离子颜色汇总及常见化学反应现象

1、CU2+蓝色(稀)绿色(浓) FE3+黄色 FE2+浅绿 MNO4-紫色,紫红色 沉淀的颜色 MG(OH)2 ,AL(OH)3 ,AGCL,BASO4,BACO3,BASO3,CASO4等均为白色沉淀 CU(OH)2蓝色沉淀 FE(OH)3红褐色沉淀 AGBR淡蓝色 AGI ,AG3PO4黄色 CuO 黑 Cu2O Fe2O3 红棕 FeO 黑 Fe(OH)3红褐 Cu(OH)2 蓝 FeS2 黄 PbS 黑 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 AgBr 浅黄 AgCl 白 Cu2（OH）2CO3 暗绿 氢氧化铜(蓝色）； 氢氧化铁（红棕色） 氯化银（白 色） 碳酸钡（白色） 碳酸钙（白色） 2

2、Mg+O2点燃或2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能

3、燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成

4、使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡

5、产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质

6、量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2

7、 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl

8、+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热

9、 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2

10、O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= Ag

11、Cl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+

12、2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑

13、色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

14、 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+

15、H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉

16、淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试

17、纸变蓝色的气体灰黄:Mg3N2 棕黄:FeCl3(溶液)碘水 黑: CuS Ag2S Cu2S PbS HgS FeS FeO Fe3O4 MnO2 CuO Ag2O I2(紫黑)Si(灰黑)C Ag KMnO4(紫黑) 绿:CuCl2(溶液) Cu(OH)2CO3 FeSO47H2O(浅绿) F2(淡黄绿) Cl2(黄绿)氯水(黄绿) 红:Cu2O Cu Fe(SCN)3 Br2(棕红) 品红 红磷(暗红) 棕:FeCl3 CuCl2 NO2(红棕)Fe2O3(红棕) 紫:KMnO4(溶液) 灰:AsSn Fe3C 褐:碘酒 Fe2O33H2O Fe(OH)3(红褐) 蓝:CuSO45H2O

18、 Cu(OH)2 Cu2+ 有色物质 1、常见不溶性沉淀物的颜色 H4SiO4(H2SiO3)白色胶状沉淀Cu（OH）2蓝色絮状沉淀Fe（OH）3红褐色絮状沉淀Al（OH）3白色絮状沉淀Zn（OH）2白色絮状沉淀Mg（OH）2白色沉淀AgOH白色沉淀、不稳定，分解成棕色Ag2O沉淀Fe（OH）2白色絮状沉淀不稳定AgCl白色沉淀AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀Ag3PO4黄色沉淀CuS黑色沉淀PbS黑色沉淀FeS黑色沉淀BaSO4白色沉淀Ag2S黑色沉淀PbCl2白色沉淀PbSO4白色沉淀ZnS白色沉淀Ag2CO3白色沉淀ZnCO3白色沉淀 2、红色或棕色物质 Cu紫红色Br2深棕红色红磷暗红

19、色溴蒸气棕红色 Cu2O砖红色Fe2O3红棕色NO2红棕色HgO红色Fe（OH）3红褐色 Fe（SCN）2+血红色品红试液红色 3、有关红色、棕色的变化 （1）、玻璃中加上少量的Cu2O呈红色 （2）、苯酚在空气中被氧化而呈粉红色 （3）、铜丝在Cl2中燃烧生成的烟呈棕黄色（4）、氦气灯呈粉红色；氖气灯观呈红色 （5）、已被SO2褪色的品红溶液，加热后又变红 （6）、红色石蕊试纸 4、黄色物质 Na2O2淡黄色S（硫磺）淡黄色AgBr淡黄色AgI黄色Ag3PO4黄色氯气黄绿色氟气淡黄绿色工业盐酸（含Fe3+）黄色FeCl3溶液棕黄色白磷黄色或白色pH试纸黄色 5、有关黄色的变化 （1）、久置的

20、浓硝酸呈黄色（含少量NO2） （2）、钠及其化合物册焰色呈黄色 （3）、含苯环结构的蛋白质遇浓硝酸变黄色（4）、磷在空气中燃烧发出黄光 （5）、钠在氯气中燃烧发出黄光 6、蓝色物质 CuSO45H2O蓝色钴玻璃蓝色Cu（NO3）2蓝色Cu（OH）2蓝色液氧淡蓝色固态氧、液态空气淡蓝色O3淡蓝色蓝色石蕊试纸 7、有关蓝色的变化 （1）、H2、H2S、CH4、C2H5OH等一些含氢元素物质燃烧，火焰呈淡蓝色 （2）、CO在空气中燃烧火焰呈蓝色 （3）、硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色 （4）、硫在氧气中燃烧火焰呈明亮的蓝紫色 （5）、I2遇淀粉溶液显蓝色 （6）、湿润的淀粉KI试纸遇Cl2、Br2、NO

