高中化学.选修五知识结构整理

1、高中化学.选修五有机化学基础目录（人教版）第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节第二章研究有机化合物的一般步骤和方法烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成第四章生命中的基础有机化学物质油脂糖类第一节第二节第三节蛋白质和核酸第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料第一早认识有机化合物、有机化合物的分类从结构上对有机化合物的两种分类方法：一是按照构成有机化合物分子的碳的骨架来分类；二是按反映有机化

2、合物特性的特定官能团来分类。（一）按碳的骨架分类1有机化合物。脂环化伶物ZlI艸乙烷（3/）丹軒族化合物：如屮绘烷坯:礙碘间全部VJ.单建和连如轨CH3tH3*n.除外RU狀就煙烯疑丄冷磧碳双趣如LT仃Ill烂取灼I冷底礁二魁、幼CH=（H脂邛灼皿【1跨弁烽t分F中含仃仪“加:円（二）按官能团分类1 官能团：是指决定化合物特殊性质的原子或原子团。2 烃的衍生物：是指烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所取代，衍生出一系列新的有机化合物3.有机物的主要类别、官能团和典型代表物。类别官能团结构及名称名称和结构简式典型代表物的烷烃甲烷：烯烃碳碳双键乙烯：炔烃碳碳三键乙炔：芳香烃苯：肉代绘表示卤素除子)

3、漠乙烷:(Ml乙Opr酚龜酚：、/C)C/、乙砒:薛SX乙ahn接基fM剛；馥酸乙酸：酯慕乙酸乙酯、有机化合物的结构特点有机化合物中碳療子的成键特点碳原子基态时的外层电子曲怖式=C=1S2申2FSB、SFJSPifl1-IC13SF1；：四向休构型n犍角为10928甲烷段烷1径等161和碱原子皿54(Up杂需平面二询舵，键命丄2(FJ二尹、烯坯生及芳香疑等双键碳廡子(3)SP；直线形，ftl80三讎碳原子二“宥机化合物的同分异构现璟槪土1）同分驴构现繚=化合翎冥石相同的分子式.jtl具有不同的结恂式的现象.冋分开构休，貝右同分牙恂现彖的化音物2Z称同分亓构休.CHtc,Hftqn_兀同分异枸休

4、c4H10.卫种CiE丁烷、烷CTIACCH+新J冤烷日1iCH忑ECU,C：區d丄或CTVTTK兀1F戊烷CHjCH-CHCHjCHadiC-HjCK,CM(CMj异戊烷（2；同系料h结构相似.在分了组咸丄JH差个或若T个CH1对比原子因的物凰的互称分予1式5?竜物理性质化学件质同纂物不同平同棚似相似谨变相似冋分拓构休相同十同不同相同或十同同系杨一定不是同分异构停，同分昇询休一定不是同系物（3）炷基疑必t】个岂原子启所痢徐的原子团。揣用符号比一，去示C（FtS中的*一表示个单电子.即焙基是电中忤的.）例s一cti3甲基CH.CHj4C.HP乙基CH亚甲基*CU次甲基2.冋分异构体的类5?耳构

5、方式TTl砾1异构磷H栾不同而CHaCHjCHjCHa产生的昇构严JH3C：HH3官gg团位宣不冋而CHj=CHCHyGHj产生的异构04CMen14育罪团种炎不同而产生的好构CII；JClla书写方法：碳儘异构，位宣好构A官施团昇构三、有机化合物的命名、烷绘的习惯侖名法以碳屢子个数为基础命名十个碳原子以下的命名!甲.乙、丙、丁.戊、1庚、辛.壬、癸十以上用中文数字表示:I烷、二十烷.三I五烷等.1、炜基九选主链，称某烷CltClLCHrCHC比ch3Q壊子数最多的为主链GC炷分子失丈一个氢原子所剰余的原子W2.烷基烷姪央去一个氢原子后剰余的原子团貳贝的疑基甲基；CH4正丙棊hCH2CHjCH

