2019-2020学年广西壮族自治区南宁市市江南区明阳中学高二化学月考试卷含解析

1、2019-2020学年广西壮族自治区南宁市市江南区明阳中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（）A在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化B用核磁共振氢谱鉴别1丙醇和2丙醇C间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构D甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到参考答案：B【考点】有机物的鉴别；有机物分子中的官能团及其结构 【专题】有机化学基础【分析】A甲苯与酸性高锰酸钾发生氧化

2、还原反应生成苯甲酸；B.1丙醇和2丙醇的氢原子种类分别为4、3种；C无论是否单双建交替，间二溴苯都只有一种同分异构体；D乙烯通过裂解得到【解答】解：A甲苯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成苯甲酸，甲基被氧化，而苯环不被氧化，故A错误；B.1丙醇和2丙醇的氢原子种类分别为4、3种，可通过核磁共振氢谱鉴别，故B正确；C无论是否单双建交替，间二溴苯都只有一种同分异构体，应用邻二溴苯证明，故C错误；D乙烯通过裂解得到，故D错误故选B【点评】本题考查有机物的鉴别，侧重于结构和性质的考查，题目贴近高考，注重基础知识的考查，难度不大2. 升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A活化分子能量明显增加 B增加了

3、活化分子的百分数C降低了反应所需的能量 D改变了反应物的本身性质参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：升高温度能加快反应速率的主要原因是活化分子的百分数增加，以此解答该题解答：解：升高温度，分子能量增加，增加了活化分子的百分数，增加有效碰撞的次数，反应速率增大，故选B点评：本题考查化学能对反应速率的影响，题目难度不大，本题注意相关知识的积累3. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲：在500时，SO2和O2各10 mol反应乙：在500时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mo

4、l O2反应丙：在450时，8mol SO2和5 mol O2反应 丁：在500时，8mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁 C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲参考答案：C略4. 下列说法中不正确的是 （）A.气体单质中，一定有键，可能有键B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C.键比键重叠程度大，形成的共价键强D.N2分子中有一个键，两个键参考答案：A略5. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的

5、是 A放电时负极反应为： Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2OC放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D放电时的正极在充电时须接电源正极参考答案：C略6. 某化学反应过程如图所示。由图得出的判断，错误的是() A.生成物M的化学式为C2H4OB.乙醇发生了还原反应C.铜是此反应的催化剂D.反应中有红黑交替变化的现象参考答案：B解析:本题采用循环图的形式考查了乙醇的催化氧化反应。7. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.n/8 mol-1 B.n/16 m

6、ol-1 C.8n mol-1 D.4n mol-1参考答案：D略8. 常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应,下列说法正确的是 A.cc时.该溶液一定呈中性 B.cc时,醋酸与氢氧化钠恰好完全中和 C.cccc时,不一定是醋酸过量 D.cccc时,一定是氢氧化钠过量 参考答案：A略9. 下列实验中，一定不会出现沉淀现象的是 A. SO2气体通入BaCl2溶液中 B. SO2 气体通入Ba（OH）2溶液中 C. SO2气体通入Ba(NO3) 2溶液中 D. CO2 气体通入饱和Na2CO3溶液中参考答案：A略10. 25时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，

7、下列判断不正确的是 A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大参考答案：C略11. 某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2mol电子时停止电解，析出Na2SO4?10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述正确的是（）A电解后溶液质量减少（m+36）gB原溶液中Na2SO4的质量分数为C若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则阴极析出2mol H2D若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则析出Na2SO4?10H2O晶体仍为m g参考答案：B【考点】电解原理【分析】用石墨电

8、极电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上生成氧气、阴极上生成氢气，所以实质上是电解水，当电解1mol水时转移2mol电子，所以当转移2mol电子时生成实际上是电解1mol水，其质量为18g，A电解后溶液质量减少量=电解水的质量+析出晶体质量；B析出硫酸钠的质量=mg，溶液质量=（18+m）g，溶液质量分数=；C若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，阴极上仍然是氢离子放电生成氢气，但阳极上Cu失电子生成铜离子；D若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，阳极上生成铜离子、阴极上生成氢气同时还有OH生成，铜离子和OH反应生成Cu（OH）2沉淀【解答】解：用石墨电极电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上生成氧气、阴极上

9、生成氢气，所以实质上是电解水，当电解1mol水时转移2mol电子，所以当转移2mol电子时生成实际上是电解1mol水，其质量为18g，A电解后溶液质量减少量=电解水的质量+析出晶体质量=（18+m）g，故A错误；B析出硫酸钠的质量=mg，溶液质量=（18+m）g，溶液质量分数=，故B正确；C若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，阴极上仍然是氢离子放电生成氢气，但阳极上Cu失电子生成铜离子，阴极析出1mol H2，故C错误；D若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，阳极上生成铜离子、阴极上生成氢气同时还有OH生成，铜离子和OH反应生成Cu（OH）2沉淀，其电池反应式为Cu+2H2OCu（OH）

10、2+H2，根据方程式知，转移2mol电子时消耗2mol水，则析出Na2SO4?10H2O晶体为2m g，故D错误；故选B【点评】本题考查电解原理、饱和溶液有关计算等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确饱和溶液特点、电解原理是解本题关键，注意：铜作阳极时阳极上Cu失电子而不是溶液中阴离子失电子，易错选项是D12. 据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为（ ）ALaNi6 BLaNi3 CLaNi4 DLaNi5 参考答案：D略13. 一个原电池的总反应的离子方程式是ZnCu2+Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是 ABC

11、D正极ZnCuZnFe负极Cu ZnAgZn溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2参考答案：D略14. 将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 Ac(H) BKa(HF) Cc（F-）/c（H+） Dc（H+）/c（HF）参考答案：D15. 下列表述中，合理的是A将水加热，Kw增大，pH不变B把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 影响化学反应速

12、率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。(1)甲同学研究的实验报告如下表：实 验 步 骤现 象结 论分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：MgFeCu反应物的性质越活泼，反应速率越快。该同学的实验目的是研究_对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持_条件相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用

13、的实验药品是_；应该测定的实验数据是_。实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1) 针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰参考答案：实验一：(1)反应物本身的性质对

14、反应速率的关系； 温度相同； (2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）； 实验二：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)； (2)B 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 与乙酰水杨酸相比，乙酰水杨酸钠或乙酰水杨酸钙作为解热镇痛药有哪些优点？参考答案：经成盐修饰，可减弱乙酰水杨酸的酸性，减少胃肠道不良反应，同时制成钠盐、钙盐，可提高稳定性。18. (5分) A、B、C为120号元素且原子序数逐渐增大， B和C的单质都能与水剧烈反应，B为电负性数值最大的元素。B单质与水反应产生A单质，0.25molC单质跟水反应时，在标准状况下放出5.6LH2，此时C转化成具有氩原子核外电子层结构的离