第二章第二节第3课时配合物理论简介课件

1、第3课时配合物理论简介第3课时配合物理论简介1.宏观辨识与微观探析：能从微观角度理解配位键的形成条件和表示 方法；能判断常见的配合物。2.证据推理与模型认知：能利用配合物的性质去推测配合物的组成， 从而形成“结构决定性质”的认知模型。核心素养发展目标1.宏观辨识与微观探析：能从微观角度理解配位键的形成条件和表一、配位键随堂验收练习课时对点练二、配位化合物内容索引 一、配位键随堂验收练习课时对点练二、配位化合物内1.概念：由一个原子单方面提供_，而另一个原子提供_而形成的共价键，即“电子对给予-接受键”。2.表示方法：配位键常用AB表示，其中A是_孤电子对的原子，叫_，B是_孤电子对的原子，叫_

2、。一、配位键如：H3O的结构式为 。孤电子对空轨道提供给予体接受接受体1.概念：由一个原子单方面提供_，而另一个原(1)任意两个原子都能形成配位键()(2)配位键和共价键没有本质区别()(3)形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对()(4)配位键是一种特殊的共价键()(5)共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子()判断正误(1)任意两个原子都能形成配位键()判断正误1.Ag、NH3、H2O、H、Co3、CO中能提供空轨道的是_；能提供孤电子对的是_。应用体验Ag、H、Co3NH3、H2O、CO1.Ag、NH3、H2O、H、Co3、CO中能提供空轨2.以下微粒含配位键的是_(填序号)

3、。 CH4 OH Fe(CO)3 Fe(SCN)3 H3OAg(NH3)2OH2.以下微粒含配位键的是_(填序号解析氢离子提供空轨道，N2H4中氮原子提供孤电子对，所以能形成配位键， 含有配位键；甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键；OH电子式为 ，无空轨道，OH不含有配位键；氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键， 含有配位键；Fe(CO)3中Fe原子提供空轨道，CO提供孤电子对，可以形成配位键，故正确；解析氢离子提供空轨道，N2H4中氮原子提供孤电子对，所以H3O中O提供孤电子对，H提供空轨道，二者形成配

4、位键，H3O含有配位键；Ag有空轨道，NH3中的氮原子提供孤电子对，可以形成配位键，Ag(NH3)2OH含有配位键。SCN的电子式为 ，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe(SCN)3含有配位键；H3O中O提供孤电子对，H提供空轨道，二者形成配位键，配位键与普通共价键的异同(1)配位键实质上是一种特殊的共价键。(2)配位键与普通共价键只是在形成过程上有所不同。配位键的共用电子对由成键原子单方面提供，普通共价键的共用电子对则由成键原子双方共同提供，但它们的实质是相同的，都是由成键原子双方共用，如 的结构式可表示为 ，习惯上也可表示为 ，在 中4个NH键是完全等同的。归纳总结配位键与普通共价

5、键的异同归纳总结返回(3)同共价键一样，配位键可以存在于分子之中如Ni(CO)4，也可以存在于离子之中(如 )。返回(3)同共价键一样，配位键可以存在于分子之中如Ni(C二、配位化合物1.配合物的概念通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以_结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如Cu(NH3)4SO4、Ag(NH3)2OH等均为配合物。配位键二、配位化合物1.配合物的概念配位键2.配合物的组成配合物Cu(NH3)4SO4的组成如下图所示：(1)中心原子：_的原子。中心原子一般都是带正电荷的阳离子(此时又叫中心离子)，最常见的有过渡金属离子Fe3、Ag、Cu2、Zn2等。提

6、供空轨道接受孤电子对2.配合物的组成(1)中心原子：_(2)配体：_的阴离子或分子，如Cl、NH3、H2O等。配体中_的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤电子对的原子，如NH3中的N原子，H2O中的O原子等。(3)配位数：直接与中心原子形成的_的数目。如Fe(CN)64中Fe2的配位数为_。提供孤电子对直接同中心原子配位配位键6(2)配体：_的阴离子或分子，如Cl3.配合物的形成实验操作实验现象有关离子方程式滴加氨水后，试管中首先出现_，氨水过量后沉淀逐渐_，得到深蓝色透明溶液，向溶液中滴加乙醇后析出_色晶体Cu(NH3)4SO4H2OCu22NH3H2O= Cu(OH)2 、Cu(OH)

