标题-2017-2018学年高中化学三维设计江苏专版必修2：专题2第一单元化学反应速率与反应限度

1、.第一单元化学反响速率与反响限度第一课时化学反响速率课标要求1通过实验认识化学反响速率及其影响因素。2能进展化学反响速率的计算、转化与比较，学会控制化学反响速率的常用方法。1.化学反响速率的表示方法：用单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2计算公式：v。3化学反响速率之比物质的量浓度变化量之比物质的量变化量之比化学计量数之比。4加快化学反响速率的“五个因素：1增大反响物的浓度；2升高温度；3缩小体积增大压强对于气体参加的反响；4参加催化剂；5增大固体物质外表积。化学反响速率1化学反响速率 2实例在一个体积为2 L的密闭容器中发生反响2SO2O22SO3，经过5 s后，测得SO3

2、的物质的量为0.8 mol。填写下表：有关反响物质SO2O2SO3物质的量浓度变化mol·L10.40.20.4化学反响速率mol·L1·s10.080.040.08化学反响速率之比212特别提醒c表示浓度的改变量，由于固体和纯液体物质的浓度是一个常量，因此表示化学反响速率时，不适用于固体和纯液体物质。固态、液态、气态物质通常用s、l、g表示。1在容积为2 L的密闭容器中发生反响：N23H22NH3，在5 min内，测知NH3的质量增加1.7 g，那么这5 min内，用NH3表示的反响速率是多少？提示：vNH3001 mol·L1·min1。2

3、一定条件下进展的反响：4NH35O24NO6H2Og，NH3的反响速率为0.2 mol·L1·min1，你能计算出O2的反响速率吗？提示：根据化学反响速率之比等于化学计量数之比可知：vO2vNH3×0.2 mol·L1·min10.25 mol·L1·min1。3对于反响：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2， 能否用CaCO3表示该反响的反响速率？提示：不能；因为CaCO3为固体，其物质的量浓度视为常数，故不能用其表示化学反响速率。1t表示某一时间段，故由v计算所得的化学反响速率是平均速率，而非瞬时速率。2表示化学反

4、响速率时，必须指明详细的物质，因为同一化学反响，用不同的物质表示反响速率，其数值可能不同。例如，化学反响N23H22NH3，用H2表示该反响的反响速率时写成vH2。3对于一个详细的化学反响，反响物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中化学计量数之比进展的，所以化学反响中各物质的反响速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。对于反响aAbB=cCdDA、B、C、D均不是固体或纯液体，vAvBvCvDnAnBnCnDcAcBcCcDabcd。4在同一时间内的同一个化学反响里，虽然用不同物质表示的化学反响速率不一定一样，但它们表示的意义一样，即一种物质的化学反响速率就代表了整个化学反响的反响

5、速率。1.反响4As3Bg=2CgDg，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L1。对此化学反响速率的正确说法是A用A表示的化学反响速率是0.4 mol·L1·min1B分别用B、C、D表示反响的速率，其比值是321C在2 min末的反响速率，用B表示是0.3 mol·L1·min1D在这2 min内B和C两物质的浓度都逐渐减小解析：选BA物质是固体，其浓度被视为常数，故一般不用其表示化学反响速率，A项错误；同一反响中不同物质表示的化学反响速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，故B项正确；vB0.3 mol·L1

6、3;min1为2 min内的平均速率而非2 min末的瞬时速率，故C项错误；B物质为反响物，其浓度逐渐减小，C物质为生成物，其浓度逐渐增大，故D项错误。2将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反响2AgBg2Cg，假设2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L1，现有以下几种说法，其中正确的选项是用物质A表示反响的平均速率为0.3 mol·L1·s1用物质B表示反响的平均速率为0.6 mol·L1·s12 s时物质A的转化率为70%2 s末物质B的浓度为0.7 mol·L1ABC D解析：选B解

7、题时先利用所给条件列出浓度：2AgBg2Cg起始浓度/mol·L1 21 0变化浓度/mol·L1 0.6 0.3 0.62 s后的浓度/mol·L1 20.6 10.3 0.6根据化学反响速率的计算公式，可得vA0.3 mol·L1·s1，vB0.15 mol·L1·s1。A的转化率×100%×100%30%；2 s末B的浓度为0.7 mol·L1。方法技巧应用“三段式进展化学反响速率的计算1根本步骤：确定反响物或生成物的起始参加量；确定反响过程中各物质的变化量；确定反响进展至某时刻时各物质的

