天津北辰区天辰高级中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、天津北辰区天辰高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是A. (A-N+ m) mol B. (A- N)molC. (A- N)mol D. (A-N+m)mol参考答案：A试题分析：n(HmX)= a(A+m)mol,每个HmX含有的质子数是m+A-N，所以a(A+m)的HmX含有的质子的物质的量是a(A+m)(m+A-N)=(ANm)mol,选项是A。2. 有Al2(SO4)3

2、、FeSO4、BaCl2、NaOH四种溶液，将其两两反应。若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是 AAl2(SO4)3 BFeSO4 CBaCl2 DNaOH参考答案：D3. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是()A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F

3、中均含同一种元素，F是HNO3C.B和Cl2的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质参考答案：D解析：当X是强酸时，B是H2S，C是S，D是SO2，E是SO3，F是H2SO4，H2SCl2=2HClS属于氧化还原反应，S在常温下是固态单质；当X是强碱时，B是NH3，C是N2，D是NO，E是NO2，F是HNO3,2NH33Cl2=N26HCl属于氧化还原反应，N2在常温下是气态单质；又因为A是正盐，则A为(NH4)2S。综上所述，D项错误。4. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A含有0.1 NA 个CO32 的Na2CO3固体的质量为10.6 gB含1 mol

4、 HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为NA C标准状况下，密度为 g/L的某气体纯净物一个分子的质量为D常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA参考答案：D略5. 元素X和Y元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是AX和Y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质BY元素的单质不能和金属氧化物反应CX和Y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量H+反应可以转变为Y元素的阳离子DX元素的一种单质能效地吸收太阳光线中的紫外线参考答案：B6. 下列比较不正确的是A. 原

5、子半径：NOF B. 酸性强弱：HNO3H3PO4H2SO4C. 碱性强弱：KOH NaOHMg(OH)2 D. 氢化物的稳定性：HFHClH2S参考答案：B试题分析：A、同周期从左向右原子半径减小，电子层数越多半径越大，原子半径大小：NOF，A正确；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族从上到下非金属性减弱，同周期自左向右非金属性逐渐增强，则酸性：HNO3H2SO4H3PO4，B错误；C、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同主族从上到下金属性增强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则碱性：KOHNaOHMg(OH)2，C正确；D、同主族从上到下非金属性减弱，同

6、周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性：HFHClH2S，D正确。答案选B。7. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B. 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同C. 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D. 只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D由题推知：X为H（氢），Y为N（氮），Z为O（氧），W为Na（钠）。D项只含X、Y、Z

7、三种元素的化合物可以是共价化合物如：HNO3，也可以是离子化合物如：NH4NO3 ，D项正确。A项原子半径大小应该是：r(W)r(Y)r(Z)，错误。B项元素Z、W 的简单离子分别为O2-和Na+，电子层结构相同。C项，Y、Z的气态氢化物分别是NH3和H2O，稳定性H2O大于NH3 ，错误。8. 某不饱和有机物结构为CH3CHCHCOOH，该化合物不可能发生的反应是 A、加成反应 B、酯化反应 C、水解反应 D、与碳酸氢钠溶液反应参考答案：C略9. 下列化学用语正确的是A. H2O的电子式： B. K+的离子结构示意图：C. 乙醇的球棍模型： D. 羟基的电子式：参考答案：DA. H2O是共价

8、化合物，电子式为，A错误；B. K+的离子结构示意图为，B错误；C. 乙醇的比例模型为，C错误；D. 羟基的电子式为，D正确，答案选D。点睛：选项C是解答的易错点，注意球棍模型和比例模型的区别。球棍模型：用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。比例模型：是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起。10. （7分）如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则A的原子序数为_，B为(填元素符号，下同)_，C为_。 画出A的原子结构示意图：_， C的离子结构示意图

9、：_ 用电子式表示C的氢化物分子的形成过程： 参考答案：略11. 下列有关氧化还原说法正确的是（ ）A一定有氧元素参加B氧化剂本身发生氧化反应C氧化反应一定先于还原反应发生D一定有电子的转移（得失或偏移）参考答案：D略12. 等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A. 123 B. 169 C. 133 D. 136参考答案：B13. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 A反应的化学方程式为：2 MN Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3

10、时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D14. 按下图装置进行实验，并回答下列问题 （1）判断装置的名称：A池为_ B池为_（2）锌极为_极，电极反应式为_ 石墨棒C1为_极，B池的总反应式是_（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，CuSO4溶液的质量变化（填增加或减少多少）_g 参考答案：（1）原电池 电解池 （2）负极 Zn-2e-=Zn2+电解 阳极 2KCl+2H2O = 2KOH+Cl2+H2 （3）增加 0.01g略15. 下列实验操作中错误的是 A 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C 过

11、滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室要用Na2CO310H2O晶体配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，回答下列问题：(1)应该用托盘天平称取Na2CO310H2O_g。(2)如图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是_mL。(3)若实验中如图所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)A定容前容量瓶底部有水珠_；B定容时加水超过刻度线_；C最终定容时俯视观察

12、液面_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显橙红色将得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成根据上述实验事实确定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的离子有 （2）肯定不存在的离子有 。（3）可能存在的离子有 。参考答案：18. 有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。 Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色； 化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红； 每1mol X2可与2mol Y2 化合生成2mol Y2X, Y2X在常温下为液体； Z单质溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。试推断：(1) 元素符号 X： ，Y： Z： (2) 化学式 YZ： Y2X: (3) 写