四川省绵阳市太白中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

1、四川省绵阳市太白中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子组中，能大量共存且透明的溶液是A.Na+、HS、Cu2+、ClB.Na+、HS、K+、OHC.K+、CO、Br、AlOD.H+、Cl、Na+、SO参考答案：C略2. 已知热化学方程式：H=QkJmol1（Q0）。下列说法正确的是 A相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量B将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Qk

2、JC增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化 参考答案：D3. 下列叙述中正确的是（） A.构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属 B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触时锡先被腐蚀 D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过参考答案：D略4. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；

3、Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）AX元素的氢化物的水溶液显碱性BZ元素的离子半径大于W元素的离子半径CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应DY元素的氧化物是含有极性键的非极性分子参考答案：C考点：原子结构与元素的性质 分析：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排

4、布为ns2np2，处于A族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl，据此解答解答：解：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于A族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si元素；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5

5、，W为Al或ClAX可能为O或N，氢化物可以是H2O、NH3、H2O2等，水是中性，H2O2溶液为酸性，故A错误；B若W为Cl，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若W为Al，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误；CMg在氮气中燃烧生成Mg3N2，故C正确；D若Y为Si，则其氧化物为二氧化硅，属于原子晶体，故D错误，故选C点评：本题考查结构性质位置关系、元素化合物性质、半径比较、晶体结构与性质，难度中等，推断可能的元素是解题关键，注意元素的不确定性，利用列举法进行解答，注意掌握核外电子排布规律

6、5. 反应CO(g)+2H2(g) 2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是组序号1234反应温度/225235225235反应前气体的物质的量/molCO2000.20.2CO3.03.02.82.8H27.07.07.07.0平衡时CH3OH的体积分数/4.98.836.550.7A该反应的H0 B当容器中压强不变时，反应达到平衡CCH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用 D少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数参考答案：C略6. 反应4NH35O24NO6H2O在5L的密闭容器中进行30s后，

7、NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为 （ ）Av(O2)0.01 molL-1s-1 Bv(NO)0.008 molL-1s-1Cv(H2O)0.005 molL-1s-1 Dv(NH3)0.002 molL-1s-1参考答案：D略7. 变色龙的外表随环境变化是一种生物适应性，保护色用于军事进行“地表伪装”一直备受战争专家的青睐。BAFS是最近开发的芘系新型红外伪装还原染料，该染料为橄榄色或黑色，其化学结构为当n1时，其一氯代物(不考虑醇羟基被取代)可能有A2种 B3种C4种 D5种参考答案：D略8. 向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离

8、子组是AK、Br、CO32-BAl3、H、MnO4-CNH4+、Fe3、SO42- DAg、Cu2、NO3-参考答案：略9. X、Y、Z、W均为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子最外层比Z原子最外层多1个电子实验室可用Z的单质与烧碱反应制备少量气体X2，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是A. Z氢氧化物与Y、W的最高价含氧酸均能反应B. 简单离子半径：ZWC. Z、W形成的化合物的水溶液呈碱性D. 工业上常用X、W的单质在光照条件下制备XW参考答案：B【分析】实验室可用Z的单质与烧碱反应制备少量气体X2，可知Z为Al，X为H；Y原子最外层比Z原子最外层多1个电子，Y的原子序数小于

9、Z，可知Y为C；W的单质可用于自来水消毒，可知W为Cl；结论：X：H；Y：C；Z：Al；W：Cl。【详解】A. Z的氢氧化物Al(OH)3不能与Y的最高价含氧酸H2CO3反应，故A错误；B.电子层越多，半径越大，因此Z（Al3+）W（Cl-），故B正确；C. Z、W形成的化合物（AlCl3）属于强酸弱碱盐，水解显酸性，故C错误；D.工业制氯化氢的方法：让氯气在过量的氢气中燃烧生成氯化氢气体,氯化氢气体冷却后被水吸收形成盐酸，故D错误；答案：B10. 下列有关化学用语使用正确的是 ACO2的电子式：B中子数为20的氯原子：C乙烯的比例模型：D铝离子结构示意图：参考答案：C略11. 某溶液由Na、

10、Cu2、Ba2、Fe3、AlO、CO、SO、Cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 下列说法正确的是 A原溶液中一定只存在AlO、CO、SO、Cl四种离子 B气体A的化学式是CO2，其电子式为 C原溶液中一定不存在的离子是Cu2、Ba2、Fe3 D生成沉淀B的离子方程式为：Al33OH=Al（OH）3参考答案：C略12. 在不同浓度(c)、不同温度下(T)，某物质发生分解的瞬时反应速率如下表所示： c/molL-1 /molL-1mols-1T/K1.000.080.060.04273.153.002.401.801.20298.156.005.004.003.00T35.405.

