高中化学化学平衡图像公开课课件

1、化学平衡图像第三单元：化学平衡的移动1、看懂图像一、化学平衡图像问题的解题步骤 一看面：即看纵坐标与横坐标代表的量 二看线：即看线的走向和变化趋势 三看点：即起点、拐点、交点、终点 四看辅助线：如等温线、等压线等 五看量的变化：如浓度、温度、压强等2、联想规律3、作出判断0P10 Co100 CoA转化率根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断联想外界条件(浓度、压强、温度)的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律二、化学平衡图像问题的解题原则1. 定一议二2. 先拐先平,数值大P10 C0o100 CoA的转化率t1t2时间A的转化率0T1(或P1)T2(或P2)曲线型拐

2、点型1、浓度 - 时间图：0.30.20.1tcCAB1)写出化学反应方程式：2)求A的转化率：A+2B 3C转化率=变化量/起始量100%【例1】t1看图技巧：看起点和终点 分清反应物和生成物， 浓度减小的是反应物， 浓度增大的是生成物。1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：tcABC 4 3 2 15A 3B+2CA的转化率=2.5/4 100% =62.5%2、速率-时间图：tvv正v逆t1 t2引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。增大反应物浓度正反应看图技巧：看变化趋势分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”tvv正v逆t1 t2引起平衡

3、移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。减小生成物浓度正反应已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是 (升高或降低)，平衡向 反应方向移动，正反应是 热反应。t1 t2tvv正v逆升高正吸若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。t1 t2tvv逆v正对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是 (增大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n p+qv逆t1 t2tvv正增大逆【练习1】 对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， 引起平衡移动的因素可能是：v逆t1 t2tvv正、=)T平衡向

4、方向移动逆反应吸热方向移动勒夏特列原理P平衡向 方向移动逆反应气体体积减小的方向移动勒夏特列原理H 0mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H;时间A的转化率P1P20mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H;P1 _P2m+n_p+q看图技巧：运用“先拐先平，数值大”原则tA的转化率T1T2对于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)T1_T2, 正反应_热P1P2tB的转化率P1 _P2 m+n_p+q放升温吸加压升温【例3 】C%tP1P2 P1 _P2 m+n p+qtT1T2A%T1_T2, 正反应_热【练3】=【例4 】对于反应mA(g)+nB(

5、g) pC(g)+qD(g)tB%T2 P2T1 P2T1 P1判断压强高低： P1_P2， m+n_p+q判断温度高低：T1_T2 ，正反应_热 P 1T2 pHm+n p+qH 0T等温线mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H;A的转化率看图技巧：图象中有三个量时，运用“定一议二”原则，先看曲线的高低，再看曲线的变化趋势0温度1.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa5.转化率(或百分含量)压强-温度图m+n p+qH 0m+n p+qH 0mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H;P1P2看图技巧：图象中有三个量时，运用“定一议二”原则，先看曲线的高低，

6、再看曲线的变化趋势C%0200C300C100C压强P看图技巧：图象中有三个量时，运用“定一议二”原则，先看曲线的高低，再看曲线的变化趋势等压线m+n p+qH 0mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H;PA%500200【例5 】 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)TA的转化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa正反应 热m+n p+q正反应 热m+n p+q放放等温线等压线TC%1.01*106Pa1.01*105Pa1.01*104Pa正反应 热m+n p+qPA%300200正反应 热m+n p+q吸吸=【练6 】 mA(g)+ nB

7、(g) pC(g)+ qD(g) 对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示（ ） A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%PY100200300A、D【针对练习4】H 0m+n p+q 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T2正反应_Tvv正v逆正反应_吸热吸热对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反应_放热 P 1T 1 T2m + n p0，在图中，Y轴是指（ ） A. 平衡混合气体中C的体积分数 B. 平衡混合气体中B的体积分数 C. B的转

8、化率 D. A的转化率B 6.反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g) H0，在不同温度和不同压强下(P1P2)达平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度、压强变化的曲线为( )C7.已知某可逆反应：aA(g) bB(g) cC(g)在密闭容器中进行，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的体积分数(B%)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 ( )A T1T2，p1p2，abc，正反应吸热B T1T2，p1p2，abc，正反应吸热C T1T2，p1p2，abc，正反应放热D T1T2，p1p2，abc，正反应放热Bt0B%T2 P2T1 P1T1 P2A. Z、

9、W均为气态，X、Y中有一种为气体B. Z、W中有一种为气体，X、Y均为气体C. X、Y、Z均为非气体，W 为气体D. X、Y均为气体，Z、W 皆为非气体vV（正）V（正）V（逆）V（逆）时间 t8.对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增大压强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、Y、W、Z的聚集状态是（ ）B9.如图所示，800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图像分析不能得出的结论是（ ）A. A是反应物。B. 前两分钟A的分解速率是0.1 mol L-1 min-1C. 若升高温度，A的转化率增大。D. 增大压强，A的转化率减少。C2A 2B+C10.反应2X（g）+Y（g） 2Z （g）；H0 在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间的关系如图所示。下述判断正确的是A . T1T2 ,P1P2 B. T1P2 C. T1T2 ,P1P2 D. T1T2 ,P1P2 COn(Z)tT1P1T1P2T2P111、右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响: L(固)G(气) 2R(气),(正反应为吸热反应)，在图中，Y轴是指（ ）A.