高中化学高考总复习专项突破《原子结构-化学键》重难点考点名师归纳汇编含解析

1、 名校名师举荐 专题六 原子结构 化学键考纲展现 命题探究考点一 微粒间的组成、结构和性质1 原子的构成原子AZ原子核质子Z个每个质子带一个单位正电荷相对质量约为 1中子AZ个中子不带电相对质量约为 1环绕原子核做高速运动核外电子每个电子带一个单位负电荷1 1836Z个相对质量约为一个质子中子的1 打算元素种类的是质子数 核电荷数 ；2 打算元素化学性质的是最外层电子数；3 打算原子种类的是质子数和中子数；4 打算原子相对质量的是质子数和中子数；2 核外电子排布1 电子层的表示方法及能量变化1 名校名师举荐 2 核外电子排布规律能量最低原就核外电子总是先排布在能量最低的电子层里,量逐步上升的电

2、子层里；分层排布原就 a每层最多容纳的电子数为2n 2 个；然后再依据由里向外的次序依次排布在能b最外层不超过8 个 K 层为最外层时不超过2 个 ；1 1H 只有一个质子和一c次外层不超过18 个,倒数第三层不超过32 个；学霸巧学卡正确懂得微粒的组成和结构1 有质子的原子不肯定有中子,有质子的微粒不肯定有电子；如个电子,不含中子；H只有一个质子,既没有中子也没有电子；2 质子数相同的粒子不肯定属于同种元素,如Ne 和 H2O；3 任何微粒中,质量数质子数中子数,但质子数与电子数不肯定相等,如阴、阳离子中；4 核外电子数相同的微粒,其质子数不肯定相同,如 Al3和 Na、F等,NH 4 与

3、OH等；5 核外电子排布的几条规律是相互联系的,不能孤立地懂得, 必需同时满意各项要求；如 M层不是最外层时,其最多只能容纳18 个电子；当M层为最外层时,其最多只能容纳8个电子；3 元素、核素、同位素的概念及相互关系2 名校名师举荐 4 相对原子质量1 定义：以12C原子质量的1 12 约 1.66 1027 kg 作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值；其国际单位制单位为 2 概念辨析1,符号为 1 单位 1 一般不写 ；16原子质量： 指原子的真实质量,也称肯定质量, 是通过精密的试验测得的；如一个 8O原子的质量是 2.657 1026 kg ；1核素的相对原子质量：各核素的质量与

4、12C原子的质量的 12的比值；一种元素有几种同位素,就应有几种不同的核素的相对原子质量,如 35Cl 为 34.969, 37Cl 为 36.966 ；核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值,数值上与该核素的质量数相等；如 35Cl 为 35, 37Cl 为 37；元素的相对原子质量：是按该元素各种自然同位素的相对原子质量与其在自然界中所占的原子百分比算出的平均值；如 Ar Cl Ar 35Cl a%Ar 37Cl b%；元素的近似相对原子质量：的乘积之和；用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度学霸巧学卡 对核素、同位素概念的深度剖析 1 一种元素可以有如干种

5、不同的核素,也可以只有一种核素,有多少种核素就有多少 种原子；因此,核素的种类大于元素的种类；2 同位素的讨论对象是原子,同素异形体的讨论对象是单质,所以2H2和3H2既不是同位素,也不是同素异形体,可看成是同种分子,同位素是原子的互称；3 核素的相对原子质量不是元素的相对原子质量；通常可以用元素近似相对原子质量 代替元素相对原子质量进行必要的运算；1. 思维辨析134S 原子核内中子数为16； 21H 2 O的摩尔质量为 1820 g mol 1； 3H3O和 OH中具有相同的质子数和电子数；3 名校名师举荐 4O22 和 S 2具有相同的质子数和电子数； 5 不同的核素可能具有相同的质子数

6、,可能具有相同的中子数,可能具有相同的质量数,也可能质子数、中子数、质量数均不相同； 6 核聚变如2 1H3 1H4 2He1 0n,由于有新微粒生成,所以该变化是化学变化；答案1 2 3 4 5 6 2以下说法中,正确选项 A18O原子核内的中子数为8 B16O2 和18O2的化学性质几乎相同16 18CH 2 O与 H 2 O质子数不同DH2和 D2属于同位素答案 B 解析 18O原子核内的中子数为 18810,A 不正确；元素的性质主要取决于元素原子的核外电子数,16O2和 18O2都是由氧原子组成,故化学性质几乎相同,B正确； H 2 O与 H 2 O质 16 18子数都为 10,C不

7、正确； H2和 D2 属于单质,同位素的对象是原子,D不正确； 考法综述 本考点在高考中主要以挑选题形式显现,主要考查微粒间的关系以及对概念的辨析,属基础题；命题法 1 原子及微粒间的关系典例 1 某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A,含 N个中子, 它与 1H原子组成 HmX分子,在 a g H mX 中所含质子的物质的量是 aA. Am ANm mol B.a A AN mol aC. Am AN mol D.a A ANm mol 解析 X 原子的质子数为 AN ,一个 HmX 分子中所含的质子数为 ANm ,HmX 的摩尔质量为 Am g mol1,所以 a g H mX 中所含

