广东省东莞市湖景中学高二化学期末试题含解析

1、广东省东莞市湖景中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列过程中发生了化学变化的是 A煤干馏炼焦炭 B石油分馏提取汽油 C用焰色反应检验食盐中钠元素的存在 D光速通过氢氧化铁胶体时，胶体中出现一道明亮的通路参考答案：A2. 在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物如用CH3CCH合成CH2C(CH3)COOCH3，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物是A、H2和CO2 B、CO2和H2O C、CO和CH3OH D、CH3OH和H2参考答案：C略3. 室温下，下列溶液等体积

2、混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pHl0的氨水参考答案：BD4. 把下列4种X溶液，分别加入4个盛有10mL2molL-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，若不考虑液体混合后体积的微小变化，其中反应速率最大的是（ ）A.20mL3molL-1的X溶液 B.20mL2molL-1的X溶液C.10mL4molL-1的X溶液 D.10mL2molL-1的X溶液参考答案：A略5. 已知下列几种烷烃的燃

3、烧热数据如下：烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷燃烧热/(kJmol1)8901 5602 2202 880据此判断，表示戊烷燃烧的热化学方程式正确的是() AC5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(l)H3 540 kJmol1 BC5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(g)H3 540 kJmol1 CC5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(g)H3 540 kJmol1 DC5H12(l)8O2(g)=5CO2(g)6H2O(l)H3 540 kJmol1参考答案：A略6. 下列说法正确的是（ ）A、1 mol 硫酸与1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的

4、热量为中和热B、在25、101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D、101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热参考答案：B略7. 下列实验中：配制一定物质的量浓度的溶液；用pH试纸测定溶液的pH；过滤；蒸发，操作过程中均必须要用到的仪器是()A烧杯 B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗参考答案：C略8. 密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）?R（g）+2L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是（）A正反应吸热，L为气体B正反应吸热，L为固体或

5、纯液体C正反应放热，L为气体D正反应放热，L为固体或纯液体参考答案：C考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，反之向着放热方向进行，增大压强，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行，反之向着气体系数和增大的方向进行解答：解：根据图示信息知道，压强不变，温度升高，R的百分含量减小，所以化学平衡逆向移动，说明正向是一个放热反应；温度不变，增大压强，R的百分含量减小，说明平衡逆向移动，则L为气体故选C点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素：温度、压强，注意控制变量法在解题中的应用，难度不大9. 已知常温下反应、的平衡常数关系为K1 K3

6、 K2，据此所做以下推测合理的是 NH3+H+NH4+ （平衡常数为K1） Ag+ClAgCl（平衡常数为K2） Ag+2NH3Ag(NH3)2+（平衡常数为K3） A氯化银可溶于氨水 B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C银氨溶液中加入盐酸无明显现象 D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在参考答案：A略10. 有机化学发展成为化学的一个重要分支，渗透到医药、国防、生产的各个角落，在人类认识、研究有机物方面，化学家们不断探索，做出了不可磨灭的贡献。下列说法不正确的是A德国化学家维勒合成了醋酸，首次打破了有机物和无机物的界限B李比希用燃烧法来测定有机化合物中碳、氢元素质量分数C根据对有机物红外光谱的分

7、析，可以初步判断该有机物中具有哪些基团D同位素示踪法可用来研究有机化学反应历程参考答案：A略11. 已知乙烯分子是平面结构，因此，1,2-二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体。下列各物质中，能形成类似空间异构体的是 （）A1丁烯 B丙烯 C2甲基2丁烯 D 2丁烯参考答案：D略12. 在C(s)CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强 增加碳的量通入CO2 恒容下充入N2 恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是A B C D参考答案：C略13. 右图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)，H0，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：列有关该反应的描述正确的是A第6后，反

8、应就终止了BX在第一分钟和第二分钟内的平均反应速率之比是3:2C该反应的过程是熵减小的过程D若降低温度，v正减少v逆增大。参考答案：A略14. 室温下浓度为0.1 mol / L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH)0.01 mol / L，BOH的电离度为1%，COH的c(H+)11013mol / L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是 A. AClBClCCl B. CClAClBCl C. CClBClACl D. BClAClCCl参考答案：B略15. 、下列各种说法中，都包含有前后

9、两个数值，其中前者大于后者的是 A在25和80时纯水中的cH + 浓度 B室温时，浓度均为 0.1 molL-1 的 (NH4)2SO4（aq） 、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+) C相同条件下，0.l molL-1 NaHCO3 和 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液的 pHD1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (6分)溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用下图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物。 实验操作

10、：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。(1)试管上方长导管的作用是_ _。(2)观察到_ _现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱法是_ _ 、 _ _ (4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的产物是_ _，检验的方法是 (需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。参考答案：（6分）（1）冷凝回流（2）混合液不再分层（3）红外光谱法、核磁共振氢谱法 (4) 乙烯 通入溴的四氯化碳溶液，褪色 或者先通过水，

11、再通入酸性高锰酸钾溶液，褪色 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出下列物质的电子式。H2、N2、HCl、H2O参考答案：略18. 石油化工是是江苏省的支柱产业之一。丙烯是重要的化工原料，一定条件下可发生下列转化：已知：回答下列问题：A的结构简式为_。反应中，属于取代反应的是_（填序号）。D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为_。与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_。B的同分异构体有多种，其中既能发生银镜反应，又能发生酯化反应的同分异构体的结构简式为：_。参考答案：CH3CHBrCH3 （2分） （2分）2C2H5OH2H2O （2分）2NaOHH2ONaBr （2分）HOCH

12、2CH2CH2CHO CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH2CH(OH)CHO(CH3)2C(OH)CHO HOCH2CH(CH3)CHO（写4个即可给满分）（4分）19. 一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）KAlSi3O8(s)KCl(l)NaAlSi3O8(s)。（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是 （用元素符号表示）。Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为_分子（填“极性”或“非极性”）。（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：_（用电离方程式表示）。（3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为。用电子式表示N