大学普通化学(第七版)课后答案资料

1、大学普通化学(第七版)课后答案精品资料普通化学第五版第一章 习题答案1. 答案（）（）（3+）（）2. 答案（）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d）3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容4.答案：根据已知条件列式J10.5g 4.18Jg K gC (298.59296.35)K11g1bCb=849J.mol-13.8g2820kJ mol 30% 17.8kJ15.答案：获得的肌肉活动的能量=180gmol1Fe O (s) 2Fe(s)6. 答案：设计一个循环 33232Fe O (s) 3FeO(s)23427.6)(58.

2、6)q 16.7 1q6（-58.6）+2(38.1)+6 p=3(-27.6)p7.答案：由已知可知 H=39.2 kJ.mol-1 H=U+PV）U+PVw=-PV= -1RT = -8.314351J = -2.9kJU=H-PV=39.2-2.9=36.3kJ8.下列以应（或过程）的 qp与 qv有区别吗？ 简单说明。（1）2.00mol NH4HS的分解NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)（2）生成 1.00mol的 HClCl2(g)2HCl(g)（3）5.00 mol CO2(s)（干冰）的升华CO2(s) CO2(g)仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢2精品资料（4

3、）沉淀出 2.00mol AgCl(s)AgNO3(aq)NaCl(aq)AgCl(s)NaNO3(aq)9.答案：U-H= -PV）ngRT (ng为反应发生变化时气体物质的量的变化)U-H=-2(2-0)8.314298.15/1000= - 9.9kJ(2)U-H=-2(2-2)RT= 0(3)U-H=-5(1-0)8.314(273.15-78)/1000= -8.11kJ(4)U-H=-2(0-0)RT= 010.（1）4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol-1（2）C2H2(g) + H2(g) = C2H4(g)答案 -

4、174.47kJ.mol-1（3）NH3(g) 稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol-1 写出离子反应式。产物是 NH4+(aq)（4）Fe(s) + CuSO4(aq) 答案 -153.87kJ.mol-1 HK)11.答案 查表/kJ.mol-1 -74.81 0-135.44 -92.31fm H (298.15K)= (-135.44)+4(-92.31)-( -74.81)= -429.86kJ.mol-1rm U(298.15K) H(298.15K)=-(4-5)RTrmrm=(-429.86+8.314298.15/1000 )kJ.mol-1= (-429.86+2.48

5、)kJ.mol-1=-427.38kJ.mol-1体积功 w= V= -(4-5)RT = 2.48 kJ.mol-112.答案 正辛烷的 M=114.224g.mol-1qv.m=-47.79kJ.g-1 114.224g.mol-1=-5459kJ.mol-1.正辛烷完全燃烧的反应式C8H18(l) + 12.5O2(g) = 8CO2(g) +9H2O(l) (注意燃烧反应方程式的计量系数,要求 C8H18前是 1,这样m与 qv.m才能对应起来)m(298.15K) qp.m= qv.m + (8-12.5)RT= -5459+ (8-12.5)8.314 10-3 298.15仅供学

6、习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢3精品资料=-5470kJ .mol-113. 答案 CaCO3的煅烧反应为 CaCO3 (s) = CaO(s) + CO2(g)查表m(298.15K)/kJ.mol-1 -1206.92 -635.09 -393.51估算 1mol反应的H = -(-1206.92)+( -635.09)+( -393.51)=178.32 kJ.mol-1煅烧 1000kg石灰石H=178.32 kJ.mol-1/100g.mol-1 1000103g 104 kJ标准煤的热值为 29.3MJ.kg-1 消耗标准煤 178.32104 kJ/29.3103kJ.kg

7、-1=60.8kg14.答案 燃烧反应C2H2 + 5/2O2 = 2CO2 + H2O（l）m(298.15K)/kJ.mol-1 226.73 -393.51 -285.83(1)kJ.mol-1 反应热 Q= -1229.58 kJ.mol-1(2) kJ.g-1反应热 Q= -1229.58/26 kJ.g-1C2H4 + 3O2 = 2CO2 + （l）m(298.15K)/kJ.mol-1 52.26-393.51 -285.83 1410.94/28(1)kJ.mol-1 反应热 Q= -1410.94 kJ.mol-1(2) kJ.g-1反应热 Q= -1410.94/28 k

