天津苏家园中学高一化学期末试卷含解析

1、天津苏家园中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 当可逆反应2SO2 + O2 = 2SO3达到平衡时,通入18O2后, 18O存在于（ ）A、SO2、 O2 B、SO2 、 O2 、SO3 C、SO3、O2 D、SO3、SO2参考答案：B略2. 根据微粒结构示意图的共同特征，可以把以上三种微粒归为一类。下列微粒中可以与上述微粒归为一类的是 A B C D 参考答案：C略3. 配制0.1mol?L1的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是A. 用敞口容器称量NaOH且时间过长 B. 定容

2、时俯视读取刻度C. 原容量瓶洗净后未干燥 D. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒参考答案：BA用敞口容器称量NaOH且时间过长，导致称取的溶质中含有氢氧化钠的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，A错误；B定容时俯视读取刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B正确；C原容量瓶洗净后未干燥，对溶液体积、溶质的物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变，C错误；D配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，D错误；答案选B。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制误差分析，准确分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响是解题关键，注意误差分析的依据：cn/V

3、，因此凡是使n偏大，V偏小的操作都能使溶液浓度偏高，反之溶液浓度偏低。4. 镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为 ()A5.1 g B10.2 g C13.6 g D15.3 g参考答案：C略5. 共价键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，下列晶体中，含有上述两种相互作用的是A氦气 B金刚石 C冰 D氯化钠参考答案：C6. 卫星发射时是以N2H4(联氨)和N2O4为火箭的动力源。反应温度高达2700 ，反应式为2N2H4N2O4=3N24H2O。对于该反应的说法正确的

4、是()A. 联氨是氧化剂 B. 氧化产物和还原产物的质量比为12C. 属于置换反应 D. 该反应的优点有热值高、无污染等参考答案：D【分析】反应2N2H4+N2O43N2+4H2O中，只有N元素化合价发生变化，N2O4为氧化剂，N2H4为还原剂，结合反应的化学方程式解答该题。【详解】A反应中N2H4中N元素化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，A错误；BN2O4为氧化剂，N2H4为还原剂，氧化产物和还原产物都为N2，由氧化剂和还原剂的物质的量可知氧化产物和还原产物的质量比为2：1，B错误；C只有单质生成，反应物中没有单质参加反应，不是置换反应，C错误；D生成物是氮气和水，没有污染，反应放出大

5、量的热，所以具有热值高、无污染的特点，D正确。故合理选项是D。【点睛】本题考查氧化还原反应，为高频考点和常见题型，侧重于考查学生的分析能力和基本概念的理解和运用能力，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质。7. 还原某二价金属的氧化物4克，需0.2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为A24B40C56D64参考答案：A略8. 同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是A1:4 B4:1 C1:2 D2:1参考答案：D略9. 砷化镓（GaAs）属于第三代半导体材料，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广

6、砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。其中As为第四周期第A族元素，Ga为第四周期第A族元素，下列有关说法正确的是AGa的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物BAs的原子序数为23CGaAs中两元素的价态分别为+3和-3价DAs的最高价氧化物的水化物为强酸参考答案：C略10. 下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（ ）ANH4Cl=NH4+HCl BNH3+CO2+H2O=NH4HCO3C2NaOH+Cl2= NaCl+NaClO+H2O D2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2参考答案：D略11. 下列有关电池的说法错误的是：（ ）A.干电池

7、是一次电池，放电之后不能再充电，内部的氧化还原反应是不可逆的B充电电池是二次电池，放电之后可以再充电，内部的氧化还原反应是可逆的，其充电次数是有限的C充电电池在放电时是电能转化成化学能，充电时是化学能转化成电能D废弃的电池不能随意丢弃，要回收利用参考答案：C略12. 某酯经水解后可得酸A及醇B，醇B经过氧化后可得A，该酯可能是 （） A B C D参考答案：B略13. 下列说法不正确的是（ ）。质子数相同的粒子一定属于同种元素同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要 化学性质由最外层电子数决定电子数相同的粒子不一定是同一种

