四川省绵阳市剑阁县元山中学高一化学期末试题含解析

1、四川省绵阳市剑阁县元山中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法A酸性溶液洗气B苯（）溶液过滤C饱和溶液洗气D新制生石灰蒸馏参考答案：D略2. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH?+H+=H2OB. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgD. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2+

2、H2O+CO2参考答案：DA氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A错误；B澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH+H+H2O，故B错误；C铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C错误；D碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断

3、常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等3. 在100mL硝酸和硫酸混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入6.4g铜粉，微热，使其充分反应。生成NO的物质的量为（ ）A. 0.1mol B. 0.03mol C. 0.02mol D. 0.04mol参考答案：C试题分析：铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2mo

4、lNO气体。题中混合溶液中含H+物质的量为：002mol硫酸中含004mol，004mol硝酸中含004mol，所以溶液中共含008molH+，64g铜的物质的量为64g64g/mol01mol，根据离子方程式量的关系，3Cu8H+2NO，008mol氢离子完全反应，消耗的铜物质的量为003mol，硝酸根的物质的量是002mol，显然铜过量，氢离子完全反应，生成的NO气体由氢离子的物质的量计算得出，气体物质的量为002mol，答案选C。4. 136CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关136C的说法正确的是A. 质子数为6B. 电子数为13C. 中子数为6D. 质量数为6参考答案

5、：A考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是1367.又因为核外电子数等于质子数，所以只有选项A是正确的，答案选A。5. 下列反应中，属于加成反应的是A. CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2BrB. CH3CH2OH CH2=CH2+H2OC. CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2OD. +HNO3NO2+H2O参考答案：A【分析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应，据此判断。【详解】A. 碳碳双键断裂，两个碳原子分别结

6、合了1个溴原子，属于加成反应，A项符合题意；B. CH3CH2OH CH2=CH2+H2O，属于消去反应，B项不符合题意；C. CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O，为酸与醇的酯化反应，属于取代反应，C项不符合题意；D. +HNO3NO2+H2O，为苯的硝化反应，属于取代反应，D项不符合题意；故选A。【点睛】加成反应是指有机物分子中的双键或三键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应；取代反应是指有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；氧化反应是指有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应。6. 用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是

7、XYZ例氧化物化合物纯净物A溶液分散系混合物B铜金属元素元素C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应 参考答案：D7. 短周期元素X、Y、Z原子序数和为36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A. 同周期元素中X的金属性最强B. X、Z形成的化合物只含有离子键C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B分析：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl元素。根据元素周期律和化学

8、键的知识作答。详解：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl元素。A项，X为Na元素，Na位于第三周期第IA族，同周期从左到右主族元素的金属性逐渐减弱，同周期元素中X的金属性最强，A项正确；B项，X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中含离子键和共价键，B项错误；C项，Z为O元素，O位于第二周期第VIA族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，同主族中Z的氢化物稳定性最高，C项正确；D项，Y为Cl元素，Cl位

9、于第三周期第VIIA族，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，D项正确；答案选B。8. 下列说法中正确的是()A镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C化学电池的反应基础是氧化还原反应D铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO2参考答案：C略9. 短周期的两种元素A和B，它们的离子A和B2+具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（）A原子序数AB B电子总数ABC离子半径AB2+ D原子半径AB参考答案：C考点：微粒半径大小的比较专题：元素周期律与元素周期表专题分析：

10、A和B2+离子具有相同的电子层结构，设A的核电核数为a，B的核电核数为b，则有a+1=b2，即ab，以此解答该题解答：-解：A和B2+离子具有相同的电子层结构，设A的核电核数为a，B的核电核数为b，则有a+1=b2，即ab，A由以上分析可知，原子序数AB，故A错误；BA和B2+离子具有相同的电子层结构，则离子的电子数相同，所以原子的电子数：AB，故B错误；C原子核外电子排布相同的离子，核电核数越大，则离子半径越小，核电荷数：AB，则离子半径：AB2+，故C正确；DA和B2+离子具有相同的电子层结构，说明B在A的下一周期，比A多一个电子层，原子的核外电子层数越多，半径越大，则原子半径AB，故D错

