四川省眉山市彭山县第一中学高一化学测试题含解析

1、四川省眉山市彭山县第一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列仪器中不能用于加热的是A. 试管 B. 烧杯 C. 容量瓶 D. 坩埚参考答案：C试题分析：试管可以直接加热，烧杯加热时要垫石棉网，容量瓶只能用来配制溶液不能加热，坩埚可以直接加热，选C。2. 已知Fe3O4可以表示成FeOFe2O3。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-= Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是( )A. Fe2+是还原剂，S2O32-和O2是氧化剂B. 每生成1

2、molFe3O4反应转移的电子数为2molC. 若有2molFe2+被氧化，被Fe2+还原的O2为0.5mo1D. 将纳米Fe3O4分散在水中，Fe3O4不能透过滤纸参考答案：CA. S2O32-中S的化合价升高，所以S2O32-是还原剂，故A错误；B. Fe3O44e-，所以每生成1molFe3O4反应转移的电子数为4mol，故B错误；C. 4Fe2O24e-，若有2molFe2被氧化，被Fe2还原的O2为0.5mol，故C正确；D. 将纳米Fe3O4分散在水中形成胶体，胶体可以透过滤纸，故D错误。故选C。3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 ( )A常温常压下，16 g 由O2和

3、O3组成的混合气体所含电子数为8NAB2 g 2H216O含有的共用电子对数目为0.2NAC常温常压下，11.2L H2中含有的电子数为NAD3 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA参考答案：C略4. 下列说法正确的是（ ）A. 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 B. 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C. 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化D. 断开旧化学键与形成新化学键之间的能量差只能以热量的形式释放参考答案：A略5. 在无色溶液中，能大量共存的离子组是()A. K、Ca2、CO32-、Cl B. Na、Cu2、Br、Ba2C

4、. K、MnO4-、NO3-、Na D. Na、SO32-、SO42-、K参考答案：DACa2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；BCu2有颜色，与题意不符，故B不选；CMnO4-为紫色，与无色不符，故C不选；D离子之间不反应，可大量共存，且均为无色，故D选；故选D。6. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）ANH4+ 、SO42- 、Al3 、NO3- BNa+ 、K+ 、HCO3- 、NO3- CNa+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- DK+、Cu2+ 、NH4+ 、NO3-参考答案：A略7. 在下列分子结构中，原字的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A.

5、CO2 B. PCl3 C. CCl4 D. NO2 参考答案：D8. 下列过程中化学键发生断裂的是（ ）碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水 MgCl2溶解于水 NaCl熔化A、全部 B、 C、 D、参考答案：C略9. 下列物质中，不可作漂白剂的是（ ）ASO2 BCa(C1O)2 CNa2CO3 DNa2O2 参考答案：C10. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2BCl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2D用氨水

6、与硫酸铜溶液制备氢氧化铜：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2参考答案：C2Na+2H2O=2Na+OH-+H2；次氯酸不能分开写，为弱电解质；氨水为弱电解质，不能分开写。水垢为碳酸钙，可用醋酸溶解。11. 下列电离方程式中正确的是()A. H2SO4 H2+SO42- B. Ca(OH)2 Ca2+(OH)2-C. NaHCO3 Na+H+CO32- D. Al2(SO4)3 2Al3+3SO42-参考答案：D【详解】A.H2+应写成2H+，正确的电离方程式为：H2SO4 2H+SO42-，所以A错误；B.(OH)2-应写成2OH-，正确的电离方程式为：Ca(OH)2 Ca2+2OH-，所以B

7、错误；C.HCO3-不能写成H+CO32-，正确的电离方程式为：NaHCO3 Na+HCO3-，所以C错误；D.Al2(SO4)3是强电解质电离方程式 ：Al2(SO4)3 2Al3+3SO42-，所以D正确；所以本题答案为D。12. 对反应2A+B=3C+D的速率有不同的表示方法，代表反应最快的是A. （A）= 055 mo/（Ls） B. （B）= 0.3 mol/（Ls）C. （C）= 0.75 mol（Ls）D. （D）= 0.2 mol/（Ls）参考答案：B【详解】给出化学反应速率除以化学计量数，数值越大，表示的反应速率越快；A.=0.275；B.=0.3；C.=0.25；D.=0.

8、2；显然B表示的反应速率最大，故答案为B。13. 下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A空气、氮气、胆矾 B稀盐酸、液态氧、碘酒C干冰、铁、氯化氢 D氧化钙、白磷、石灰水参考答案：D略14. 已知稀溶液中H(aq)OH(aq)=H2O(l)，生成1 mol H2O(l)放出57.3 kJ 热量。下列过程中放出热量为57.3 kJ的是A. 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应B. 稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)C. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)D. 稀NaOH与98%浓硫酸反应生成 1 mol H2O(l)参考答案：C分析：中和热

9、是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，结合反应的特点分析判断。详解：A. 1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应生成2mol水，放出的热量是257.3 kJ，A错误；B. 一水合氨是弱碱，存在电离平衡，电离吸热，则稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O(l)时放出热量小于57.3 kJ，B错误；C. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出热量为57.3 kJ，C正确；D. 浓硫酸溶于水放热，则稀NaOH与98%浓硫酸反应生成 1 mol H2O(l)时放出热量大于57.3 kJ，D错误；答案选C。15. 下列说法正确的是()A

10、. 铵盐化学性质都很稳定B. 雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C. 实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气D. O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存参考答案：BA、铵盐不稳定，受热易分解，故A错误；B、在放电的作用下，N2与氧气反应生成NO，故B正确；C、实验室用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体共热，制备氨气，故C错误；D、NO与O2反应生成NO2，因此NO和O2不能大量共存，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组对双氧水开展如下研究。（1）图1中仪器的名称 ，该装置中发生的化学方程式为 。图1装置也可 以用于实验室制 气体（只

11、填一种即可）（2）小杨同学将MnO2与水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰。实验前检查该装置气密性的方法是：打开旋塞，从长颈漏斗口注水至 ，关闭旋塞，继续注水，使漏斗中液面略高于试管中液面，一段时间后，高度差不变，说明气密性良好。其中块状固体应放置在 处（填“A”或“B”）（3）利用图2装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是 。（4）Cu与稀硫酸不能直接反应，但滴加H2O2溶液并加热，能生成水和一种蓝色溶液。则该反应的化学方程式为 。参考答案：（1）分液漏斗；2H2O2=2H2O+O2（条件加热，MnO2作催化剂）；H2或CO2（2

12、）浸没漏斗下端（或形成液封）；A；（3）关闭旋塞。（4）Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)某化学反应2A(g)B(g)D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1从第_min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是_。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_。(2)实验3比实验1的反应速率_(填“快”或“慢”)，原因是_。(3)如果2A(g)B(g)D(g)是一个放热反应，且容器的体积均为1L，那么实验4与实验1相比，_放出的热量多，理由是_。(4)实验_的反应速率最快，快的原因可能是_。参考答案：(1)40；温度高，反应速率快；0.03mol/(Lmin)(2)快浓度大，反应速率加快(3)实验1实验1中A反应的程度大，反应的物质的量多(4)2；使用了催化剂(2)乙，ZXM (硅硫氧氢) （1分）19. （12分）下图是氮元素的几