九年级化学上学期期末试卷含解析沪教版

1、2016-2017学年上海市嘉定区九年级（上）期末化学试卷一、.单项选择题（每小题1分，共20分）1 .一架超音速飞机约由70%勺铝及其铝合金构成，铝的元素符号是（）A.AlB.ClC.AgD.Hg2 .属于物理变化的是（）A.燃放烟花爆竹B.牛奶变酸C.光合作用D.分离液态空气制氧气3 .青花瓷上的着色剂是氧化钻（Co。，在CoO中Co元素的化合价为（）A.+1B.+2C.TD.-24 .物质的名称与化学式一致的是（）A.干冰：H2OB.氧化铁：Fe2O3C,氯化钠：NaCl2D.碳酸钠：NaCO5 .属于同素异形体的是（）A.CO和COB.金刚石与石墨C.镁条和镁粉D.冰和干冰6 .下列变

2、化能证明水分子可以再分的是（）A.水结冰B.水蒸发C.冰融化D.水通电7 .实验室利用分解反应制取氧气，一定不能用作反应物的是（）A.H2C2B.NaClC.KCQD.KMnO8 .化学方程式书写正确且属于化合反应的是（）A.2CO+OCOB.2H2O2I2H2O+OT占燃高温人C.4P+5Q2P2QD.C+2CUO2Cu+COd9.实验操作错误的是（）A.添加酒精B.倾倒液体将铁钉放入试管10 .下列物质的用途主要由化学性质决定的是（）A.天然气用作燃料B.干冰用作人工降雨剂C.活性炭除去冰存f中的异味D.金刚石切割玻璃11 .图中和“”分别表示两种不同的原子，则表示物质是化合物的图示是（）

3、12 .对有关实验现象的描述正确的是（）A.碳在氧气中燃烧放出白烟B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D.镁带在空气中燃烧火星四射13 .在反应：3CO+FeQE竺2Fe+3CO中，氧化剂是（）A.COB.FezQC.FeD.CO14 .根据二氧化碳的性质，相关实验过程中无明显现象的是（）15 .化学实验须关注操作过程的先后顺序.下列实验先后顺序错误的是（）A.蒸发食盐水时，先在铁圈上放置蒸发皿，后放酒精灯B.实验室制取气体，先检查装置气密性，后加入药品C.用COf氧化铜反应制取铜结束时，先停止加热，要继续通入CO至玻璃管冷却D.木炭还原氧化铜结束时，先把导管从

4、盛有石灰水的烧杯中取出，后停止加热16.有关分子、原子的说法正确的是（）A.分子是保持物质性质的一种微粒B.物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的微粒大小随温度的改变而改变C.分子、原子都可以直接构成物质D.在电解水的过程中，分子和原子种类均改变17.除杂（括号内为杂质）方法错误的是（）A.N2（Q）通过灼热的铜网B.CO（CO通过灼热的氧化铜C.CaO（CaC。高温烧D.KNO（NaCl）溶解、过滤、蒸发18.有关物质的量的说法中正确的是（）A.物质的量的单位是nB.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C.1mol二氧化碳分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子D.水的摩尔质量是18g向pH

5、=10的NaOH容液中加入水。反向时le加热KC1Q和MnO固体混合物制取O反应时回从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出20 .根据实验判断下列说法错误的是（）一加之j才唧二叭_降温-江谑|1三SisSttk三雁土三|二二旦矩2莅11宣2Q，c.?:<120七和0&求潘酒3b潘海w常泄d溶液4A.溶液a和溶液b中溶质的质量分数相同，但均小于溶液cB.溶液c可能是饱和溶液C.溶液d的溶质质量分数大于溶液e的溶质质量分数D.该物质的溶解度随温度的升高而增大二、填空题21 .化学与我们的生活息息相关.通常用于灭火的物质有、二氧化碳等；活性炭除异味，是因为它具有性；用双氧水消毒伤口会