7、24NH3= Cu(NH3)422OH蓝色沉淀溶解深蓝3.配合物的形成实验操作实验现象有关离子方程式滴加氨水后，溶液颜色_Fe33SCN=Fe(SCN)3变红色溶液颜色_Fe33SCN=Fe(SC(1)含有配位键的化合物就是配合物()(2)配合物都有颜色()(3)形成配位键可增强配合物的稳定性()(4)配位化合物中的配体可以是分子不可以是阴离子()判断正误(1)含有配位键的化合物就是配合物()判断正误配合物的形成及对物质性质的影响(1)形成配合物的条件中心原子或离子必须有空轨道；配体有孤电子对。(2)配合物的形成对物质性质的影响稳定性增强：配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越

8、稳定。当作为中心原子的金属元素相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。颜色的改变，如Fe(SCN)3的形成。对溶解性的影响，如AgCl可溶于氨水得到Ag(NH3)2。归纳总结配合物的形成及对物质性质的影响归纳总结1.配合物Zn(NH3)4SO4的中心离子是_，配体是_，配位数是_，外界离子是_。应用体验Zn2NH34解析硫酸四氨合锌(Zn(NH3)4SO4)中二价锌离子是中心离子，四个氨分子在锌离子的四周，是配体，中心离子和配体以配位键结合形成内界，也叫配离子，硫酸根离子处于外界，也叫外界离子，内界和外界组成配合物。1.配合物Zn(NH3)4SO4的中心离子是_2.某配合物的实验式为PtCl4

9、2NH3，其水溶液不导电。加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，配合物中中心原子的电荷数为_，配位数是_，配体是_，该配合物可能是平面正方形结构吗？_(填“是”或“否”)，请说明原因：_。46Cl和NH3否Cl和NH3是不同的配体，所以该配合物不可能是平面正方形结构解析根据电中性可判断，配合物中中心原子Pt的电荷数为4，根据题给信息，此化合物没有电离出Cl和NH3分子，说明Cl和NH3分子均与Pt4形成配位键，由于Cl和NH3是不同的配体，所以该配合物不可能是平面正方形结构。2.某配合物的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电。思维启迪确定配合物化学式的基本步骤返

10、回思维启迪确定配合物化学式的基本步骤返回1.(2019江苏徐州一中高二期末)化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3，下列说法正确的是A.NH3BF3中各原子都达到8电子稳定结构B.NH3与BF3都是平面三角形结构C.可以通过晶体X射线衍射等技术测定BF3的结构D.NH3BF3中，NH3提供空轨道，BF3提供孤电子对1235随堂验收练习461.(2019江苏徐州一中高二期末)化合物NH3与BF3可解析BF3分子构型为平面三角形，NH3分子构型为三角锥形，故B错误；可以通过晶体X射线衍射等技术测定BF3的结构，故C正确；NH3BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电

11、子对，BF3提供空轨道，形成配位键，故D错误。123546解析BF3分子构型为平面三角形，NH3分子构型为三角锥形，2.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变B.在Cu(NH3)4 2离子中，Cu2给出孤对电子，NH3提供空轨道C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 21235462.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续解析硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水

12、时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误；在Cu(NH3)42中，Cu2提供空轨道，NH3提供孤电子对，故B错误；Cu(NH3)4SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误；硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子Cu(NH3)42而使溶液澄清，故D正确。123546解析硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水时，3.(2019南京高二调研)在 中存在4个NH共价键，则下列说法正确的是A.4个共价键的键长完全相同B.4个共价键的键长完全不同C.原来的

13、3个NH键的键长完全相同，但与通过配位键形成的NH键不同D.4个NH键键长相同，但键能不同1235463.(2019南京高二调研)在 中存在4个123546解析 可看成NH3分子结合1个H后形成的，在NH3中中心原子氮原子采取sp3杂化，孤电子对占据一个轨道，3个未成键电子占据另3个杂化轨道，分别结合3个H原子形成3个键，由于孤电子对的排斥，所以立体构型为三角锥形，键角压缩至107。但当有H时，N原子的孤电子对会进入H的空轨道，以配位键形式形成 ，这样N原子就不再存在孤电子对，键角恢复至10928，故 为正四面体形，4个NH键完全相同，配位键与普通共价键形成过程不同，但性质相同。123546解

