四川省眉山市竹菁中学2023年高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省眉山市竹菁中学2023年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A0.1mo1L-1MgCl2溶液中含C1一数为0.2 NA ks5uB1 L 0.1m01L-1Al C13溶液中，Al3+数为0.1NAC标准状况下，224L的CCl4中含CCl4分子数为NAD1mol铁与足量的C12反应，转移的电子数为3NA参考答案：D2. 常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋

2、酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度参考答案：B略3. 在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：M(g)+N(g)2R(g)H0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。下列说法不正确的是A. t1时刻的v（正）小于t2时刻的v（正）B. t2时刻改变的条件是向密闭容器中加RC. I、两过程达到平衡时，M的体积分数相等D. I、两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等参考答案：A试题分析：已知反应M(g)+N(g)2R(g)H0，在一恒温恒压的密闭容器中发生，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，由图可知，反应再次达到平衡后，逆反应速率与原平衡相同，

3、由此可知，改变的条件一定是加入了一定量的R而增大了R的浓度，由于容器为恒温恒压的，故容器体积必然成比例增大，所以在t2时刻反应物的浓度都减小。A. t1时刻的v（正）大于t2时刻的v（正），A不正确；B. t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R，B正确；C. I、两过程达到平衡时，两平衡等效，所以M的体积分数相等，C正确；D. 因为温度相同，所以I、两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等，D正确。本题选A。4. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量关系可表示为（ ） A B C D参考答案：C略5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是常

4、温下，c（H+）/c（OH-）=110-12的溶液：K+、AlO2、CO32、Na+加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl、I中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3、SO42使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl无色溶液中：K+、Al3+、NO3、HCO3 A B C D参考答案：C略6. 工业上以K2MnO4溶液为原料制取KMnO4的装置如右图所示。下列说法正确的是A直流电源中，A为正极，B为负极B阳极反应式为：4OH 4e = 2H2O + O2C溶液中K+离子移向石墨电极D当直流电源提供0.1mol电子时，生成0.1mol KMnO4 参考答案：D略7. 下列说法正确

5、的是A. 维生素C具有还原性，在空气中易被氧化B. 人体中不含水解纤维素的酶，故人类饮食中不需摄入纤维素含量高的食品C.人体中含量最高的微量元素是钙元素D. 目前加碘食盐中主要添加的是碘化钾参考答案：A8. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是( )A、T的氧化物是光导纤维的主要成分B、Q与氢形成的化合物均含极性共价键C、R的最高正价氧化物的水化物是弱电解质D、W的氢化物的化学式为HCl参考答案：B略9. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br+3Cl22 Fe3+2 B

6、r2+6 ClB向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2 Al（OH）3+3BaSO4CNH4HCO3稀溶液与过量的KOH溶液反应：HCO3+OHCO32+H2OD醋酸除去水垢：2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O参考答案：A【考点】离子方程式的书写【分析】A氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氯气氧化；B硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者恰好反应生成偏铝酸根离子；C氢氧化钾过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；D醋酸为弱酸，离子方程式四种醋酸不能拆开【解答】解：A向FeBr2溶液中通入足量氯气，反应生

7、成氯化铁和溴，反应的离子方程式为：2Fe2+4Br+3Cl22 Fe3+2 Br2+6Cl，故A正确；B明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全，铝离子转化成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+AlO2+2H2O，故B错误；CNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液，生成碳酸钠、一水合氨、水，正确的离子反应为：NH4+HCO3+2OHCO32+H2O+NH3?H2O，故C错误；D醋酸和碳酸钙都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故D错误；故选A10. 下列有关物质分

8、类或归纳正确的是（ ）电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 同素异形体：金刚石、石墨；C60、C70混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HTA B C D参考答案：A11. 向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是（ ）A通入氯气后的溶液中一定不存在IB通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C原溶液中的Br可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色参考答案：BA还原性：IFe2+Br，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定

9、量的氯气后，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，I一定全部被氧化，故A正确；B向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，故B错误；C向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，出现铁离子，原溶液中的Br可能被氧化，故C正确；D如Br被氧化生成Br2，则加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色，故D正确故选B12. 已知：25时，CaCO3的Ksp为2.910-9，CaF2的Ksp为2.710-11，下列说法正确的是A 25时，饱和CaCO3溶液与饱

10、和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大B 25时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体C 25时，CaCO3固体在20mL0.01 molL-1盐酸中的Ksp比在20mL0.01 molL-1氨水中的Ksp大D 25时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2参考答案：B略13. 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，则混合气体 A混和气体中一定有甲烷 B混和气体中一定有甲烷和乙烯C混和气体中一定有乙烷 D混和气体中一定有乙炔参考答案：A略14. 下表是五种银盐的溶度积常数Ksp（25）

