四川省眉山市逸夫中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、四川省眉山市逸夫中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A20mL 10molL1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NAB0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAC在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NAD标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA参考答案：C略2. X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素XYZ单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、

2、催化剂常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7AZ的氢化物分子间存在氢键 B最外层电子数ZY C气态氢化物的稳定性YX DY的含氧酸均为强酸参考答案：A3. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42- 和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是（ ）A加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2+C加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明

3、晶体的成分中含有SO42-D加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+参考答案：D略4. 实验室现有两种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.14.4；酚酞：8.210.0。用0.1000 mol/L的稀硫酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液，当反应恰好完全时，下列叙述正确的是 A可选用酚酞作指示剂，溶液由红色变为无色 B可选用酚酞作指示剂，溶液由无色变为红色 C可选用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变为橙色 D可选用甲基橙作指示剂，溶液由橙色变为红色参考答案：C略5. 法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四

4、中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 （ ） A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4 C该粒子质量比氢原子大 D在周期表中与氢元素占同一周期参考答案：D略6. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3BCl2+2KI=2KCl+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD2FeCl2+Cl2=2FeCl3参考答案：AA、根据反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2FeCl

5、3，但是氧化性是FeCl3I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A选；B、根据反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，得出氧化性是：Cl2I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不选；C、根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，得出氧化性是：Co2O3Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不选；D、根据反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，得出氧化性是：Cl2FeCl3，和题意相符合，反应可能发生，故D不选7. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH(H0)，下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(

6、OH)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D. 将水加热，KW增大，pH不变参考答案：B略8. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（ ）A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略9. 下列有关反应的离子方程式正确的是AFe3O4与

7、过量稀硝酸反应：Fe3O4 + 8H+ 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2OBNH4HCO3溶液中逐滴加入少量 NaOH溶液：NH4+ + OH NH3H2OCFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+ + 2Br + 2Cl2 2Fe3+ + 4Cl + Br2D溴代乙酸与足量氢氧化钠溶液反应：CH2BrCOOH + NaOH CH2BrCOONa + H2O参考答案：C略10. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ） A标准状况下，密度为g/L的某气体纯净物一个分子的质量为 B15g甲基（CH3）所含电子数为10NA C1 mol C6H14分子中共价键总数为20

8、NAD1L 1 mol/L的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+参考答案：A略11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32参考答案：B略12. 下列说法不正确的是A. H0的反应在温度低时不能自发进行B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混

9、乱度增加的方向转变的倾向C. 已知25时Ksp(AgCl)=1.810，则在0.3mol/L NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.010mol/LD. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以降低活化能，增大活化分子百分数参考答案：A略13. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 （ ） ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在 C Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸 DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：A略14. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2

10、+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是A每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molBFe2+和S2O32-都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molDx4参考答案：B略15. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（ ）ANaHSO3 粉末加入HNO3溶液中BSO2气体通入H2S溶液中CNaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中DCO2气体通入NaOH溶液中参考答案：B考点：硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；含硫物质的性质及综合应用分析：A亚硫酸氢钠与硝酸反应生成硫酸钠和一氧化氮气体；B二氧化硫与氢硫酸

11、反应生成硫单质和水，当硫化氢消耗完毕时，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水所导致；C氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水；D溶液导电能力与离子浓度大小有关，离子浓度越大，溶液导电性越强解答：解：A亚硫酸氢钠与硝酸反应生成硫酸钠和一氧化氮气体，图象中产生气体的起始点错误，故A错误；BSO2气体通入氢硫酸中，发生的反应为2H2S+SO23S+2H2O，酸的量开始减少，所以酸性减弱，当硫化氢消耗完毕时，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水形成的亚硫酸所导致的，所以酸性又会增强，故B正确；C氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水，加入氢氧化钠立刻产生碳酸钙沉淀，图象产生沉淀的起点不同，故C错误；D氢氧化钠溶液与二氧化

12、碳反应生成碳酸钠和水，继续通入二氧化碳生成碳酸氢钠，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，故D错误；故选：B点评：本题考查了物质的反应，明确图象含义及发生反应实质是解题关键，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：重结晶过程：溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。请根据以上信息，回答下列问题：（1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是 。萃取分液后，所得水层用盐

13、酸酸化的目的是 。（2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如下图所示：T 重结晶时，请从上图中选择合适的溶剂是 。洗涤时以下适合采用的洗涤剂是 。A饱和食盐水 BNa2CO3溶液C稀硫酸 D蒸馏水（3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220 g，溶解后在容量瓶中定容至100 mL，移取25.00 mL试样溶液，用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65 mL，则试样中苯甲酸的含量 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）试从物理性质和化学性质的角度分

14、析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8。）（2）清代采取银、钱并用的货币制度。百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场比价合成白银向国家纳税。清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜钱）。鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。试分析其原因及社会影响。参考答案：（1）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。（2）原因：鸦片输入；战后战争赔款。社会影响：加剧了清政府的财政危机。加重了人民的经济负担。略18. 下列框图涉及到的物质所含元素中

15、，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题（1）D的化学式为_；F分子中键的数目是_。（2）A与B生成D的反应化学方程式为_。（3）B和C反应的化学方程式为_。（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_。参考答案：（1）NO（2分） 2（2分）（2）4NH35O24NO6H2O（2分）（3）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）（4）2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO42（2分）19. 某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：A是相对分子质量为92的烃；D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问题：(1)A的分子式为_，由AB的反应试剂和反应条件为_。(2)写出CD的反应方程式：_。(3)同时符合