14、析 可看成NH3分子结合1个H后4.(2020南京检测)下列粒子中不存在配位键的是A. B.Cu(H2O)42C.CH3COOH D.Ag(NH3)212354解析A项，铵根离子中氢离子提供空轨道，氮原子上有孤电子对，故 中存在配位键；B项，Cu(H2O)42中铜离子提供空轨道，氧原子上有孤电子对，故Cu(H2O)42中存在配位键；D项，Ag(NH3)2中银离子提供空轨道，氮原子上有孤电子对，故Ag(NH3)2中存在配位键。64.(2020南京检测)下列粒子中不存在配位键的是1235.配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的化合价和

15、配位数分别为A.Cu2、NH3、2、4 B.Cu、NH3、1、4C.Cu2、OH、2、2 D.Cu2、NH3、2、2123546解析配合物Cu(NH3)4(OH)2中，Cu2为中心离子，化合价为2，配体为NH3，配位数为4。5.配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色。配合物Cu(123546.蓝色的无水CoCl2在吸水后会变成粉红色的水合物CoCl2xH2O，发生的反应为CoCl2xH2O CoCl2xH2O，该水合物受热后又变成无水CoCl2，所以无水CoCl2常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有65 g无水CoCl2，吸水后变成119 g CoCl2xH2O。试回答下列问题：(1)水合物中

16、x_。66解析xH2OCoCl2 CoCl2xH2O 130 13018x 65 g 119 g123546.蓝色的无水CoCl2在吸水后会变成粉红色的水合12354返回(2)若该水合物为配合物，其中Co2的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有Cl的个数之比为11，则该配合物的化学式可表示为_。6CoCl(H2O)5ClH2O解析CoCl26H2O中Co2的配位数为6，由题意知该配合物的内界和外界各有1个氯离子，则内界含有1个氯离子和5个水分子，外界含有1个氯离子和1个结晶水，故该配合物的化学式可表示为CoCl(H2O)5ClH2O。12354返回(2)若该水合物为配合物，其中Co2的

17、配位数课时对点练12345678910题组一配位键的形成与存在1.下列各种说法中错误的是A.配位键是一种特殊的共价键B.NH4NO3、CuSO45H2O都含有配位键C.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子D.形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤电子对对点训练1112131415课时对点练12345678910题组一配位键的形成与存在解析配位键是成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的共价键，可见成键双方都不存在未成对电子，故A、D对，C错；NH4NO3、CuSO45H2O中的 、Cu(H2O)42含有配位键，故B对。123456789101112131415解析配位

18、键是成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨2.(2020山东省高二期中)丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验Ni2，其分子结构如图。该分子中不存在12345678910解析分子内两原子间的一条实线表示 1个键，两条实线中有一条表示键，有一条表示键，A、B不合题意；离子键是阴、阳离子间形成的化学键，丁二酮肟镍分子内不存在阴、阳离子，所以不存在离子键，C符合题意；分子内用箭头表示的化学键为配位键，D不合题意。1112131415A.键 B.键 C.离子键 D.配位键2.(2020山东省高二期中)丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，3.(2020陇川县第一中学高二期末)下列分子或离子中，能提供孤电

19、子对与某些金属离子形成配位键的是H2ONH3FCNCOA. B.C. D.123456789101112131415解析根据各微粒中各原子的成键情况，写出各微粒的电子式，可知，这几种微粒都能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键，故选D。3.(2020陇川县第一中学高二期末)下列分子或离子中，能题组二配合物的组成及确定4.下列物质不是配合物的是A.K2Co(SCN)4 B.Fe(SCN)3C.CuSO45H2O D.NH4Cl123456789101112131415题组二配合物的组成及确定1234567891011121解析A项，钴离子提供空轨道、硫氰酸根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物

20、质属于配合物；B项，铁离子提供空轨道、硫氰酸根离子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质为配合物；C项，铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键，所以该物质属于配合物；D项，铵根离子中N原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，形成配位键，配合物的中心原子(或离子)提供空轨道， 不是配离子，所以NH4Cl不是配合物。123456789101112131415解析A项，钴离子提供空轨道、硫氰酸根离子提供孤电子对而形成5.(2020云南盈江县第一高级中学高二期末)下列对Zn(NH3)4SO4配合物的说法不正确的是A. 是内界 B.配位数是4C.Zn2是中心离子 D.NH3是配体123456

