四川省眉山市乌抛中学高一化学月考试卷含解析

1、四川省眉山市乌抛中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3C. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 D. MgCl2 （熔融） Mg+Cl2 参考答案：C略2. 已知化学反应2C(s)O2(g) 2CO(g)；2CO(g)O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是(其它条件相同)A56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g

2、CO2所具有的总能量BCO不如 CO2稳定C12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量D将一定质量的炭燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多参考答案：C3. 同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的分子数 密度 质量 质子数 原子数 电子数A. B. C. D. 参考答案：D【详解】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C2H4与N2和CO的总分子数目相同，故正确；N2和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，C2H4的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相

3、对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，故正确；CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，C2H4物质的量与N2和CO的总物质的量相等时，质量一定相等，故正确；CO分子中质子数为14，N2分子中质子数为14，C2H4分子中质子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，质子数一定不相等，故错误；CO、N2是双原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，原子数一定不相等，故错误；CO分子中电子数为14，N2分子中电子数为14，C2H4分子中电子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，电子数一定不相等，故错误；故答案选D。

4、4. 下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是（ ）A. 密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%B. 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已如其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2mol/LC. 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓变为mol/LD. 将标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质

5、的量浓度为mol/L参考答案：AA. 氨水的密度随浓度的增大而减小，因此该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数小于12.5%，A错误；B. 根据电荷守恒可知此溶液中K+的物质的量浓度为0.7mol/L20.4mol/L30.2mol/L，B正确；C. 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，根据稀释过程中硝酸根的物质的量不变可知稀释后溶液中NO3-的物质的量浓变为，C正确；D. 溶液的质量是，溶液的体积是，所以此溶液的物质的量浓度为，D正确，答案选A。5. 把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是A

6、IO4-作氧化剂B若有1molMn2+参加反应转移5mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为52D配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3参考答案：D【名师点晴】该题为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从化合价的角度解答该题。注意守恒法解题的思维流程为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)。6. 下列说法中错误的是A. 用铁与稀硝酸反应来制

7、备氢气B. 硅是制造太阳能电池的常用材料CNO2 溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂D氨气极易溶解于水的性质，可以解释氨气的喷泉实验参考答案：A7. 下列说法正确的是 ()A可用丁达尔效应区分溶液与胶体B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3是由3个氧原子构成的化合物DCuSO45H2O是一种混合物参考答案：A8. 下表中，对陈述 I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（）选项陈述 I陈述 II判断A用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以制取更多的氢气I对、II对、有B用MgAlNaOH构成原电池Mg更活泼作负极I对、II对、无CAlCl3是离子化合物电解熔

8、融的AlCl3制取金属铝I对、II对、无D石墨常用做电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I对、II对、有参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A锌和硫酸铜反应生成铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀；B原电池中，在电解质溶液里易失电子的物质作负极；C氯化铝是共价化合物，属于分子晶体；D石墨是能导电的非金属单质，稳定性和导电性都好【解答】解：A锌和硫酸铜反应生成铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，作原电池负极的锌加速被腐蚀，所以生成氢气的反应速率增大，锌和铜离子发生置换反应导致析出的氢气量减少，故A错误；B该装置能自发的进行氧化还原反应，符合原电池的构成条件，所

9、以能构成原电池，铝在碱性条件下易失电子而作负极，镁作正极，故B错误；C氯化铝的构成微粒是分子，属于分子晶体，为共价化合物，工业上采用电解氧化铝的方法冶炼铝，故C错误；D石墨性质较稳定，且导电性好，所以常常作电解池的电极材料，故D正确；故选D9. 决定化学反应速率的本质因素是A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 反应物质的性质参考答案：D分析：根据决定化学反应速率的根本原因(内因)和外界因素分析判断。详解：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素，故选D。10. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A常温常压下，1.06g Na2CO3含有

10、的Na+离子数为0.02 NAB标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAC通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1 NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据碳酸钠的质量计算出 物质的量，再计算出含有钠离子的物质的量及数目B、标况下，水为液态；C、不是标准状况下，无法计算二氧化碳的体积；D、溶液体积不明确解答：解：A、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有钠离子的物质的量为0.02mol，含有的Na+离子数为0.02NA，故A正确；B、标况下，

