河北省沧州市黄骅港中学2022年高二化学模拟试卷含解析

1、河北省沧州市黄骅港中学2022年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 近年来，装饰材料进入家庭，调查发现经过装修的居室中由装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康，这些污染物中最常见的是A一氧化碳 B二氧化硫 C甲醛、苯等有机物蒸气 D臭氧参考答案：C略2. 下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是A1s22s22p63s23p63d64s2 B1s22s22p63s23p64s1 C1s22s22p63s23p63d54s1 D1s22s22p63s23p63d 104s1 参考

2、答案：C略3. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g)H1；C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3；S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7；CaO(s)H2O(l)=Ca(OH2)(s)H8A BCD参考答案：A解析大小比较包括、号，即比较的是正数、负数。前者为完全燃烧，后者为不完全燃烧，但H1、H2均为负数，故H1H4；中方程式各物质的化学计量数后者是前者的2倍，可燃物H2的量与反应热

3、的值成正比，因此H62H5，因H6、H5均为负数，故H5H6；中前者为吸热反应，H7为正数，后者为放热反应，H8为负数，H7H8。4. 在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是： A 2 B 小于2 C大于2 D12参考答案：C5. 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H =-15.1 kJmol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H =-55.6 kJmol-1，则HCN在水溶液中电离的H等于（ ）A.+53.7 kJmol-1 B.+40.5 kJmol-1C.+43.5 kJmol-1 D.+70.7kJmol-1参考答案：B略6. 在一密闭容器中，反应3A(g

4、)B(s) 2C(g)2D(g) H 0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是（ ）A增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动 B升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动C增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大D增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动参考答案：D略7. 根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是化学键H-HH-CIH-BrCI-CIBr-Br键能( KJmol-1)436431299247193A、HCI B、HBr C、H2 D、Br2参考答案：D略8. 关于常见的有机化合物，下列叙述正确的是（ ）A乙醇、氯乙烷都能发生取代反应

5、和消去反应 B甲烷、苯以及苯的同系物都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C乙烯、丙烯、苯、甲苯分子中的所有原子都在同一平面 D油脂是高分子化合物，在碱性条件下发生皂化反应生成硬脂酸钠和甘油参考答案：A略9. 下列反应中，熵减小的是A、(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C、 MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D、2CO(g)2C(s)O2(g) 参考答案：D略10. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)一定达到化学平衡状态的是( )A压强不随时间改变 B.气体的密度不随时间改变C. c(

6、A)不随时间改变 D.单位时间里生成C和D的物质的量相等 参考答案：C略11. 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是( )A.环丙烷 B.环丁烷 C.乙烯 D.丙烷参考答案：B略12. 在实验中手不慎被划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()AFeCl3溶液具有杀菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液凝聚CFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口DFeCl3能使血液发生化学变化参考答案：B血液属于胶体，其胶粒遇到FeCl3时会发生聚沉而起到止血作用。13. 在可逆反应：2A + 3B 2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A增大反应物的量 B升

7、高温度 C增大压强 D减小生成物的量参考答案：B略14. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是 （ ） A利用金属钠或者金属钾 B利用质谱法 C利用红外光谱法 D利用核磁共振氢谱参考答案：B略15. 下列说法中，可以证明反应N23H22NH3已达到平衡状态的是()1个NN键断裂的同时有3个HH键形成N2、H2、NH3的分子数之比为1321个NN键断裂的同时有6个NH键形成N2、H2、NH3的浓度不再变化A B C D参考答案：A中有一个NN键断裂时，也应有3个HH键断裂，即与3个HH键生成是相反方向的，v正v逆，故能说明反应达到平衡状态

8、；平衡时，N2、H2、NH3的分子数之比不一定为132；中一个NN键断裂的同时生成6个NH键是反应的一般规律，也不能说明达到平衡；中各物质浓度不变，是化学平衡状态的重要标志之一，反应达到平衡。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（

9、F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_.（2）上述（B）操作的目的是_。（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_。(4)滴定开始后，眼睛注视_直到加入一滴氢氧化钠后，溶液由_变为_时为止(5)下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏低的是_A碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液B滴定前盛放盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(6)若滴定开始和

10、结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_ mL；所用盐酸溶液的体积为_mL.参考答案：(1)锥形瓶内溶液颜色变化半分钟不褪色(2)D(3)0.0025.9025.90略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有两瓶液体，已知一种是苯，一瓶是四氯化碳，试设计试验区别之。参考答案：分别加入水，浮在水面上的是苯，沉到水底下的是四氯化碳。解析：区别两种物质，首要看两种物质的物理性质差别，观察颜色、闻味道、看状态等。而后再看其化学性质。本题中，我们首先根据二者和水的相对密度不同而加以区别。18. 思思同学在总结“构造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特规则”后得出了：

11、“在同一原子里，没有运动状态完全相同的电子存在”的结论。你认为此结论是否正确，请说明理由。参考答案：正确。因为不同能层、不同能级、不同轨道上的电子运动状态不同；在同一轨道上运动的两个电子，因自旋方向相反，其电子运动状态也不相同。19. 工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种：方法1：还原沉淀法。该方法的工艺流程为：其中第步存在平衡：2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O(1)若平衡体系的pH2，则溶液显色。(2)能说明第步反应达到平衡状态的是。a.Cr2O和CrO的浓度相同b.2v(Cr2O)v(CrO)c.溶液的颜色不变(3)第步中，还原1 mol Cr2O，需要mol的FeSO47H2O。(4)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3 (aq)3OH(aq)常温下，Cr(OH