11、044.684.32下列推断正确的是（ ）AT3273.15B同时改变起始浓度和温度，瞬时速率可能相等C该物质最适宜的分解条件是，温度为298.15 K，起始浓度为1.0 molL-1D该分解反应一定是熵增、焓增反应参考答案：BA项，起始浓度相同时，温度越高，反应速率越大，T3298.15 K，错误；B项，从表格数据看出，273.15K、1molL-1时分解速率与298.15K、0.04 molL-1时的瞬时速率相等，正确；C项，表格列出条件有限，不能得出最佳分解条件，错误；D项，根据瞬时速率不能得到焓变、熵变方向，错误。13. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)：

12、有关上述反应的叙述正确的是 AB生成物总能量均高于反应物总能量 C生成1molHCl气体时放出热量 D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量 参考答案：AD解析：两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，B项错。由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1, C项错。物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，故D项正确。14. 利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是选项实验目的或结论装置A浓盐酸MnO2干燥红色布条NaOH溶液干燥布条不褪色B稀硝酸铜粉空气NaOH溶液制备收集NOC浓硫酸木炭品红溶液NaOH溶液浓

13、硫酸具有氧化性D浓氨水NaOH固体空气水制备收集氨气参考答案：C解析：A、利用浓盐酸制取出来的氯气中含有水蒸气，也可以使干燥的红色布条褪色，错误；B、NO易被空气中的氧气氧化，故不能利用排气法进行收集，错误；C浓硫酸具有氧化性可以把木炭氧化而自身被还原为二氧化硫，可以使品红溶液褪色，尾气中主要含有二氧化硫和二氧化碳，故可以用碱液进行吸收，正确；D、氨气的水溶性较大，故氨气在进行尾气吸收时要用防止产生倒吸的装置，错误。【思路点拨】本题考查了气体的制备、收集和尾气的吸收，涉及到的知识点比较多，综合性较强。15. 把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子（）

14、A.是Fe3和Cu2B.是Fe2和Cu2C.是Fe2和Fe3D.只有Fe2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 测定硫酸铜晶体（CuSO45H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：研磨称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 加热 冷却 称量 重复至的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止 根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。 请回答下列问题：（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是_。（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？（3）实验步骤的目的是 。（4）若操作正

15、确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：_。A.被测样品中含有加热不挥发的杂质B.被测样品中含有加热易挥发的杂质C.实验前被测样品已有部分失水D.加热前所用的坩埚未完全干燥参考答案：（1）研钵、托盘天平、酒精灯（2）冷却 防止吸水（3）检验样品中结晶水是否已经全部除去（4）A、C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是 （填序号）。A每一个水分子内含有两个氢键B水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D冰熔化时水分子内

16、共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为 。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O）。其中含有的化学键为 。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有 （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此时HA在水中有0.1发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为 。（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该

17、电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na+2e= Na2Mn5O10，请写出电池总反应式 。参考答案：18. （2007山东卷）20.为响应“建设社会主义新农村”的号召、某市组织20多名农业专家举办了一次科技下乡活动。果农张大爷提出了“杀虫剂氯氰菊酯和杀菌剂波尔多液能否混合使用的问题。已知氯氰菊酯是一种棕黄色粘稠状液体，遇碱分解；波尔多液由硫酸铜、生石灰和水按一定质量比配制而成。请你回答张大爷的问题，并解释原因。 参考答案：19. （ 16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应： 化合物可由以下合成路线获得：（1） 化合物的分子式为_，1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：_，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式_。（3）有关化合物说法正确的是_。A1 mol 化合物最多可与2 mol H2发生加成反应 B化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