新课改省市专用备战2022高考化学选择题热点押题练五含解析2022121916

1、选题点题)1以下表示不正确的选项是( )A氯原子的结构示意图：B二氧化碳的结构式：O=C=OC甲烷的球棍模型：D乙醛的官能团：CHO解析：选 A 氯子结构示意图为 ，故 错误。2金铈 Ce)常用于制作稀土性材料可应用于制造玻璃打石陶和合金等CeFe=CeFe。下法正确的选项( )A可用电解熔融 CeO 制金属铈，铈在阳极生成B.Ce 与 Ce 互同素异形体C铈能溶于 HI 溶液发生反响的离子方程式为 Ce4H=Ce2H D铈原子的核外电子数为 58解析：选 D CeO ，化合价降低，被复原，因此C 在阴极上生成A 项误；两者互为同位素， 项错；CeFe=Fe，化性CeFe、FeI ，故 Ce能

2、 I氧化为 ，C 项错误Ce 是 58 号元，质子数核外电子数，即电子数为 58，D 项确。 3以下说法操作不正确的选项 )A某些强氧化剂如酸钾、高锰酸钾或其混合物不能研磨，否那么易引起爆炸B到达滴定终点后，静置 12 min 读数，主要是为了防止管壁有液体残留引起误差 C在用简易量热计测定反响热，一般采取以下实验措施：使用碎泡沫起隔热保温、用普通玻璃棒进行搅拌，准确读取反响前后温度、取 2 次的实验平均值D某溶液可能含有 SO和 Cl，可先加足量的硝酸钡，取上层清液再加稀硝酸和硝酸银，来检验其中的 Cl解析：选 C 强化剂研磨易发生分解反响，生成气体导致爆炸，那么K 等 氧化剂或其混合物不能

3、研磨否么将引起爆炸故 A 正确到达滴定终点后静 12 min 再读数，主要是为了防止管壁有液体残留引起误差，故 B 正；取混合溶液温度应该是最 高温度，最高温度时酸碱恰好完全反响，且应该用环形玻璃棒搅拌，故 C 错误先加硝酸钡， 排除 SO的扰，Cl用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，故 正确。4以下说法正确的选项是( )A的系统命名法为 二甲基乙己烷B石油的裂化、煤的气化与液都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理 变化C总质量一定时，乙酸和葡萄无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等D油脂、淀粉、蛋白质等高分化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解解析：选 C 取基的位次和不是最小，

4、名称应为 2,5甲基3乙基己烷，故 A 错； 煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故 B 错误葡萄糖与乙 酸的最简式都是 CH O，相同质量的葡萄糖与乙酸耗氧量相同，二者无论以何种比例混合，完全燃烧的耗氧量不变，故 C 正确；油脂不是高分子化合物，故 D 错。5设 为阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项( )A32 g S (分子结构： )的共价键数目为 N B0.1 mol 熔融 NaHSO 中的阳离子数目为 0.1N C L 0.1 molLH SO 溶中含有的 原子数目大于 0.2N D0.1 mol Cl 溶水转移的子数目为 0.1 解析：选 D 32 g

5、S 的质的量 0.125 mol而 S 中 条共价键，故 0.125 mol S 中含 N 条价键 确酸氢钠在熔融状态下电离为钠离子硫酸氢根离子 0.1 mol 硫酸氢钠中含 0.1N 个离子，故 B 正；在亚酸溶液中，除了亚硫酸外，水也含 H 原，故溶液中 原子多于 0.2 个故 C 正确氯和水的反响为可逆反响，不能进行彻底，故转移的电子数小于 个，故 D 错误6以下说法不正确的选项是( )A某晶体中只含有共价键，那它不可能有很高的熔沸点BNa O、NaOH、Na S、Na SO 分别热熔化，需要克服相同类型作用力 C分子间作用力的大小无法决分子稳定性的上下DNaHSO 和 NaHCO 两种

