江苏省盐城市、南京市2016年高考化学一模试卷Word版含解析

1、2016年江苏省盐城市、南京市高考化学一模试卷一、选择题（共15小题，每小题1分，满分15分）1消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是（）AKNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间B金属钠、二硅化钙着火时，直接用高压水枪喷水扑灭C燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏D剧毒的NaCN溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解2在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl可得KPt（C2H4）Cl3H2O（蔡氏盐），相关表示正确的是（）A中子数为117，质子数为78的铂原子： PtB氯离子的结构示意图：C乙烯的结构简式：CH2CH2DK

2、Cl的电子式：3硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4（s）SO2（g）+Fe2O3（s）+SO3（g），有关说法正确的是（）A该反应中FeSO4既作氧化剂，又作还原剂BSO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性C该反应中每生成1molFe2O3转移电子数约为1×6.02×1023D该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀4某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl3（易升华），其中不能达到相应实验目的是（）A用装置甲制取氯气B用装置乙干燥氯气C用装置丙制取并收集AlCl3D用装置丁处理丙中排出的尾气5在c（NH4+）=0

3、.1molL1的NH4Fe（SO4）2溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）AH+、Ba2+、Br、IBK+、Na+、CO32、OHCCu2+、Al3+、Cl、NO3DCa2+、Mg2+、CH3COO、SCN6短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法错误的是（） A原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z、WB元素最高正价由低到高的顺序：X、Y、Z、WC简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：Y、Z、WD最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X、Y、Z7H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）A反应、反应

4、均为放热反应B反应、反应均为氧化还原反应C反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D反应、反应的焓变之和为H=218kJmol18如图中UZ六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应、均为置换反应，满足条件的物质组是（）序号UWYXNaH2ONa2O2NaOHFeH2OCH2HBrCl2CH4HClCuCl2（aq）AlHCl（aq）AlCl3（aq）ABCD9下列指定反应的离子方程式错误的是（）ANO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NOB用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2CNaClO溶液中通入过量的SO2：ClO+SO2+H2O=H

5、ClO+HSO3DNaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO310最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体AlCl3/EMIMCl，放电时有关离子转化如图所示下列说法正确的是（）A放电时，负极发生：2AlCl4e=Al2Cl7+ClB放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27gC充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D充电时，阴极发生：4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl411下列有关氨气或氨水的相关说法正确的是（）A表面附着氨水的碳素钢在空气中主要发生析氢腐蚀B反应NH3（g）+HCl（g）NH4Cl （s）的

6、H0，S0C25时，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液的pH7D向2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡体系中加入催化剂，NH3的平衡转化率增大12乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如图所示，下列有关乙酰紫草素的说法正确的是（）A该分子中含有1个手性碳原子B能与FeCl3溶液发生显色反应C1mol 乙酰紫草素最多可与2molBr2反应D1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应13下列根据实验现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A废FeCl3蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡得到澄清溶液X中一定不含Cu2+B浓度均为0.1molL1的N

7、a2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp（Ag2S）大于Ksp（Ag2CO3）CKNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色还原为NH3DKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有机相呈橙色氧化性：Cl2Br2AABBCCDD14已知：pKa=lgKa，25时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）下列说法正确的是（）Aa点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32）=0.1 molL1Bb点所

8、得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32）+c（OH）Cc点所得溶液中：c（Na+）3c（）Dd点所得溶液中：c（Na+）c（SO32）c（HSO3）15硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（g）S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示下列说法正确的是（）A正反应为放热反应B图中P点：v（正）v（逆）C950时，01.25s生成H2的平均反应速率为：0.016molL1s1D950时，该反应的平衡常数的值小于3.125×104二、解答题（共5小题，满分71分）16利用废铅蓄电池的铅泥

9、（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品3PbOPbSO4H2O （三盐），主要制备流程如下：（1）步骤PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为（写化学式）（3）步骤酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为；滤液2中溶质主要成分为 （写化学式）（4）步骤合成三盐的化学方程式为（5）步骤洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是17F（4苯并呋喃乙酸）是合成神经保护剂依那朵林的中间体，某种合成路线如下：（1）化合物F中的含氧官能团为和（填官能团的名称）（2）试剂X分子式为C2H3OCl且分子中既无甲基也无环