6、产生大量气泡，该气体是.22 .在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科的特点.每个氧分子是由二个氧原子构成的，可用符号表示；酒精（QH5OH是一种常用消毒剂，酒精由种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为;1molC2H5OH中含个氧原子.水煤气是一种重要的气体燃料，以下是生产水煤气的微观过程示意图："+。<0+3'其中表示朝于*U表示氯厚于一表示我原子）该反应的化学方程式为.23 .多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用.（一）溶液的形成将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（填标号）.A.食盐B.蔗糖C.花生油D.味精将生石灰

7、和足量的水充分搅拌后静置，取上层清液即为澄清石灰水.写出生石灰与水反应的化学方程式.（二）溶液的性质关于溶液的说法正确的有（填标号）.A.溶液是纯净物B.溶液是均一、稳定的C.溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定D.饱和溶液不一定是浓溶液实验测得下列四种溶液的pH如图1所示，其中溶液呈碱性的是稀硝酸硼量氯化钠溶液篌懿溶液I1iIL-Lt£IL1I1012345（578910H1?1314壬1（三）物质的溶解性图2是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，a. tiC时溶解等质量的X、Y、Z三种物质，所消耗的水最多的是;b.将12c时X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温到t3,所得溶液仍是饱和溶液的是常温

8、下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液I（如图3）,进行以下实验.回答下列问题:a.物质A的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）能”或b.往溶液n中加入少量高镒酸钾完全溶解，溶液呈紫红色.据此现象说明在某物质的饱和溶液中“不能”）继续溶解其他物质.常温时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图4所示.a.常温时，该物质的溶解度是.b. A点时，该溶液的溶质质量分数为.C.图中AB、C、D四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是三、简答题：（共20分）24.同学们总结归纳了二氧化碳的实验室制法，并利用下列装置进行练习和拓展.DF（一）、知识总结:【实验

9、仪器】写出装置图中标号仪器的名称:【反应原理】用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为【气体制备】用不同的药品制取气体,发生装置可能不同.确定发生装置时应考虑的因素是A.反应是否需要加热.反应物的密度C.反应物是固体还是液体.反应物的纯度用大理石与稀盐酸制取二氧化碳,装置C较装置B的优点是装置B和装置C中的长颈漏斗（填编号字母）改成分液漏斗.A.都能B.都不能C.装置B能，装置C不能D.装置B不能，装置C能【气体收集】实验室收集CO的装置是（填装置图序号）.【气体验满】检验CO是否收集满的方法是（二）、知识拓展：请仔细观察下列装置图的特点并回答相关问题:1装置收集CO,则CO应从口进入（填“

10、a”或"b”)用图2装置可收集一定体积的CO,植物油的作用是25.在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2GQ）受热分解生成碳的氧化物和水.某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究.【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分.【收集资料】a.浓硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体;b.氢氧化钠溶液能与CO反应，可除去CO气体.【猜想】猜想1猜想2猜想3只有CO只后CO和CO者B有【设计实验】基于猜想3,兴趣小组同学设计了如下实验装置:【实验探究】实验过程中观察到装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO气体.实验过程中还观察到以下实验现象：I.C装置中澄清石灰水不变浑浊；n.

11、E装置中；m.装置中的澄清石灰水变浑浊，证明有co气体.【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立.【问题讨论】有同学想验证草酸分解是否有氢气生成，则需在上述装置中的合适位置添加适当的仪器和药品，具体做法是C装置的作用是；该实验装置还需完善之处是.【计算】若有4.4g的二氧化碳通入到足量的澄清石灰水中，则理论上可以得到沉淀的物质的量为多少摩尔？（根据化学方程式列式计算）2016-2017学年上海市嘉定区九年级（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题1分，共20分）1一架超音速飞机约由70%的铝及其铝合金构成，铝的元素符号是（）AAlBClCAgDHg【考点】元素的符号及其意义【

12、分析】书写元素符号时应注意：有一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写【解答】解：A铝的元素符号是Al,故选项正确.B、 Cl是氯元素的元素符号，故选项错误C、 Ag是银元素的元素符号，故选项错误DHg是汞元素的元素符号，故选项错误.故选：A2属于物理变化的是（）A.燃放烟花爆竹B.牛奶变酸C.光合作用D.分离液态空气制氧气【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、燃放烟花爆竹过程中有新物质生成，属于化学变化.B