11、,下列说法不正确的是化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.410-101.410-56.310-507.710-138.5110-16A25时五种银盐的饱和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液B在氯化银的悬浊液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2SC25时，在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2两溶液中加入足量的AgCl固体形成饱和溶液，则两溶液中AgCl的溶度积相同，且两溶液中c(Ag+)也相同DAgBr沉淀可以转化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定条件下也可以转化成AgBr沉淀参考答案：C略15. 下列离子方程式中正确的是（）A小苏打溶液中滴加足量石灰水：2H

12、CO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO32+2H2OB向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42反应完全：2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4+AlO2+2H2OC次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO+SO2+H2O=2HClO+SO32D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42反应完全按照1；2反应；C、次氯酸具有强氧化性

13、氧化二氧化硫为硫酸；D、亚铁离子在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铁离子解答：解：A、小苏打溶液中滴加足量石灰水反应的离子方程式：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O，故A错误；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42反应完全按照1；2反应，反应的离子方程式为：2Ba2+4OH+NH4+Al3+2SO42=2BaSO4+Al（OH）3+NH3?H2O，故B错误C、次氯酸钠溶液中通入SO2气体发生氧化还原反应，离子方程式为：ClO+SO2+H2O=Cl+2H+SO42，故C错误；D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，亚铁离子在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铁离子，

14、反应的离子方程式为：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，故D正确；故选D点评：本题考查了拉方程式书写方法和正误判断，主要是量不同产物不同，氧化还原反应实质理解，掌握基础是关键，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开实验探究。【实验I】操作步骤为：按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂； 打开装置a上活塞一段时间；点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。（1）装置b中装有 溶液。（2）步骤

15、中，当观察到 时，才能进入步骤。【实验】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2 g进行如下实验：将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8 g滤渣（干燥）；将滤液加水稀释配成250 mL的溶液；取25.00ml步骤的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥， 称量得固体质量为3.94g。另取25.00 mL步骤的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0 molL-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00 mL。（3）步骤中固体溶于水后过滤，不溶物必须经过洗涤，洗涤的具体操作是 （4）通过实验数据分析29.2 g残留固体中，含有哪几种固体？ 。其中 固体最大，为

16、g（5）该探究条件下，钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。参考答案：（1）饱和碳酸氢钠或者饱和NaHCO3（2）e处澄清石灰水变浑浊（3）将蒸馏水沿玻璃棒注入纸漏斗中，至刚好浸没沉淀，静置待水滤出，重复上述操作23次。（4）C、Na2O和Na2CO3 Na2CO3 21.2（5）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (13分)1接触法制硫酸工艺中，其主反应在450 并有催化剂存在下进行：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H=-190 kJ.mol-11)该反应450 时的平衡常数_500 时的平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)。2)该热化学反应方程式的意义是_ _。3)

17、下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_。av(O2)正2v(SO3)逆b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的密度不随时间而变化d容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO2 0.18 mol，则v(O2)_ molL1min1；若继续通入 0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，_moln(SO3)_mol。 (3分)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以

18、熔融 K2CO3 的为电解质以丁烷为燃料,用具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。該电池的总反应为2C4H 10 +13O2 8CO2+10H2O 回答以下问题（1 ）该电池的负极电极反应式 _ （2）为了使该燃料电池长时间稳定运行，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是_ 参考答案：（14分） （一）答案：1)大于 （1分）2)在450 时，2 mol SO2气体和1 mol O2气体完全反应生成2 mol SO3气体时放出的热量为190 kJ。 （2分）3)bd （2分）4)0.036 （1分）向正反应方向 （2分）0.360.40 （各1分共2分）（二）CO2 （2分）2C4

19、H10+26CO32-52e-=34CO2+10H2O （2分）略18. （12分）CO2是常见的温室气体，为降低空气中CO2的含量，有专家提出“绿色自由”构想；把工厂排出的富含CO2的废气经净化后吹入盛有饱和碳酸钠溶液的吸收池中吸收，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。 （1）通入CO2时，吸收池中所发生反应的离子方程式是 。 （2）室温时，浓度均为0.1molL-1的各种盐溶液，其酸碱性如下： 请根据上表中的数据，回答下列问题： 上述四种溶液中，水的电离程度最大是 （填化学式）。 将等浓度的CH3COOH和HClO，稀释相同的倍数，pH变化大的是 。 0.1molL-1Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 （3）工业上利用下列反应制备甲醇：把1mol CO2和3mol H2通入1L的密闭容器中，在某温度下反应，10min后反应达到平衡，CH3OH的体积分数为30%；从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率为 。该温度下该反应的化学平衡常数K= 。参考答案：略19. 某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+ Cu2+