10、状结构，则X的结构简式为；由EF的反应类型为（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式能发生银镜反应分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢（4）请写出以和BrCH2COOC2H5为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）合成路线流程图示例如下：18高碘酸钾（KIO4）为无色晶体，在分析化学中常用作氧化剂高碘酸钾的制备步骤称取1.270g 碘溶于适量的水中，通入足量氯气将I2氧化为高碘酸（HIO4）步骤向步骤所得溶液中加入适量氢氧化钾溶液中和步骤将步骤所得溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶等操作得KIO4晶体（1）步骤将I2氧化为HIO4，至少需要消耗L（标准状况）Cl2（2）步骤所

11、得溶液用0.200molL1KOH溶液中和至中性时（HIO4为强酸，假定溶液中不含Cl2和HClO），则消耗0.200molL1KOH溶液的体积为mL用高碘酸钾测定甘油的含量（3）用0.2000molL1Na2S2O3标准溶液滴定时，判断达到滴定终点的现象是（4）已知滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，计算甘油样品的纯度（请给出计算过程）19溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末制备CuBr的实验步骤如下：步骤1在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO45H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60时不断搅拌，以适当流速

12、通入SO2 2小时步骤2溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤步骤3依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤步骤4在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的（写化学式）（2）步骤1中：三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为；控制反应在60进行，实验中可采取的措施是；说明反应已完成的现象是（3）步骤2过滤需要避光的原因是（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是；最后溶剂改用乙醚的目的是（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净

13、的Na2SO37H2O晶体请补充实验步骤 须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶放真空干燥箱中干燥20电石（主要成分为CaC2，杂质为Ca3P2及CaS等）是重要的基本化工原料，主要用于生产乙炔气（1）为探究碳化钙合成机理，有学者认为可能存在以下5种反应（状态已省略）：CaO+3CCaC2+CO平衡常数K1CaO+CCa+CO平衡常数K2Ca+2CCaC2平衡常数K32CaO+CaC23Ca+2CO平衡常数K4CaC2Ca+2C平衡常数K5相应图象如下：其中属于放热反应的是（填序号）；从平衡常数看，2700以上反应趋势最小的是

14、（填序号）已知2000时，CaO（s）+C（s）Ca（g）+CO（g）H1=a kJmol1 Ca（g）+2C（s）CaC2（s）H2=b kJmol12CaO（s）+CaC2（s）3Ca（g）+2CO（g）H3则H3=kJmol1（用含a、b的代数式表示）（2）目前工业上合成电石主要采用氧热法已知：CaO（s）+3C（s）=CaC2（s）+CO（g）H=+464.1kJmol1C（s）+O2（g）=CO（g）H=110.5kJmol1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO则为了维持热平衡，每生产1molCaC2，则投料的量为：1molCaO、molC 及molO

15、2（3）制乙炔后的固体废渣主要成分为Ca（OH）2，可用于制取漂白粉，则制取漂白粉的化学方程式为；制乙炔的杂质气体之一PH3，经分离后与甲醛及盐酸在70、Al（OH）3催化的条件下，可合成THPC阻燃剂P（CH2OH）4Cl ，该反应的化学方程式为【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分A物质结构与性质21用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯（1）锌基态原子核外电子排布式为；每个ZnO晶胞（如图）中含O2的数目为（2）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成Zn（H2O）62

16、+，其中提供空轨道的是（填微粒符号）（3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为；1mol碳酸乙烯酯中含有的键数目为（4）阴离子X与CO2互为等电子体且X内含共价键和氢键，则X的化学式为B实验化学22磷酸三丁酯（CH3CH2CH2CH2O）3PO可用作稀有金属的萃取剂、醋酸纤维的增塑剂等，它难溶于水，能与苯等多种有机溶剂混溶实验室制备磷酸三丁酯主要步骤如下：步骤1在图示的四颈烧瓶中加入244.2g（3.3mol）无水正丁醇，300mL无水苯；在5时并不断搅拌下，从滴液漏斗中慢慢滴加153.5g（1.0mol） POCl3（三氯氧磷）步骤2控制温度不超过10，搅拌并回流2h步骤3加水500mL及适量吡

