第一节 反学反应与能量的变化

1、第一章 化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化人教版新课程选修4化学反应原理1思考与交流1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳2化学反应中存在能量变化的主要原因是：1.从化学键的角度加以分析2.从能量守恒的角度加以分析3从化学键角度（微观）：Q1Q2,Q1E2,E1E2,反应放热反应吸热6一、反应热 焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为

2、“焓变”。符号： H ，单位：kJ/mol 或 kJmol-17放热反应：吸热反应：H0或 H为“”H0 或H为“”放热反应物生成物能量反应过程H0H生成物能量反应物能量（宏观）吸热反应物生成物能量反应过程H08H2+Cl2=2HClH反应物总键能生成物总键能（微观）从键能角度看：H436 kJ/mol243 kJ/mol 431 kJ/mol2183kJ/mol9石墨、金刚石哪个更稳定？C(石墨 s ) C(金刚石 s ) H = +1.9 kJ/mol 活学活用 1.判断物质的稳定性102.判断反应热的大小11下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量（kJ）： 根据上述数据回答（）（

3、3）题 （1）下列物质本身具有的能量最低的是（） l2 r2 （2）下列氢化物中，最稳定的是（） l r （3）相同条件下， （代表l,r,）分别与氢 气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2能量（ kJ）24319315143236629843612二、热化学方程式什么叫热化学方程式?正确书写热化学方程式应注意哪几点？ 如何用化学方程式表示化学反应中的能量变化？13二、热化学方程式1.定义：能表示化学反应放出或吸收热量多少的化学方程式，叫做热化学方程式。14观察15H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/

4、mol200101kPa热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化16归纳总结（重要）： 1)要注明反应的温度、压强（298K,101kPa时不写) 。 2)要注明反应物和生成物的聚集状态，因为物质的聚集状态不同,反应热也不同.同素异形体要注明物质名称. 3)热化学方程式中各物质化学计量数表示各物质的物质的量，所以可以为分数或小数。 4 )H的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时， H也要加倍。 H的符号取决与放热（）和吸热（+）。171、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1

5、= a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0 C巩 固 练 习181、 1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。2、氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成1mol水,放出57.3KJ的热量.写出此反应的热化学方程式。小试身手193、4.0 g硫粉完全燃烧时放出37 KJ热量，写出此反应的热化学方程式。4、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出Q kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。205、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2Ql的是 ( )A、2H2(g)+02(g) =2H20(g)； H1=-Q1 2H2(g)+02(g)=2H20(1)； H2=-Q2B、S(g)+O2(g)=S02(g)； H1=-Q1 S(s)+02(g)=S02(g)； H2=-Q2C、C(s)+1/2O2 (g)=CO(g)； H1=-Q1