6、3乙基壬CH2H3异丙企CH3CHCH3或一CH1、烷灶的系统命名法CHyCHyCH,zc；AG_6Zi戾烷烷灶的系统命名法孔编碳位.定支離离支进最近的始编号按舸，后舌编手虫椅:”的搭式写出支链1C123567如s3甲基4甲基11b3.写名称支主皿3-审基丁疑当冇梦个支储时.简单的在牺，坦衆的在后，支磁河用”怪接皿C)CHOlg皿0*1当支f制同时.要合并.位宣的序号之间用，E鬲开.猶;之前标明戛带的全数OLCM,OfITHm#匚Hj3-4.4巾星庚烷门）雇多原则:若存存多拿等长土链时，应选含支链较多的碳铁做主辭nACH弔CH2.5-甲星RV基炕.烷灶的系统命名法住）最小原则:若相冋的支链更主

7、链两端等K时，应以支琏位号2利为最小的原则，给主链碳隙子编号.比CHlH-CHHa-IIICH.CHnlCHt2.3岳-三甲基己烷（3）最简原则:若不冋的支两端等长时，应从靠近简单支链的一端刘丄镶碳原子编号LZILOtaII匚眄CH,CMCH斗一匸虬二、烯羟、抉咼的系统命名脅名右法:勺烷经相似.但不冋点是工链必须含有双键或三键。命名步廉二1*选主链*含双健C三键）；2*左编号.近双做（三铜O；3.写名称，标双钟（三辍00三、苯的同糸物的命名0展甲苯j|CHeCH,CEI-cm冋二甲笨CILCJL邻二甲苯对二甲笨1,2-二甲笨仏3-二甲苯1,4二甲苯四、研究有机化合物一般步骤和方法三、元素分析与

8、相对分子质量的测定确定有机化合物的分子式的芳法；s法一】由物展屮各应子c元so的es至分数T各原子的个数比实验式由桐对分汙黨屋和实益式T有机物分:r式右徐二1mofiBlBS中各庫子元亲）的處呈除以隊XT的埠尔威量T1mol物旗中的各种原丁的物质的量T3LIHJ&个Q子叩啓种原子的个數T右机物分子式ZOI&D-H辽i*Fi事FfT呼也世定I元素分折弓分子底壘的测走确探F分子歳呈的方法彳艮多，威暗法是最稱愉、最快捷的方法。它足用髙能电子流等轰击样品分子使该分子失去电f变成带正电荷的分子35子和碎片舍子S些不同熙子貝有不同的质呈，质星不同的羨子在5场作用下达到检测為的时问有差長，具跖果披记录为质诺

9、BH解物濟如末轰击牒碎片的质码誘気质荷比碎片的相对JH量：（m和所带IU荷3-的比值（曲于分干臨千的険荷比雜大诀到拎测器黑悪的时间帚坛西此谱圈史的康荷比最大的就是未知物的相对分子康呈）対1230分子结构的蛀分子式计算不饱和度确定有机有机物的性质结构式的官能团）四、分子结构的鉴定推测可能的百能因写出可能的当化合物结构比校宴杂时，若用化学人达，Bjfffl长*浪釜诫刑因jm学上带带需藝采取一瞬冇机厠結构有关的扬理方法有质请*红外扫乱核鹿共振诣驚分子结构的蛀、分于结构的鉴定仁化学方法匕利用特征反竝垦定岀官能斶，再步确认分子结构2.物理右法二:il外光诒二L丄作用：衣得分了中含有何种化孚縫我官能囲的倍

10、息氮原丁种类不同（所核SiUtJKSi谱J处的化学环境不R!）I特征峰也不同作用二测定有机物分子中等救氨原子的类率和敢冃2&1W-WHH点PH一中之憧養片子结枸的鉴走四篁分子结构的鉴定1红外光诸（而红外光诺法确定有机物结构的原理足=iJk干有机物中组威化学笹、倉能团的原子处于不蓟振动状态，且振动頻审刁红外兀的振动频谱相第.所以.君用红外线照射启机物分于时，分于中的化学v它能团可发生霍动吸收，不同的化挙键、它能BI吸收頻率不同，在红外丸谨图中将处于不同何置因At,我们就可以根据红外光谱图.推知右机轴含沓哪些化学犍、官能团，段确定有机物的结构精品文档分子结构的鉴走,分子结构的确定2-核磁共振氢谱核