17、啶盐溶剂步骤4分离出苯层，并经水洗后，加入无水硫酸钠干燥步骤5减压蒸馏，收集160162/2.0kPa的馏分，得产品199.5g（1）步骤1制备反应的化学方程式为；采用n（正丁醇）/n（POCl3）=3.3的投料比，其主要目的是（2）步骤2需“回流2h”，其主要目的是（3）步骤3的目的是（4）步骤4用分液漏斗分离出苯层的操作是（5）本次实验收率为2016年江苏省盐城市、南京市高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题1分，满分15分）1消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是（）AKNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间B金属钠、二硅化钙着火

18、时，直接用高压水枪喷水扑灭C燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏D剧毒的NaCN溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解【考点】化学实验安全及事故处理；化学试剂的存放【专题】实验事故处理；化学实验常用仪器及试剂【分析】AKNO3、KClO3有氧化性； B钠能与水反应生成氢气；C四氢噻吩有臭味；D剧毒的NaCN溶液会污染下水道中的水【解答】解：AKNO3、KClO3有氧化性，单质S、C2H5OH易燃烧，放在一起可能发生爆炸，故A错误； B钠能与水反应生成氢气，氢气易爆炸，故B错误；C四氢噻吩有臭味，能起警示作用，故C正确；D剧毒的NaCN溶液会污染下水道中的水，造成环境污

19、染，故D错误故选C【点评】本题考查化学实验室安全及事故处理，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧2在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl可得KPt（C2H4）Cl3H2O（蔡氏盐），相关表示正确的是（）A中子数为117，质子数为78的铂原子： PtB氯离子的结构示意图：C乙烯的结构简式：CH2CH2DKCl的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】化学用语专题【分析】A、质量数A=质子数Z+中子数N；B、氯离子的核内带17个正电荷；C、乙烯的结构简式中碳碳双键

20、不能省略；D、KCl由钾离子和氯离子构成【解答】解：A、质量数A=质子数Z+中子数N，故铂原子的质量数为197，表示为19578Pt，故A错误；B、氯离子的核内有17个质子，带17个正电荷，核外有18个电子，故结构示意图为：，故B错误；C、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，即乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D、KCl由钾离子和氯离子构成，故电子式为：，故D正确故选D【点评】本题考查了原子的表示方法、离子结构示意图和结构简式的书写，难度不大，应注意烯烃中的碳碳双键不能省略3硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4（s）SO2（g）+Fe2O3（s）+SO3（g），有关说法正确的是（）A该反应中

21、FeSO4既作氧化剂，又作还原剂BSO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性C该反应中每生成1molFe2O3转移电子数约为1×6.02×1023D该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】反应2FeSO4（s）SO2（g）+Fe2O3（s）+SO3（g）中Fe元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，FeSO4既是氧化剂也是还原剂，结合元素化合价的变化解答该题【解答】解：AFe元素化合价升高，被氧化，S元素化合价降低，被还原，FeSO4既作氧化剂，又作还原剂，故A正确；B二

22、氧化硫与溴水发生氧化还原反应，表现还原性，故B错误；C由方程式可知，反应中Fe元素化合价由+2价升高到+3价，该反应中每生成1molFe2O3转移2mol电子，电子数约为2×6.02×1023，故C错误；D该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，生成硫酸钡沉淀，因硫酸盐酸酸性比亚硫酸强，则没有BaSO3生成，故D错误故选A【点评】本题考查氧化还原反应，侧重二氧化硫的性质的考查，题目难度中等，本题注意SO3和SO2性质的区别，注意H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，则不能与BaCl2溶液反应，得不到BaSO3沉淀4某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水

23、AlCl3（易升华），其中不能达到相应实验目的是（）A用装置甲制取氯气B用装置乙干燥氯气C用装置丙制取并收集AlCl3D用装置丁处理丙中排出的尾气【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气且不需要加热；B氯气和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥氯气；C加热条件下氯气和Al反应生成氯化铝，氯化铝易水解，无水氯化钙能吸收水分且和氯化铝不反应；D氯气有毒，不能直接排空，但氯气能和NaOH溶液反应生成易溶于水的物质【解答】解：A高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气且不需要加热，应该采用固液混合不加热型装置，故A正确；B氯气和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥氯气，应