6、晶体溶于水时，被破坏的作用力既有离子键又有共价键 解析选 A 金石氧化硅等原子晶体只含有共价键熔沸点很高 项错误 O、NaOH、Na S、Na 分别热熔化，破坏的是离子键，因此克服相同类型作用力B 项正； 分子间作用力的大小主要确定分子的物理性质，如熔沸点上下等，而分子稳定性的上下主要 由分子内部的共价键所决定分子间作用力的大小无法决定分子稳定性的上下 项确； NaHSO 溶于水完全电离出 、H、SO，坏了离子键和共价键NaHCO 溶水，电离出 Na 和 HCO，坏离子键，HCO局电离出 H和 CO ，破坏了共价键，D 项确。7几种短周期元素的原子半径主要化合价如表所示：元素代号 X Y Z

7、W原子半径/pm 主要化合价 元素化合物的性质16021433 形成常见的 两性氧化物705、3、3 Z 是常见保护气662W 可用杀菌消毒以下表达正确的选项( )AW 的气氢化物比 Z 的态氢化物稳定B、Y 元素的金属性：C、W 所形成的气态氢化物分均为非极性分子D一定条件下， 单与 W 的见单质可直接反响生成 ZW解析：选 A 由中信息可以判断Y 是 Al那么 X 为 Mg由 Z 的价态及 Z 化学质稳定可保护气可Z 为 N由 可用杀菌消毒及 W 的主化合价可知 是 O 项H O 比 NH 稳，正确；B 项金属性：，错误； 项，、W 形成气态氢化物有 NH 、N H 、 H O 等均极性分

8、子错D N 与 O 反生成 再 O 反生成 错。 8以下关于如下图转化关系(X 代表卤素的说法中正确的选项是 )A 越小，HX 就越定B 0 C按照 Cl、I 的序，H 依次增大D过程的能量变化形式与高煅烧石灰石的能量变化形式相同解析：选 A 越，放热越多HX 越定， 正；由盖斯定律可知： H ，B 错；能越大，吸热越多，H 越大，按照 Cl、Br 的序， 依减小， 错误；过程为放热，而煅烧石灰石为吸热D 误。9以反响 5H C O 2MnO6H=10CO 2Mn8H O 为探究“外界条件对化学反响 速率的影响。实验时，分别量取 H C O 溶液和酸性 KMnO 溶，迅速混合并开始计时，通过

9、测定溶液褪色所需时间来判断反响的快慢。编号浓度/H 溶液 体积/酸性 KMnO浓度/体积/温度/molL0.100.200.20mL2.02.02.0molL0.0100.0100.010mL4.04.04.0252550以下说法不正确的选项是( )A实验、所加的 H C O 溶液均要过量 B实验测得 KMnO 溶的褪色间为 40 s那么这段时间内平均反响速率 v(KMnO ) 2.510 molLC实验和实验是探究浓度化学反响速率的影响，实验和是探究温度对化学反 响速率的影响D实验和起初反响均很慢过了一会儿速率突然增大，可能是生成的M对响起 催化作用解析：选 B 要过测定溶液褪色所需时间来判

10、断反响的快慢，那么实验、所加 的 H C O 溶液要过量A 正；不能确定 40 s 高锰酸钾溶液浓度的变化量，因此不能计算 这段时间内平均反响速率B 错；探究温度对化学反响速率影响，必须满足除了温度不同， 其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是和，探究反响物浓度对化学反响速率 影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是和 正确实验和起初反响 均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的 Mn对反响起催化作用D 正。10常温下，以下有关溶液的说正确的选项( )ANaHCO 溶加水稀释，(Na)与 c(HCO)的比值将增大 B1 的一元酸和 pH13 的元碱等体积混合后的溶液中c)c(

11、H)C0.1 molL 硫铵溶液中：c(SO)(NH)(H)(OH) D0.1 molL 硫钠溶液中：c(OH)(H(HSc(H S)解析：选 A 加稀释，促进阴离子水解NaHCO 溶液水稀释，c(Na)与 c(HCO )的比值将增大，故 A 正确1 的一酸和 13 的元碱等体积混合，只有强酸和强碱等体 积混合才会 pH7弱酸和强碱响显酸性，反之显碱性，故 B 错误0.1 molL 硫铵溶液中：(NH)c(H)(OH)，故 C 错；依据质子守恒，0.1 的硫化钠溶液中，由水电离产生的氢离子等于由水电离产生的氢氧根离子，所以存在(OH)(H) c(HS)c ， D 错。11.高铁酸钠(Na Fe

