苏教版高一化学《化学反应速率与化学反应限度》教学案

课题：化学反应速率与化学反应限度（第一课时）【教学目标】1．理解化学反应速率的概念与表达式；2．认识浓度、压强、温度和催化剂等外界因素对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。3．初步学会运用化学视角去观察生活、生产中有关化学反应速率的问题。4．学会实验探究的过程与方法，通过实验现象分析、归纳化学反应速率的概念和表达式；5．知道人类可以通过控制外因来控制化学反应速率，并应用在工农业生产和实际生活中，增强学生学习化学的兴趣。【教学重点】化学反应速率的概念，表达式和有关计算，影响化学反应速率的因素。【教学难点】影响化学反应速率的因素。教学思路本课时从化学反应快慢的角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应时要考虑的两个基本问题之一：外界条件对化学反应速率的影响。人类要利用和控制化学反应，必须了解这些问题。通过学习使学生对化学反应特征的认识逐步深入、全面，逐步建立有关化学反应的知识体系。本课时从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引导学生发现有的化学反应进行得快，有的反应则进行得慢，提出化学反应速率的概念——定量描述化学反应快慢的概念。在此基础上继续通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。本节教学设计的指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和已经熟悉的化学实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。三、导学案【学习过程】：一、阅读课本P30～31，完成下列空白处。1.化学反应速率的含义通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的，化学反应速率可用单位时间内[2]或来表示。2.表达式：v=，式中各符号的表示意义v——反应速率。Δc——某一时间段浓度的变化量，单位：。Δt——反应时间，单位：、、。速率单位（常用）：、。3.影响化学反应速率的因素（1）内因（主要因素）化学反应速率的大小主要是由决定的，即反应物的分子结构或原子结构决定的。（2）外界条件的影响（次要因素）①浓度：其他条件不变时，增加反应物的浓度，可加快化学反应速率；减少反应物的浓度会减慢化学反应速率。②压强：在其他条件不变时，对于有气体参加的化学反应，增大压强相当于增大气体浓度，反应速率加快；减小压强相当于减小气体浓度，反应速率减慢。③温度：在其他条件不变时，温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2~4倍。④使用催化剂催化剂能改变化学反应的途径，使原来难以进行的化学反应分成几步易进行的反应，从而大幅度改变了化学反应的速率。⑤其他影响化学反应速率的条件光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等，均可影响化学反应速率。二、完成课本P30“活动与探究”中所涉及的实验。填写P31表格2-1。思考浓度、压强、温度和催化剂等外界因素对化学反应速率的影响。四、巩固练习一、选择题1.在溶液中发生的反应，对反应速率不产生影响的因素是（）A.温度 B.压强 C.浓度 D.催化剂2.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为mol/(L·s)是指1秒钟时某物质的浓度为mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显3.反应4NH3（g）+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了mol，则此反应的平均速率v(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为（）(NH3)=0mol/(L·s)(O2)=0mol/(L·s)C.v(NO)=0mol/(L·s)(H2O)=mol/(L·s)4.在反应3H2+N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为mol/(L·s)，则反应所经历的时间为（）A.0.44s s s s和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）A.使用适当的催化剂不改变反应速率B.降低压强能提高反应速率C.升高温度能提高反应速率D.改变压强对反应速率无影响、Y、Z三种气体进行下列反应：3X+Y==2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：①v(X)=1mol/(L·s)②v(Y)=mol/(L·s)③v(Z)=mol/(L·s)这三种情况下反应的速率大小情况为（）A.③＞②＞① B.②＞①＞③C.①＞②＞③ D.③＞①＞②7.一定条件下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4s后，X2、Y2、Z的浓度分别是mol·L-1、mol·L-1、mol·L-1，若用X、Y表示Z的化学式，该反应的化学方程式为（）+2Y2==2XY2 +Y2==2X2Y+Y2==2X3Y +3Y2==2XY38.用铁片与1mol·L-1稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（）A.对该反应体系加热 B.加入少量3mol·L-1硫酸C.加入少量氯化钠晶体 D.不用铁片，改用铁粉9.在体积为2L的密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）==2C（g），若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反应速率为mol·L-1·s-1，则反应进行10s后容器中B的物质的量是（）A.2.8molmol molmol二、非选择题10.在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2为mol,则以H2的浓度变化表示的反应速率为。11.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为；反应开始至2min，Z的平均反应速率为。12.在25℃时，向100mL含14.6gHCl的盐酸里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标准状况），在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？（3）前2min与后4min相比，反应速率哪段时间较快？为什么？参考答案