24、该用浓硫酸干燥氯气，故B错误；C加热条件下氯气和Al反应生成氯化铝，氯化铝易水解，无水氯化钙能吸收水分且和氯化铝不反应，所以能实现实验目的，故C正确；D氯气有毒，不能直接排空，但氯气能和NaOH溶液反应生成易溶于水的物质NaCl、NaClO，所以能实现实验目的，故D正确；故选B【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、仪器选取、气体干燥、尾气处理等基本操作，明确实验原理及基本操作方法、物质性质是解本题关键，注意C中氯化铝的性质，题目难度不大5在c（NH4+）=0.1molL1的NH4Fe（SO4）2溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）AH+、Ba2+、Br、IBK+、Na+

25、、CO32、OHCCu2+、Al3+、Cl、NO3DCa2+、Mg2+、CH3COO、SCN【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】NH4Fe（SO4）2溶液中含有铁离子、铵根离子和硫酸根离子，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此解答该题【解答】解：ABa2+与SO42反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；BNH4+与OH反应生成一水合氨而不能大量共存，故B错误；C离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；DCa2+与SO42反应生成沉淀，不能大量共存，且Fe3+与SCN发生络合反应，故D错误故选C【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度

26、的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如明确本题中NH4Fe（SO4）26H2O电离出铵根离子、铁离子和硫酸根离子；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力6短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法错误的是（） A原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z、WB元素最高正价由低到高的顺序：X、Y、Z、WC简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：Y、Z、WD最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X、

27、Y、Z【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，由位置关系可知，W处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，设X原子最外层电子数为a，则Y、Z、W最外层电子数依次为a+2、a+3、a+4，四种元素的原子最外层电子数之和为21，则：a+a+2+a+3+a+4=21，解得a=3，故X为Al、Y为P、Z为S、W为FA同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；BF元素没有最高价正化合价+7；C同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，对应氢化物越稳定；D非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强【解答】解：

28、X、Y、Z、W均为短周期元素，由位置关系可知，W处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，设X原子最外层电子数为a，则Y、Z、W最外层电子数依次为a+2、a+3、a+4，四种元素的原子最外层电子数之和为21，则：a+a+2+a+3+a+4=21，解得a=3，故X为Al、Y为P、Z为S、W为FA同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：XYZW，故A正确；BF元素没有最高价正化合价+7，故B错误；C同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性YZW，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故C正确；D同周期自左而右非金属性增强，故非金属性XYZ，非金属性越强，

29、最高价含氧酸的酸性越强，故D正确，故选：B【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大7H2与ICl的反应分、两步进行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是（）A反应、反应均为放热反应B反应、反应均为氧化还原反应C反应比反应的速率慢，与相应正反应的活化能无关D反应、反应的焓变之和为H=218kJmol1【考点】反应热和焓变【专题】图像图表题；化学反应与能量图像【分析】A根据反应、中反应物与生成物总能量大小分析；B反应中氢气为反应物、反应中生成了碘单质，说明两个反应中都有化合价变化；C反应速率与活化能大小有关；D根据图象曲线变化及盖斯

30、定律进行判断【解答】解：A根据图象可知，反应和反应中反应物总能量都大于生成物，则反应、反应均为放热反应，故A正确；B反应中氢气参与反应，反应产物中都是化合物，则一定存在化合价变化，反应中反应物都是化合物，生成物中有碘单质生成，则也一定存在化合价变化，所以反应剩余氧化还原反应，故B正确；C反应比反应的速率慢，说明反应中正反应的活化能较小，反应中正反应的活化能较大，故C错误；D反应、反应总的能量变化为218kJ，根据盖斯定律可知，反应、反应的焓变之和为H=218kJmol1，故D正确；故选C【点评】本题考查了化学反应与能量变化，题目难度不大，明确反应热与反应物、生成物总能量的关系为解答关键，注意掌

31、握盖斯定律的内容及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力8如图中UZ六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应、均为置换反应，满足条件的物质组是（）序号UWYXNaH2ONa2O2NaOHFeH2OCH2HBrCl2CH4HClCuCl2（aq）AlHCl（aq）AlCl3（aq）ABCD【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】钠与水反应发生置换生成氢氧化钠和氢气；水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气不是置换反应；铁与水反应生成四氧化三铁和氢气；碳与水反应生成氢气和一氧化碳，两者都是置换反应；甲烷与氯气