11、误故选C点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题注意把握粒子半径的比较方法10. 下列化合物中，不能通过单质间直接化合而生成的是 AHCl BCuCl2 CFeCl2 DFe3O4参考答案：C11. 已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为（ ）A. yxR B. y+zzR C. yx+zR D. x+y+zx+zR参考答案：D由离子化合物RClx知R离子带x个单位正电荷，即Rx+，R的核电荷数=x+z,质量数=核电荷数+中子数=（x+z）+y=x+z+y，左上角数字表示质量数，左下角数字表示核

12、电荷数。故选D。12. 以下实验装置一般不用于物质分离提纯的是（ ）参考答案：略13. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是A. 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC. 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2Cr04+4H2OD. 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl参考答案：DA、Cu、S、N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项A不选；B、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项B不选；C、O、Cr元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项C不选；D、各元素化合

13、价不变，不属于氧化还原反应，选项D选。答案选D。点睛：本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析。14. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A、1molCl2含有的电子数是2NAB、在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4LC、4.0g NaOH中含有阴离子的数目为0.1NA。D、1mol氧分子含有的电子数与1mol氮气含有的电子数之比为16：7参考答案：C略15. 一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36。又知容器中3种分子数之比为1541。由此可以确定的是( A )若容器中X

14、2全部转化为它的同素异形体X3，那么的分子量有3种( B )质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85%( C )只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种X2，分子数之比总是1541( D )此容器中X2的平均分子量是34参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用18.4mol?L1的浓硫酸，配制100mL 1.0mol?L1的稀硫酸，请回答以下问题：（1）需要18.4mol?L1的浓硫酸 mL（2）配制时不需要用到的仪器有 （填仪器的标号）A托盘天平 B烧杯 C量筒 D烧瓶 E250mL容量瓶 F100mL容量瓶 G胶头滴管 H铁架

15、台（带铁夹） I玻璃棒（3）下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是 A用量筒量取一定量浓硫酸，缓缓倒入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌；B用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都转移到容量瓶中；C将稀释冷却后的硫酸小心地转移到容量瓶中；D检查100mL容量瓶瓶口是否有漏液现象；E将蒸馏水直接加入容量瓶至液面接近刻度线12cm处；F盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切（4）进行A步操作的时候，应该选用10mL量筒；50mL量筒；500mL量筒；1000mL量筒中的（填序号） （5）将所配制的稀H2SO4进行

16、测定，发现浓度大于1.0mol/L请你分析配制过程中可能引起误差偏高的原因（写出其中2个） 参考答案：（1）5.4；（2）ADEH；（3）DACBEGF；（4）；（5）量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度；容量瓶定容时俯视刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；（2）根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作来选择仪器；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（4）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响

17、，依据C=进行误差分析【解答】解：（1）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/LVmL=100ml1.0mol/L，解得V=5.4mL，故答案为：5.4；（2）操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用10mL的量筒量取浓硫酸5.4ml，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，不需要用到的

18、仪器：A托盘天平 D烧瓶 E250mL容量瓶 H铁架台（带铁夹）；故答案为：ADEH；（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是：DACBEGF；故答案为：DACBEGF；（4）由于需要量取的浓硫酸的体积为5.4ml，根据“大而近”的原则，故选择10ml的量筒，故答案为：；（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于1.0mol/L，则说明配制时导致溶质的物质的量偏大或者溶液的体积偏小，如：量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度，导致溶质的物质的量偏大；容量瓶定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小；故答案为：量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度；容量瓶定容时俯视

19、刻度线三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1mol H2SO3中含 mol硫原子， 个氧原子；物质的量相等的CO和CO2中，分子个数之比为 ；原子个数之比为 ；氧原子个数之比为 ；电子个数之比为 。有下列物质：0.5 mol NH3 标准状况下22.4 L He 4 时9 mL H2O 0.2 mol H3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是 参考答案： 1 ， 3NA ； 1：1 ； 2：3 ； 1：2 ； 7：11 。 。略18. 元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体。（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且A属于碱，B属于盐，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，则化合物A的化学式为 ，B的化学式是 。（2）Se是人体必备的微量元