11、或共振中的核捐的是氢原于核氢原于核具有硝性，如用电磁渡照射农原子核，它能谨过11E吸收电硝波能量.发生跌迁。用核硝Jtlft仪可以记录到有关倍号处于不同化学坏境中的氢原子因产生共振时吸收的頻率不同，在直图上岀现的位置也不同哇且吸收舞的面积刍氢原子数威正比.可以推41J逶右机杨分子右几种不同类型的盂原子股它们的数冃多少声卜r_NMR)作用：测定有机物中HJ*于的种类和数冃倍号强度之比峰数目=氛原子类申峰面积対1130Elf:xp呻*准W十同戦收峰的直梃之比f蛊废之比）不同氮垛子的个數之让精品文档第二章烃和卤代烃、脂肪烃物理性质图2-1烷好、烯坏的澆点随碳原子数变化曲线烷區烯疑同系物的相对密度随碳

12、原子数的变化曲线同碳原子数的烷疑，支链鬱多熔沸点溜低X炕炷、烯坯、块妊的物理性质随髓原嘉的递增仃沸点逐渐丁I高碳原子3S相同时，支磁越冬，沸点越低“N相对密度逐渐增大怛一般郡小于水n不诸于水，即浮在水面上。3-席温下状态由弐态亠液态亠固态CiU|及新戊烷为气态tcc16为液态;以上为固屆。二、烷疑、烯灶、块桂的化学性质（）共性可建庄:CBHy+（囂+O2xCO2+考H2O!【考点】疑类完全燃烧时所耗氧气量的规律|等询质的:甲的短亢全燃毙时.耙矶虽勺卄乍的值成正比：2頂量相同的烁.耗氛量号含农百分率（或三我正比.IKj3若为炷的含氧僦生物洗改写为UJI,（珂0人（匚6冶形式二F烷屋、烯屋5块辰的

13、化学性质（）共性可密性:CKHy*（九十寸1O2xCO2+三H2Oi奈站i.Q机物含碳星叫）越多.燃烧时火焰越明兜黑烟筠多mg乂甲妻成分m丙烷化石油气主藝成分:乙坏衝量国象石油化丁如水平二鏗、拦疑锂.Jut二烷烽、烯坯*块炷的化学性质（二）烷烧的性质取代反应i光照卤素单质有进有出NfCI2)-H厂CH牛CH3C1少CH,CL耳CHC13也CCICII3CH34-Cl:光照.CIIjCII：Cl+IICI2.热分解CH4C十2H;和炭黒-lFJQ皈稳定性;不能便駿性高懾醸切溶液褪低菱旦网十网或巧Y网二、烷疑、烯妊*炊好的化学性质（三）烯炷的性质加威反应与HlBr2,HX,hbO等）有进无出、N:

14、N=1：1乙烯加成書可使袅的四氟化碳港痕（:或漠水褪色UU+CHr+HBf.CH,CH,BrifaJa*JiteCH=CHi+H2OH3CH;OH十码电化札CH3CH3.二r烷疑烯桂.烘坯的化学性质（三）烯坯的性质1、加成反应C2不对稀烯疑和FIX加展；按马匡刼顾二卽氢莪.加氨。丙烯CH2=CHCH3+HBr二烷婷.烯幷、烘灼的化学性质（三）烯绘的性质加聚产物是由简单的结构单元即礁节重复n次连按而成链聚合度二、烷桂、烯炷焕炷的化学性质（三）烯疑的性质氣氧化反应：能使醸性高锤酸钾濬液褪色并生成能用于鉴别甲烷弓乙烘两种F体的试剂或方法是（B）A.点燃B.浪水C.氯气D.氢气二r烷炷烯炷r块妊的化学

15、性质（四）怏坯的性质与烯绘类似但三键比双键稳定加成反应能使浪的四氯;化碳溶液或漠水）褪邑dCH十HC1MCH?-CHC1氯匸烯）nCH2=CHCl催化剂CH*込如压丨丄聚氟艇T,*（iTtMITrI-J-_FiJJl-Ifm皿亠.氧依反应：能使酸啊高锁酸钾隅TMLI威K尹审-魯L卢I*HJE尸严VFT*厂？尸IJ*M竹9故不白便用乘氮F烯制品启接嗓慕食t氛小炷的类别烷绘烯经烘经通武CnHlriTCnHzin*结构特点单傩、t&fij碳碳双傩*三健不饱和化学性质取代反应氧化反应分解加威加聚反应氧花反应鉴别酸性高懾酸诃務液或漠水或漠的四氯化偻溶液三.乙块的实验室制法1-反应原理，CcC2+2HOH