32、反应非置换反应；铝与氯化铜溶液反应生成单质铜和氯化铝，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气是置换反应【解答】解：钠与水反应发生置换生成氢氧化钠和氢气；水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气不是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，但不满足置换反应的条件，故不选；铁与水反应生成四氧化三铁和氢气；碳与水反应生成氢气和一氧化碳，两者都是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，故选；甲烷与氯气反应非置换反应，不满足、均为置换反应的条件，故不选；铝与氯化铜溶液反应生成单质铜和氯化铝，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，故选；故选A【点评】本考点属于实验题中的物质的制备和转化，需要掌握常

33、见物质的性质，还要掌握相互之间的间的反应规律和反应的条件9下列指定反应的离子方程式错误的是（）ANO2溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NOB用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2CNaClO溶液中通入过量的SO2：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3DNaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A二氧化氮和水反应生成硝酸和NO；B用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上水得电子生成氧气且同时生成氢离子，阴极上铜离子放电生成Cu；CNaClO溶液中通入过量的SO2

34、，二者发生氧化还原反应生成氯化钠、硫酸钠；D二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠【解答】解：A二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，离子方程式为3NO2+H2O=2H+2NO3+NO，故A正确；B用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上水得电子生成氧气且同时生成氢离子，阴极上铜离子放电生成Cu，离子方程式为2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2，故B正确；CNaClO溶液中通入过量的SO2，二者发生氧化还原反应生成氯化钠、硫酸钠，离子方程式为ClO+H2O+SO22H+Cl+SO42，故C错误；D二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故D正确；故

35、选C【点评】本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确物质性质及离子方程式书写规则是解本题关键，侧重考查复分解反应和氧化还原反应，易错选项是C，注意二者之间发生氧化还原反应，如果通入的是过量二氧化碳，则生成次氯酸和碳酸氢钠10最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体AlCl3/EMIMCl，放电时有关离子转化如图所示下列说法正确的是（）A放电时，负极发生：2AlCl4e=Al2Cl7+ClB放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27gC充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D充电时，阴极发生：4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl4【考点】化学电源新型电池

36、【专题】电化学专题【分析】A、放电时，铝是负极失电子；B、放电时，正极上AlCl4进入溶液；C、充电时正极与外接电源的正极相连；D、充电时，Al2Cl7在阴极得电子发生氧化反应【解答】解：A、放电时，铝是活泼的金属铝是负极，铝发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4结合生成Al2Cl7，所以电极反应式为：Al3e+7AlCl44Al2Cl7，故A错误；B、放电时，正极上AlCl4进入溶液，负极上Al失电子，则电路中每流过3mol电子，负极减少27g，故B错误；C、充电时正极与外接电源的正极相连，则泡沫石墨极与外电源的正极相连，故C错误；D、充电时，Al2Cl7在阴极得电子发生氧化反应，即阴极

37、发生：4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl4，故D正确；故选D【点评】本题考查学生二次电池的工作原理以及原电池和电解池的工作原理知识，属于综合知识的考查，难度中等，注意把握电极的判断方法和电极方程式的书写11下列有关氨气或氨水的相关说法正确的是（）A表面附着氨水的碳素钢在空气中主要发生析氢腐蚀B反应NH3（g）+HCl（g）NH4Cl （s）的H0，S0C25时，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液的pH7D向2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡体系中加入催化剂，NH3的平衡转化率增大【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；焓变和熵变；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡

38、专题；电离平衡与溶液的pH专题【分析】A、氨水呈碱性，发生吸氧腐蚀；B、反应NH3（g）+HCl（g）NH4Cl （s）正反应是气体物质的量减少的放热反应，所以H0，S0；C、25时，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，得到氨水和氯化铵的混合物以氨水的电离为主，溶液呈碱性；D、使用催化剂平衡不移动【解答】解：A、氨水呈碱性，发生吸氧腐蚀，而不是析氢腐蚀，故A错误；B、反应NH3（g）+HCl（g）NH4Cl （s）正反应是气体物质的量减少的放热反应，所以H0，S0，故正确；C、25时，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，得到氨水和氯化铵的混合物以氨水的电离为主，溶液呈碱性，所以

