2023年安徽省马鞍山市青山中学高一化学期末试卷含解析

1、2023年安徽省马鞍山市青山中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是（）A离子化合物中可能含有共价键B化学键是分子间强烈的作用力CH、D、T表示三种氢元素D共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构参考答案：A【考点】离子化合物的结构特征与性质；原子结构与元素的性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】A离子化合物中可以含共价键；B、化学键为相邻原子间强烈的相互作用；C质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；D共价化合物中不一定各原子都满足最外层8电子稳定结构【

2、解答】解：A离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有离子键、共价键，故A正确；B、化学键为相邻原子间强烈的相互作用，而不是分子间，故B错误；CH、D、T表示氢的同位素，可以说成：H、D、T可以用来表示氢元素的三种不同原子，故C错误；D共价化合物中不一定各原子都满足最外层8电子稳定结构，如氢化物，故D错误；故选A2. 质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是A、AL、Mg、Na B、Mg、AL、Na C、Na、Mg、AL D、Na、AL、Mg参考答案：A3. 生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量。下列不属于生物质能的利用方式的是 A. 直接燃烧 B.

3、 生物化学转换C. 热化学转换 D. 光合作用参考答案：D略4. 下列说法正确的是（ ）离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A B C D参考答案：D略5. 有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为A16g B23.4g C31g D无法计算参考答案：C略6. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确

4、的是A、在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B、周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强C、同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大D、A族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；A族单质，随分子量的增大，熔、沸点降低。参考答案：CD7. 下列有关化学用语表示正确的是（）A中子数为20的氯原子：2017Cl BN2的电子式： N NCCH4分子的比例模型： D硫离子结构示意图：参考答案：CA、左上角是质量数，即为37，故A错误；B、没有表示N最外层电子，故B错误；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正确；D、S2是S得到2个电子，质子数为16，不是18，

5、故D错误。8. 将充满二氧化氮的试管倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象正确的是A. B. C. D. 参考答案：B【详解】将充满NO2的试管倒立于盛有水的水槽中，NO2与水反应可生成NO气体，3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮不溶于水，所以试管中仍存在气体，根据方程式，液体大约会充满试管体积的三分之二，约三分之一的部分被一氧化氮占有，故选B。9. 关于二氧化硅的叙述不正确的是（ ）二氧化硅是制造光导纤维的重要原料硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，

6、说明碳酸比硅酸酸性强A. B. C. D. 参考答案：A试题分析：二氧化硅做光导纤维，正确。二氧化硅形成原子晶体，二氧化碳形成分子晶体，所以二者物理性质差异很大，错误。二氧化硅是酸性氧化物，错误。二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，可以说明碳酸的酸性比硅酸强，正确。所以选A。10. 下列电子式书写错误的是（）A B C D参考答案：A考点：电子式 分析：A、二氧化碳中C与O分别形成2对共价键；B、氮气中存在三对共价键；C、氢氧根属于组合阴离子，带1个负电荷；D、过氧化钠属于离子化合物，存在OO非极性共价键，据此解答即可解答：解：A、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间

7、有2对电子，其电子式为，故A错误；B、氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故B正确；C、氢氧根离子为带有1个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子最外层电子，氢氧根离子的电子式为：，故C正确；D、Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，故D正确，故选A点评：本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法11. 下列各组中属于同位素关系的是A与 B与CT2O与H2O

8、D金刚石与石墨参考答案：B略12. 下列燃料中，不属于化石燃料的是： A煤 B氢气 C天然气 D石油参考答案：B13. 对于反应4A+2B3C，下列说法正确的是 A某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值相同 B其他条件不变，降低温度，一般是反应速率减慢 C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快 D若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化参考答案：B14. 用下列实验装置能达到实验目的的是（ ）A比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小 B用铜和稀硝酸制取并收集少量NO C验证氨气在水中溶解度的大小 D实验室用氯化铵制少量氨气参考答案：C15. 下列叙述

9、中正确的是标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同28gCO的体积为22.4L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B. C. D. 参考答案：B【分析】标准状况下， HCl是气体、H2O是液体；1gH2的物质的量是0.5mol， 14gN2的物质的量是0.5mol；标准状况下，1molCO的体积为22.4L；同温同压下，同体积的气体物质的量相同；在同温同体积时，压强比等于物质的量比；同温同压下，气体的密度比等于气体的相对分子质量

10、之比；【详解】标准状况下， HCl是气体、H2O是液体，1LHCl和1LH2O的物质的量不同，故错误；1gH2的物质的量是0.5mol，14gN2的物质的量是0.5mol，所以标准状况下的体积相同，故正确；28gCO的物质的量是1mol，标准状况下的体积为22.4L，故错误；两种气体物质的物质的量相同，它们在标准状况下的体积也相同，故错误；在同温同体积时，压强比与气体物质的量成正比，在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大，故正确；根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的密度比等于气体的相对分子质量之比，故正确。选B。【点睛】本题涉及阿伏伽德罗定律推论的考查。需要注意：标准状况下，1

11、mol任何气体的体积都约为22.4L；阿伏加德罗定律及其推论适用与所有气态物质。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中： 为氯气发生装置；的试管里盛有15mL30KOH 溶液，并置于热水浴中； 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液，并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在 与 之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置。A碱石

12、灰 B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是 (填写实验操作名称）。（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： 。（4）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化：紫色 黄绿色参考答案：( l ）分液漏斗（1分）； B （2分）( 2 ）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同（2分）； M（1分）；过滤 （1分）( 3 ) Cl2 + 2OHClO + Cl一H2O （2分） ( 4 ) 红色 无色 （2分）略

13、三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求： 合金中Mg的质量 所用HCl的物质的量浓度参考答案：4.8g 8mol/L18. (6分)将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO2的体积为112L(标准状况)。将反应后的固体与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应，转化为4.48LCO2。试回答： (1)盐酸的物质的量浓度为 。 (2)求原混合物中NaHCO3与Na2CO3的质量比。参考答案：(1) 2.0mol/L 。 (2) 84:159 。19. （10分）在5L的密