8、量；根据题干中的条件建立等式关系进展解答；应用化学反响速率之比浓度变化之比物质的量变化之比化学计量数之比。2计算形式：设a mol·L1、b mol·L1分别为A、B两物质的起始浓度，mx mol·L1为反响物A的转化浓度，nx mol·L1为B的转化浓度，那么：mAgnBgpCgqDg起始浓度mol·L1ab00转化浓度mol·L1 mx nx px qx终态浓度mol·L1 amx bnx px qx影响化学反响速率的因素1温度对化学反响速率影响的探究实验操作试管中均为23 mL一样浓度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液

9、实验现象产生气泡速率最慢产生气泡速率较快产生气泡速率最快实验结论对于反响来说，温度越高，H2O2的分解速率越快，反响越快2催化剂对化学反响速率影响的探究实验操作实验现象有少量气泡出现产生大量气泡产生大量气泡实验结论MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快3影响化学反响速率的其他因素除温度和催化剂外，还有反响物浓度、反响物的状态、固体外表积、压强、溶剂、光照等许多因素。人们可以通过这些因素来调控化学反响速率。特别提醒1固体或纯液体的浓度可视为常数，其反响速率只与接触外表积有关，而与用量的多少无关。2体系压强的改变只有引起参加反响物质浓度的改变，才能改变化学反响速率。3影响化学反响速率的最

10、重要因素是反响物本身的性质，而不是外界因素。1把形状、大小一样的锌粒分别投入到10 mL 1 mol·L1的盐酸和10 mL 4 mol·L1的盐酸中，哪个化学反响速率较快？提示：盐酸浓度越大，化学反响速率越快。2实验室用锌和稀硫酸反响制取氢气时，通常用锌粉代替锌粒，其原因是什么？提示：锌粉与稀硫酸的接触面积比锌粒与稀硫酸的接触面积大，故能加快化学反响速率。3双氧水中参加二氧化锰，为什么能迅速产生气体？提示：MnO2在H2O2的分解反响中起催化剂作用，故参加H2O2能加快H2O2的分解速率。1内因决定因素决定化学反响速率的主要原因是反响物本身的性质。例如：Mg、Zn分别与等

11、浓度的盐酸反响时，Mg发生的反响更剧烈，反响更快。2外因其他条件不变时1在密闭容器中发生反响：CsCO2g=2COg，以下说法不正确的选项是A将炭块磨成粉末可以加快反响速率B升高温度可以加快反响速率C容器体积不变时， 向其中充入N2，反响速率不变D增加炭的质量可以加快反响速率解析：选DA项，将炭块磨成粉末可以增大接触面积，从而可以加快反响速率，正确；B项，升高温度可以加快反响速率，正确；C项，容器体积不变时，向其中充入N2，CO2和CO的浓度不变，反响速率不变，正确；D项，炭是固体，增加炭的质量，CO2和CO的浓度不变，化学反响速率不变，错误。2在以下事实中，各是什么因素影响了化学反响速率。1

12、集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。2黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：_。3熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2那么很快产生气体：_。4同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_。5同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L1盐酸和1 mol·L1盐酸反响，速率不同：_。6夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：_。解析：影响化学反响速率的主要外界因素有浓度、温度、压强、催化剂等。答案：1光2反响物的接触面积3催化剂4反响物本身的性质5反响物的浓度6反响温度三级训练·节节过关1以下措施对增大反响速率明显有效的是A

13、Na与水反响时增大水的用量BCaCO3与盐酸反响制取CO2时，改用浓硫酸CCsH2OgCOgH2g，将炭块改成炭粉进展实验D锌与盐酸反响制H2，将稀盐酸换成浓硝酸解析：选CA项，增大水的用量并不能增加反响物的浓度，错误；B项，把稀盐酸换成浓硫酸，CaCO3与硫酸反响生成的硫酸钙微溶，附着在CaCO3外表，阻止反响的继续进展，错误；C项，将炭块改成炭粉，增大了反响物的接触面积，化学反响速率加快，正确；D项，假如把稀盐酸换成浓硝酸，反响将不能制得H2，错误。2化合物A在一定条件下发生分解反响，反响物浓度随反响时间的变化如下图。那么化合物A在48 min间的平均反响速率为A0.20 mol·