39、所得溶液的pH7，故C正确；D、使用催化剂平衡不移动，NH3的平衡转化率不变，故D错误；故选BC【点评】本题考查了电化腐蚀，平衡的移动，酸与碱混合后溶液pH的判断，其中A氨水呈碱性发生析氢腐蚀，题目难度中等12乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如图所示，下列有关乙酰紫草素的说法正确的是（）A该分子中含有1个手性碳原子B能与FeCl3溶液发生显色反应C1mol 乙酰紫草素最多可与2molBr2反应D1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】该物质中含有酯基、碳碳双键、羰基、酚羟基和苯环，具有酯、烯烃、酮

40、、酚和苯的性质，能发生水解反应、氧化反应、加成反应、取代反应等，据此分析解答【解答】解：A该分子中只有连接酯基中COO的碳原子是手性碳原子，所以只有1个手性碳原子，故A正确；B含有酚羟基，能发生显色反应，故B正确；C能和溴发生加成反应的有碳碳双键，苯环上酚羟基邻位氢原子能被溴取代，所以1mol 乙酰紫草素最多可与4molBr2反应，故C错误；D能和氢氧化钠反应的有酚羟基、酯基水解生成的羧基，所以1mol乙酰紫草素最多可与3molNaOH反应，故D错误；故选AB【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、酯的性质，注意酯基水解生成的羧基能和NaO

41、H反应，易错选项是D13下列根据实验现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A废FeCl3蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡得到澄清溶液X中一定不含Cu2+B浓度均为0.1molL1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp（Ag2S）大于Ksp（Ag2CO3）CKNO3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色还原为NH3DKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有机相呈橙色氧化性：Cl2Br2AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A加入少量Fe粉，Fe先和Fe3+反应后和Cu2+反应；B溶度

42、积常数小的物质先生成沉淀；C氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；DKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有机相呈橙色，说明该反应中有Br2生成，Br元素化合价由+5价变为0价，所以KBrO3是氧化剂，则Cl2是还原剂【解答】解：A加入少量Fe粉，Fe先和Fe3+反应后和Cu2+反应，因为Fe3+没有完全反应，所以不能说明溶液中是否含有Cu2+，故A错误；B溶度积常数小的物质先生成沉淀，浓度均为0.1molL1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀，说明Ksp（Ag2S）小于Ksp（Ag2CO3），故B错误；C氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，KNO3和

43、KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，说明NO3还原为NH3，故C正确；DKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2，有机相呈橙色，说明该反应中有Br2生成，Br元素化合价由+5价变为0价，所以KBrO3是氧化剂，则Cl2是还原剂，Br2是还原产物，所以不能说明氧化性Cl2Br2，故D错误；故选C【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及难溶物溶解平衡、离子检验、氧化性强弱比较等知识点，明确物质性质是解本题关键，知道常见物质或离子检验方法，易错选项是D，注意该反应中氯气是还原剂而不是氧化剂，题目难度不大14已知：pKa=lgKa，25时，H2SO3

44、的 pKa1=1.85，pKa2=7.19用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）下列说法正确的是（）Aa点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32）=0.1 molL1Bb点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32）+c（OH）Cc点所得溶液中：c（Na+）3c（）Dd点所得溶液中：c（Na+）c（SO32）c（HSO3）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1H2SO3溶液，a点溶液中溶质为H2SO

45、3和NaHSO3，PH=1.85=Pa1，则c（H2SO3）=c（HSO3）依据物料守恒判断；Bb点是用0.1molL1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1molL1H2SO3溶液，恰好反应生成NaHSO3，溶液显酸性，依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断；Cc点PH=7.19=PKa2，依据平衡常数溶液显碱性，溶液中溶质主要为Na2SO3，SO32+H2OHSO3+OH，Kh=，c（OH）=，c（HSO32）=c（SO32），结合溶液中物料守恒分析；D加入氢氧化钠溶液40ml，NaOH溶液滴定20mL0.1molL1H2SO3溶液恰好反应生成Na2SO3，d点溶液中主要是Na2SO3和

46、少量NaHSO3【解答】解：A用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1H2SO3溶液，a点溶液中溶质为H2SO3和NaHSO3，PH=1.85=Pa1，电离平衡常数表达式得到则c（H2SO3）=c（HSO3），溶液体积大于20ml，a点所得溶液中：c（H2SO3）+c（SO32）+c（HSO3）=2c（H2SO3）+c（SO32）0.1 molL1 ，故A错误；Bb点是用0.1molL1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1molL1H2SO3溶液，恰好反应生成NaHSO3，溶液显酸性，溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HSO3）+c（OH）+2c（SO32），物料