8、J.g-1根据计算结果乙烯(C2H4)完全燃烧会放出热量更多 H(298.15K)15. 答rm= （-1490.3）-160 -3（-277.69）(-1999.1)+11(-285.83)+3(-484.5)=-8780.4 kJ.mol-1注意数据抄写要正确,符号不要丢)( ) g 16.答：1mol反应进度 qp与 qV之差别 qp-qV=（1-3）8.314298.15/1000B= -4.957 kJ.mol-1qp= qV-4.957 kJ.mol-1 定压条件下放热更多些.原因是该反应是气体分子数减小的反应,在温度一定时,定压条件下环境对反应系统做功,这部分能量转化成反应系统的

9、燃烧热.17.答：要明确已知燃烧热数据和要求的值各对应的是哪个反应的焓变,再根据盖斯定律运算求解)C+O2=CO2 CH= -393.5 H2+1/2O2=H2 O CH= -285.8CH4（）+2O2（）=CO2（）+2H20 CH= -890.4仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢4精品资料根据反应焓变和标准生成焓的关系或根据已知条件设计一个循环存在以下关系(-890.4)=(-393.5)+2(-285.8)-fHm0(CH4) fHm0(CH4)=-74.7 kJ.mol-118.答：有机化学中 一个定域 C=C上的加氢反应焓变即氢化焓,离域焓是指当分子中存在多个 C=C其氢化

10、焓的观测值与一个定域 C=C氢化焓乘以双键个数的差值. 共轭双键的离域作用是分子变的稳定)苯的离域焓=(-120)3 -(-208)=-152 kJ.mol-1苯中共轭作用使其能量比三个定域 C=C降低了 152 kJ.mol-1)第 2章 化学反应的基本原理与大气污染1. 答案 （）（）（3-）（4-）（）（6+）（）（）2. 答案 1b 2b 3b 4c 5bcd 6a3. （1）答案：基本不变，基本不变，增大减小， 增大 增大（2）正)k(逆)v(正)v(逆)平衡移动方向K不变升高温度加催化剂增大增大增大增大增大增大增大增大增大不变正向移动不移动（3）答案：氟里昂，NOX、HCl；CO2

11、；NOX和 SO24. 答案：（d）（）（）（）（b）原因是气体熵液体固体 分子量大的熵大5. （1）溶解少量食盐于水中。（2）活性炭表面吸附氧气。碳与氧气反应生成一氧化碳。答案：正答案：负答案：正 GK)16. 答案：由定义可知 Fe2O3的fm仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢5精品资料 G K,Fe O ) G(298.15K) 77.7kJmol GK,Fe O )1 =3-4fm3423rmfm1 G K,Fe O )3= (-77.7)+4(-742.2)=-1015.5kJ.mol-14fm3 GK)kJ17.答案：查表 水的fm G(298.15K) (236.7)(2

12、37.129) 0.429kJmol10过程的rm所以在 298.15K的标准态时不能自发进行. S(298.15K) (298.15K)GrJmrmkJ mol1 K.8. (查表时注意状态,计算时注意乘系数)113Fe(s)4H O(l) O (s)4H (g)（1）307.7-23.0-66.92342Zn(s)2H (aq) Zn2 (aq) H (g)（2）（3）-147.06-26.92CaO(s) H Ol) 2(aq) (aq)-184.321AgBr(s) Ag(s) Br l)2 2（4）-51.496.99.答案： (1) SnO2 =Sn +O2(2) SnO2 +C

13、=Sn + CO2(3) SnO2 +2H2 =Sn +2H2O （）)m52.3 51.55 205.138 52.3 5.74 51.55 213.74 52.3 2130.684 51.55 2188.8251 H K)fm-580.7 0 0-580.7 0 0 -393.509 -580.7 00 2(-241.818)1 S(298.15K)rmJ1K1(1)204.388(1) 580.7(2)207.25(3)115.532(3)97.064 H K)rmmol1(2)187.191903K H (298.15K)rm S (298.15K)Tc(1)2841K(3)840K(