21、2、O3等氧化性物质显蓝色 （7）、无水硫酸铜白色粉末遇水变成蓝色晶体 8、黑色物质 木炭、MnO2、CuO、FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Cu2S、PbS、I2（紫黑色）、Ag2O（褐色）、石墨、Hg2S、Ag2S、铁粉、银粉等。 9、白色物质及有关白色的变化 （1）、纯白色MgO、CaO、P2O3、AgCl、NaOH固体、NaCl粉末等 （2）、苍白色H2在Cl2中燃烧的焰色 （3）、银白色常见金属单质 （4）、白烟NH3与HCl相遇，P在空气中燃烧，Na在氯气中燃烧 （5）、Mg在CO2中燃烧，黑烟；Fe在Cl2中燃烧，棕色烟；P在Cl2中燃烧产生白色烟雾 （6）、白雾HCl、HN

22、O3气体遇水蒸气，四种浓氢卤酸，浓HNO3在空气中冒白雾 （7）、耀眼白光Mg在空气中燃烧 10、紫色物质及有关紫色的变化 （1）、紫色KMnO4溶液 （2）、苯酚溶液遇FeCl3溶液显紫色 （3）、钾及其化合物的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）（4）、氩气灯光呈紫蓝色 （5）、紫色石蕊溶液 11、绿色物质 （1）、绿色CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、Cu的焰色 （2）、浅绿色、FeSO4溶液 12、卤素在不同溶剂中的颜色 溴和碘在不同溶剂中由稀到浓的颜色变化 溶剂 溶质 水 苯或汽油 四氯化碳 Br2 黄色到橙色 橙色到橙红色 橙色到橙红色 I2 深黄色到褐色 淡紫色到紫红色 紫色到深紫

23、色 13、氯水呈浅黄绿色、碘酒呈褐色 14、常见有色离子Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、Fe（SCN）2+、MnO42-（绿色）红色Fe(SCN)2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色). 2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液. 3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶

24、液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2) 4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3 5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物. 6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8-10);Fe3+与苯酚的混合物. 7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉. 8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2

25、, Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等. 一、 单质 绝大多数单质：银白色。 Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石） 无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无 稀有气体 无 P 白、黄、红棕 。 二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无 三、氧化物 大多数非金属氧化物：无 主要例外： NO2 棕红 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄 大多数主族金属的氧化物：白 主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮

26、黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄 大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙 四、氧化物的水化物 大多数：白色或无色 其中酸：无色为主 碱：白色为主 主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝 Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红 五、盐 大多数白色或无色 主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS

27、 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黄 Na3P 红 FeSO4·9H2O 蓝绿 NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl2·7H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿

28、盐溶液中离子特色： NO2- 浅黄 Cu2+或Cu（H2O）42+ 蓝 MnO4- 紫红 CuCl42- 黄 MnO42- 绿 Cu（NH3）42+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄 非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅黄 氯水 黄绿 CCl4 无 溴水 黄橙 CS2 无 碘水 黄褐 SiC 无或黑 溴的有机溶液 橙红红棕 SiF4 无 I2的有机溶液 紫红 六其它 甲基橙 橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色） 石蕊试液 紫 大多数卤代烃 无（有些固体白色） 石蕊试纸 蓝或红 果糖 无 石蕊遇酸

29、变红 葡萄糖 白 石蕊遇碱 变蓝 蔗糖 无 酚酞 无 麦芽糖 白 酚酞遇碱 红 淀粉 白 蛋白质遇浓HNO3变黄 纤维素 白 I2遇淀粉 变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液 紫 焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫1、常见的是无色溶液。 2、溶液有没有颜色，关键看溶质电离出的离子有没有颜色。 3、常见的阴离子是无色的。 4、阳离子中，有颜色的，你只要知道： -铜离子-蓝色、淡蓝色、绿色（与浓度、阴离子有关系）如：硫酸铜溶液-蓝色；氯化铜溶液-绿色（浓）等等，遇到

