四川省眉山市镇阳中学高三化学月考试卷含解析

1、四川省眉山市镇阳中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向272gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸05L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2在所得溶液中加入10mol/L 的NaOH溶液10L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为392g。下列有关说法不正确的是 ACu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B硝酸的物质的量浓度为26mol/L C产生的NO在标准状况下的体积为448L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为02mol参考答案：B略2. （08东莞调研

2、）从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 （ ）A、此法的优点之一是原料来源丰富B、步骤的目的是从海水中提取MgCl2C、以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应D、第到第步的反应中，分解反应都是氧化还原反应参考答案：答案：D3. 某新型二次锂离子电池结构如图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li+在其间通过（图中电池内部“”表示放电时Li+的迁移方向）。充电、放电时总反应可表示为：LiCoO2+6CLi1-xC

3、oO2+LixC6 下列说法正确的是 （ ） A外电路上的“”表示放电时的电流方向 B充电时阴极的电极反应为：LixC6-xe-=6C+xLi+ C放电时负极的电极反应为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+ D羧酸、醇等含活泼氢的有机物可以用作锂离子电池的电解质参考答案：C略4. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）AK+、AlO2、Cl、SO42BH+、Ba2+、Cl、NO3CCa2+、Fe2+、NO3、HCO3DNa+、Cl、CO32、SO32参考答案：A【考点】离子共存问题【分析】Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH，溶液中加入足量Na2O2后仍能大

4、量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH反应，A四种离子之间不反应，加入过氧化钠后也不反应；B氢离子与氢氧根离子反应；C亚铁离子与碳酸根离子发生反应；D过氧化钠能够氧化亚硫酸根离子【解答】解：Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH反应，AK+、AlO2、Cl、SO42之间不发生反应，加入过氧化钠后也不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BH+与氢氧根离子反应，加入过氧化钠后在溶液中不能大量共存，故B错误；CFe2+、HCO3之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D过氧化钠具有强氧化性，能够氧化SO3

5、2，加入过氧化钠后不能大量共存，故D错误；故选A5. 某溶液中可能含有等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是A原溶液中含有的阳离子只有H+、Fe3+、Al3+B原溶液中一定含有SO42-和Na+C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为l：lD反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4参考答案：C解析：根据图象知第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，生成沉淀最终溶解一部分，一定有铝离子、三价铁离子，所以d点溶液中的溶质除了Na2SO4，还含有NaAl(OH)4 ，Al3+不与CO32共

6、存，所以一定不含CO32，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据图知生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故C项正确。6. 为研究金属腐蚀的条件和速度，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是( )A.装置甲左侧的液面一定会下降 B.装置

7、乙中的铁钉腐蚀最快C.装置丙中的铁钉几乎没被腐蚀 D.装置甲中的铁丝和装置乙中的铜丝都会被腐蚀参考答案：D略7. 在指定溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A1.0molL1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42 BpH1的溶液：NH4+、Al3+、SO42、BrCc(ClO)1.0molL1的溶液：Na+、SO32、S2、ClD与铝反应产生H2的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3、SO42参考答案：B试题分析：A、NO3在酸性条件下，具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，不能大量共存，故错误；B、pH=1溶液显酸性，能够大量共存，故正确；C、ClO具有强氧化性，能把SO32和S2氧化成

8、SO42和S，不能大量共存，故错误；D、和铝反应产生H2，说明溶液是酸或碱，Mg2和OH不能大量共存，HCO3和OH、H不能大量共存，故错误。8. 下表中对应关系正确的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油；由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br2Cl+Br2；Zn+Cu2+Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；Cl2+H2OHCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应参考答案：B【考点】取代反应与加成反应；氧化还原反应；消去反应与水解反应【专题】物质的分类专题【分析