14、温度最低,合适)rm S (298.15K)10答案：C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g) +11H2O(l)mr)m360.2205.138 213.74 69.91 =1169.91+12(213.74-205.138)-360.2=512.034 H(298.15K) 1m H K)f-2225.5 0 -393.509 -285.83-5640.7381rm G(273.1537K) -5640.738-310.15(512.0341000)=-5799.54kJ.mol-1rm仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢6精品资料 G(298.15K)(=-579

15、6.127 kJ.mol-1 温度对反应的标准吉布斯函数变有影响,但由于该反应的熵变相对rm于焓变小绝对值故变化不大)做的非体积功= 5799.54kJ.mol-130%3.8/342=19.33 kJ )SK S (298.15K)11.答案： 查表m197.674 130.684 186.264 188.825m=-214.6371rm H K)f H(298.15K) -110.525 0-74.81 -241.818-206.1031rm G(523K) (298.15 )HK S (298.15K)-523Kmrmrmr（-206.103）-523K（-206.1031000）= -

16、93.85 kJ.mol-1 G (523K) (K (523K) 21.58rmR523K8.314 1021.58/10 2.35109Ke21,5812. 答案：设平衡时有 2Xmol的 SO2转化起始 n/mol2SO2（）+O2（）=2SO3（）n（始）=12mol840平衡时 n/mol 8-2x 4-x 2x n（平衡）（12-x）mol12 300nn 12 x 220根据 PV=nRT T V一定时2x=6.4molp (SO )eq()26.4 220( 8.8 1003)20.8 220pK p (SO )p O )eq1.6 220eq() (2)2( ) ( 2)2p

17、p8.8 1008.8 100SO2的转化率=6.4/8=80%6.48.8 ( )2K1.60.8 注意在计算时可不用先计算分压,列综合算式更方便计算)13.答案：该反应是可逆反应，需要 H2的量包括反应需要的量 1mol和为维持平衡需要 xmol（最少量）p (H S)eq()2p(H S) n (H S)peqeqK 22p (H )p (H )n (H ) eqeqeq()222p= x =0.36 x=2.78mol仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢7精品资料需要 H2的量=1+2.78=3.78mol(注:该反应是反应前后气体分子数不变的,在标准平衡常数表达式中系统的总压和

18、标准压力在计算时可以在分式中消去,否则在计算时必须知道平衡时总压才能根据平衡常数计算.)14在不同温度时反应的标准平衡常数值如下：KKT/K129731.472.380.6181073 1.812.001.671.490.9051.2871.66411732.151273 2.48K K 1K 3答：反应 3的标准平衡常数（如上）2(因为随温度的升高平衡常数增大,故是吸热反应)K H KT T )ln2K rm21RTTK 215答案：利用公式求112292.311000(5008.314298.15K4.9K 24.910代入数据=-15.03=e15.03=1.41010CO (g)H (

19、g) CO(g)H O(g)16.答案：查数据计算222 )SK S (298.15K)m213.74 130.684 197.674 188.825m=42.075J.mol-1.K-11rm H K)f H(298.15K) -393.509 0-110.525 -241.81841.166kJ.mol-11rm G(873K) S(298.15K) H(298.15K)-873=41.166kJ.mol-1-873K0.042075kJ.mol-1.K-1rmrmrm=4.434 kJ.mol-1 G K) 4.4341000K (873K) rm8.314873 e0.61 0.54=

20、-0.61 K(pCO)/ p )(p(H O)/ p )76762Q (pCO )/ p )(p(H )/ p )=127127 =0.358 (QK0所以反应正向进行)22Q RTln G G(873K) RT lnQK =8.314873ln(0.358/0.54)=-2982.9J.mol-1=-2.98 kJ.mol-1rmrm G因为0所以此条件下反应正向进行mr仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢8精品资料 G TK)17.答案：吕查德里原理判断是正确的。判断反应的方向或平衡移动的方向的依据是3.2kPa(饱和蒸气压)所以室内最终的水蒸气压力是饱和蒸气压 3.2kPa（3）

21、P= nRT/V=（40018）8.314298.1530=1836Pa=1.8kPa8.（1）答案：HCO3- H2S H3O+（2）答案：H2PO4- Ac- S2-9.答案： HCN（aq） = H+ +H2PO4- NH4+ HS-NO2- ClO- HCO3-CN-平衡浓度 0.1-0.10.01% 0.10.01% 0.10.01%0.01%)2/(0.1-0.10.01%)=1.010-9该题可直接利用公式 Ka=c2计算,但要理解公式的使用条件)10. HClO（） = H+ + ClO-平衡浓度 0.050-x x =x/0.050 x查数据 10-8=x2/(0.050-x