14、;L1·min1B0.25 mol·L1·min1C0.30 mol·L1·min1D0.50 mol·L1·min1解析：选Bvc/t2 mol·L11 mol·L1/4 min0.25 mol·L1·min1。3在恒容密闭容器中发生反响2SO2O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件，不能加快化学反响速率的是A增加SO2的浓度B充入一定量稀有气体C升高温度 D使用适宜的催化剂解析：选BA项，增加SO2的浓度反响速率加快，正确；B项，充入一定量稀有气体，物质的浓度不变，那么反响

15、速率不变，错误；C项，升高温度一定加快反响速率，正确；D项，使用适宜的催化剂一定加快反响速率，正确。4用6 g CaCO3与100 mL稀盐酸反响制取少量的CO2，反响过程中生成的CO2的体积已折算为标准状况随反响时间变化的情况如下图。以下说法正确的选项是AOE段表示的平均反响速率最快，可能的原因是该反响放热，反响的温度升高BEF段用HCl浓度的减小表示的该反响的平均反响速率为0.2 mol·L1·min1C在F点搜集到的CO2的体积最大D在G点以后搜集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反响完全解析：选DA项，由图可知1 min时间内，EF段生成的二氧化碳的体积最多，故E

16、F段反响速率最快，错误；B项，由图可知，EF段生成的二氧化碳体积为672 mL224 mL448 mL，二氧化碳的物质的量为0.02 mol，根据化学方程式CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，nHCl2nCO22×0.02 mol0.04 mol，故用盐酸表示该反响的平均反响速率为0.4 mol·L1·min1，错误；C项，由图可知，G点搜集的二氧化碳最多，错误；D项，根据化学方程式CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，6 g CaCO3完全反响生成二氧化碳应该是1.344 L，而G点是784 mL，说明CaCO3未反响完，那么盐酸完全反响，正确。5

17、对于反响4FeS211O22Fe2O38SO2，试答复以下有关问题：1常选用哪些物质浓度的变化来表示该反响的反响速率？_。24 s内，生成SO2的速率为0.4 mol·L·s1时，O2减少的速率是_。3测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L1，那么开场时O2的浓度为_。解析：1因为FeS2、Fe2O3为固体，O2、SO2为气体，故可用O2、SO2来表示该反响的反响速率。2vO2vSO2×0.4 mol·L·s10.55 mol·L·s1。34 s内O2的浓度减少了0.55 mol·L1·s1

18、×4 s2.2 mol·L1，故开场时O2的浓度为2.8 mol·L12.2 mol·L15.0 mol·L1。答案：1O2、SO220.55 mol·L·s135.0 mol·L11以下关于化学反响速率的说法正确的选项是A化学反响速率是指一定时间内任何一种反响物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反响速率为0.8 mol·L1·s1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L1C根据化学反响速率的大小可以知道化学反响进展的快慢D对于任何化学反响来说，化学反响速率越快，

19、反响现象就越明显解析：选C化学反响速率一般以某物质单位时间内的浓度mol·L1的变化量来表示，A错误；反响速率为0.8 mol·L·s1表示1 s内某物质的浓度变化了0.8 mol·L1，而不是1 s时的实际浓度，B错误；化学反响进展快慢有时不一定能观察到，如酸碱中和反响瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，D错误。2决定化学反响速率的主要因素是A反响物的浓度B反响温度C使用催化剂 D反响物的性质解析：选D反响物的性质是决定化学反响速率的主要因素；反响物的浓度、反响的温度、催化剂等是影响化学反响速率的外界因素。3以下做法利用了浓度对化学反响速率的影响的是

20、A将食物保存在电冰箱里B做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉C向过氧化氢溶液中参加MnO2D铁与稀盐酸反响太慢时参加较浓的盐酸解析：选DA项，将食物保存在电冰箱里是温度对反响速率的影响，错误；B项，做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉是接触面积对反响速率的影响，错误；C项，向过氧化氢溶液中参加MnO2是催化剂对反响速率的影响，错误；D项，铁与稀盐酸反响太慢时参加较浓的盐酸改变了盐酸的浓度，反响速率发生了改变，正确。4某反响物A的浓度是2.0 mol·L1,5 min后，A的浓度变为0.5 mol·L1，在这5 min内A的化学反响速率是A0.4 mol·L1·min