16、一C2H2t+Ca(OH)2汴意事项：1使用罰突检验装置气密性2制职时在导气管门鮒近塞入少量棉花日的*为防1L产生的泡沬诜入导管(3常用饱和灶林水代替水并用分液漏斗控制水流的速度.逐滴慢慢地滴入电石弓水反应很剧烈乜4纯净的乙焕气体是无色无味的气体。用电石和水反N制取的八炕.常闻到有惡臭气味.是因为在电石中含有少量磕化钙.碑化钙*磷化钙等杂质*跟水作用生成比轧兀日PH?等有特殊气味气体所笊用盛右cusa潘液的洗气瓶除去o回冒;隔淀丽豆誣话脂肪灶的来源有石油、天然气和煤等。冇油通过常压分ta可以得到乔油汽油煤油.柴油等；减爪分可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷坯；气态烯坯是最基本的化工原料二催化

17、重樂是我得芳香坯的主要途径.人然气是局效谄沿燃料，主耍是炷类气休，以甲烷为主.1煤也是莪得冇机化合物的源泉乜通过煤焦油的分细可以获得各种芳香坯二通过煤矿直接或闻接液化，可以获得燃料油及爭种化工原料。Id即.:-4,一IJ丹_匚百_原油的分及裂化的产品和用逑F减压分倔f土击ffEM冇汕的常压分谓产物二汽油.煤油、柴油等仍然是混介物环润滑油2石蜡莎青学与问石油分他是利用石油中各纽分的沸点不冋而加以分离的技术G分为常庄分憎和减压分常庄分僭可以得到石油气*汽油.烘汕-柴油和重油*至油再进行减圧分ifi可以得到润滑油、凡士林、石蜡等;咸压分馋是利用低压时液体的沸点降低的原埋，便重油中各成分的沸点降低rf

18、uittfr分诩，避免高温下冇机物的典化。石油的催化裂化足将重油成分（如石油）在催化別存在下，在460-5200及IOOUPl200kPa的压强下，长锥烷屋断褻成短链烷经和烯娇，臥而大大提高汽油的产量。石油裂解是涙度的裂化使煜锻的烷屋进一步分解生成乙烷、丙烷厂烯等重要石油化工原料。石油催化重整的口的有两个：提鬲汽汕的辛烷值和制取芳香晟舟、芳香烃7?勰辭与化学性质:1）分了式二C*H6实輪式=CH结构式HHCCHH2弋-结构简式2）结构持点=平面正六边形结构，非极性分子，键f（312O%原子石护杂化碳碳之间的健足介于单键与双键之间的猊特的键CAH键）苯的结构比较稳定翠的待殊第构e翠的特殊性屣不饰

19、和炜、Q加成反应一人Q取代反应溟代反应硝化反鱼磺化反应2、苯的化学性质1）氧化反应册烧）20+150-1200?+010现獴工火焰明亮有浓烟.与二烧燃烧现隊相同2）苯的取代反鱼（卤代、硝化）漠代反应（苯与纯净卤亲单质加催化刑取代+Br吗色Br+HBr催化用I，FeBrt无色液休.密度大于水实脸思考題=1. 炖开給后.可以看到#些现象7烧瓶内充满红棕色丸体，液体RftSt,-导管口有白壽，傩形囲液中生成浅黃低沉淀21-cS的作用痒什久？,专滾反应生成偎化剂亠3.扳导管的件用是什么？导气和冷凍冋盜4Ml么导管末蛭不播入港面下？滾化氢易酒于水.防止倒吸.5.IW吐现象BWO发生了取代反应而不皋帕成反

