素能得到电子,也具有氧化性,A错误;B.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌,B错误;C.浓硫酸具有腐蚀性,不慎沾到皮肤上,应立即用布拭去,再用水冲洗,C正确;D.浓硫酸与铜的反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,浓硫酸表现强氧化性和酸性,D错误,答案选C。点睛:注意酸的氧化性与氧化性酸的区别,任何酸都具有氧化性,因为酸能电离出氢离子,氢离子可以得到电子,而氧化性酸是指酸中的酸根离子得到电子,常见的氧化性酸是浓硫酸和硝酸。11、C【答案解析】

A.乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳;B.溴单质能与氢氧化钠溶液反应;C.乙酸与生石灰反应;D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,乙酸可与碳酸钠反应;【题目详解】A.乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳,引入新杂质,应用溴水除杂,故A错误;B.溴单质能与氢氧化钠溶液反应,而溴苯不能,然后分液即可分离,故B错误;C.水与生石灰反应,生成的氢氧化钙沸点高,而乙醇沸点低,可用蒸馏的方法分离,故C正确;D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,乙酸可与碳酸钠反应,应用分液的方法分离,故D错误;正确选项C。【答案点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变;除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;(2)反应后不能引入新的杂质;选项A,就是一个易错点,虽然除去了乙烯,但是引入了二氧化碳,没有达到真正除杂的目的。12、D【答案解析】分析:A、氯气和氢氧化钠溶液反应消耗氢氧化钠,二氧化硫是酸性氧化物和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠,溶液褪色;B、根据亚硫酸根离子具有还原性的干扰分析判断;C、根据原电池原理分析,利用自发进行的氧化还原反应设计原电池;D、溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子和盐酸反应都能生成二氧化碳。详解:A、氯气和氢氧化钠溶液反应消耗氢氧化钠,二氧化硫是酸性氧化物和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠,溶液褪色,不是漂白性,故A错误;B、根据亚硫酸根离子具有还原性的干扰分析判断,原溶液中含有亚硫酸根离子,在酸化的Ba(NO3)2溶液中稀硝酸氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子,结合钡离子生成沉淀,故B错误;C、利用自发进行的氧化还原反应设计原电池,镁和氢氧化钠溶液不反应,铝和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应,铝做负极,镁活泼性比铝强,故C错误;D、溶液中碳酸根离子、碳酸氢根离子和盐酸反应都能生成二氧化碳,向溶液中滴加盐酸产生CO2气体,溶液中可能含有CO32﹣,所以D选项是正确的。点睛:本题考查由现象判断物质的性质的方法。氯气和氢氧化钠溶液反应消耗氢氧化钠,二氧化硫是酸性氧化物和氢氧化钠反应消耗氢氧化钠,溶液褪色是因为两者都和氢氧化钠溶液反应的结果,和漂白性无关。13、D【答案解析】A.可燃物燃烧可以是完全燃烧也可以是不完全燃烧,而燃烧热必须是全燃烧放出的热量,故A错误;B.在25℃、1.01×105Pa时,1mol纯物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,故B、C错误;故D正确。14、D【答案解析】A.二氧化硅和水不反应,故A错误;B.醋酸是弱酸,要用化学式表示:2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑,故B错误;C.铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl22FeCl3,故C错误;D.84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑H2O,故D正确。故选D。15、D【答案解析】

大力发展电动车,开发利用各种新能源,可减少化石燃料的使用和PM2.5的排放,PM2.5具有较强的吸附性,可吸附一些有害物质,不利用人体健康。【题目详解】A.大力发展电动车,减少燃油汽车的使用,可减少尾气排放,所以A选项是正确的;B.开发利用各种新能源,可减少化石燃料的使用,减少环境污染,所以B选项是正确的;C.PM2.5具有较强的吸附性,可吸附一些有害物质,不利用人体健康,所以C选项是正确的;D.砷为非金属元素,故D错误。答案选D。16、D【答案解析】A、滴定管在装液之前必须要用标准液润洗,否则将稀释标准液,选项A错误;B、锥形瓶用蒸馏水洗净,不必干燥就能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液,里面残留有蒸馏水对测定结果无影响,选项B错误;C、在滴定之前必须排尽滴定管下端口的气泡,然后记录读书,进行滴定,选项C错误;D、读数时视线必须和凹液面最低处保持水平,选项D正确。答案选D。二、非选择题(本题包括5小题)17、羧基酯化反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O【答案解析】