13、、牛奶变酸过程中有新物质生成，属于化学变化.C光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化.D分离液态空气制氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化.故选D3.青花瓷上的着色剂是氧化钻（Co。，在CoO中Co元素的化合价为（）A.+1B.+2C.TD.-2有关元素化合价的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氧化钻（CoO的化学式进行解答本题.CoO)【解答】解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显-2,设Co元素的化合价是x,可知氧化钻（中Co元素的化合价：x+（-2）=0,则x=+2.故选B4物质的名称与化学式一致的是（）A.干冰：H2OB.氧化铁：FezQC.氯化钠

14、：NaCl2D.碳酸钠：NaCO【考点】化学式的书写及意义【分析】化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零【解答】解：A、干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO,故选项物质的名称与化学式不一致.B、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：FezQ,故选项物质的名称与化学式一致.C氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，其化学式为NaCl,故选项物质的名称与化学式不一致.D碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为：N&CO,故选项物质的名称与化学式不一致.故选：B5属于同素异形体的是（）A.CO和C

15、OB.金刚石与石墨C.镁条和镁粉D.冰和干冰【考点】同素异形体和同素异形现象【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：同种元素形成，不同单质.ACO和CO都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误.B、金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正确.C镁条和镁粉是同一种物质，不是同素异形体，故选项错误.D冰（固态的水）与干冰（固态的二氧化碳）都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误.故选：B6下列变化能证明水分子可以再

16、分的是（）A.水结冰B.水蒸发C.冰融化D.水通电分子和原子的区别和联系【分析】能证明分子在化学反应中可以再分的事实必须是化学变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此进行分析判断.【解答】解：A、水结冰，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子在化学反应中可以再分，故选项错误.B、水蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子在化学反应中可以再分，故选项错误.C冰融化，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子在化学反应中可以再分，故选项错误.D水通电生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，能证明分子在化学反应中可以再分，故选项正确.故选：D.7 .实验室利用分解反应

17、制取氧气，一定不能用作反应物的是（）A.H2O2B.NaClC.KCIO3D.KMnO【考点】质量守恒定律及其应用.【分析】根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变解答.【解答】解：根据：实验室加热高镒酸钾制取氧气，加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制取氧气，用过氧化氢溶液和二氧化镒混合制取氧气.再根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以反应物中必须含有氧元素，才能通过分解反应制出氧气来.故选：B.8 .化学方程式书写正确且属于化合反应的是（）A.2CO+OCOB.2HQI2H2O+OTC.4P+5Q上2P2QD.C+2CO-2Cu+CQT【考点】书写化学方程式、；化合反应及其应用.【分析】

18、根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；T和J的标注是否正确.化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”.昔燃【解答】解：A.该化学方程式配平不完整，正确的化学方程式应为2CO+O'、"z2CO,故错误；8 .该化学方程式书写完全正确，但该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故错误；C.该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故正确；D.该化学方程式书写完全正确，但该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应

19、，故错误.故选C.9 .实验操作错误的是（）A.添加酒精B.倾倒液体C.吸取溶液D.将铁钉放入试管【考点】加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；液体药品的取用.【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；B、根据液体药品的取用方法进行分析判断；C根据胶头滴管的使用方法和液体药品的取用方法进行分析判断；D根据块状固体药品的取用方法进行分析判断.【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，给酒精灯内添加酒精时要用漏斗，图中所示操作正确；B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；C用胶头滴管吸取溶液时，在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头，排除滴管中部分空气，

20、伸入液体中松开手指，液体吸入，取用液体药品时，瓶塞要倒放，图中所示操作正确；D向试管中加入固体药品时，应先将试管横放，用镣子把药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误.故选：D.10 .下列物质的用途主要由化学性质决定的是（）A.天然气用作燃料B.干冰用作人工降雨剂C.活性炭除去冰存f中的异味D.金刚石切割玻璃【考点】化学性质与物理性质的差别及应用.【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质.化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等.可以根据以上叙述进行正确的分析、判断.【解答】解：A、天然气可燃烧，生成二氧化碳和水，并且放出大量的热，用作燃料，利用了甲烷

