河北省沧州市黄骅李村中学2023年高三化学测试题含解析

1、河北省沧州市黄骅李村中学2023年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应： X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A容器内密度不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化 C容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2molZ参考答案：B略2. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：参考答案：D 解析:题中苯、汽油和水的密度有差别，其

2、中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分两层，上下层比例为21。3. （08山东临沂质检）右图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）A. 该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 2NH3, H = -92kJmol-1 B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 加入催化剂, 该化学反应的反应热改变D. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184Q2 2Q1参考答案：答案：D4. 下列说法中，正确的是A25时，1L pH=3的盐酸和醋酸

3、能消耗等质量的镁粉B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)将增大CV1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2D在0.1molL1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO离子浓度均增大参考答案：D5. 下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图下列说法正确的是（） ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用CO合成CH3OH，原子利用率为100%参考答案：D【考点】含硫物质的性质及综合应用【专题】氧族元素【分析】A酸性氧化物是

4、一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物；B凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应；C工业上常用氯气和消石灰反应来制取漂白粉；D原子利用率是指反应物中的所有原子进入期望产物中的百分比【解答】解：ACO不能与碱反应，不是酸性氧化物，故A错误； B流程中与水反应不是氧化还原反应，除与水反应外，图示转化反应都是与氧气反应或氢气反应，都一定有化合价升降，均为氧化还原反应，故B错误；C澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰，故C错误；D工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应是所有原子进入期望产物，原子利用率为100%，故D正

5、确故选D【点评】本题考查酸性氧化物、氧化还原反应、漂白粉的制取、原子利用率，难度不大，注意澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用纯净的消石灰制取漂白粉6. X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：X2Y2Z2X2YZ3X2YZ2 X2Y2Z4X3YZ4XYZ3，其中可能存在对应物质的是A只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有参考答案：D略7. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A.无色溶液中:Ag(NH3)4+、K 、H 、NO3 B.能与铝片反应产生氢气的溶

6、液中：Al3 、Cl 、Fe2-、NO3 C.常温下，pH=12的溶液中：SO32 、Cl 、K 、SiO32-D.含有较多Fe3 的溶液中：Na 、SO42 、SCN-、I 参考答案：C8. 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）A溶液中一定含有SO42- B溶液中一定含有Ag+C溶液中一定含有SO32- D溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种参考答案：D略9. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向AgNO3溶

7、液中逐滴加入过量氨水 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D参考答案：C略10. 选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：D略11. 下列有关工业生产的叙述不正确的是： A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率 B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO2转化为SO3时放出的热量 C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的C12进入阴极室 D电解精炼铜时，同一时间内阳极减少的质量

8、比阴极增加的质量小 参考答案：D12. 若溶液中由水电离产生的c (OH)=ll0mol，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：参考答案：B13. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4= (CH3COO)2 Pb +(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2 Pb（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式是( )A(CH3COO)2 Pb +H2S=PbS+2 CH3COOH BPb2+H2S=PbS+2H+ CPb2+2CH3COO+H2S= PbS +2 CH3COOH

9、 DPb2+2 CH3COO + 2H+ + S2= PbS+2 CH3COOH参考答案：答案：A14. 设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA B1L 2 molL-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2NAC标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NAD室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA参考答案：D略15. 下列叙述正确的是 A二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料BSO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质C向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO42-)c(NH4+)c(Na)c(O

10、H-)D分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则： 当仪器连接顺序为ACBBD时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是 。D装置的作用是 。 为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（写一种） 。 加热前必须进行的操作是 。（2）若烧瓶中盛装Na2O2固体

11、，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则： 烧瓶内产生的气体主要有（写化学式） 。 用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（ ）（ ）（ ）E试管B中的反应方程式为 参考答案：(15分). (1) 验证H2的还原性并检验其氧化产物；防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验 控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴下（或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶或加入醋酸钠固体等，其他合理答案亦可给分）；催化剂检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净。（2） O2、NH3 ADB；4NH3 +5O2=4NO +6H2O略三、综合题（

12、本题包括3个小题，共30分）17. （15分）制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。（1）过程、生成的部分沉淀及其溶解度（20/g）如下表：CaSO4Mg2(OH)2CO3CaCO3BaSO4BaCO32.610-22.510-47.810-42.410-41.710-3检测Fe3+是否除尽的方法是_。过程选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因_。 除去Mg2+的离子方程式是_

13、。检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测_（填离子符号）。（2）第二次精制要除去微量的I、IO3、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：过程除去的离子是_。 盐水b中含有SO42。Na2S2O3将IO3还原为I2的离子方程式是_。过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：_参考答案：（1） 取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液不变红，说明Fe 3+已除尽；反之没除尽（2分） BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42沉淀更完全（2分） 2Mg2+2CO32H2OMg2(OH)2CO3CO2（3分）Ba2+（2分）（2）

14、NH4+、I（2分） 5S2O328IO32OH4I210SO42H2O（3分）阴极H+放电，促进水的电离，OH浓度增大，Na+向阴极区移动，生成NaOH（2分）18. 近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H=41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。（1）已知：850时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1所示： 下列说法正确的是 （填序号） A达

15、到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol B达到平衡时,反应体系最终会放出49.44kJ热量 C第4min始，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小 E第8min时，若充入氦气，会导致v正(CO)v逆(H2O)（2）850 时，若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，amol CO2和bmol H2。a= mol，b= mol，该平衡与（1）中平衡是等效平衡。（3）研究小组采用碱液吸收一定量CO2的方法来提高混合气中H2与CO2的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准

16、状况下体积）CO2，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 。（4）如将H2 与CO2以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O（1） H1890.3 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) H2O（1） H2285.8 kJ/mol 则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。（5）熔融盐燃料电池（见图2）是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4 +4CO328e=5CO2+2H2O。正极的电极反应是_。为了使该燃料电池长

17、时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环,则A物质的化学式是_。实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4_L。参考答案：略19. A、B、C、D是短周期主族元素，原子序数依次增大，它们满足下列要求：短周期主族元素中A原子半径最小，D原子半径最大；B原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，C原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4；B与C可形成非极性分子Y，盐Z的化学式为。请回答下列问题：（1）化学键类型为_ ，与反应的化学方程式是_ 。（2）（已折算成标准状况）完全燃烧生成液态放出，写出表示燃烧热的热化学方程式_ 。（3）熔融盐Z燃料电池的工作