21、1B0.3 mol·L1·min1C0.1 mol·L1·min1 D0.3 mol·L1解析：选BcA2.0 mol·L10.5 mol·L11.5 mol·L1，t5 min，vAcA/t0.3 mol·L1·min1。54NH35O2=4NO6H2Og，假设反响速率分别用vNH3、vO2、vNO、vH2O表示，那么正确的关系是A.vNH3vO2B.vO2vH2OC.vNH3vH2O D.vO2vNO解析：选D化学反响速率之比等于化学计量数之比，故有vO2vNH3，A错误；vH2OvO2，B

22、错误；vH2OvNH3，C错误；vNOvO2，D正确。6以下实验中，反响速率加快是由催化剂引起的是A在炭粉中参加KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B锌与稀硫酸反响中参加少量浓硫酸而使反响放出H2的速率加快C双氧水中参加少量MnO2，可迅速放出气体D固态FeCl3和固体NaOH混合后，参加水能迅速产生沉淀解析：选CA中，速率加快的原因是KClO3分解产生的O2助燃；B中，增大了硫酸的浓度；C中，MnO2是双氧水分解的催化剂；D中，水的参加，使固体溶解，增大了物质的接触面积。7反响：2H2O2=2H2OO2，以下条件下，反响速率最大的是A10 ，5 mL 3%H2O2溶液B10 ，5 mL 5%H2O

23、2溶液C30 ，5 mL 5%H2O2溶液D30 ，5 mL 5%H2O2溶液且参加少量MnO2解析：选D温度越高，反响速率越快，浓度越大反响速率越快，参加适宜的催化剂，反响速率加快。8在2 L密闭容器中，发生3AB=2C 均为气体的反响，假设最初参加A和B都是4 mol，A的平均反响速率是0.12 mol·L1·s1，那么10 s后容器中B的物质的量是A1.6 mol B3.2 molC3.6 mol D2.8 mol解析：选B根据反响速率之比等于化学计量数之比，vBvA/30.12/3 mol·L1·s10.04 mol·L1·s

24、1，消耗的B的物质的量nB2×vB×102×0.04×10 mol0.8 mol，容器B的物质的量为4 mol0.8 mol3.2 mol。91对于反响N23H22NH3，当其他条件不变时，只改变一个反响条件，将生成NH3的化学反响速率的变化情况填入空格里填“增大“减小或“不变：编号改变的条件生成NH3的速率升高温度增大N2的浓度使用催化剂压缩体积2对于反响ABC，以下条件的改变一定使化学反响加快的是_。A增加A的物质的量B升高体系的温度C减少C的物质的量D增加体系的压强3在用纯洁的块状碳酸钙与稀盐酸反响制取CO2的实验中，为了加快该反响的化学反响速率，

25、可以采取的措施有_至少答2条措施。解析：1升高温度、增大反响物N2的浓度、使用催化剂、压缩体积均能增大生成NH3的化学反响速率。2假设A、C是固体，那么增加或减少它们的物质的量，对化学反响速率无影响；假设A、B、C都不是气体，那么增大压强对化学反响速率无影响。3根据外界因素对化学反响速率的影响可知，升高温度、增大盐酸的浓度或将块状碳酸钙改为粉末状均会加快化学反响速率。答案：1增大增大增大增大2B3升高温度；将块状碳酸钙改为粉末状；增大盐酸的浓度10将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反响：3AgBgxCg2Dg，经5 min时，测得D的浓度为0.5 mol·L1，c

26、AcB35，C的平均反响速率是0.1 mol·L1·min1。答复以下问题：15 min内A的平均反响速率为_mol·L1·min1。2x_。3此时B的浓度为_mol·L1。解析：5 min时D的浓度为0.5 mol·L1，那么D的平均反响速率vD0.1 mol·L1·min1，即vCvD，由反响速率之比等于化学计量数之比可知x2。同理可知，vAvD0.15 mol·L1·min1，vBvD0.05 mol·L1·min1。由此可知，在5 min内A的浓度减少量为0.75 m