8、元素每种元素都有两种或两种以的核素A. B C D参考答案：D略14. 只用一种试剂就可以鉴别Na2SO4、AgNO3 、Na2CO3三种溶液，这种试剂是： A、NaOH溶液 B、HCl溶液 C、Ba(NO3)2溶液 D、BaCl2溶液参考答案：B15. 已知断裂1molH-H要吸收的能量为436kJ，形成1molH-N放出391kJ的能量，氨气的结构如图，根据化学方程式N23H2 2NH3，1molN2与3molH2反应时放热92kJ，则断裂1molNN所需要的能量为 ( ）A. 431kJB. 698kJC. 946kJD. 394kJ参考答案：C已知：H-H键能为436kJmol1，H-

9、N键能为391kJmol1，设NN的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4kJmol1，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3436kJmol1-23391kJmol1=-92.4kJmol1，解得：x=945.6 kJmol1，故选：C。点睛：本题考查了反应热的有关计算、反应热与化学键键能的关系，解题关键：明确反应热与键能的关系，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室现需配制物质的量浓度为1mol?L1的NaOH溶液480mL。(1)配制该溶液的实验步骤包括： a计算需要氢氧化钠固体的质量；b称

10、量氢氧化钠固体；c将烧杯中的溶液注入_；d用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下_时，改用_滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。上述步骤的正确操作顺序是_。(2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为_克。(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_。A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线C、容量瓶中原有少量蒸馏水D、定容时观察液面仰视(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因_。参考答案：(1)500mL容量瓶 12

11、cm 胶头滴管 abdcfe (2)20 (3) A (4)2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，溶质溶解冷却后，应将溶液转移到500mL容量瓶，定容时继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作顺序为abdcfe；（2）配制物

12、质的量浓度为1mol?L-1的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量为1mol/L0.5L40g/mol20.0g；（3）A溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，A正确；B定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，B错误；C容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，C错误；D定容时观察液面仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，D错误；答案选A；（4）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，能够将玻璃塞与玻璃

13、瓶粘在一起，化学方程式为2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧，题目难度不大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别：A_、B_、C_。A的原子结构示意图为_，B在周期表中的位置_，C的离子结构示意图为_，A的氢化物分子式为_；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为_、_。参考答案：略18. SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为_。为了

14、减少危害，人们进行了许多有益的探索和研究，并且在实际应用上取得了一定的成果。（1）工业上常用生石灰来处理煤碳中的SO2，这是利用了SO2属于_氧化物的性质.。（2）近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液（2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2）循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：此种方法中，可以循环利用的物质是_。写出反应I的离子方程式：_。参考答案：形成酸雨（1）酸性（2）NaClHSO3-+H+=H2O+SO2 （每空2分）19. （）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中，先产生白色胶状沉淀，离子方程式为_，后沉淀溶解，得到无色溶液，离子

15、方程式为_。（）某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应，则：（1）该溶液与Al2O3反应后有Al3生成，则原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_。（2）该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定含有的离子是_，可能含有大量的_。（3）若该溶液与Al2O3反应生成AlO2-，则反应的离子方程式为_。（III）已知氯气和热碱反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl +NaClO3+ 3H2O，其中被氧化与被还原的氯原子个数比为_。参考答案：（）Al3+3OH-=Al（OH）3 A

16、l（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O （） (1)H OH、HCO3- (2) Na、OH Cl、NO3- (3) Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （III）1：5解析：（）Al3+与少量的OH-生成白色沉淀Al(OH)3，离子方程式为Al3+3OH-=Al（OH）3 ，继续滴加NaOH 溶液，沉淀溶解生成NaAlO2，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。 （）（1）该溶液与Al2O3反应后有Al3生成 ，则原溶液中一定含有H+，一定不含有OH-、HCO3-，其它离子无法确定，故一定含有的离子是H+，一定不含有的离子是OH、HCO3-。（2）该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则溶液中含有OH-，一定不含有H+、Mg2+、Ag+、HCO3-，溶液呈电中性，溶液中有阴离子就有阳离子，所以一定含有Na+，Cl、NO3-无法确定，故一定含有的离子是Na、OH ，可能含有的离子是Cl、NO3-。（3）该溶液与Al2O3反应生成AlO2-，则溶液中含有OH-，发生的反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。（III）3Cl2+6NaOH5NaCl +NaC