2022年湖北省十堰市南化镇中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022年湖北省十堰市南化镇中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 （ ）A. AgNO3 B. FeCl2 C. Na2SO3 D. AlCl3参考答案：D略2. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是 ACl2 B氯水 CNaClO溶液 DNa2O2与水反应后的溶液参考答案：A3. 工业上常用Fe2O3 和CO反应冶炼铁，该反应中 A氧化剂是COB氧化剂是Fe2O3C氧化剂是FeD 还原剂是CO2 参

2、考答案：B4. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的是（ ）参考答案：A略5. 下列有关反应离子方程式错误的是 AKOH溶液与过量的SO2反应： OH+SO2=HSO3BNa2SO3溶液与稀硫酸反应：SO32+2H+=SO2+H2OCNaHSO3溶液中通入氯气：HSO3+Cl2 +H2O=SO42+3H+2ClD石灰石与稀硝酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2参考答案：D略6. 下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是 ()ACOCuOCuCO2B2KMnO4=K2MnO4MnO2O2C4HNO3=2H2O4NO2O2DHgSO2=HgSO2参考答

3、案：D解析：A选项反应，氧元素的化合价没有发生变化，B选项反应，钾元素的化合价没有发生变化，C选项反应，氢元素的化合价没有发生变化，这些元素都没有参加氧化还原反应。7. 有关如图装置的叙述不正确的是A这是电解NaOH溶液的装置B该装置中Pt为正极，电极反应为O22H2O4e=4OHC该装置中Fe为负极，电极反应为Fe2OH=Fe(OH)22eD这是一个原电池装置参考答案：A略8. 下列试剂保存方法正确的是（）A氯水保存在棕色试剂瓶中B氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的玻璃试剂瓶中C金属钠保存在水中D氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中参考答案：A【考点】化学试剂的分类【分析】A、氯水中的次氯酸见光易分解；B、

4、氢氧化钠能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应；C、金属钠能和水、氧气反应；D、HF能和玻璃的成分之一的二氧化硅反应【解答】解：A、氯水中的次氯酸见光易分解，故应避光保存，应存放在棕色试剂瓶中，故A正确；B、氢氧化钠能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反应，生成的硅酸钠是一种粘合剂，故用玻璃瓶保存时，应用橡胶塞，故B错误；C、金属钠能和水、氧气反应，故不能保存在水中，且应隔绝空气和水保存，应保存在煤油中，故C错误；D、HF能和玻璃的成分之一的二氧化硅反应，故不能保存在玻璃试剂瓶中，应保存在塑料瓶中，故D错误故选A9. 已知a、b分别为A和A族的同周期两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不

5、可能成立的是（ ）A. nm+6B. nm+10C. nm+16D. nm+30参考答案：B试题分析：根据元素周期表的结构作答。A、当a、b位于第二、三周期，则nm+6，错误；B、无论a、b位于哪一周期，n不可能m+10，正确；C、当a、b位于第四、五周期，nm+16，错误；D、当a、b位于第六周期，nm+30，错误。10. 下列离子方程式的书写正确的是A. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ +3H 2B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32 + H2OC. 钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH?H2D. 硫酸铜溶液与氨水反应：Cu2+2OH=C

6、u(OH)2参考答案：BA. 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+Fe2+H2，A错误；B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水：OH+HCO3CO32+H2O，B正确；C. 钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na2H2O2Na+2OH?H2，C错误；D. 硫酸铜溶液与氨水反应生成硫酸铵和氢氧化铜：Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH4，D错误，答案选B。11. 下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）相关实验预期目的A把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。验证接触面积对化学反应速率的影响。B在两份同

7、浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢；验证温度对化学反应速率的影响。C常温下，直接将表面积相同的铝条和镁条投入同浓度同体积的稀盐酸中，观察产生气泡的速率。比较同周期金属元素的金属性强弱。D将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中，观察气泡。比较金属活泼性强弱参考答案：B略12. iphone手机使用的锂电池以质量轻、能量高而备受关注，目前已成功研制出多种锂电池。某种锂电池的总反应式是LiMnO2 LiMnO2。下列说法正确的是（ ）A MnO2是负极，电极反应为MnO2e-MnO2-B. 电池工作时，电

8、子由正极通过外电路流向负极C电池内部产生的MnO2-向锂电极移动D钠比锂更活泼，相同质量的钠做电极比锂提供的电能更多。参考答案：C略13. 10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是AKHCO3和MgCO3BMgCO3和SiO2CK2CO3和SiO2 D无法确定参考答案：B14. 在密闭容中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2O22SO3。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为()n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B0.200.101.80C1.00.81.0

9、D002.0参考答案：B设起始到平衡过程中转化O2物质的量为xmol，用三段式 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）n（起始）（mol） 2 1 0n（转化）（mol） 2x x 2xn（平衡）（mol） 2-2x 1-x 2x由于该反应为可逆反应，则2-2x0、1-x0、2x0，解得0 x1，达到平衡时0n（SO2）平衡2mol，0n（O2）平衡1mol，0n（SO3）平衡2mol，且n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。A项，平衡时SO2应小于2mol，O2应小于1mol，SO3应大于0，A项不可能；B项，符合上述分析的各个要求，B项可能；C

10、项，不符合n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，C项不可能；D项，由于是可逆反应最终达到平衡状态，SO2、O2不可能完全转化为SO3，D项不可能；答案选B。点睛：本题考查化学平衡的建立，利用可逆反应的特点使用极限法是解题的关键。需要注意隐含的条件：（1）各物质转化物质的量之比等于化学计量数之比；（2）S守恒的应用，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。15. 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入足量Ba（OH）2溶液中有沉淀产生。下列物质符合上述条件的是（ ）AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSO2参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）俗话说，

11、 “陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是： 。（2）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的 ，长导管的作用是 。（3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。（4）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是 。（5）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是_。（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描

12、述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等 混合物中各物质的浓度不再变化参考答案：（1）催化剂，吸水剂。（2）防止倒吸。将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝。（3）分液。（4）防止暴沸。（5）。（6）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl溶液中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 molL1NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图，求：（1）原合金中Mg、Al的质量各是多少？（2）HCl溶液的物质的量浓度。参考答案：(1)m(Mg)4.8 g，m(Al)2.7 g (2)8 molL1略18. 用1 g NaOH固体配制成0.5 mol/L NaOH溶液，所得溶液的体积是 （ ）A0.5ml B5ml C50ml D500ml参考答案：C略19. 向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为_；原NaOH溶液的物质的量浓度为_；生成标准状况下H2的体积为_。参考答案：(1)0.4mol (2) 0.8mol