27、ol·L1, B的浓度减少量为0.25 mol·L1，假设A、B的起始浓度为x，可得，解得x1.5 mol·L1，故5 min后B的浓度为1.5 mol·L10.25 mol·L11.25 mol·L1。答案：10.152231.251高温高压下，1 L密闭容器中，发生如下反响：2H2COCH3OH。反响开场时H2的物质的量为5 mol，5 min时变为0.5 mol，那么5 min内该反响的平均反响速率vH2单位：mol·L1·min1为A9.0 B0.9C0.45 D4.5解析：选B5 min内氢气减少5 mo

28、l0.5 mol4.5 mol，那么5 min内该反响的平均反响速率vH20.9 mol·L1·min1。2对于反响：N2gO2g2NOg，在密闭容器中进展，以下条件中能加快化学反响速率的是假设温度不变缩小体积使压强增大体积不变，充入N2使气体压强增大体积不变，充入Ne使气体压强增大减小压强使体积增大A BC D解析：选A缩小体积，气体的浓度增大，化学反响速率加快，正确；体积不变，充入N2，反响物N2的浓度增大，化学反响速率加快，正确；体积不变，充入Ne，N2、O2和NO的浓度都没有改变，化学反响速率不变，不正确；减小压强使体积增大，N2、O2和NO的浓度都减小，化学反响速

29、率减小，不正确。3NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反响生成N2和CO2，对此反响有关的表达中不正确的选项是A升高温度能加快化学反响速率B使用适当催化剂可以加快化学反响速率C降低压强能降低化学反响速率D增大压强对化学反响速率没有影响解析：选D升高温度，参加催化剂，能加快化学反响速率，降低压强，对有气体参加的反响其反响速率降低，而增大压强，可增大有气体参加的反响的反响速率。4为了探究温度对化学反响速率的影响，以下实验方案可行的是解析：选D探究温度对化学反响速率的影响，要求在催化剂一样，H2O2浓度一样，而温度不同的条件下做比照实验，通过产生气泡的快慢来表达温度对化学反响速率的影响。5

30、在密闭系统中有反响CsCO2g2COg，能使反响速率加快的措施是通过减小容器体积增大压强升高温度将炭粉碎通入CO2增加炭的量恒容条件下通入N2A BC D解析：选C、中，增大压强和通入CO2都是增大了反响物的浓度，使反响速率加快；中升高温度，反响速率一定加快；中将炭粉碎，增大了炭与CO2的接触面积，反响速率加快；中增加炭的量，由于炭是固体，浓度不会改变，故不能使反响速率加快；中恒容条件下通入N2，反响混合物的浓度不变，反响速率不变。6在密闭容器里，A与B反响生成C，其反响速率分别用vA、vB、vC表示，2vB3vA、3vC2vB，那么此反响可表示为A2A3B=2C BA3B=2CC3AB=2C

31、 DAB=C解析：选A由于A、B是反响物，C是生成物，而且物质反响时的速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比。2vB3vA、3vC2vB，因此反响的化学方程式是2A3B=2C。7以下条件中，锌和硫酸开场反响时放出氢气的速率最大的是选项金属酸溶液的浓度和体积温度/A2.4 g锌片3 mol·L1硫酸50 mL40B2.4 g锌粉1 mol·L1硫酸200 mL30C2.4 g锌粉3 mol·L1硫酸50 mL40D5.6 g锌片3 mol·L1硫酸100 mL30解析：选CZn与硫酸反响的离子方程式是Zn2H=Zn2H2，影响化学反响速率的因素有

32、温度、浓度及固体外表积的大小。对表中的反响条件分析，锌和硫酸开场反响时放出氢气的速率最大的是C。8把以下四种X溶液分别参加四个盛有10 mL 2 mol·L1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进展反响。其中反响最快的是A10 20 mL 3 mol·L1的X溶液B20 30 mL 2 mol·L1的X溶液C20 10 mL 4 mol·L1的X溶液D10 10 mL 2 mol·L1的X溶液解析：选B在此题中要考虑浓度和温度对化学反响速率的影响，先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓

33、度相等，因此只需要比较X的浓度，X浓度越大，反响速率越快；因为反响后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量越大，浓度就越大；通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且最大，但B中温度更高，因此B的反响速率最大。9某学生为了探究锌与盐酸反响过程中的速率变化，在100 mL 稀盐酸中参加足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：时间min12345氢气体积mL501202322903101在01、12、23、34、45 min各时间段中：反响速率最大的时间段是_，主要的原因可能是_；反响速率最小的时间段是_，原因是_。2在23 min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反响速率为_。3为了减

