统编版2020年高考化学一轮复习第10讲碳、硅及其重要化合物练习题

1、 第10讲碳、硅及其重要化合物一、选择题.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命它可以按下列方法制备SiO2言行Si（粗）局温/HCl300?SiHCl 31 0000m00 csi（纯）下列说法正确的是（）A.步骤的化学方程式为：SiO2+ C =Si + COTB.步骤中每生成或反应1 mol Si ,转移4 mol电子C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D. SiHCl 3（沸点33.0 C）中含有少量的SiCl4（沸点67.6 C）通过蒸储（或分储）可提纯SiHCl 3.下列说法中正确的是 （）QH2O ,NaO或 H

2、ClA.单质 氧化物 酸或碱 一汽 盐，硅单质可以按上述关系进行转化B.若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3,则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系C.二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH液中D.青花瓷胎体的原料为高岭土 Al 2Si 2O5（OH）4,若以氧化物形式可表示为Al2O SiO2 H2O.下列除杂方法正确的是 （）SiO2中含Al2Q杂质，可以加入足量 NaOH然后过滤除去CO中含有CO杂质，可以通入盛有 CuO的玻璃管且加热CO中含有HCl杂质，可以通过盛有 NS2CO溶液的洗气瓶N&CO溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO,然后过滤.如图是利用二氧化硅

3、制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是（）A. SiO2属于两性氧化物B.盛放NaCO溶液的试剂瓶用玻璃塞C.硅胶吸水后可重复再生D.图中所示的转化都是氧化还原反应.科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：前化气 氧化氮 I I ZI,|鞋器| 一.摊总I 辄气 I 1敏气容器中进行的反应为Si（粗）+ 3HCl（g）=SiHCl 3（1） + Hb（g）;容器中进行的反应为SiHCl 3+H2=Si（纯）+3HC1。下列说法正确的是（）A.该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用B.最好用分液白勺方法分离Si和SiHCl 3C.反应和中 HC1均作氧化剂D.反应和属于可

4、逆反应.下列说法中正确的是（）QH2ONaOH HC1A.单质 氧化物酸或碱 盐，硅单质可以按上述关系进行转化B.若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3,则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系：二C.二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH液中D.青花瓷胎体的原料为高岭土Al 2Si 2Q（OH）4,若以氧化物形式可表示为Al 2O3 - SiO2 H2O.某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物跟足量的稀盐酸反应，消耗4和生成CO的 TOC o 1-5 h z 物质的量之比为6 ： 5,则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是（）A.1： 1B,1： 2C.1： 3D,1： 4.已

5、知：碳、硅、错、锡铅为第IVA族元素，其原子序数依次增大，碳、硅、错、锡的+ 4价化合物是稳定的，而铅的+ 2价化合物是稳定的。根据元素周期律的知识分析下列关于错、锡、铅的推断不正确的是 （）A. SnCl2具有较强的还原性，PbQ具有较强的氧化性B.若褚、锡在空气中不反应，铅有可能与氧气反应C.若错与盐酸不反应，锡、铅也不能与盐酸反应D.三种元素的+ 4价氢氧化物的碱性由弱到强的顺序：.下列除杂方法正确的是 （）SiO2中含ALQ杂质，可以加入足量 NaOH然后过滤除去CO中含有CO杂质，可以通入盛有 CuO的玻璃管并加热CO中含有HCl杂质，可以通过盛有 NaCO溶液的洗气瓶NkCO溶液中

6、含有NkSQ杂质，可以通入足量的 CO,然后过滤.下列说法不正确的是 ()二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应根据反应：SiO2高温+ CaCO=aSiQ+ COT可推知硅酸酸性比碳酸强二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸二氧化硅常被用来制造光导纤维A. B. C. D.、非选择题11.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90艰上。(1)下列物质不属于硅酸盐的是 。A.陶瓷B .玻璃 C .水泥 D .生石灰(2)SiO 2是玻璃的主要成分之一，SiQ与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ,工艺师常用 (填物质名称)来雕刻玻璃。(3)用NaSiO3水溶液浸

7、泡过的棉花不易燃烧，说明NaSid可用作。NaSid可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列堪期可选用的是A.普通玻璃塔塌B.石英玻璃塔塌D.铁塔期C.氧化铝增高温(4)工业上常利用反应2C+ SiO2=Si +2COT制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是(填化学式，下同)，氧化剂是12.在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，且常作半导体材料，E是一种白色沉淀,F是最轻的气体单质。据此填写：(1)B的化学式是,目前在现代通讯方面B已被用作 主要原料。(2)B和a溶液反应的离子方程式是 (3)A和a溶液反应的离子方程式是 (4)C和过量盐酸反应的离子方程式是 1

8、311. A、B C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH液反应生成盐(NazRO)和氢气。 TOC o 1-5 h z 焦炭、高31口L2J1:gft石、禹4m一ad就，亡FLLr飞LEJ加一匚口一过LAr请回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A, B,C, D, E。(2)写出反应的化学方程式： ,该反应中氧化剂与还原剂的 物质的量之比为。(3)写出反应的离子方程式： (4)写出反应的离子方程式： (5)H2CO的酸性强于E,请用离子方程式予以证明：答案：DCBCA CBCAA11 (1)D (2)SiO 2+2NaOH=NSQ+H2O 氢氟酸(3)防火剂 D (4)C SiO212 (1)SiO 2 光导纤维(2)SiO 2+ 20H =SiO3 + H2O(3)Si + 20H + HbO=Si0 + 2H4(4)Si0 2 +2H+=HSiO3(高温13:(1