22、)x2/0.050 当 Ka很小 (c-xc)KaCc(H+)(Ka很小 c/Ka500时 酸的解离可忽略不计,可以直接利用公式) c(H+)8=3.8510-5 mol.dm-3解离度=3.8510-5/0.050=0.077%11.答案：NH3H2O = NH4+(aq) + OH-(aq) 已知 Kb=1.7710-5(1)平衡浓度 0.20-xxx(x0.2)仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢12精品资料 c(OH-)=5=1.8810-3 mol.dm-3 pH=14-pOH=14+lg1.8810-3=11.3氨的解离度=1.8810-3/0.2=0.94%NH3H2O =

23、 NH4+(aq) + OH-(aq) 已知 Kb=1.7710-5(2)平衡浓度 0.20-y 0.20+y (yKa2Ka3所以溶液中的 主要来自第一步解离.设磷酸三步解离出的 浓度分别是 x y z则 xyz平衡时溶液中各离子浓度其中 x+y+zx 0.10-x x+y+z x-yH2PO4-= H+ + HPO42-x-y x+y+z y-zH3PO4= H+ + H2PO4-xyHPO42- = H+ + PO43-y-z x+y+z zKa1=x2/(0.10-x) Ka2=xy/x=y Ka3=xz/y代入相应数据解得 c(H+)=x=2.710-2 mol.dm-3 pH=1.

24、6c(HPO42-)=y=Ka2=6.2510-8 mol.dm-3c(PO43-)=z=Ka3Ka2/ c(H+)=5.110-19 mol.dm-313.答案：pH由小到大的顺序为 （3） （1） （5） （6） （2） （4）原因是 强酸 弱酸 弱酸 弱酸弱减 弱减 弱碱Ka(1)Ka(5)Kb(2) KfZn(NH3)42+配离子的转化反应的平衡常数(1)K= KfZn(NH3)42+/ KfCu(NH3)42+1 K Ks(PbCO3)沉淀的转化反应的的平衡常数(2)K= Ks(PbCO3)/ Ks(PbS)1KQ(=1)所以反应正向进行19.答案：设 PbI2在水中的溶解度为 s

25、moldm-3 平衡时（饱和溶液中）ceq(Pb2+)=s ceq(I-)=2s仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢14精品资料8.491093344Ks= ceq(Pb2+)ceq(I-)2 =4s3 s=1.28510-3 moldm-3(2) （Pb2+）=s=1.28510-3 moldm-3 ceq(I-)=2s=2.5710-3 moldm-3(3)设 PbI2在 0.010 moldm-3KI 中溶解达到饱和时 ceq(Pb2+)=s3 moldm-3 则 ceq(I-)=2s3+0.010Ks= ceq(Pb2+)ceq(I-)2=s32s3+0.0102s30.0102

26、 ceq(Pb2+)=s3=8.4910-5 moldm-3(4)设 PbI2在 0.010 moldm-3Pb(NO3)2溶液中的溶解度为 s4平衡时（饱和溶液中）ceq(Pb2+)=s4+0.010 ceq(I-)=2s4Ks= ceq(Pb2+)ceq(I-)2=( s4+0.010)(2s4)20.010(2s4)2 10-4 moldm-3由计算结果可以发现,由于同离子效应使难溶电解质的溶解度减小.AB2类型的电解质,B-离子影响更大.20.答案：AgCl的溶解平衡（s）=Ag+（）+Cl-（）fGm0（298.15K）/kJ.mol-1 -109.789 77.107 -131.2

27、6rGm0（298.15K）=77.107+(-131.26)-( -109.789)=55.636 kJ.mol-1lnK0=-rGm0/RT=-55.6361000/(8.314298.15)= -22.44K0=Ks=e-22.44=10-22,44/2.303=10-9.74=1.8210-1021.答案：(1) Q=c(Pb2+).c (Cl-)2=0.2(5.410-4)2 Ks(PbCl2=1.1710-5)根据溶度积规则 Q Ks .c (Cl-)2 Ks(PbCl2)/0.2 c (Cl-)7.6410-3 moldm-3(3)ceq (Pb2+)= Ks(PbCl2)/ .