淀粉是多糖,在催化剂作用下发生水解反应生成葡萄糖,葡萄糖在催化剂的作用下分解生成乙醇,则A是乙醇;乙醇含有羟基,在催化剂的作用下乙醇发生催化氧化反应生成乙醛,则B是乙醛;乙醛含有醛基,发生氧化反应生成乙酸,则C是乙酸;乙酸含有羧基,在浓硫酸作用下,乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯;乙烯含有碳碳双键,和水加成生成乙醇;由于D能发生加聚反应生成高分子化合物E,所以乙烯和氯化氢发生的是取代反应,生成氯乙烯,则D是氯乙烯;一定条件下,氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯,则E为聚氯乙烯。【题目详解】(1)C是乙酸,结构简式为CH3COOH,官能团为羧基;反应⑤为在浓硫酸作用下,乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯,故答案为羧基;酯化反应;(2)反应③为在催化剂的作用下乙醇发生催化氧化反应生成乙醛,反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反应⑤为在浓硫酸作用下,乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O,故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O。【答案点睛】本题考查有机物推断,注意掌握糖类、醇、羧酸的性质,明确官能团的性质与转化关系是解答关键。18、氧化反应酸性KMnO4溶液羧基取代反应+CH3COCl→+HClNaOH溶液/加热D、、、【答案解析】

(1)反应①是甲苯被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸,发生氧化反应,苯甲酸中的官能团为羧基,故答案为:氧化反应;酸性KMnO4溶液;羧基;(2)反应③是苯酚中与羟基相连的碳的邻碳上的氢被替换,属于取代反应,反应的方程式为+CH3COCl→+HCl,故答案为:取代反应;+CH3COCl→+HCl;(3)对比反应物和生成物的结构可以推知反应④发生的是已知提示的反应,条件是NaOH溶液/加热,故答案为:NaOH溶液/加热;(4)A.黄酮醇(C)是有机物,能燃烧生成CO2和H2O,故A正确;B.黄酮醇(C)的分子结构中有碳酸双键,羰基,苯环,均能与H2发生加成反应,故B正确;C.黄酮醇(C)的分子结构中有羟基,能与金属钠反应生成H2,故C正确;D.黄酮醇(C)有羟基,碳氧单键和氧氢单键均能旋转,且此处碳原子,氧原子和氢原子不在一条直线上,所有原子不一定都在同一平面上,故D错误;综上所述,故答案为:D;(5)A有多种同分异构体,含有苯环的羧酸的结构简式有、、、,故答案为:、、、。19、蒸馏烧瓶饱和Na2CO3溶液乙乙的冷凝效果好,可减少丙烯酸乙酯的损失b10.0g【答案解析】(1)由装置图可知M为蒸馏烧瓶,因酯类物质不溶于饱和碳酸钠溶液,则吸收、提纯可用饱和碳酸钠溶液;(2)因反应在加热条件下进行,乙醇、丙烯酸乙酯易挥发,为减少损失,应充分冷凝,则乙装置效果较好;(3)乙装置中长导管C的作用是冷凝回流乙醇,平衡内外大气压强;冷凝管应从下口进水,上口出水,以保证水充满冷凝管,起到充分冷凝的作用;(4)n(H2C=CHCOOH)=7.2g÷72g/mol=0.1mol,n(CH3CH2OH)=5.2g÷46g/mol=0.113mol,乙醇过量,如H2C=CHCOOH完全反应,则生成0.1mol丙烯酸乙酯,质量为0.1mol×100g/mol=10.0g。20、NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OcMnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2OKMnO4(或KClO3)饱和食盐水dCl2+2Br-=Br2+2Cl-分液漏斗Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O【答案解析】分析:装置a是制备固液不加热反应的装置,例如锌粒与稀硫酸反应制备氢气;装置b是制备固固加热反应的装置,例如实验室制备氧气和氨气;装置c是制备固固加热反应的装置,例如实验室制备氯气。(1)由上述分析可知装置b是用于制备固固加热反应,实验室制备氨气则是用这套装置,反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;采用浓盐酸和二氧化锰制备氯气必须加热,所以应选用装置c,离子反应方程式为:MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O;(2)①上图为制备氯气并验证氯气性质的装置,其中制备气体装置没有加热,因此选用的固体应为KMnO4(或KClO3);利用此反应制备氯气中混有HCl气体,可采用饱和食盐水除去混有的HCl气体;②装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,I处为湿润布条,验证氯气可使湿润的布条褪色,II再经过干燥剂干燥氯气,III验证干燥的氯气能否使干燥布条褪色。D中发生置换反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,溴单质经分液漏斗流到锥形瓶中,与碘化钾发生置换反应生成碘单质。为了分离紫红色溶液,还需用到分液漏斗,此操作过程为萃取。④盐酸和次氯酸钠生成有毒气体氯气,反应方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。点睛:本题重点考察氯气的制备及性质验证。实验室制备氯气使用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应,也可采用KMn

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