20、应？导管口有口雾说明启澳化氮生成&纯净的滾苯应是无色的.为什么所得涣華为福色？怎样疲之恢复木来的面曰？因希未反应的渎法解在浣苯5而显罔色用减溶液反复洗济可以怏福色褛衣百烧瓶撅胶塞为何用锡箔包住？防止被液浪腐诫C2）阳1饭应（苯分子中的H原子械殆基取代的&应）a.原理Q*HN6叱醍嵩NO厂H2O匸丢验装置一玫璃管温度计位置：悬挂在水洛中长玻璃管件用當冷凝回流C.注意爭顶:.条件：Sdsoc水浴加热（受热均匀*便于拎制温度2-加试剂I疾二先加浓硝酸.再加浓寰醵冷却启再拡幸asadsi=定要将浓硫酸沿器壁鑲辕注入浓硝酸中，技I时搅拌3.3HzSOa的作用:催化剂脫水SW4细的硝至蕈是九包有毒苦杏仁陳

21、的油枕液体，雷度比水5制得的硝基苯因溶右N6显淡黄色.可用NaOH溶液再分液除宏険化反应（O）+H2SO4；?/qVso3h+H2O浓硫酸是反应物；苯磺酸是一元强酸c（3）苯的加成反应（与Clj）注直=笨不黠与澳水彊生加阪反应C怛龍萃取漠而梗水层褪色）.说明苹比烯砂谜行加成反应.苯的化学性质易取代、难加成难氧化苯中的碳碳键介J琰琰单键和碳琰双键之IB,其化于性质既具有单键的性质.只具有双键的14庾*可以发竺取代反应在持主条件下可以发生加成反应.不能和漠水、酸性禹隹酸钾沼液反应口二、苯的同系物仁龙文：苯坏上的氢原子被谯基馭代的产物如I：色ch3T，于243年获得i贝尔生理与头学奖。g）痕氯坯氟里

22、昂）（cf2ci2等）竹质；无何无昧气体化学杵质稳京，无毒，易挥发.易液化.不燃烧“用途：制冷却h壽化剜.发浪剖，酒剂.灭火剂口危害=CF;O1:薫外飞CF,C1+Clc=c碳碳双_工烘CH三CHC作碳逢坯的衍生物知识总结（好闇笛T牛杓CH.L1(亦I一、玄代址分子中的氢原子被卤素原子取代后的产物（卤素康子）谨犬代表徇C2H5Br1. 取代C,H5Br+H.OaOI1-C2HsOH+HBiC水解反応2、消去反应：C2H5Br+NaOHCH2=CH2t+NaBr+H2O卤代疑卤代炷中卤素原子的检验；取少量卤代桂，力口N&OH溶液，一段时间后加HNOs酸化后再加AeNOs,女n果有白色沆淀说明有I

23、二如有浅黄色沉淀则有氏，如有黃色沉淀则有I。炷的衍生物知识总结屋的岳生物i甬式；R0H,饱和一7LSlCrHjr+t0H伏表卿C1）中性不电离出0H-和HrC2）与K、Ca.矗等活泼金匡反应放佟托I出足；化讴C3）催化氧化生成醛=C4）酉旨化或西引C5）脱水生成乙烯或乙酪制法/律豔2C;H&OH+2Wfl撤ig*CH-2C2HOMa+11，15曰饭疋CjHsOH4逹6傕化氣化.2CzH5OH-f4酯化反应2CO；代表物OH酚:炷的衍生物知识总结鳩的超生掬I凹車齐J珂m1厂物理性质：纯序的苯酚是没有颜色的晶体*具有特;殊的气昧*露罠在空气I中因小部分鸡（氧化变成粉红色囱。埜温时度高传苯酚膚虽苯酚

24、钠主更化学性质丄、弱酸性=醵件=H3H+NaOH)-OTa+H.O弱B64ONi-+HyO+COj-OH+aHCQ*QOH入収代反应：2yOH+3Rrahi氏忌色应也与FeCl3哎应紫何肠质Br1+3HRr坯的衍冲识总结3h毎式RCHOt一元t餌口醴GHnCHO.分子式GH“OCl）氧化反应：银镜反应与新制匸u（oh）2反应能倪淳水高临酸钾涪懣褪色C2）还原反应：加氢被还原成乙善（3）甲醛与苯酚缩聚成酚醛树脂,|C1）乙烯戦化世制法2）乙怏水化法I（3）乙醇乘化法1.常温上甲煜为无色有剌激性亲南諾丸代表物弓CH3CHOnchoI翌生庾4um1A口可陌水浴液（仍曲0%）叫福尔卫防腐蚀和4mu1圭