28、ceq (Cl-)2=1.1710-5(6.010-2)2=0.00325 moldm-3=3.2510-3 moldm-322.答案：c(F-)=1.010-419mol0.1dm3=5.2610-5Q= c(Ca2+).c (F-)2=2.010-4. 5.2610-52=5.610-13 Ac CN B. CN OH Ac2、下列离子能与 I 发生氧化还原反应的是：A. Zn2+ B. Hg2+ C. Cu2+D. CN Ac OH3、摩尔浓度相同的弱酸 HX及盐 NaX所组成的混合溶液：已知：X + H2O HX + OH 的平衡常A. pH = 24、下列沉淀的溶解反应中，可以自发进

29、行的是：A. AgI + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + I B. AgI + 2CN = Ag(CN)2 + IC. Ag2S + 4S2O32 = 2Ag(S2O3)23 + S2 D. Ag2S + 4NH3 = 2Ag(NH3)2+ + S25、醋酸的电离常数为 K ，则醋酸钠的水解常数为：K00K0A.C. K w / K aawwa精品资料C. 有固体 NaCl生成，因为增加Cl 使固体NaCl的溶解平衡向生成固体 NaCl的方向移动；D. 有固体 NaCl生成，因为根据溶度积规则，增加Cl Na+ Cl K sp(NaCl)，所以有固体NaCl生成。7、等浓度、等体积的氨水

30、与盐酸混合后，所得溶液中各离子浓度的高低次序是：8、下列化合物中哪一个不溶于浓 NH3H2O？A. AgF B. AgCl C. AgBr D. AgI10、向 c(Cl-)=0.01 、c(I-)=0.1 L-1的溶液中，加入足量 ，使 AgCl、AgI均有沉淀生成，此时溶液中离子浓度之比 c(Cl-)/c(I-)为：（(AgI)=8.910-17）D. 与所加 AgNO3量有关二、简答题2、在北方，冬天吃冻梨前，先把梨放在凉水中浸泡一段时间，发现冻梨表面结了一层冰，而梨里面已经解冻了。这是为什么？3、为什么海水鱼不能生活在淡水中？4、 什么叫表面活性剂？其分子结构有何特点？5、试述乳浊液的

31、形成、性质和应用。6、有一蛋白质的饱和水溶液，每升含有蛋白质 ，已知在 298.15K时，溶液的渗透压为 413Pa，求此蛋白质的相对分子质量。7、什么叫渗透压？什么叫做反渗透？盐碱土地上载种植物难以生长，试以渗透现象解释之。精品资料三、计算题1、现有一瓶含有 Fe3+杂质的 0.10 molL-1MgCl2溶液，欲使 以 Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的pH应控制在什么范围？2、将 19g某生物碱溶于 100g水中，测得溶液的沸点升高了 0.060K，凝固点降低了 0.220K。计算该生物碱的相对分子质量。3、人体血浆的凝固点为 272.59K，计算正常体温(36.5下血浆的渗透压。（设血

32、浆密度为 1gml-1）31人体血液中有 H2CO3HCO 平衡起缓冲作用。人血 pH=7.40，已知 pK(H2CO3)=6.37, pK =10.25。a23计算人血中 H2CO3、HCO 各占 CO2总量的百分数。5、计算 298K时，c(Na2S)=0.10 molL-1的 Na2S水溶液的 pH值及 c(HS-)和 c(H2S)。6、欲配制 pH5.00 c(HAc)=0.10molL-1的缓冲溶液 500ml，需要 2.0 molL-1HAc多少毫升？固体NaAc多少克?7、某一酸雨样品的 pH=4.07，假设该样品的成分为 ，计算 HNO2的浓度。8、50mL含 离子浓度为 0.

