2021-2022学年湖南省衡阳市衡南县隆市中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年湖南省衡阳市衡南县隆市中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各物质的命名中正确的是A1-甲基丁烷 B硬酯酸甘油脂 C1,3,5-三溴苯酚 D 2-甲基-1-丙醇参考答案：D2. 某无色溶液中含有：Na+、Ba2+、C1、Br、SO32-、SO42-、Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba(NO3)

2、2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是 （ ）A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是参考答案：A略3. 下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是 （ ） A氟与水反应 BNa与水反应C铝与强碱液作用 D过氧化钠与水反应参考答案：略4. 某商品的广告词是：“臭氧，世界上最强大的消毒剂！”下列有关叙述正确的是 A臭氧与氧气是同分异构体，二者的转化属于化学变化 B大气平流层中的臭氧吸收紫外线，保护地球上的生物 C臭氧有毒，所

3、以不能用于水的净化 D因为臭氧分解生成氧气，所以空气中臭氧的含量越高越好参考答案：B略5. 下列实验操作中所用仪器合理的是()A用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C用托盘天平称取25.20 g氯化钠D用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸参考答案：A略6. 氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 （ ） A在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA C难失电子的原子，得电子的能力一定强 D元素由化

4、合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原参考答案：D略7. 常温下a molL1稀氨水和b molL1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是A、若ab，则c(NH4+)c(Cl) B、若ab，则c(NH4+)c(Cl)C、若ab，则c(OH)c(H) D、若ab，则c(OH)c(H）参考答案：D【知识点】离子浓度比较 H3 H2 H1【答案解析】D解析：若ab，则二者刚好反应生成氯化铵，而氯化铵水解呈酸性，c(NH4+)c(H）。8. NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molCl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NAB.标准状况下，11.2L乙醇所含的羟

5、基数为0.5NAC.常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NAD.室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023个参考答案：D略9. 下列叙述从化学角度分析，其中不正确的是：A、被蜂蚁蜇咬后，可涂抺稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛B、HgCl2的稀溶液可用于手术器械消毒，原因是可使蛋白质凝固C、向燃料煤中加入生石灰，可减少对大气的污染D、氟利昂（CCl2F2）或NOX都可破坏臭氧层，而导致“温室效应”参考答案：D10. 用干燥的烧瓶收集氨气做喷泉实验，结果发现进入烧瓶的水占烧瓶总体积的，则所收集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度约为（）A0.59B

6、0.72C0.84D0.91参考答案：B【考点】物质的量的相关计算【分析】设烧瓶的体积为VL，进入烧瓶的水占烧瓶总体积的，则氨气为VL，空气为VL，根据M=计算混合气体的平均相对分子质量，再求出所收集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度【解答】解：设烧瓶的体积为VL，进入烧瓶的水占烧瓶总体积的，则氨气为VL，空气为VL，则混合气体的平均相对分子质量M=21，则所收集的气体对空气（相对质量为29）的相对密度约为=0.72；故选B11. 短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是 （ ）A、M2+的离子半径比N2-小 B、M的原子序数比N小 C、M和N原子的电子

7、层数相等 D、M和N原子最外层电子数相等参考答案：A略12. 将512g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共09 mol，这些气体恰好能被500mL、2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为 A02mol B04mol C08mol D09mol参考答案：A略13. 使用数字化实验室（由电脑、数据采集器、专用传感器、数字化探头以及平常使用的化学仪器和试剂等组成）测得关于0.1mol/L的CH3COONa溶液的几组数据：室温时0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH为8.75；在室温将其加

8、水稀释到0.01mol/L, 其pH为8.27；若将0.1mol/L的CH3COONa溶液加热，加热过程中pH的变化如下图，则下列说法错误的是： A以上实验数据都可以说明CH3COONa溶液中存在水解平衡 BCH3COONa水解平衡常数 C在室温将0.1mol/L CH3COONa溶液加水稀释到0.01mol/L，pH由8.75变化到8.27，可以说明0.1mol/LCH3COONa溶液水解程度更大 D加热0.1mol/L的CH3COONa溶液，pH的变化可说明温度升高，K增大参考答案：C略14. 对于过渡元素，元素的原子最外层电子数2，电子层数4，故均为金属元素，它们的性质还与次外层电子数有

9、关，即化合物的性质与该元素实际提供的价电子数有关。如锰元素的氧化物或对应水化物有以下几种等形式，其中具有碱性或两性的是：A、MnO B、MnO2 C、Mn2O7 D、Mn(OH)3参考答案：AD15. 短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素），下列关于这些元素的叙述正确的是 ( )AX分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物BM分别和w、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价CM、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键DM、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，它们所含的

10、化学键类型完全相同参考答案：A知识点:原子结构与元素周期律的关系 答案解析:A 解析：短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）。M元素的一种核素没有中子，则M为氢元素；Y+的电子层数为2，最外层电子数为8，所以Y的质子数为2+8+1=11，所以Y为Na；结合原子序数可知，W、X的电子层数都为2，Z的电子层数为3，则W 原子最外层电子数为4，所以W为C元素，X原子最外层电子数为6，则X为氧元素，Z原子最外层电子数为6，故Z为硫元素。AO和H形成H2O、H2O2，O和C形成CO、CO2，O和Na

11、形成Na2O、Na2O2，O和S形成SO2、SO3，故A正确；BH与C、O、S形成的化合物中氢元素表现正价，与Na形成的NaH中H元素表现负价，故B错误；CM、X和Z三种元素形成H2SO3或H2SO4，含有共价键，不含离子键，故C错误；DM、X、Y组成化合物为NaOH中含有离子键和共价键，Y、Z组成化合物为Na2S只有离子键，错误。思路点拨:本题考查了原子结构和元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，注意短周期简单阳离子比原子少一个电子层，以Y离子为突破口推断，题目难度不大，注意基础知识的掌握。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用Na2CO310H2O晶体，配制0.2 mol/L

12、的Na2CO3溶液480 mL。（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少_，_；（2）应用托盘天平称取Na2CO310H2O的晶体的质量为_g；（3）配制溶液时有以下几个操作：溶解 摇匀 洗涤 冷却 称量 转移溶液 定容正确的操作顺序是_（填序号）。（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。碳酸钠失去了部分结晶水 用“左码右物”的称量方法称晶体碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有_，无影响的有_。(填序号)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列转化关系中，X、Y是生活

13、中用处广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答同题：(1)请写出反应的化学方程式： ；(2)检验D溶液中阳离子的方法是 ；(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式 ；(4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制备一种高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是 ；(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为336m3，则阴极产物的质量为 kg。参考答案：（1）Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 （2）取少量D溶液于试管中，滴加

14、几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则证明有Fe3+；（3）2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2（4）2FeSO4 + H2SO4 + 2NaNO2=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO （5）54略18. (8分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式_。（2）下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。 A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH) 2溶液至溶液显中性 B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C向NaHSO4溶液中，逐滴加

15、入Ba(OH)2溶液至过量（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的_曲线表示(填序号)。（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。参考答案：（8分）(每空2分)(1)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(2)A (3)C (4)沉到烧杯底部19. (6分) 氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德?埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下（分别表示N2、H2、NH3）： 图231图表示N