25、要化学性质Kll加成反赵CTHjCTHO+Hj-CH3CH3OH（木原反应）2-氧化反应*席O和催化氧化*2CH3CHO-fO,许加曲x2OH5COOH恨应=CTICTIO+2AgCTVTIj)=OTI2Ag4CIljCOOMil43Mhl3+fl2O与UlitOHj反应wCI,UHO+2CU厶，eu;OI+CHCOOH+2H2OI叼応:心1丨常艾】冲7I总旷1绘的衍生物知识总结i1帰f通式IRcoon,一元谊和crin?ll+lcoon,分子式CnH2nOCHjCOOH化J4HCOOHCl）貝有酸的通性（疫酸盐几乎全潘于水）与醇醋化成酉k俗陨徑基薛唳氫-（3）甲酸有醛碁能发生银镜反应-偌称醯

26、糜无啊有强恿刺激M气味的菠体.易濬于水和乙醉O2.沸点H7bc熔点M1区疔9o16.6nC以下易凝给成冰一样的晶休.故通常俗称为冰醋酸竣酸:主要化学性质-酸的逓CH3COOH+INaOHCTljCOONa+H2OCH3COOH十CHjCOH-+u2oCHjCOOCH2CH3坯的衍生物知识总结煨的衍生物卤代豁1厂II通式:OR*分子式亦O与相冋碳原子数的酸可为同分开构体fCl）水解生成酸和醇代表物CH3COOC2H5性质仁2）甲酸幕酯具有还原性能发生银镜反应制法，酸（綾酸或无机含氧酸注意=在酸性条件水解和碱性水解哪个水解程度更大？碱性与酹反应制得BB;主要化学性质1-水解反应工酸41条件=fHj

27、COCX31+HjO无CHjCOOH+4CvHOH碱lift件土CTTCOCX2ri5十NaOH4CTTjCOONs+c2hcii.烽的衍生物z佰的转化买:系.in（箱去）|+NaBr-FH2OC2HsRr-FNaOH（水;W）2SaUHc.hoTT十ETBr（菇未）n（加成）C.-+UpOc:nfOTT驚鑒dcn;=-CTT.i+n2o一_傕化剂CHjCHj+H3O加鹽加压CiHjOH2C；HjOH+2CKaCHO+2H2O氣（氧化）1、还原）2CH3CHO+O,9,（酯化：CjHOH+CH?COOHHSrt10.（球解100+NaOHZCHjCOONa炷的衍生物概述类别官能团通式主發化宁1

28、1破醇酚HRHCnHOCH貳HQH（1）*3钠反血卩取也礙丛门酒去应府（4）y子闵蜒水（S）Mftfe（SIGSS化&应HArOHCnllaigO匚flHgOH）的驅敲性卩取仗反凶醛CHORCHOCnHOCHjCHO氧化反应卩还原良应COOHRCOOHCnHinOi匚H3COOH口具有嚴卅（2甬付圧应酯COO-RCOORClhH7O?CHjCOOCyHj水解反舟取代反应=有机技I分子里的販子或原子团祗耳它原子或原了因所代替的反应垸灯的卤代苯的硝化*磺化*卤代卤代屋的水解醇和钠、HX反应 酬和浓澳水反应 覆酸和薛的酯化反应 酩的水解反应 酚和酸与羯七6等的反応取代反应:有机物分子里的原子或原子G

29、EHfim它原子或原子团所代替的反甩C,H-Hr十H,2ia2iLc,H=JH+HBr&4?M口2CH3CH3OH+2Na2CH5CH;ONa+H2|CTf3COOHl-CH3CH2OH252x：H3COOCH2H3八+H2O力口丿成反hv:有机抽分子冲双犍（或三健）两端的碳原子或具他原产或原子团直接结合生成新的化合物的反应的冇机禅n呻內札亠CHjCHO4-H2鷲$CiHOHH,oWWK亠liWnJnECHsBrCH?=CH?+dr笨酚鸟芳香醇*麟与酮（CflH：flO）養酸与酯（匚申九5）4, 实蛰中用到浓硫酸的反应及其作用*实验空制乙催化剂、脱水剂殆化反班催化剂，吸水剂磺化反応反応物.吸水