33、01molL1的溶液与 30mL浓度为 0.02molL1的 Na2SO4混合。是否会产生 BaSO4沉淀?(2)反应后溶液中的 Ba2+浓度为多少？9、欲配制 pH为 5的缓冲溶液，需称取多少克 CH3COONaH2O的固体 溶解在 300cm30.5moldm-3HAc溶液中？ 2PYAg(PY) Ag10、与 （吡啶，Pyridine）形成配离子的反应为：P，已知2K1.010c(Ag ) c(PY) dmc(Ag ) c(PY)3不稳103，若开始时，求平衡时的、和c(Ag(PY) )。2仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢18精品资料11、做两个实验，一是用 100cm3蒸馏水

34、洗沉淀。如果洗后洗液对都是饱和的，计算每44一个试验中溶解的物质的量为多少？根据计算结果，说明用水还是稀硫酸作洗液比较合适？410cm dm 3310cm Mg(OH)12、.33氨水相混合时，是否有和沉淀？22 13、用计算结果说明，在含有3dm Brdm I和 3 的混合溶液中，逐滴加、3AgNO入溶液，哪种离子先沉淀？当最后一种离子开始沉淀时，其余两种离子是否已沉淀空全？3Ag(NH ) NH14、 在含有0.10moldm和1.0moldm3的1.0dm3 溶液中，加入 0.10cm3浓度为3的的3 230.10moldmKBr溶液，能否产生沉淀？3的OH) (K 10 )使其生成Cr

35、沉淀（设加15、废水中含0.010molNaOH3离子浓度为3 ，加3NaOH后溶液体积变化可省略不计）。试计算：（1）开始生成沉淀时，溶液的最低离子浓度为多少（以moldm 3 表示）？4.0mgdm（2）若要使Cr3离子浓度小于第 4章 电化学与金属腐蚀3以达到可以排放的要求，此时溶液的 pH最小应为多少？1答案：（）（2-）（）（）（）2.答案：1b 、2b、3b、4a b3（1）答案：（d）（2）答案：负极反应为 （1mol.dm-3）-e = Fe3+(0.01 mol.dm-3)正极反应为 Fe3+(1 mol.dm-3) +e = Fe2+（1mol.dm-3）电池反应为 Fe3

36、+(1 mol.dm-3) Fe3+(0.01 mol.dm-3) （浓差电池）（3）答案：电解水溶液时 和 可以还原为金属，其他离子都不能还原为金属单质原因 的氧化性大于 H+ (Ag / Ag）(H /H ) 而 能析出的原因是由于氢的超电势造成2其他离子的析出电势氢的析出电势(H /H )阴极析出）(Zn2 /Zn）(H /H )2245.答案：分析：负极上发生的是失电子的氧化反应 正极上发生的是的电子的还原反应（反应略）仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢19精品资料写电池的图式注意 1、负极左正极右 2、要有能与导线连接的可导电的电极3、异相之间用“”隔开，同相中不同物种用“，

37、” 隔开4、盐桥两边是电解液中的离子电池的图式（1）Zn|Zn2+|Fe2+|Fe+（2）（s）| I-| ，Fe2+|+（3）Ni|Ni2+|Sn2+，Sn4+|Pt+（4）Pt| ，Fe2+|MnO4-，Mn2+，H+ | Pt+;h6.7.答案：Sn|Sn2+(0.01 mol.dm-3 )| Pb2+(1 mol.dm-3)|Pb +(2)Pb| Pb2+(0.1 mol.dm-3) | Sn2+(1.00mol.dm-3)|Sn +(先根据标准电极电势和浓度计算 ,根据计算结果高的作正极 低的作负极,) ( / ) (/ )E Fe2 Fe Zn2 Zn8. 答案：反应 Zn+Fe2

38、+（aq）=Fe+Zn2+（）的 n=2c (Zn2eq)2E0.447)(K c (Fe )=10.64 K0=1010.64= eq0.059172250C=9. 答案：250C 反应 2I-(aq)+2Fe3+(aq)=I2(s)+2Fe2+(aq) (/) ( / )E Fe3 Fe2 I I(1)(2)=0.771-0.5355=0.2355V2 G K)= 964850.2355=-45444J.mol-1=-45.444kJ.mol-1fm(3)（s）| I-| Fe3+，Fe2+ | Pt +0.05917Vc(Fe )/c 2 210E E lg2 ()/ ( )/ c Fe

39、3 c 2 c I c 2(4)= 0.2355V-0.05917lg=0.05799V 10. 答案：判断能否自发进行，方法是通过计算 E，或 + 若 E0( + 则能,否则不能.反应 2MnO4-(aq)+16H+(aq)+10Cl-(aq)=5Cl2(g)+2Mn2+(aq)+8H2O(l)0.0591750.059175c(H )/c 1.507 85 8(+=MnO/Mn2)=1.034V(4MnO/Mn2)4-=Cl /Cl ) 1.358(Cl /Cl)22仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢20精品资料E= -0所以在 pH=5,其余物质都处于标准状态时反应不能自发进行.