21、789101112131415解析在Zn(NH3)4SO4中外界是 ，内界是Zn(NH3)42，故A错误；锌离子配位数是4，故B正确；该配合物中，锌离子提供空轨道，所以锌离子是中心离子，故C正确；该配合物中氮原子提供孤电子对，所以NH3是配体，故D正确。5.(2020云南盈江县第一高级中学高二期末)下列对Zn123456789106.已知某紫色配合物的组成为CoCl35NH3H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱加热至沸腾有NH3放出，同时产生Co2O3沉淀；向一定量该配合物溶液中加过量AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，待沉淀完全后过滤，再加过量AgNO3溶液于滤液中，无明显变化，但加热至沸腾又

22、有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为A.CoCl2(NH3)4ClNH3H2OB.Co(NH3)5(H2O)Cl3C.CoCl(NH3)3(H2O)Cl22NH3D.CoCl(NH3)5Cl2H2O1112131415123456789106.已知某紫色配合物的组成为CoCl312345678910解析CoCl35NH3H2O的水溶液显弱酸性，加入强碱加热至沸腾有NH3放出，说明NH3均在内界，向该配合物溶液中加过量AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，说明该配合物外界有Cl，过滤后再加过量AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾又有AgCl沉

23、淀生成，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一，说明该配合物内界也含有Cl，且外界的Cl与内界的Cl个数之比为21。综上分析，D项最有可能。111213141512345678910解析CoCl35NH3H2O的水题组三配合物结构与性质的综合7.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是A.Co(NH3)4Cl2Cl B.Co(NH3)3Cl3C.Co(NH3)6Cl3 D.Co(NH3)5ClCl212345678910解析配合物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在Cl，加入AgNO3溶液就有AgCl沉淀产生。对于B项中的Co(NH3)3Cl3，Co3、NH3、Cl全

24、处于内界，很难电离，溶液中不存在Cl，所以不能生成AgCl沉淀。1112131415题组三配合物结构与性质的综合12345678910解析配8.(2020陕西省西北工业大学附属中学高二月考)下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是A.配位化合物中必定存在配位键B.配位化合物中只有配位键C.Cu(H2O)42中的Cu2提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，两 者结合形成配位键D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等 领域都有广泛的应用1234567891011121314158.(2020陕西省西北工业大学附属中学高二月考)下列关于解析配合物中一定含有配位键，还含有共价

25、键，故A正确；配位化合物中不仅含有配位键，还含有共价键，可能含有离子键，故B错误；配离子中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，所以Cu(H2O)42中的Cu2提供空轨道，H2O中的O原子提供孤电子对，故C正确；配合物的应用：生命体中，许多酶与金属离子的配合物有关；科学研究和生产实践：进行溶解、沉淀或萃取等操作来达到分离提纯、分析检测等目的，故D正确。123456789101112131415解析配合物中一定含有配位键，还含有共价键，故A正确；123解析Co()的八面体配合物CoClmnNH3，CoClmnNH3 呈电中性，因为NH3为中性分子，所以故m的值为3，而1 mol该配合物与AgNO

26、3作用生成1 mol AgCl沉淀，则其内界中只含2个氯离子，又因为该配合物为八面体，则中心原子的配位数为6，所以n的值为4，即该配合物的结构是CoCl2 (NH3)4Cl，所以本题选择B。9.(2019乌鲁木齐市第二十三中学高二月考)Co()的八面体配合物CoClmnNH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是A.m1，n5 B.m3，n4C.m5，n1 D.m4，n5123456789101112131415解析Co()的八面体配合物CoClmnNH3，CoCl10.向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述

27、不正确的是A.开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，形成无色溶液B.Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是：Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)42 2OHC.开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液D.开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物123456789101112131415解析向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液，发生反应Cu22OH= Cu(OH)2，Cu(OH)2沉淀为蓝色，再加入适量浓氨水，发生反应Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)422OH，形成深蓝色溶液，故A错误。10.向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，11.(2019山

28、西应县一中高二期中)下列说法错误的是A.在 和Cu(NH3)42中都存在配位键B.H2O分子的立体构型为V形，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直 线的中央C.配合物都很稳定D.向含有0.1 mol Co(NH3)4Cl2Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生 成0.1 mol AgCl12345678910111213141511.(2019山西应县一中高二期中)下列说法错误的是12123456789101112131415解析 中NH3中N提供孤电子对，H提供空轨道，形成配位键，Cu2提供空轨道，NH3中N提供孤电子对，形成配位键，故A说法正确；H2O分子中心原子O有2对孤电子对，O

