四川省眉山市蒲江中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

1、四川省眉山市蒲江中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）AB C D参考答案：D略2. 向某密闭容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0 t1阶段 c ( B)未画出。附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3 t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是A若t115 s，生

2、成物C在t0t1时间段的平均反应速率为0.004molL1s1Bt4t5阶段改变的条件为降低反应温度 CB的起始物质的量为 0.02mol Dt5t6阶段容器内A的物质的量减少0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)2C(g)；H100akJmol1 参考答案：AD3. 下表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是（ ）XYZA光导纤维酸性氧化物有机合成材料B纯碱碱化合物C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应参考答案：C略4. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是（ ）A. 新版人民币票面文字处的油墨

3、中所含有的Fe3O4是一种磁性氧化物B. 5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅C. 雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了臭氧D. “白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞，诗中伞骨架主要成分可用（C6H10O5）n表示参考答案：B【详解】AFe3O4是磁性氧化物，具有磁性的物质，所以四氧化三铁有磁性，故A正确；B5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是二氧化硅，故B错误；C雷雨过后空气中的少部分氧气在放电的情况下变成了臭氧，臭氧具有消毒、灭菌、降尘的功能，故感觉到空气清新，故C正确；D做伞骨架的竹纤维的主要成分纤维素，可表示为（C6H10O5）n，故D正确；故选B。5. 将0.4

4、gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL-l的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成C02的物质的量的关系的是参考答案：C略6. 下列关于化石燃料的说法正确的是A.石油的裂化、煤的干馏均属于化学变化 B. 石油裂化主要得到乙烯、乙炔等C.煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来D.煤制煤气属于物理变化参考答案：A略7. 建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是 ( )A钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：B铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：来CNH3与Cl2反应，反应产物：DFeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式

5、：参考答案：C解析：A、钠在氧气中燃烧，只生成过氧化钠，故A错误； B、铁在Cl2中燃烧，只生成氯化铁，故B错误； C、NH3与Cl2反应，氨气少量2NH3+3Cl2=6HCl+N2，氨气过量8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，所以两者之比为2/3时，恰好完全反应生成HCl和N2，两者之比为8/3时，恰好完全反应生成NH4Cl和N2，故C正确； D、因还原性：Fe2+Br-，氯气先氧化Fe2+，再氧化Br-，向FeBr2溶液中通入少量Cl2，只发生Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-，所以两者之比为1/2时，亚铁离子全部被氧化，故D错误；故选C.8. 184 g NaOH和NaHCO3固体

6、混合物，在密闭容器中加热到约300 时，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为166 g，则原混合物组成为 （ ） ANaOH物质的量小于NaHCO3物质的量 BNaOH与NaHCO3物质的量相等 CNaOH物质的量大于NaHCO3物质的量 DNaOH与NaHCO3以任意比混合参考答案：C略9. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（）A. Zn为电池的负极B. 正极反应式为：2FeO42+ 10H+6e Fe2O3+5H2OC. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D. 电池工作时OH 向正极迁移参考答案：A试题分析：根据化合价升降判断，Zn化

7、合价只能上升，Zn为电池的负极，A项正确；K2FeO4为正极材料，KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42-+6e+8H2O =2Fe(OH)3+10OH，B项错误；该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，C项错误；电池工作时OH向负极迁移，D项错误；答案选A。10. 以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.25，101KPa条件下，24.5L的N2和CO混合气体含有的原子数大于2NAB.15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC.1 mol SiO2中含有2 mol SiO单键D.14g分子式为CnH2n的(n2)链烃中含有的C=C的数目一定为

8、NA/n 参考答案：D略11. 正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）A制备氢氧化亚铁并观察其颜色B碳酸、苯酚酸性强弱比较C 制备并收集少量NO2气体D除去氯气中氯化氢参考答案：B考点：化学实验方案的评价分析：A氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气；B强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；C二氧化氮和水反应生成硝酸和NO；D洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则解答：解：A氢氧化亚铁易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气，则胶头滴管要伸入液面下，故A错误；B强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和苯酚钠反应生成苯酚沉淀，所

9、以能实现实验目的，故B正确；C二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，二氧化氮和空气不反应，所以应该采用排空气法收集，故C错误；D洗气装置中导气管要遵循“长进短出”原则，故D错误；故选B点评：本题考查实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质性质检验、气体的净化和收集，明确实验原理是解本题关键，会根据气体的密度、性质确定收集方法，易错选项是A12. 下列各组离子一定能大量共存的是A. pH=1的溶液中：B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：C. 能使酚酞试液变红的溶液中：D. 强酸性溶液中：参考答案：C略13. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A实验室中制取乙酸乙酯：CH3COOH+

10、H18OC2H5CH3COOC2H5+H218OB硫氢化钠的水解：HS+H2OH3O+S2C用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD298 K时，已知1 mol碳（石墨）充分燃烧放出3935 kJ热量，1 mo1CO充分燃烧放出2830 kJ热量，则C(s，石墨)O2(g)=CO(g)；H=+110.5kJmol1参考答案：C略14. 臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于185nm的紫外线后形成的，不过当波长在25nm左右的紫外线照射臭氧时，又会使其生成氧气。下列说法中正确的是( ) A. 臭氧有漂白作用，其漂白原理与SO2的漂白原理相同B. 臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均

11、需要吸收能量C. 和氧气比较，臭氧的氧化性较强，臭氧的能量较高D. 臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化是物理变化参考答案：答案：C 15. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 （ ）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32F2+2H2O=4HF+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2A B C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学实验兴趣小组

12、欲用浓盐酸和二氧化锰制备Cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。 （1）写出制取Cl2的离子方程式为 ； （2）甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，结果制得的Cl2体积（标准状况下）小于1.12L，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因： 。 （3）在实验室中，乙同学欲用下图中的装置净化氯气，则瓶中应盛放的试剂分别是 ， （填试剂名称）。 （4）丙同学将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况下） Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，

13、共30分）17. （15分）有机物E与铜（）的配合物是一种可发光的发光材料，在发光器材方面有很好的应用前景。其合成E的路线如下：回答下列问题：（1）B生C的反应类型有 。（2）A有多种同分异构体，其中符合以下条件的共有 种。分子中含有吡啶环（ ）且环上只有2个取代基；只含有一种官能团，且核磁共振氢谱只有四种峰；吡啶环上的一氯取代物只有2种。（3）C生成D的过程中有一种温室气体生成，则D的结构简式为 。（4）写出D生成E的化学方程式 。（5）结合题给信息，以 和 为原料合成西佛碱N苯基苯甲亚胺（ ），请你拟出合成路线： 。参考答案：18. 制备液晶材料时经常用到有机物，可以用E和H在一定条件下合

14、成：已知：A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为： 。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O， 苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为： 。（3）CD的反应条件为： 。（4）AB、GH的反应类型为 、 。（5）D生成E的化学方程式为 。（6）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中苯环上只有两个取代基且K中不含甲基，则K共有 种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式 。参考答案： （1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/（2分） （4）消去反应（1分）、水解反应（1分）（5）（2分）（6）6种（2分）； （1分）（邻、间、对任写一种即可）19. (18分)Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应化合物II可由以F合成路线获得：(1) Heck反应的反应类型是_反应；VII的反应类型是_反应(2)化合物III的分子式为_，1 mol化合物III最多可与_mol H2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式 _.(