21、的化学性质；B、干冰的升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，利用干冰的物理性质；C活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附作用，可除去冰箱中的异味，利用活性炭的物理性质；D金刚石有正八面体形状结构，是天然存在的最硬的物质，可用来切割玻璃，利用了金刚石的物理性质.故选A.11.图中和“”分别表示两种不同的原子，则表示物质是化合物的图示是（）【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别.【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；已知分别表示质子数不同的原子，结合图示进行分析.【解答】解：由分析可知，上图中，A为单质和单质组成的混合物，B为化合物和化合物组成的混合物，C为

22、化合物,D为单质和化合物组成的混合物.故选C.12 .对有关实验现象的描述正确的是（）A.碳在氧气中燃烧放出白烟B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰C.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D.镁带在空气中燃烧火星四射【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象.【分析】A、根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断.B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断.C根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断.D根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断.【解答】解：A、碳在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法错误.B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确.C铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验

23、现象，故选项说法错误.D镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法错误.故选：B.13 .在反应：3CO+FeQ型S2Fe+3CO中，氧化剂是（）A.COB.Fe2O3C.FeD.CO【考点】氧化反应.【分析】物质跟氧发生的反应属于氧化反应，发生氧化反应的物质在反应中做还原剂；含氧化合物失去氧的反应属于还原反应，发生还原反应的物质在反应中做氧化剂.【解答】解：反应中，氧化铁失去了氧，发生了还原反应，在反应中作氧化剂.故选B.14 .根据二氧化碳的性质，相关实验过程中无明显现象的是（）澄清石灰水C.【考点】探究二氧化碳的性质；反应现象和本质的联系.【分析】A、二氧化碳溶于水生成碳酸；B、二氧化

24、碳与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙沉淀；C二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红；D二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大.【解答】解：A、二氧化碳溶于水生成碳酸，是无色的，无明显现象，符合题意；B、二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙可与二氧化碳反应生成不溶性的碳酸钙沉淀，故会看到浑浊现象，不符合题意；C二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红，不符合题意；D二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，密度比空气大，向烧杯内倒入二氧化碳，会看到下边的蜡烛先消灭，上面的蜡烛后熄灭，不符合题意故选A15化学实验须关注操作过程的先后顺序下列实验先后顺序错误

25、的是（）A.蒸发食盐水时，先在铁圈上放置蒸发皿，后放酒精灯B.实验室制取气体，先检查装置气密性，后加入药品C.用C0tT氧化铜反应制取铜结束时，先停止加热，要继续通入CO至玻璃管冷却D.木炭还原氧化铜结束时，先把导管从盛有石灰水的烧杯中取出，后停止加热【考点】蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性；一氧化碳的化学性质；碳的化学性质【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断.B、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断.C根据一氧化碳还原氧化铜的实验步骤、注意事项，进行分析判断.D根据木炭还原氧化铜的实验步骤、注意事项，进行分析判断.【解答】解：A、蒸发食盐水时，先在酒精灯，后在铁圈上放

26、置蒸发皿，故选项说法错误.B、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确C用CO与氧化铜反应制取铜结束时，先停止加热，要继续通入CO至玻璃管冷却，以防止生成的铜再次被氧化,故选项说法正确D木炭还原氧化铜结束时，先把导管从盛有石灰水的烧杯中取出，后停止加热，以防止石灰水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法正确故选：A16有关分子、原子的说法正确的是（）A.分子是保持物质性质的一种微粒B.物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的微粒大小随温度的改变而改变C.分子、原子都可以

27、直接构成物质D.在电解水的过程中，分子和原子种类均改变【考点】分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【分析】分子、原子都是构成物质的基本微粒，都具有微粒的特点：很小，之间都有空隙，都在不断的运动；分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子【解答】解：A.分子是保持物质化学性质的一种微粒，不能保持物理性质，故错误.B.物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变，不是粒子的大小，故错误；C.分子、原子都是构成物质的基本粒子，故正确；D.由于化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合生成新的分子，即在化学变化中原子并没有发生变化，故错误