29、的杂化方式为sp3，立体构型为V形，故B说法正确；0.1 mol配合物中只有0.1 mol Cl，与硝酸银反应生成0.1 mol AgCl，故D说法正确。123456789101112131415解析 12.(2019宜昌高二检测)如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与Ca2形成的螯合物。下列叙述正确的是123456789101112131415A.a和b中N原子均采取sp3杂化B.b中Ca2的配位数为4C.a中配位原子是C原子D.b中含有共价键、离子键和配位键12.(2019宜昌高二检测)如图所示，a为乙二胺四乙酸(解析A项，a中N原子有3对键电子对，

30、含有1对孤电子对，b中N原子有4对键电子对，没有孤电子对，则a、b中N原子均采取sp3杂化，正确；B项，b为配离子，Ca2的配位数为6，错误；C项，a不是配合物，错误；D项，钙离子与N、O之间形成配位键，其他原子之间形成共价键，不含离子键，错误。123456789101112131415解析A项，a中N原子有3对键电子对，含有1对孤电子对，b综合强化13.配位键是一种特殊的化学键，其中共用电子对由某原子单方面提供。如 就是由NH3(氮原子提供共用电子对)和H(缺电子)通过配位键形成的。据此回答下列问题。(1)下列粒子中存在配位键的是_(填字母)。A.CO2 B.H3O C.CH4 D.H2SO

31、4123456789101112131415BD综合强化13.配位键是一种特殊的化学键，其中共用电子对由某原123456789101112131415解析根据配位键的概念可知，要形成配位键必须有提供孤电子对的配体和能容纳孤电子对的空轨道。CO2中的碳氧键为C和O提供等量电子形成，没有配位键；H3O可看作是H2O中的O提供孤电子对与H共用形成，所以有配位键；CH4中CH键为C和H提供等量电子形成，没有配位键；H2SO4中S和非羟基O之间有配位键。123456789101112131415解析根据配位键的(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_。12345678910111213

32、1415B(OH)4解析硼酸中B原子含有空轨道，水中的氧原子提供孤电子对，形成配位键，所以硼酸溶于水显酸性，电离方程式为H3BO3H2O HB(OH)4。(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：123456789101112131415甲： (式中OO表示配位键，在化学反应中OO键遇到还原剂时易断裂)乙：HOOH(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_。用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水(或

33、其他合理答案)化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；b.将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c.将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。如果H2O2的结构如甲所示，实验c中发生反应的化学方程式为(A写结构简式)_。123456789101112131415H2C2H5OC2H5H2O为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验123456789101112131415解析根据原子守恒可知，A的分子式为C4H10O2，所以如果双氧水的结

34、构如甲所示，OO键遇到还原剂时易断裂，则c中的反应为H2C2H5OC2H5H2O；如果双氧水的结构如乙所示，则反应为C2H5OOC2H5 H22CH3CH2OH，两者的区别之一为是否有水生成，所以可利用无水硫酸铜检验，从而作出判断。123456789101112131415解析根据原子守恒14.(2019济南高二期末)向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先出现现象a，继续滴加浓氨水，现象a逐渐消失，得到一种含二价阳离子的深蓝色透明溶液，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体Cu(NH3)4SO4H2O。这种二价阳离子的立体结构如图所示(4个NH3与Cu2共面，跟H2OCu2H2O轴线垂直)。请回答以下问题：

35、123456789101112131415(1)硫酸铜水溶液滴加浓氨水的变化过程，现象a是_；写出生成深蓝色透明溶液的离子方程式： _。形成蓝色沉淀Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)4(H2O)222OH2H2O14.(2019济南高二期末)向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水解析向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水和硫酸铜反应首先生成氢氧化铜蓝色沉淀；则现象a是形成蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，注意根据离子的立体结构可知生成Cu(NH3)4(H2O)22，反应的离子方程式为：Cu(OH)24NH3H2O =Cu(NH3)4(H2O)222OH2H2O。

36、123456789101112131415解析向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水和硫酸铜反应首先生成氢氧化(2)NH3与Cu2可形成Cu(NH3)42配离子。已知NF3与NH3具有相同的立体构型，但NF3不易与Cu2形成配离子，其原因是_。123456789101112131415NF成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键F的电负性比N大，解析F的电负性大于N元素，NF3中NF成键电子对偏向于F原子，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，N原子上的孤电子对难与铜离子形成配离子，所以NF3不易与Cu2形成配离子。(2)NH3与Cu2可形成Cu(NH3)42配离子。(3)请在二价阳离子的立体结构图中用“”表示出其中的配位键。123