34、缓反响速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别参加等体积的以下液体：A蒸馏水 BNa2SO4溶液CNaOH溶液DH2SO4溶液 ENa2CO3溶液你认为可行的是填编号_。解析：1在01、12、23、34、45 min各时间段中生成氢气的体积mL分别是50、70、112、58、20，所以反响速率最大的时间段是23 min，这是由于该反响是放热反响，此时温度高，反响速率快。反响速率最小的时间段是45 min，这是由于此时H浓度小，反响速率小。2在23 min时间段内，生成氢气的物质的量0.112 L÷22.4 L·mol10.005 mol，那么消耗HCl是0.01 mol，浓度

35、是0.01 mol÷0.1 L0.1 mol·L1，所以用盐酸的浓度变化表示的反响速率vHCl0.1 mol·L1÷1 min0.1 mol·L1·min1。3A项，蒸馏水稀释盐酸，氢离子浓度降低，反响速率减小，但氢离子的物质的量不变，生成氢气的量不变，正确；B项，Na2SO4溶液稀释盐酸，氢离子浓度降低，反响速率减小，但氢离子的物质的量不变，生成氢气的量不变，正确；C项，NaOH溶液消耗氢离子，浓度降低，生成氢气的量减少，错误；D项，H2SO4溶液增大氢离子浓度，反响速率增大，错误；E项，Na2CO3溶液消耗氢离子生成CO2，反响速

36、率减小，生成氢气的量减少，错误。答案：123 min该反响是放热反响，此时温度高45 min此时H浓度小2vHCl0.1 mol·L1·min13A、B10某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反响速率的影响。按照如下方案完成实验。反响物催化剂温度10 mL 10%H2O2溶液无25 10 mL 20%H2O2溶液无25 10 mL 20%H2O2溶液无40 10 mL 20%H2O2溶液12滴0.1 mol·L1 FeCl3溶液40 通过实验得到氧气的体积与时间的关系如下图。答复以下问题：1代表实验的图示是_。2比照实验和的目的是_。3通过上面比

37、照实验，所得出的实验结论是_。解析：1反响温度越高，使用适宜的催化剂，反响物浓度越大，反响速率越快，实验中双氧水浓度最小，没有使用催化剂，温度为25 ，那么在实验中反响速率最小，图中斜率越大，反响速率越快，并且中产生O2是、的一半，那么代表实验的为。2实验、中，反响物浓度、反响温度一样，而实验使用了催化剂，所以比照实验和的目的是研究催化剂对反响速率的影响。3根据实验、可知，增大反响物浓度，反响速率加快；根据实验、可知，升高反响温度，反响速率加快；根据实验、可知，使用适宜的催化剂，反响速率加快；通过比照实验，得出的实验结论是其他条件不变，增大反响物浓度或升高温度或参加适宜的催化剂，化学反响速率加

38、快。答案：12研究催化剂对反响速率的影响3其他条件不变，增大反响物浓度或升高温度或参加适宜的催化剂，化学反响速率加快第二课时化学反响的限度课标要求1认识可逆反响的特征。2认识化学反响的限度。3知道化学平衡的含义及特征，会判断可逆反响的平衡状态。1.可逆反响的“二同一不完全：可逆反响中，正、逆两个反响是在同一条件下同时进展的，反响物不能完全转化为生成物。2化学平衡状态的含义及“五字特征：1含义：在一定条件下的可逆反响中，当正、逆反响速率相等时，体系中各组分的浓度保持不变的状态。2“五字特征逆、等、动、定、变。3判断化学平衡状态的“两大直接根据：1v正v逆；2各组分的浓度不再变化。可逆反响1FeC

39、l3溶液和KI溶液反响程度的探究1实验现象及结论实验步骤现象结论向KI溶液中滴加FeCl3溶液溶液由无色变成黄褐色有碘单质生成向的溶液中滴加苯，振荡、静置液体分层，下层呈浅绿色，上层呈紫红色Fe3被复原成Fe2，I被氧化成I2取的下层溶液，滴加KSCN溶液溶液呈血红色下层溶液中含有Fe32反响本质由实验可知，反响物Fe3I过量条件下不能完全转化为生成物Fe2，即Fe3与I发生的反响是有一定限度的；Fe3与I发生反响的离子方程式为2Fe32I2Fe2I2。2可逆反响在一样条件下，既能向正反响方向进展，同时又可以向逆反响方向进展的化学反响称为可逆反响。其特征为反响不能进展到底，只能进展到一定程度，