11、水为液态，故B错误；C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，在通常状况下，无法计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；D、溶液体积不明确，无法计算氯离子个数，故D错误故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大11. 下列有关原电池的叙述中正确的是（）A把电能转变为化学能的装置B活泼金属做正极，不活泼金属或非金属做负极C外电路中电子从负极流向正极D正极发生氧化反应参考答案：C解：A原电池反应中能自发的进行氧化还原反应，是将化学能转化为电能的装置，故A错误；B原电池中，电子流出的电极为负极，电子流入的电极为正极，电子从活泼金属流向不活泼金属，

12、则活泼金属做负极，不活泼金属为正极，故B错误；C外电路中，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，故C正确；D正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，故D错误；故选C12. 用铁片与稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A铁片改为铁粉 B稀硫酸改为98% 浓硫酸C对该反应体系加热 D铁片改为锌片参考答案：B13. 下列说法中正确的是A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C. 氯水经光照有气泡逸出，该气体为氧气D. 由Al和NaOH溶液可以反应推断，不能用铁坩埚熔化NaOH，会发生明

13、显化学反应参考答案：CA. 久置的氯水成为稀盐酸，不能使石蕊褪色，故A错误；B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；C. 氯水经光照次氯酸分解产生氧气，故C正确；D. 铁和NaOH溶液不发生反应，能用铁坩埚熔化NaOH，故D错误。故选C。14. 下列两种气体分子数一定相同的是A. 等温等体积的O2与N2 B. 质量相等密度不等的N2O与CO2C. 等压等体积的CO2与N2 D. 体积相等密度相等的CO2与CO参考答案：B试题解析；A没有说明压强，不一定；BN2O与CO2二者的摩尔质量均位44g/mol，质量相等，二者的物质的量也相等，分子数一定相同，正确；C没有温度的说

14、明；错误；D体积相等密度相等，二者的质量也相等，但是二者的物质的量不相等，分子数不相同，错误；15. 1919年卢瑟福用粒子（）轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子，人类历史上破天荒第一次实现了原子的人工转变。用粒子轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子的过程表示如下：。下列有关说法中正确的是A该过程属于化学变化 B粒子是He元素的一种核素C原子核内有1个中子 D、原子核内质子数分别为14、17参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_ molL1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物

15、质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.300 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏大”、 “偏小”、 “无影响”).用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ，.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 。参考答案：(14分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9 molL1。（3分）(2)取用任意体积的该盐酸时

16、，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD。（4分）A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.300 molL1的稀盐酸。该学生需要量取12.5或12.6mL上述浓盐酸进行配制。（3分）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏大”、 “偏小”、 “无影响”).用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 偏小 ，（2分）.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水偏小。（2分） 注：本题总分14分；所填数据要求保留小数点后一位。多选时只选一个得2分，选

17、错得0分。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。 试回答：(1)写出下列物质的化学式X_ _、Y_ _、A_ _、B_ _、C_ _。(2)反应的化学方程式为_ _，反应的离子方程式为_ _。参考答案：(1) _Cl2_ _SO2_ _HCl_ _H2SO4_ _FeCl3_(2) _Cl2SO22H2O=2HClH2SO4_2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H_解析：A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀。A中含Cl，B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO42，又根据X、Y均为有刺激性气

18、味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。18. （6分）在613C、614C、714N、817O几种核素中：(1)互称为同位素的是； (2)质量数相等，但不能互称同位素的是；(3)中子数相等，但不是同一种元素的是；参考答案：（6分）（1）613C、614C （2）614C、714N （3）613C、714N（每空2分）略19. 下图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置回答下列问题，（1）元素在周期表中的位置描述为_，元素的元素符号_。（2）元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_（填化学式）。（3）元素的单质的电子式_，元素的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中含有的化学键_（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），元素、的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是_（用化学式表示）。（4）非金属性比较a.装置1可用于比较元素、的非金属性强弱，则B中发生反应的离子方程式为:_。b.打开装置2中玻璃塞F和活塞K1，使液体滴入烧瓶中，待E中溶液颜色不再变化后，