40、V1E E lg10c H c 16 ( )/ =1.507-1.358-0.059178=-0.32V正向进行( / )(Fe3 /Fe2) 0.53551.232正向进行(Fe3 /Fe2)（2 /)2Br 2Fe Br 2Fe33补充（4）?2MnO 4Cl 4H MnCl Cl 2H O（5）?222214.答案：根据电极电势判断 配平反应方程式或找出与 浓度有关的电极半反应，然后通过能斯特方程计算（1）Cr2O72-（）+14H+（）+6e2Cr3+（）+7H2O（l）V(/Cr ) (/Cr)lg ( )/ c H c 14Cr O223 Cr O223677=1.232V+0.0

41、591714/6lg10-4=1.232-0.0591756/6=0.6797V (Br /Br )=1.066V 所以反应向逆反应方向进行.2（2）MnO4-（）+ 8H+（）+5eMn2+（aq）（l）V(MnO Mn2/) ( MnO Mn2/)lg ( )/ c H c 8445=1.507V+0.059178/5lg10-4=1.507V-0.0591732/5=1.1283V(Cl /Cl )=1.3583V 所以反应向逆反应方向进行.2 (/) ( / )E Fe3 Fe2 I I15.答案：原电池的标准电动势=0.771-0.5355=0.2355V2仅供学习与交流，如有侵权请

42、联系网站删除谢谢21精品资料K 103.98=0.2355/0.05917=3.98 K=9.6103反应的标准平衡常数等体积的 2mol.dm-3Fe3+和 溶液混合后,会发生反应生成 有沉淀生成应做实验看看) ( /) (/ ) ( Co2 Co/ )E Cl Cl Co2 Co16.答案：（1）=1.36-1.64V=-0.28V2（2）反应为 Co+Cl2=Co2+2Cl-0.059172pCl )/ p( /) ( /)lg2Cl Cl Cl Cl ( )/ c Cl c222（3）因为氯气压力增大，正极的电极电势增大，所以电动势增大。反之氯气压力减小，电动势减小。0.05917Co

43、 / ) (/ )lg （ / / ）c Co2 Co c2 Co Co2 Co 2（4）因为Co2+浓度降低到 0.010mol.dm-3，原电池负极的电极电势降低 0.05917V,电动势增大 0.059170.05917Co / ) (/ )Co2 Colg0.012 Co (/ )0.059172 Co2 Co因为:=17.答案：查标准电极电势 ( MnO Mn2/） 1.224 ( / ） 1.358Cl Cl VV22 ( MnO Mn2/） 1.224 ( / ） 1.358Cl Cl VV,反应能正向进行,制备氯气。222 ( ) 0.771V18.答案：原电池图式 Cu|Cu

44、2+|Fe2+，Fe3+|Pt+(Fe3 /Fe2) ( ) 0.3419V(2 /)2(0.7710.3419)lgK 0.05917 = 14.5K=3.161014反应的标准平衡常数19.答案：Cu+的歧化反应为：2Cu+（）=Cu2+（）+Cu（s） (/ ) 0.3419 (/ ) 0.521V (/Cu)VCu Cu Cu Cu2 Cu2已知关系利用上述数据计算 (/ ) 0.3419 (/ ) (2 Cu/ )Cu CuVCu Cu2 Cu=+/2 Cu2 Cu ( /)0.3419-0.521=0.1628V仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢22精品资料1(0.521l

45、gK 6.050.05917方法一：反应 2Cu+（aq）=Cu2+（）+Cu（s） G RTlnK 2.303RTlgK 2.3038.314298.156.05/1000 34.54kJmol1rm2(0.5210.3419)lgK 6.050.05917方法二：反应 Cu+2Cu+（）=Cu2+（）+2Cu（s）2(0.3419lgK 6.050.05917方法三：反应 Cu2+2Cu+（）=2Cu2+（aq）+Cu（s）（方法一、二、三对应的三个反应的电极是不同的，因此电动势不同，但由于三个反应的所对应的电池反应简化后是相同的，因此平衡常数和标准吉布斯函数变相同。） G由和 K 的数值