9、】ACH2=CH2+HClCH3CH2Cl为烯烃的加成反应；B油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖；CCl2+2Br2Cl+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+Zn2+Cu中Zn元素的化合价升高；D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中只有过氧化钠中O元素的化合价变化；Cl2+H2OHCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化【解答】解：ACH2=CH2+HClCH3CH2Cl为烯烃的加成反应，而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl为烷烃的取代反应，故A错误；B油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉为多糖，水解最终产物为葡萄糖，则均可发生

10、水解反应，故B正确；CCl2+2Br2Cl+Br2中Cl元素的化合价降低；Zn+Cu2+Zn2+Cu中Zn元素的化合价升高，前者单质被还原，后置单质被氧化，均属于置换反应，故C错误；D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2中只有过氧化钠中O元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；Cl2+H2OHCl+HClO中只有Cl元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；故选B【点评】本题为2014年高考真题，侧重氧化还原反应及有机反应类型的考查，把握反应中结构变化、反应条件及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注重高频考点的考查，题目难度不大9. 下列各组物质

11、相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是 金属钠投入到FeCl3溶液 过量的NaOH溶液和明矾溶液少量的电石投入过量的NaHCO3溶液 Na2O2投入FeCl2溶液A B C D参考答案：D10. 下列热化学方程式正确的是A甲烷的燃烧热为8903kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g) CO2(g) +2H2O(g) H=8903kJmol1B50030 MPa下，将1mol N2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热386kJ， 其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3（g） H=386 kJmollCNaOH（s）

12、+1/2H2SO4 (浓) 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H =573kJmol-1 D20 g C2 H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出100 kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g) + 5O2(g) 4CO2(g) + 2H2O(l) H=-2600 kJmol1参考答案：D略11. 氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN）的排放最高充许浓度为0.5 mg/L。在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN+8OH+5Cl22CO2+N2+10Cl+4H2O。下列说法不正确的是：A当有0.4 mol CO2生成时，反应中转移电子总数约为26.021023B

13、1 L含CN0.9 mg/L的废水至少用1.0103 mol Cl2处理才符合排放标准C经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN-促进了水的电离D上述反应中CN表现了还原性参考答案：B略12. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A、所含分子数和质量均不相同 B、含有相同的分子数和电子数C、含有相同的质子数和中子数 D、含有相同数目的中子、原子和分子参考答案：D13. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在

14、阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11参考答案：D14. 关于反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O = 7Cu2S+5FeSO4 + 12H2SO4，下列说法正确的是ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂参考答案：C略15. 下列说法正确的是（ ） A常温常压下，16g14CH4所含中子数为8NA B等物质的量浓度的HCl溶液与乙酸溶液中的c(H+)相等 C乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等 D等温等压下，

15、3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等参考答案：答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）在某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。（1）气体A的化学式是 ，沉淀A的化学式是 ；（2）待测液中一定存在 ；一定不存在 ；（3）写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式 。（4）三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）改写成氧化物的形式为 ，它中和胃酸（HCl）的离子方程式

16、是： 。参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。 （1）写出扁桃酸的结构简式： ；写出G官能团的名称 。（2）反应的反应类型为： ；发生反应的条件为加入 。反应步骤与不能对换，其理由是 。（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式： 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式 ， ；(任写两种)含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；苯环上

17、只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连 ；结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。 提示：合成过程中无机试剂任选； 合成路线流程图示例如下：参考答案：18. (18分)Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应化合物II可由以F合成路线获得：(1) Heck反应的反应类型是_反应；VII的反应类型是_反应(2)化合物III的分子式为_，1 mol化合物III最多可与_mol H2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式 _.(4)有关化合物II说法正确的是_ A.l mol化合物II完全燃烧消耗5 m

18、ol O2 B化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物II难溶于水 D化合物II分子问聚合，反应生成的高聚物结构为(5)化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简式为_. (6) 也可以发生类似反应的反应，反应后有机产物的结构简式为_.参考答案：19. （14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为 ，1molCS2中含有的键为 个。（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的立体构型为 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