8、质子的物质的量为 A m ANm mol ；a 答案 A 【解题法】把握原子结构中微粒之间的关系A1 ZX中,质子数 Z 核电荷数核外电子数2 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 3 阳离子A ZX n的核外电子数质子数阳离子所带的电荷数Zn 4 阴离子A ZX m的核外电子数质子数阴离子所带的电荷数Zm命题法 2 几个重要概念的辨析 典例 2 重水 D2O是重要的核工业原料,以下说法错误选项4 名校名师举荐 A氘 D 的原子核外有 1 个电子B1H与 D互称同位素CH2O与 D2O互称同素异形体D1H 2 O与 D 2 O的相对分子质量相同 18 16C 项 解析 H2O 与 D2O 都是化

9、合物,而同素异形体是同一种元素形成的不同单质,故错误； 答案 C 同位素 质子数相同而中子 数不同的同一元素 的不同原子互为同 位素在原子之间W是制备一种高效电池【解题法】元素、核素、同素异形体、同位素的比较元素核素同素异形体核电荷数 即质子具有肯定数目质子同种元素组成的不概念数 相同的同一类和肯定数目中子的同单质之间互为同原子的总称一种原子素异形体存在在同一类原子之间在原子之间在无机物单质之间范畴命题法 3 核外电子排布规律的应用典例 3 短周期元素W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大；元素的重要材料, X原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍,元素 Y是地壳中含量最丰富的金属元素, Z

10、原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍；以下说法错误选项 A元素 W、 X 的氯化物中,各原子均满意8 电子的稳固结构B元素 X 与氢形成的原子个数比为11 的化合物有许多种C元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 解析 W是制备一种高效电池的重要材料,确定 W为 Li 元素；X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍,确定 X 是 C 元素； Y 是地壳中含量最丰富的金属元素,确定 Y 是 Al元素；依据原子序数依次增大,Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍,确定 Z 是 S 元 素； W为 Li 元素,其氯化物为 Li

11、Cl ,电子式为 Li Cl ,明显 Li 不能满意 8 电子稳固结构, A 错误； C元素和 H元素形成的原子个数比为 11 的有机物有多种,如 C2H2、C6H6、C8H8等, B 正确；金属 Al 与氢氧化钠溶液或盐酸都反应产生氢气,C正确； S 元素和 C元素形成的 CS2 属于共价化合物,D正确； 答案 A 【解题法】118 号元素原子结构的特点1 原子核中无中子的原子：H；2 最外层有 1 个电子的元素：H、Li 、Na；3 最外层有 2 个电子的元素：Be、Mg、He；4 最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；5 最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素： C；是次外层

12、 3 倍的元素： O；是次外层4 倍的元素： Ne；5 名校名师举荐 6 电子层数与最外层电子数相等的元素：H、 Be、Al ；7 电子总数为最外层电子数 2 倍的元素： Be；8 次外层电子数是最外层电子数2 倍的元素： Li 、Si ；9 内层电子总数是最外层电子数2 倍的元素： Li 、P；关于293 116 Lv 的叙10 电子层数是最外层电子数2 倍的原子有Li ；11 最外层电子数是电子层数2 倍的原子有He、C、S；12 最外层电子数是电子层数3 倍的原子有O；1中国科学技术名词审定委员会已确定第116 号元素 Lv 的名称为述错误选项 A原子序数 116 B中子数 177 C核

13、外电子数 116 D相对原子质量 293 答案 D 293解析 原子序数质子数核电荷数核外电子数,中子数质量数质子数；116 Lv的质量数是 293,不能确定其相对原子质量,D选项错误；2短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍, Y 是地壳中含量最高的元素,Z 2与 Y 2具有相同的电子层结构,W与 X 同主族；以下说法正确选项 A原子半径的大小次序：r WrZ r Y r X BY分别与 Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W的弱DY的气态简洁氢化物的热稳固性比 W的强答案 D 解析 X 原子的最

14、外层电子数是其内层电子数的 2 倍,所以 X 有 2 个电子层, 是碳元素；地壳中含量最高的元素是氧,故 Y为氧元素； Z 2与 O 2具有相同的电子层结构,故 Z 是镁元X Y素；W与 X同主族,原子序数比 X大的同主族元素是硅； 由 X、Y、Z、W在周期表中的位置Z W 可知,原子半径的大小次序应为r Z r Wr X r Y ,A错误； Y 与 Z、W形成的化合物分别为 MgO、SiO2,其中 MgO中的化学键是离子键,SiO2中的化学键是共价键,二者化学键类型不同, B 错误； H2CO3 的酸性比 H2SiO3 的酸性强, C 错误； H2O 的热稳固性比 CH4 强, CH4 的热

15、稳固性比 SiH 4强,故 H2O的热稳固性比 SiH4的强, D正确；3230Th 和 232Th 是钍的两种同位素,232Th 可以转化成 233U；以下有关 Th 的说法正确选项 ATh 元素的质量数是 232 BTh 元素的相对原子质量是 231 C232Th 转化成 233U是化学变化D230Th 和 232Th 的化学性质相同答案 D 6 名校名师举荐 解析 元素无质量数, A 选项错误；元素的相对原子质量与同位素的相对原子质量及各同位素的丰度有关,B 选项错误； C 选项的相互转化原子核发生变化,由化学变化的最小微粒是原子可知错误；原子的质子数和核外电子排布均相同,所以化学性质相同