47、守恒c（Na+）=c（HSO3）+c（SO32）+c（H2SO3），得到：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32）+c（OH），故B正确；Cc点PH=7.19=PKa2，依据平衡常数溶液显碱性，溶液中溶质主要为Na2SO3，SO32+H2OHSO3+OH，Kh=，c（OH）=，带入计算得到：c（HSO32）=c（SO32），溶液中2n（Na）=3c（S），2c（Na+）=3c（SO32）+c（H2SO3）+c（HSO3）=3c（H2SO3）+2c（HSO3），c（Na+）3c（），故C错误；D加入氢氧化钠溶液40ml，NaOH溶液滴定20mL0.1molL1H2SO3溶液恰好反应生成Na2

48、SO3，d点溶液中主要是Na2SO3和少量NaHSO3，溶液中离子浓度c（Na+）c（SO32）c（HSO3），故D正确；故选BD【点评】本题考查了图象变化的分析，酸碱反应溶液酸碱性，盐类水解原理，电解质溶液中离子浓度大小的比较方法等知识，题目难度较大15硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（g）S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示下列说法正确的是（）A正反应为放热反应B图中P点：v（正）v（逆）C950时，01.25s生成H2的平均反应速率为：0.016molL1s1D950时，该反应的平衡常数的值

49、小于3.125×104【考点】转化率随温度、压强的变化曲线【专题】化学平衡图像【分析】A、升高温度，硫化氢的转化率变大，说明平衡正向移动；B、图中P点未达平衡状态，在这种状态下最终达平衡状态，硫化氢的转化率变大；C、H2的平均反应速率为：v=；D、Qc=3.125×104，而反应正向移动，所以平衡常数的值大于3.125×104【解答】解：A、升高温度，硫化氢的转化率变大，说明平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，故A错误；B、图中P点未达平衡状态，在这种状态下最终达平衡状态，硫化氢的转化率变大，反应向正反应方向进行，所以v（正）v（逆），故B正确；C、2H2S（g）

50、S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，此时硫化氢的转化率为：20%，则氢气的变化量为：0.1×0.2=0.02mol，所以v（H2）=0.008molL1s1，故C错误；D、Qc=3.125×104，而反应正向移动，所以平衡常数的值大于3.125×104，故D错误；故选B【点评】本题考查化学平衡的计算等知识，题目难度中等，注意掌握化学反应速率、明确反应进行的方向，是解题的关键二、解答题（共5小题，满分71分）16利用废铅蓄电池的铅泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制备精细无机化工产品3PbOPbSO4H2O （三盐），主要制备流

51、程如下：（1）步骤PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为CO32+PbSO4=PbCO3+SO42（2）滤液1和滤液3经脱色、蒸发、结晶可得到的副产品为Na2SO410H2O（或Na2SO4）（写化学式）（3）步骤酸溶时，其中的铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为3Pb+8H+2NO3=3Pb+2NO+4H2O；滤液2中溶质主要成分为HNO3 （写化学式）（4）步骤合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O（5）步骤洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2

52、溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；金属的回收与环境、资源保护【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】向铅泥中加入Na2CO3溶液，PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为CO32+PbSO4=PbCO3+SO42，然后过滤得到滤液1为Na2SO4溶液，向滤渣中加入硝酸酸溶，PbO、Pb、PbCO3都与硝酸反应生成Pb（NO3）2，Pb与硝酸反应还生成NO，铅与硝酸生成Pb（NO3）2及NO的离子方程式为3Pb+8H+2NO3=3Pb+2NO+4H2O，然后向溶液中加入硫酸，生成bSO4沉淀，过滤，滤液2的主要成分是HNO3，向滤渣中加入NaOH溶液，发生反应4PbSO4+6NaOH=3Na2SO4+3PbOPbSO4H2O+2H2O，过滤洗涤干燥得到3PbOPbSO4H2O，滤液3中含有Na2SO4，结合题目分析解答【解答】解：向铅泥中加入Na2CO3溶液，PbSO4转化为难溶PbCO3的离子方程式为CO32+PbSO4=PbCO3+SO42，然后过滤得