40、反响有一定限度。12H2O2点燃,2H2O和2H2O通电,2H2O2是可逆反响吗？提示：不是，因为可逆反响必须是在同一条件下正、逆反响同时进展。2新制氯水中存在哪些分子和离子？由此判断氯气与水的反响能不能进展到底？提示：新制氯水中存在Cl2、H2O、HClO分子，存在H、Cl、ClO和OH离子。氯气与水的反响不能进展到底。3把1 mol N2和3 mol H2充入密闭容器中充分反响，最终可以生成2 mol NH3吗？提示：不能；因为该反响为可逆反响，反响不能进展到底，故不能生成2 mol NH3。1可逆反响的特点2表示方法书写可逆反响的化学方程式时不用“=而用“。1判断正误正确的打“，错误的打

41、“×。1CO2H2OH2CO3与H2CO3CO2H2O互为可逆反响2可逆反响中一种反响物过量时，另一反响物可完全转化3可逆反响应用“表示4可逆反响中先进展正反响再进展逆反响答案：12×34×2今有以下四组反响，其中属于可逆反响的是解析：选D可逆反响是指在同一条件下，同时向正、逆反响方向进展的反响，所以可逆反响必须是指在同一条件下，反响方向相反的两个反响同时进展，A、B、C中两反响的条件不同，不是可逆反响。化学平衡状态1化学平衡的建立1反响开场时2反响进展中3反响平衡时，c反响物、c生成物均不变，v正反响v逆反响。2化学平衡的概念可逆反响在一定条件下进展到一定程度时

42、，正反响速率和逆反响速率相等，反响物和生成物的浓度不再变化的状态。3化学平衡的特征特别提醒1在化学反响到达化学平衡状态时，各组分的浓度及质量分数、体积分数均保持不变，但不一定相等，也不一定符合化学计量数之比。2化学平衡状态是建立在一定条件浓度、温度、压强等之上的。当外界条件改变时，化学平衡可能被破坏，也可能不被破坏。1在一定条件下，一个可逆反响进展到最大限度就是到达化学平衡状态，这时正、逆反响都停顿了吗？提示：可逆反响到达化学平衡状态，反响并没有停顿，正、逆反响仍在进展，只是正、逆反响速率相等。2对于反响2HIgH2gI2g，温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化，能否判断该反响到达化学平衡

43、状态？提示：混合气体的颜色不变，说明各成分气体的浓度不发生变化，该反响到达化学平衡状态。3工业合成氨反响N23H22NH3，反响容器的体积和温度不发生改变时，压强不发生变化能否说明该反响到达化学平衡状态？提示：能；因为容器的体积和温度不变时，假设反响未到达平衡状态，那么混合气体的物质的量是变化的，其压强是变化的，故压强不变能说明该反响到达化学平衡状态。判断可逆反响达平衡状态的根据1直接根据v正v逆0。a同一种物质的生成速率等于消耗速率；b在化学方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比；c在化学方程式两边的不同物质生成或消耗速率之比等于化学计量数之比。各组分的浓度保持一定。

44、a各组分的浓度不随时间的改变而改变；b各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变。2间接根据反响体系中总压强不随时间变化适用于反响前后气体体积不等的反响。混合气体的密度不随时间变化适用于等压条件下反响前后气体体积不等的反响和等容条件下有固、液体参与或生成的反响。对于反响混合物中存在有颜色的物质的可逆反响，假设体系颜色不再变化，那么反响到达平衡状态。1一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反响As2BgCgDg已达平衡状态的是A混合气体的压强不随时间变化而变化B气体总物质的量不随时间变化而变化C2vB正vD逆D混合气体的密度保持不变解析：选D因为反响前后气体的体积不变，所以气体总

45、物质的量、压强始终不随时间变化而变化，不能作为根据，A、B错误；当反响到达平衡时，vB正2vD逆，C错误；因为容器的体积恒定，但是气体的质量不守恒，所以只要反响未到达平衡，密度就变化，反响到达平衡时，气体的密度不再变化，D正确。2一定温度下，在恒容密闭容器中进展的可逆反响：2NO22NOO2。判断以下描绘中反响处于平衡状态的是_。单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态密闭容器中压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质

