盐酸溶液的标定

1、优选文档优选文档PAGEPAGE3优选文档PAGE盐酸标定盐酸标定一、配制：0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。二、标定：1、反应原理：Na2CO3-+2HCl2NaCl+CO2+H2O为减小批阅剂的变色范围，用溴甲酚绿甲基红混杂指示剂，使颜色变化更加明显，该混杂指示剂的碱色为暗绿，

2、它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。3、标定过程：基准物办理：取起初在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适合，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持2703001小时，加热时期慢慢加以搅拌，防范无水碳酸钠结块，加热达成后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。称取上述办理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.020.03克；0.1mol/L称取0.10.12克；0.2

3、mol/L称取0.20.4；0.5mol/L称取0.50.6克；1mol/L称取1.01.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；02mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿甲基红混杂指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后连续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白4、计算：C=m/（V*0.0529）C（HCl）盐酸标准溶液量浓度mol/Lm无水碳酸钠的质量（克）V1滴定耗资HClml数V2滴定耗资HClml数0.05299与1.00

4、0盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。5、注意事项：1、在优异保存条件下溶液有效期二个月。2、如发现溶液产生积淀也许有霉菌应进行复查。氢氧化钠标定氢氧化钠（NaOH）的标定一、目的要求1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。2.掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。二、方法原理NaOH有很强的吸水性和吸取空气中的CO2，所以，市售NaOH中常含有Na2CO3。反应方程式：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应想法除去。除去Na2CO3最平时的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液

5、中几乎不溶解，会慢慢积淀出来，所以，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3积淀后，可吸取必然量的上清液，稀释至所需浓度即可。其他，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4?2H2O）、苯甲酸C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应以下：C6H4COOHCOOK+NaOHC6H4COONaCOOK+H2O计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。三、仪器和试剂仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、解

6、析天平、台秤。试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）、10g/L酚酞指示剂：1g酚酞溶于适合乙醇中，再稀释至100mL。四、操作步骤1.0.1mol/LNaOH标准溶液的配制用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置多天，澄清后备用。正确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。2.0.1mol/LNaOH标准溶液的标定将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110烘至恒重，用减量法正确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250mL锥形瓶中，加50mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/LNaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。同时做空白试验。要求做三个平行样品。五、结果结算NaOH标准溶液浓度计算公式：CNaOH=m/【（V1-V2）