30、刑酯化反应催化抠k吸水利5. 能发生银镜反应的有机裁hH5.甲酸、甲酸盐*中聲驚箸。五.物质的提纯,分敬系所用试剂分福方注乙酸二酯（乙酸）馆闲Jhl阳CQ分液渎乙烷（7酵）分懐乙烷（乙烯）就r兀辭（NaCD蒸懒苯（薛適肿NaOHr浪芥（切NaOH?分很乙醉（水：C0O乙醇豔）NaOHf甲茶（乙星）P棊憎水分诚官從团旳引入二引XX： 在饱和碳原子匕与立光照）取代寸 不祐和碳原于上与忽戎HX加成：薛矩基与HX取代-弓I入一）H:-卤代炷水解-醉或前加T氢还原1*CC与HsO加成口3）弓Iflt*ls（X醇的僭：化氧化；* C=C-Had力口成口* （4）弓IOOJ11醒基缸化皱西誉酉訂水辑。（。弓

31、I人一OOR=*醇酯市醇与髀酸酉肓化；酚酯由酚与琏酸酊酹化匕-（*9弓I入奇分子=含c的草体加聚匸酚与醛缩藥*二元潑醴与二元醇或羟基酸酉旨化縮聚、二元技酸与二元胺t或氟峯酸）BtJK化缩柴第四早生命中的基础优化和物质薪谟标代学進麝右1化学斟t豈更屯模11：也IV岀!IU:抽旌-I*i.t*|TZtfii-r?4繚帕用基-駁芳甫:玛朋4tJt丢牛术廉歴应1二需-H(frt.ttTd-ri-i结也倔#衣粉耳砧超用诫蹙iKd我聖A.ftrTMt*i1匡世I.nA1烁如SJfcMt住|起网络夠建皿，、*主命屮的基有机化T愛等诉素组或f组毗，较為宜亲的高好子化合物由CFLO.rj.s生命中的基恥#机1-

32、k学物妞ttsfi-城盐析I颜色反应孰结构特点嚴有-INH欽亠區又布一COOH釀主要性质:冏性纸谨栋4帝起砂有化学基健专题、阳色反应显疤辰应離色空应納、綽寻令种金国丸亲檢釣烧刖楼火姐5：狈某种顾邑P.r諏兀盍満辺塔向诫欣瑚的阳的芮盤色韵養创貞迟贰化拱匡#+）熔淋J&*眉療毎不牙科|緬锂、苕昴蛊笆垂白願笑巣些试制岸显示慕种特韓的赣応“沼富H、人的度狀等艸浓硝罚ama翌色实茄徊理克化化学娈化化学賣化申零睡用堂列的、純尊至風八蠡鳌刷孝畸*法粉鳖岳尿些雪臼驕归绅理升一小題焰也反应、显包反应、阪色反应的此较博S3幡謂SiHZ0科H盍1%K宀*A1nJ番2甬2屯皿匡燈1巒1i9-*igS報仪ng變_11K

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34、子而言的圖称高分子一人部分高分子化合物是由小分子通过聚合反应制得的所以常被称为聚合物或高聚物:高分子化合辆中的结构单元聚合庭-慣节的重梟次敢.符号为円羊体:能够合丸箱i分予化合物的1分予糊质/iClb=CHj（乙焉1聚反应定义.单体间栢互作用生成高分子，同时还生成小分子他口水、氨卤代氮等的聚合反应* 产检特征高聚物和小分子.高聚物勻单体有不同組咸“ 反应矣型ACH与YOOH间的缩聚lOCIkCFI-OHI-JICXJCcoonH.而不是:诬加一怎们：缩廉反应的单侏往往是具有双言能团（如OH、X及活法氢原子等,可以在不同単休中，也可在相同单体中。COOH,NH2.塑型加理反应编绥忆応舞十IR栢龍含特祜宜話圉feFW特征言黑牧）与单桂具有帕冃的组肓黑越初单隊育不冋的组高栗物和小分子【如企7警甲矗加1黑屈崩Jtffl雲酣瞪罠阵夬肌健梵辰应与縮聚反应的对比备成高分了化合物的基本方法(NH、尊基团时凡総节的主铢只有两个碳原子(无貝他原子朋育聚松f貝若林节壬镇丄都是碳底子-股是加聚反应得到的产糊;若植节主植上舍有J-般是缩聚反应的产物.合成单体为种r再两个