12、O )是具有紫光泽的粉末，是一种高效绿色强氧化 剂碱条件下稳定可用于废和生活用水的处理验室以石墨和铁钉为电极，以不同浓度的 NaOH 溶为电解质溶液，控制一定电压电解制备高铁酸钠，电解装置和现象如下。以下说法不正确的选项( )c(NaOH)1 10 15 阴极现象产生无色气体产生大量无色气体产生大量无色气体阳极现象产生无色气体，10 min 内溶液色无明显变化产生大量无色气体， min 后液变为浅紫红色， 随后逐渐加深产生大量无色气体， min 后液变为浅紫红色， 随后逐渐加深A.a 为铁钉b 为墨B阴极主要发生反响： O2e=H 2OH C高浓度的 NaOH 溶液利于发 Fe8OH=FeO4

13、H OD制备 Na FeO 时假设用饱和 NaCl 溶，可有效防止阳极产生气体 解析：选 D 以墨和铁钉为电极，用电解法制备 Na FeO ，Fe 发生氧化反响，那么铁钉 为阳极，故 a 为钉b 为石A 确；阴极上发生复原反响生成 H ，极反响式为 2H O 2eH 正；由表中信息可知(NaOH)越，阳极附近溶液变为浅紫红色的时间越短那生成 Na FeO 的率快故高浓度的 NaOH 液有利于发生反响Fe8OH 4H O，C 正确；假设用饱和 溶液，溶液中 (Cl)较大，Cl 在阳极发生反响：2Cl2e 那么阳极上产生气体 Cl ，D 误。 12.室温下，向 100 mL 饱和 溶液通入 SO

14、气体气 体体积换算成标准状)生反响 SSO =3S2H O， 测得溶液 pH 与通 SO 关系如下。有关说法错误的选项是( )A 点的电离程度最大B该温度下 H S 的 10 C曲线 y 代继续通入 SO 气后溶液 pH 的变化c D 点后，随 SO 气体的通入， 值始终小c 解析：选 D 由可知， 点示 SO 气体入 112 mL 即 0.005 时 pH，液呈中性，说明 SO 气与 溶液好完全反响，可知饱和 S 溶中溶质物质的量为 0.01 ， c(H 0.1 molL。 点之前为 H S 过， 点之后为 SO 量，溶液均呈酸性，故 a 点 的电离程度最大，故 A 正确；由中起点可知 mo

15、lL H S 溶电离出的 c)10molL，离方程式为 SHHSHS；第一步为主，根据平常数表1010达式算出该温度下 H S 的 K ， B 正确当 SO 气通入 336 mL 时，0.110相当于溶液中的 (H SO ) ，因为 H SO 酸强于 H S，此时溶液中对应的 pH 应小于 4.1，故曲线 y 代继续通入 SO 气后溶液 pH 的化，故 C 正确；根据平衡常数表c K达式可知 a 点后随 SO 气体的通入c(H)增大当入的 SO 气达饱和 c c 时，(H)就不变了，故 D 错误13聚合硫酸铁PFS)是一种新高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。实验流 程如下：以下说法不正

16、确的选项是( )A步骤取样分析溶液中的 Fe、Fe的含量，目的是确保铁的氧化物酸溶完全B步骤参加铁单质的目的是原料中的 Fe复为 Fe，制水解时 Fe的度，防 止生成氢氧化铁沉淀C步骤中用 NaClO 氧化时反离子方程式为 6FeClOCl3H O D为测定聚合硫酸铁产品溶液 SO与 FeNaOH物质的量之比，可以选用的试剂是 BaCl 和解析：选 A步骤取样分析的目的是确定下一步复原所需铁的量和确定氧化 所NaClO 的量A 项误；步骤加 Fe将溶液中的 复为 Fe，时控制水解时 Fe的浓度防止生成氢氧化铁沉淀 项确ClO将 Fe氧化为 本被复原为 Cl， C 项正；测定聚合硫酸铁中 SO和 Fe物质的量比，可用 Ba沉 SO沉淀 Fe， 过硫酸钡和氢氧化铁的质量计算出 和 Fe的物质的量之比D 项确。14混合物 M 中能含有 Al O O 、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如下图分析 方案：以下分析正确的选项( )A假设 m ，那么混合物 M 一定含有 Al O B生