高中化学选择性必修一 第三章 溶液中粒子浓度大小的比较 课件

1、溶液中粒子浓度大小比较一、溶液中的守恒关系1、电荷守恒： 任何电中性溶液中，阴离子所带负电荷总数恒等于阳离子所带正电荷总数 例：1、Na2CO3溶液： c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 2、CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 3、CH3COONa与NaCl混合液：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) +c(Cl-)2、元素质量守恒：即原子个数守恒或质量守恒例：1、0.1mol/L的NaHCO3溶液： 2、0.1mol/L的K2S溶液： c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32

2、-)+c(H2CO3)=0.1mol/Lc(K+)=2c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.2mol/L3、0.1mol/L NH4Cl溶液：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1mol/L4、CH3COONa与NaCl混合溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)二、溶液中粒子浓度大小的比较1、多元弱酸：根据其分步电离来分析 例：1、H2CO3： c(H2CO3) c(H+)c(HCO3-) c(CO32-)2、H2S：c(H2S) c(H+)c(HS-) c(S2-)3、H3PO4： c(H3PO4) c(H+)c(H2PO4-)

3、 c(HPO42-)c(PO43-)2、多元弱酸的正盐：根据弱酸根的分步水解来分析 例：1、Na2S溶液： c(Na+) c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)2、Na2CO3溶液：c(Na+) c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)3、多元弱酸的酸式盐：看其弱酸根离子的电离与水解程度的大小例：水解电离： NaHCO3： c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)电离水解： NaHS：c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H+)c(S2-)NaHSO3： c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-) NaH2PO4： c(

4、Na+)c(H2PO4-)c(H+)c(HPO42-)c(OH-) 4、其他单一盐溶液 例：NH4Cl溶液： c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) CH3COONa溶液：c(Na+)c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)5、不同溶液中同一离子浓度的大小：看其他离子对其影响(NH4)2SO4溶液： c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-) 例：0.1mol/L的下列盐溶液中：NH4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4，c(NH4+)的大小顺序 (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH4例：对于 c(NH4+)相同的下

5、列盐溶液NH4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4，其盐溶液浓度的大小顺序 (NH4)2SO4NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH4例：0.1mol/L的下列盐溶液中Na2S、H2S、NaHS、(NH4)2S中，c(S2-)的大小顺序 H2S NaHS (NH4)2S 水解： 同浓度的NH4Cl与NH3H2O混合： c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) 同浓度的CH3COONa与CH3COOH混合： c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) 水解电离： 同浓度的NaCN与HCN混合： c(Na+)c(CN-) c(OH-) c(H

6、+) （2）混合前后反应： 完全反应形成单一溶液：例：MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的大小关系为（ ）A、c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B、c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C、c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D、c(M+)c(H+)c(A-) c(OH-)C不完全反应形成混合液，看电离与水解的程度大小例1：0.2mol/L的NH3H2O与0.1mol/L的HCl等体积混合，所得溶液中的离子浓度大小关系为：c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) 例2：0.04mol/L的NH4Cl与0.02mol/L的NaOH等体积混合，所得溶液中的离子浓度大小关系为：c(Cl-) c(NH4+)c(Na+)c(OH-) c(H+) 例3：在25时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）A、B、C、D、c(Na+)=c(C