28、故选C17除杂（括号内为杂质）方法错误的是（）A.N2（Q）通过灼热的铜网B.CO（CO通过灼热的氧化铜C.CaO（CaCQ高温烧D.KNO（NaCl）溶解、过滤、蒸发【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确B、CO能

29、与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确CCaCO固体高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确D氯化钠和硝酸钾均易溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误故选：D18有关物质的量的说法中正确的是（）A.物质的量的单位是nB.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C.1mol二氧化碳分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子D.水的摩尔质量是18g【考点】有关化学式的计算和推断.【分析】“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，1mol任

30、何物质中含有6.02X1023个分子，摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子种类要用（化学式）表示；据此进行分析判断即可.【解答】解：A、物质的量单位是mol,故选项说法错误.B、国际单位制中七个基本物理量是：长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量以及发光强度，而摩尔只是物质的量的单位，故选项说法错误.C一个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子，1mol二氧化碳分子中含有1mol碳原子和2mol氧原子，故选项说法正确；DK水的摩尔质量是18g/mol,故选项

31、说法错误.故选：C.向pH=10的NaOH容液中加入水0反应时回加热KC1Q和MnO固体混合物制取O0反应时间双氧水和二氧化镒制氧气从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出【考点】用水稀释改变浓度的方法；实验室制取氧气的反应原理；气体溶解度的影响因素；溶液的酸碱性与pH值的关系.【分析】A向pH=10的NaOH§液中加入水时，溶液的碱性减弱.B、加热KC1O3和MnO2K体混合物制取。2剩余固体是氯化钾与二氧化镒，不能是零.C由于双氧水溶液中含有水起点不能再零点，双氧水分解会生成水故水的质量增加，完全反应后水的质量不变D从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出，二氧化碳的溶解度会不断

32、降低.【解答】解：A、向pH=10的NaOH§液中加入水时，溶液的碱性减弱，PH会减小，但不会达到7,故此选项错误.B、加热KC1O3和MnO2K体混合物制取。2剩余固体是氯化钾与二氧化镒，不能是零，故此选项错误.C由于双氧水溶液中含有水起点不能再零点，双氧水分解会生成水故水的质量增加，完全反应后水的质量不变故此选项正确.D从冰箱里拿出汽水打开瓶盖后有大量气泡冒出，是由于气压减小，由于气体的溶解度随压强减小而减小，故二氧化碳的溶解度会不断降低，故此选项错误.故选C.20.根据实验判断下列说法错误的是（）A.溶液a和溶液b中溶质的质量分数相同，但均小于溶液cB.溶液c可能是饱和溶液C.

33、溶液d的溶质质量分数大于溶液e的溶质质量分数D.该物质的溶解度随温度的升高而增大【考点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数.【分析】根据已有的饱和溶液和不饱和溶液的特点以及相互转化进行分析解答即可.【解答】解：A、由溶液的形成过程可知，溶液a和溶液b中含有的溶质和溶剂相同，溶质的质量分数相同，溶液C中有多溶解的溶质，溶液a和溶液b溶质的质量分数均小于溶液c,故A正确；B、溶液c中没有未溶解的溶质，可能是饱和溶液，故B正确；C溶液d是饱和溶液，进行过滤后得到的e是同一温度的饱和溶液，溶质质量不变，故C错误;D降低温度会有固体析出，故该固体物质的溶解度随温度的升高而增大，故

34、D正确.故选C.二、填空题21.化学与我们的生活息息相关.通常用于灭火的物质有水（VO）、二氧化碳等；活性炭除异味，是因为它具有吸附性;用双氧水消毒伤口会产生大量气泡，该气体是氧气（Q）.【考点】水的性质和应用；实验室制取氧气的反应原理；碳单质的物理性质及用途.【分析】（1）通常用于灭火的物质有水，不支持燃烧的气体等；（2）根据活性炭的吸附性进行分析解答；（3）过氧化氢能分解生成水和氧气.【解答】解：（1）通常用于灭火的物质有水、二氧化碳等物质；故答案是：水（HkO）;（2）活性炭可以除去水中的异味和有颜色的物质是因为活性炭具有吸附性.故答案是：吸附；（3）根据常识，消毒用双氧水分解生成的是氧

