人教版高中化学必修一第四章第四节氨-硝酸-硫酸-课件(共21张)

1、第四章 非金属及其化合物第四节氨、硫酸和硝酸 第四章 非金属及其化合物第四节色态：无色, 有刺激性气味的气体；你得出什么结论？易液化；得到液氨冰块氨气液氨一、氨气的物理性质溶解性：极易溶于水(1:700)。密度：比空气小。色态：无色, 有刺激性气味的气体；你得出什么结论？易液化 如右图，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶。使玻璃管插入有水的烧杯里（预先在水里加入少量酚酞试液）。 轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开橡皮管上的止水夹，观察现象。高一化学实验 喷泉试验_标清.flv 如右图，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃讨论一 “喷泉

2、”实验1）有何实验现象，此现象说明氨具有哪些性质？ 烧瓶内出现喷泉，瓶内溶液呈红色 氨易溶于水，氨的水溶液呈碱性2）能形成喷泉的原因有哪些？ 烧瓶装置气密性好 收集氨气时烧瓶干燥 收集的氨气较纯讨论一 “喷泉”实验 1、氨气极易溶于水 2、氨水显碱性实验结论： 实验结论：二、化学性质1、NH3与水的反应 NH3+H2O NH3H2O NH4+OH- NH3H2O NH3+H2O 检验NH3用湿润的红色石蕊试纸二、化学性质1、NH3与水的反应 检验NH3用湿润的红色石 1、氨水的成分有哪些？ 2、氨水与液态氨有何区别？氨水所含微粒： 分子 NH3 H2O NH3H2O 离子 NH4+ OH- H

3、+(少量)液氨：是氨气加压或降温后形成的液体物质， 液氨所含的微粒是NH3区别：液氨是纯净物 氨水是混合物讨论二： 1、氨水的成分有哪些？ 2、氨水与液态氨有氨气和氯化氢气体的反应_标清.flv魔术演示氨气和氯化氢气体的反应_标清.flv魔术演示2、NH3与酸的反应 NH3+HCI=NH4Cl（产生白烟）检验NH3的另一种方法2、NH3与酸的反应检验NH3的另一种方法NH3+HCl=NH4Cl （白烟） NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）与挥发性的酸反应有白烟与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO41、NH3与H2SO4能否产生白烟？2、能不能用浓硫酸干燥？如果不能

4、，可以用哪种物质来干燥氨气？3、总结NH3与酸反应的产物是什么？思考三：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4思考三：三、铵盐的性质1、均易溶于水 2、均易受热分解 NH4Cl NH3+ HCl (NH4)2CO3 2NH3+ H2O + CO23、均与强碱反应 NH4Cl + NaOH NaCl + NH3+ H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3三、铵盐的性质1、均易溶于水 1、NH3的实验室制法（1）装置：固+固加热型（类似氧气的制取装置）（2）试剂：氯化铵晶体、氢氧化钙固体（3）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2N

5、H3防止空气对流1、NH3的实验室制法（1）装置：固+固加热型（类似氧气的制（4）收集装置： 向下排空气法（5）验满： a 湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体） b 用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口产生白烟（4）收集装置： 2、NH3的工业制法 高温、高压 N2+3H2 2NH3 催化剂 2、NH3的工业制法三、氨的用途重要的化工原料制纤维、塑料、染料等（有机合成工业） 制铵盐、 氨 制硝酸制纯碱 制医用稀氨水、 用作制冷剂 制尿素三、氨的用途重要的化工原料制纤维、塑料、染料等（有机合成人教版高中化学必修一第四章第四节氨-硝酸-硫酸-课件(共21张) 物理性质 性质 与水反应 化学性质 氨气 与酸反应 铵盐 实验室制法 氨气的制法 工业制法 用途小结小结1、氨气是 _ 色、有_性气味的气体，_溶于水。液态氨在气化时_热，利用这一性质，液氨常用作 _ 。2、下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ） A、氨气可用排水法收集 B、氨水成碱性 C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、液氨和氨水是一样的物质习题巩固： 无 刺激 易 放 制冷剂B 1、氨气是 _ 色、有_性气味的气体，习题巩固：3、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（ ）A、将湿润的红