46、量不再改变的状态解析：中单位时间内生成n mol O2的同时，必消耗2n mol的NO2，能说明反响到达平衡状态；中描绘的都是正反响方向的速率，不能说明反响是否处于平衡状态；中无论反响是否达平衡状态，同向的速率之比一定为方程式的相应物质的化学计量数比；中混合气体的颜色不变，即cNO2保持不变，说明反响处于平衡状态；、因该反响是一个反响前后气体物质的量不等的反响，容器的体积固定，故气体的压强不变，气体的平均相对分子质量不变，均能说明反响处于平衡状态。答案：方法技巧利用“变量与“不变量来判断化学平衡状态1选变量选定反响中“变量，即随反响进展而变化的量，当变量不再变化时，反响已达平衡。2常见的变量气

47、体的颜色；对于气体体积有变化的反响来说，恒压反响时的体积、恒容反响时的压强；对于反响体系中全部为气体，且气体物质的量有变化的反响来说，混合气体的平均相对分子质量；对于反响体系中不全部为气体的反响来说，恒容时混合气体的密度等。3说明。在利用、n总、p总判断时要注意反响特点和容器的体积变化问题。三级训练·节节过关1以下反响不属于可逆反响的是A工业上利用氮气和氢气合成氨气B水电解生成氢氧混合气体和氢氧混合气体爆炸生成水C密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以互相转化D密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气解析：选BA项，工

48、业上利用氮气和氢气合成氨气是可逆反响，错误；B项，水电解生成氢氧混合气体和氢氧混合气体爆炸生成水的反响条件不同，不是可逆反响，正确；C项，密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以互相转化是可逆反响，错误；D项，密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气属于可逆反响，D错误。2一样温度和压强下，在容积为2 L的密闭容器中发生反响：2HIH2I2g，到达平衡状态的标志是AcH2保持不变BcH2cI2C2v正HIv逆I2D拆开2 mol HI共价键，同时生成1 mol HH共价键解析：选A在一定条件下的可逆反响中，假如正、逆反响速率相等，

49、各组分的百分含量保持不变，那么到达化学平衡状态。A项，cH2保持不变，符合要求，正确；B项，cH2cI2，不一定是保持不变，不符合要求，错误；C项，应为v正HI2v逆I2，错误；D项，拆开2 mol HI共价键是正反响，同时生成1 mol HH共价键，也是正反响，错误。3设v正和v逆分别表示可逆反响的正反响速率和逆反响速率。在一定温度下可逆反响N23H22NH3到达平衡时Av逆>v正Bv逆<v正Cv逆>v正，正逆反响停顿Dv逆v正，正逆反响仍进展解析：选D一定条件下，可逆反响到达平衡时，建立的平衡是动态平衡，v正v逆0。4一定温度下，可逆反响3XgYg2Zg到达限度的标志是A

50、单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YBX的生成速率与Z的生成速率相等CX、Y、Z的浓度相等DX、Y、Z的分子个数比为312解析：选AA项，单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y，正、逆反响速率相等，到达反响限度；B项，X与Z的生成速率之比为32时达限度；C项，各物质的浓度相等，反响不一定达限度；D项，各物质的分子个数比与反响限度无关。5.一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如下图：1该反响的化学方程式是_。2在图上所示的三个时刻中，填“t1“t2或“t3时刻处于平衡状态，此时v正v逆填“或“=；0t2时间段内v

51、N=。3M、N均为气体，假设反响容器的容积不变，那么“压强不再改变填“能或“不能作为该反响已到达平衡状态的判断根据。4M、N均为气体，那么以下措施能增大反响速率的是填字母。A升高温度B降低压强C减小N的浓度 D将反响容器体积缩小解析：1由图知，N不断减少，M不断增加，N是反响物，M是生成物，当反响进展到t3时，各种物质都存在，物质的量不变，反响到达平衡状态。在一样的时间内，N减少6 mol，M增加3 mol，二者的物质的量的比是6321，故反响的化学方程式是2NM。2t3时刻处于平衡状态，此时v正v逆。0t2时间段内，vN84mol÷2 L÷t22/t2 mol·L1·min1。3M、N均为气体，假设反响容器的容积不变，由于该反响是反响前后气体体积改变的反响，那么“压强不再