46、可以看出，Cu+的歧化反应自发进行的可能性很大，反应进行的程度比较彻底，因rm此的 Cu+在水溶液中不稳定。20.答案：阳极：最易发生失电子反应的是还原性最强的，阴极：最易发生得电子反应的是氧化性最强的一般顺序是：阳极：金属（电极本身 Pt除外）S2- Br- Cl-OH- SO42-阴极：0的金属阳离子, -1 0的 Fe2+ Zn2+, H+ , 0(AgI/ Ag）=0.7990+0.05917lgKs(AgI)=0.7990+0.05917lg8.5110-17= -0.152V0(/ ）析 ( H /H )析Zn2 Zn25.答案：要使 Zn析出时 H2不析出20.059170.76

47、180.7618lg0.100.05917pH 20.0591700.059177(0.720.116lg j)2 j 0.3428/0.116 2.96j 0.0011Acm2练习题一、选择题1、标准状态下，反应 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O正向进行，则最强的氧化剂及还原剂分别为：A.Fe3+、Cr3+ B. Cr2O72-、Fe2+ C.Fe3+、Fe2+ D. Cr2O72-、Cr3+KfKf2、已知Zn（NH3）42+=2.9109，Zn（CN）42-=5.01016则：A.（Zn2+/Zn） Zn（）42+/Zn Zn（CN）42-/ZnB.（）

48、Zn（CN）42-/Zn Zn（NH3）42+/ZnC.（NH3）42+/Zn Zn（CN）42-/Zn （）仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢24精品资料D.（CN）42-/Zn （NH3）42+/Zn （）3、下列电对的值不受介质pH值影响的为：A.MnO2/Mn2+B.H2O2/H2O C.S/H2SD. Br2/Br-4、已知 (C/D)在标准状态下自发进行的反应为：A.A+BC+D B.A+DB+CC.B+CA+D A+C5、根据 (Ag+/Ag）=0.7996V， (Cu2+/Cu）=0.3419V，在标准态下，能还原 但不能还原 Cu2+的还原剂，与其对应氧化态组成电极的

49、 值所在范围为：A.C.0.7996V， 0.3419VB.0.7996V0.3419VD.0.7996V 0.3419Vp6、298K，对于电极反应 O2+4H+4e-=2H2O来说，当 (O2)=100KPa，酸度与电极电势的关系式是： A. = +0.059pH B. = -0.059pH C. = +0.0148pH D. = -0.0148pH7、将反应 Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+组成原电池，在标态下，该电池的电动势为：A. =2 (Ag+/Ag）- ） B. = (Ag+/Ag)2- (Zn2+/Zn）C. = (Ag+/Ag）- (Zn2+/Zn） D. = ）- (Ag+

50、/Ag）8、根据 Fe在酸性介质中标准电极电势图：Fe3+ +0.771 Fe2+ -0.447 Fe，下列说法中错误的是：A.Fe2+/Fe =-0.447VB.Fe和 H2（）与稀酸反应生成可与 Fe反应生成 Fe2+D. Fe2+在酸性溶液中可发生歧化反应E 1.10V9、标准 Cu-Zn原电池的(a)大于 1.10VNa2S固体，此原电池的电动势 （ ），如在铜半电池中加入少量(b) 小于 1.10V(d) 不变(c)等于零伏二、填空题1、已知NO3-/NO =0.957VO2/H2O2 =0.695V， （MnO4-/Mn2+）=1.507V，（）， （）仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢25精品资料则最强的氧化剂为；，最强的还原剂为。2、已知Zn2+/Zn =-0.7618VCu2+/Cu =0.3419V（）， （），原电池：Zn|Zn2+(110-6molL1)|Cu2+(1.0 molL1)|Cu的电动势为。3、在碱性溶液中，碘元素标准电势图为 IO3 - 0.14 IO- 0.45 I2 0.54 ，I2在碱性溶液中歧化最终产物为，其反应方程式为。4、已知ClO3-/Cl-）=1.451VCl2/Cl