35、气，故答案是：氧气（Q）.22.在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科的特点.每个氧分子是由二个氧原子构成的，可用符号Q表示；酒精（GHOH是一种常用消毒剂，酒精由三种元素组成,其中氢元素与氧元素的质量比为3:8;1molC2H5OH中含6.02X1023个氧原子.水煤气是一种重要的气体燃料，以下是生产水煤气的微观过程示意图：高温该反应的化学方程式为H2O+C：CO+H【考点】元素质量比的计算；微粒观点及模型图的应用；化学符号及其周围数字的意义.【分析】根据物质的结构来分析；根据化学式的意义、化合物中元素的质量比以及物质的量来分析；根据生产水煤气的微观过程示意图，分析反应物、生成物及反

36、应条件，写出反应的方程式.【解答】解：每个氧分子是由二个氧原子构成的，所以氧分子可以用。来表示；故填：Q;由酒精（QH5OH的化学式可知，酒精是由三种元素组成的，酒精中氢元素与氧元素的质量比为（1X6）:（16X1）=3:8.1个酒精分子中含有1个氧原子，所以ImolC2H50H中含6.02X1023个氧原子，故填：三；3:8;6.02X1023；由生产水煤气的微观过程示意图可知，反应物是碳和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的条件是高温.所以，反应的方程式是：H20+C-CO+H.故填：H20+C口,CO+H23.多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用.（一）溶液的形成将

37、适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是C（填标号）.A.食盐B.蔗糖C.花生油D.味精将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层清液即为澄清石灰水.写出生石灰与水反应的化学方程式CaO+HOCa（OH2.（二）溶液的性质关于溶液的说法正确的有BD（填标号）.A.溶液是纯净物B.溶液是均一、稳定的C.溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定D.饱和溶液不一定是浓溶液实验测得下列四种溶液的pH如图1所示，其中溶液呈碱性的是碳酸钠溶液稀硝酸珊瞿氯化衲溶液.陵邮碗11111111tliL1I1012345（578910UU13K况1（三）物质的溶解性图2是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，a. tJC时溶解等

38、质量的X、Y、Z三种物质，所消耗的水最多的是X;b.将12c时X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温到t3,所得溶液仍是饱和溶液的是Z*南更砥电九常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液I（如图3）,进行以下实验.回答下列问题:a.物质A的溶解度随温度的升高而减小（填“增大”或“减小”）.b.往溶液n中加入少量高镒酸钾完全溶解，溶液呈紫红色.据此现象说明在某物质的饱和溶液中能（“能”或“不能”）继续溶解其他物质.常温时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图4所示.a.常温时，该物质的溶解度是40g.b. A点时，该溶液的溶质质量分数为20%.C.图中AB、C、D四个

39、点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是C=AA>B.【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途；书写化学方程式、.【分析】（一）根据溶液的形成、化学方程式的书写方法来分析；（二）根据溶液的组成、特征、溶液的酸碱度与酸碱性之间的关系来分析；（三）根据溶解度概念、溶解度曲线的意义、溶质的质量分数以及图象信息等来分析.【解答】解：（一）食盐和蔗糖都能溶于水，形成溶液，而花生油不溶于水，不能形成溶液，故填：C;生石灰是氧化钙的俗称，与水反应生成氢氧化钙，反应方程式是：CaO+HCiCa（OH2；（二）A.溶液由溶质、溶剂

40、组成，是均一、稳定的混合物，故错误；B.溶液具有均一性和稳定性，正确；pH试纸，故错误;C.石蕊试液只能测定出溶液的酸碱性，无法测定酸碱度，测定溶液的酸碱度可用D.饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的氢氧化钙溶液就是稀溶液，故正确;故填：BD;pH=11,是碱性溶?的pH<7,溶液显酸性，pH=7溶液显中性，pH>7,溶液显碱性，由图示可知：碳酸钠溶液的溶液；（三）a.由图示可知：tiC时三种物质的溶解度大小顺序是：Z>Y>X,即等质量的水中溶解的Z最多，X最少,所以溶解等质量的又丫、Z三种物质，所消耗的水最多的是X;b.将12c时X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温到t3,X