30、的话，答蓝色即可。 -铁离子-黄色、棕黄色， -亚铁离子-浅绿色。离子颜色汇总本文来自临澧一中化学资源站，原文地址：http:/一、红色物质和红色反应 （一）物质 1.pH<3.1时的甲基橙溶液呈红色 2.pH<5时的石蕊溶液呈红色 3.pH在8-10时的酚酞溶液呈浅红色 4.pH在10-14时的酚酞溶液呈红色 5.pH<3的溶液能使pH试纸变红色 6.氖气灯光呈红色 7.液溴呈深棕红色 8.氦气灯光、含有部分被氧化的苯酚均呈粉红色 9.NO2 、浓溴水成红棕色。 10.Fe2 O3 、Fe(OH)2 及Fe(OH)3胶体呈红褐色 11.Cu2O、钙的焰色反应呈砖红色 12.

31、红磷暗红色 13.Fe3+ 与CNS- 反应生成的一系列产物呈血红色 14、品红试液呈深红色。 （二）反应 1、 FeCl3溶液和硫氰化钾溶液反应生成血红色的硫氰化铁溶液。 Fe3+ + CNS-=FeCNS 2、 醛基化合物与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液反应，生成Cu2O红色沉淀。 二.黑色物质和黑色反应 （一）物质 1.Fe3O4 、FeS、CuS、Cu2S、CuO、Ag2S、PbS、FeO、MnO2 Ag2O、活性炭、从盐溶液中析出的银均呈黑色。 2.I2、KMnO4晶体呈紫黑色。 3.木炭、焦炭、硅呈灰黑色。 4.黑色金属：Fe、Cr、Mn粉末状态时成黑色或灰黑色。 （二）反应 1、

32、 浓硫酸使蔗糖脱水炭化 2、 H2S或S2-与大多数重金属离子反应生成黑色金属硫化物 三.绿色物质与绿色反应 （一）物质 1.CuCl2浓溶液、碱式碳酸铜、pH在8-10时的pH试纸变绿色 2.FeSO4·7H2O及亚铁盐溶液呈浅绿色 3.氯气、溶液pH在7-8时pH试纸呈黄绿色 4.氯水、氟气呈浅黄绿色 5.Fe(OH)2氧化后的混合溶液呈灰绿色 （二）反应 1、FeCl3溶液被还原为亚铁盐，溶液由棕黄色变为浅绿色。 2、FeCl3溶液与Cu反应，溶液由棕黄色变为蓝绿色 四.紫色物质和紫色反应 （一）物质 1.pH在5-8时石蕊试液、KMnO4溶液、I2的汽油或CCl4 溶液、苯酚

33、与FeCl3溶液反应的产物呈紫色 2.钾的焰色反应呈浅紫色 3.氩气的灯光呈紫蓝色 4、碘蒸气呈紫色 （二）反应 1、苯酚与FeCl3溶液反应的产物呈紫色。 2、I-与强氧化剂反应生成紫黑色的碘 五.黄色物质和黄色反应 （一）物质 1.钠的焰色反应、AgI,Ag3PO4,蛋白质与浓硝酸反应的产物、pH>4.4时的甲基橙溶液、pH在5-6时的pH试纸呈黄色。 2.Mg3N2 、AgBr、单质硫、Na2O2固体呈淡黄色。 3.FeCl3·6H2O及水溶液呈淡黄色；三硝基甲苯是淡黄色针状晶体。 4.稀溴水呈棕黄色。 5.工业盐酸、浓硝酸常呈黄色。 （二）反应 1、硝酸银与I-反应生成

34、黄色沉淀 2、硝酸银与PO43+反应生成黄色沉淀 3、钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠 4、镁在氮气中燃烧生成淡黄色的 5、H2S受热分解生成淡黄色的硫 6、黄蛋白反应 ：蛋白质与浓硝酸反应产生黄色沉淀。 7、苯酚与浓硝酸反应生成黄色针状沉淀。 2、硝酸银与PO43+反应生成黄色沉淀 3、钠燃烧生成淡黄色的过氧化钠 4、镁在氮气中燃烧生成淡黄色的 5、H2S受热分解生成淡黄色的硫 6、黄蛋白反应 ：蛋白质与浓硝酸反应产生黄色沉淀。 7、苯酚与浓硝酸反应生成黄色针状沉淀。 六.蓝色物质与蓝色反应 （一）物质 1.Cu(OH)2沉淀,水合Cu2+ 、CuSO4·5H2O晶体、碘遇淀粉溶液、pH在8-14的石蕊试液、碱