41、、Y的溶解度逐渐增大，溶液变为不饱和溶液，Z的溶解度逐渐减小，所得溶液仍是饱和溶液；a.由图象可知，温度降低烧杯中未溶解的固体溶质减少了，说明该物质的溶解度随着温度的升高而减小；b.往溶液n中加入少量高镒酸钾完全溶解，溶液呈紫红色.据此现象说明在某物质的饱和溶液中，不能继续溶解该物质，但是可以继续溶解其他物质；a.由溶解度的概念可知，一定温度下100g水中最多溶解的物质的质量，即是其溶解度，据图示可知：在常温下100g水中最多溶解40g的物质，则该物质的溶解度为40g；b. A点表示该温度下，80g水中溶解了20g物质，A点在曲线下方，是不饱和溶液，溶质的质量分数是：一登八20g+80gX10

42、0%=20%c. A到B是向溶液中加入了20g的水，由B到C是向溶液中加入了20g溶质并使之恰好完全溶解，由C到D是升高温度；C=AA>B;故答案为：（一）C；CaO+HO-Ca（OH2；（二）BD;碳酸钠溶液；（三）a.X;b.Z;a.减小；b.能；a.40g;三、简答题：（共20分）24.同学们总结归纳了二氧化碳的实验室制法，并利用卜列装置进行练习和拓展.直“HF阑Eb.20%;c.C=AA>B.二AFD则A和B中，溶质的质量相等，B中的溶剂多，所以?示的溶液为该温度的下的饱和溶液，溶质的质量分数为：为不饱和溶液，溶质的质量分数小艾；故图中A、1容质质量分数是B<A;A溶

43、液的溶质质量分数为：20%C点表.X100%-28.6%;D点是C的饱和溶彼升温，变lUUg+UgB、CD四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是：a锥形瓶（一）、知识总结:【实验仪器】写出装置图中标号仪器的名称：【反应原理】用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO+2HCl=CaCl2+HO+COT.【气体制备】用不同的药品制取气体，发生装置可能不同.确定发生装置时应考虑的因素是AC.A.反应是否需要加热B.反应物的密度C.反应物是固体还是液体D.反应物的纯度用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，装置C较装置B的优点是C装置能随时控制反应的发生和停止装置B和装置C中的长颈漏斗C（填编

44、号字母）改成分液漏斗.A.都能B.都不能C.装置B能，装置C不能D.装置B不能，装置C能【气体收集】实验室收集CO的装置是E（填装置图序号）.气体验满检验CO是否收集满的方法是将点燃的木条放在瓶口，如果木条熄灭，则证明已满.（二）、知识拓展：请仔细观察下列装置图的特点并回答相关问题：图1图2实验室若用图1装置收集CO,则CO应从a口进入（填“a”或"b”）用图2装置可收集一定体积的CO,植物油的作用是防止二氧化碳溶于水（和与水反应）【考点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、【分析】（一）、【实验仪器】根据实验室常用仪器解答；【反应原理】根据碳酸钙和盐酸反应生

45、成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；【气体制备】根据发生装置需要考虑的因素回答.根据装置特点进行分析解答；根据分液漏斗的作用解答；【气体收集】根据二氧化碳易溶于水，密度比空气的大解答；【气体验满】根据二氧化碳不支持燃烧的性质解答；（二）根据二氧化碳密度比空气大解答；根据二氧化碳易溶于水解答.【解答】解:（一）【实验仪器】根据实验室常用仪器可知：锥形瓶；【反应原理】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO+2HCl=CaCl2+HO+COT;【气体制备】确定发生装置通常应考虑反应条件、反应物的状态；用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，装置C较装置B的优点是C装置能随时控制反应的发生和停止；装置B和装置C中的长颈漏斗装置B能，装置C不能改成分液漏斗.【气体收集】二氧化碳易溶于水，密度比空气的大，实验室收集CO的装置是E;【气体验满】检验CO是否收集满的方法是：将点燃的木条放在瓶口，如果木条熄灭，则证明已满；（二）二氧化碳密度比空气大，实验室若用图1装置U攵集CO,则CO应从a进；用图2装置可