山东省2020届高三普通高等学校招生全国统一考试模拟卷化学试题Word版含答案

1、高三化学模拟试题2020.21 .答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的 姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2 .选择题答案必须使用 2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3 .请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65、选择题：本题共 10小

2、题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是2 .下列解释事实的化学用语错误的是A.闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝 （CuS）： ZnS + Cu2+=CuS + Zn2+8. 0.1 mol/L 的醋酸溶液 pH 约为 3: CH3COOH =CH3COO-+ H +C.电解NaCl溶液，阴极区溶液 pH增大：2H2O + 2e-=H2? + 2OH-D.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe- 3e-= Fe3+3 .用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4mol N

3、aOH,在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1 NaB. 2 mol H3O+中含有的电子数为 20NaC.密闭容器中1 mol N2（g）与3 mol H2（g）反应制备氨气，形成6Na个N-H键D. 32 g N2H4中含有的共用电子对数为 6Na4 .氮及其化合物的转化过程如下图所示。卜列分析合理的是A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成8. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为 100%C.在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率5 .常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.遇苯酚显紫色的溶液：、K+、SCN、Mg2+B.

4、 pH= 12 的溶液：K+、Na ClO、SO32C.水电离的 c（OH ）=1X10 13mol L 1 的溶液中：K > Cl、CH3CO。、Cu2+D. 0.1 mol L 1 的 K2SC4 溶液：Na > Al3 Cl、NO35.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是BE14J光独IL*HCIO - O>八0/点燃、H，O 、D. S -*SOj=>H2SO41IQ珞瞄MA. Fe a FeiOi-FejfSOjJjHCC. CuOCuCb(aq)无水 CuCI?6.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Y与W同族。X、Y、Z三种原子最外层电

5、子数的关系为 X+Z=Y电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质,此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液。下列说法正确的是A. W的氢化物稳定性强于Y的氢化物B. Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. Z与Y形成的化合物的水溶液呈碱性D.对应的简单离子半径大小为W >Z > X>Y7.乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4（g）+H2O（gX=C2H50H（g）。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下（起始时,n(H20) = n(C2H4)= 1 mol,容器体积为 1 L)。卜列分析错误的是A .乙烯气相直接水合反应的 ？H V 0

6、B.图中压强的大小关系为：P1>P2>P3C.图中a点对应的平衡常数D.达到平衡状态a、b所需要的时间：a> b8.线型PAA (一码-罕士）COUNa具有高吸水性，网状 PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAAo网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂 a,再引发聚合。其部分结构片段如下:-CIL -CHCHCHjCHjCH-I IICOONaCOONaV CHj-CHCHjCHCHCHaCOONaCOON a卜列说法错误的是A.线型PAA的单体不存在顺反异构现象B.形成网状结构的过程发生了加聚反应C.交联剂a的结构简式是-CH=CH2 D. PAA

7、的高吸水性与一COONa有关9.只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是A稀盐酸Na2CO3Na2SiO3 溶液非金属性：Cl>C>SiB饱和食盐水电石高镒酸钾溶液生成乙焕C浓盐酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2D浓硫酸Na2SQ滨水SQ具有还原性10.常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐7|加入 0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（）2个选项符合题意，全都选对A.各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c > b > aB.常温下,R-的水解平衡常数数量级为10 -9C. a点和

8、d点溶液中，水的电离程度相等D. d点的溶液中，微粒浓度关系：武比1 + %不很!门NHv/O）二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或NXCK) NiiOH11.高铁酸钾（K2FeO4） 铁屑<12得4分，选对但不全的得 1分，有选错的得0分。饱和NazFcOj K。1.岑桓电FeO通体是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示:下列叙述错误的是A.用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水B.反应I中尾气可用FeC2溶液吸收再利用C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D.该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4< &FeO4

9、12.国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池” |,有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是吸阳床再离步安搂吸阚MRA. “全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能B.吸附层b发生的电极反应：H2 - 2e + 2OH = 2H2OC. NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应D. “全氢电池”的总反应：2H2 + O2 = 2H2O13.下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 25c时pH=2的HF溶液中，由水电离产生的OH-浓度为10-12 mol - L 1B. 0.1 mol L1Na2CO3 溶液中：c(Na )= c(HCO3 -) +

10、c(H2CO3)+ 2c(CQ2 )C,向1 L 1 mol L 1 W NaOH热溶液中通入一定量Br2,恰好完全反应生成澳化钠、次澳酸钠和澳酸钠(已知澳酸为强酸、次澳酸为弱酸)的混合溶液： + + c(Na )+c(H )=6c(BrO3 )+2c(BrO ) + c(HBrO)+c(OH )D. 25c时pH = 3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH<714.某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图 示装置和原理能达到实验目的的是A.灼烧海帝B.将海希茨汨解后C.制备CL并将r D.以淀粉为指示刘，用 分离出不溶性余随翻化为GN如

11、国耳标港溶液滴定CaCOo15.水垢中含有的 CaSC4,可先用Na2CQ溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的某化学兴趣小组用某浓度的Na2CC3溶液处理一定量的 CaSQ固体，测得所加 Na2CC3溶体积与溶液中-lgc(CC32-)的关系如下:A,曲线E着点的溶液满足关系式NCb dSO/A心WC吗。）a Ca<h（s>+ CO J（叫）CaCOM号）- SO/1aq） K=3«105C,该Na式。溶液的浓度为L5 moVLD.相同实验条件白 若将N距。5溶液的浓度改为原浓度的2倍，蚓上图曲缱整体向上平 移14球也即可三、非选择题：本题共 5小题，共60分。16. （

12、13分）FeSQ溶液放置在空气中容易变质，因此为了方便使用Fe2+,实验室中常保存硫酸亚铁俊晶体俗称 摩尔盐”，化学式为（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O,它比绿矶或绿矶溶液更稳定。 （稳定是指物质放置在空气中不易发生各种化学反应而变质）I.硫酸亚铁俊晶体的制备与检验（1）某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁俊晶体。本实验中，配制溶液以及后续使用到的蒸储水都必须煮沸、冷却后再使用，这样处理蒸储水的目的是。向FeSQ溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过操作 、冷却结晶、过滤、洗涤和 干燥后得到一种浅蓝绿色的晶体。（2）该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。下图所示实验的目的是 , C装

13、置的作用是 取少量晶体溶于水，得淡绿色待测液。取少量待测液， （填操作与现象），证明所制得的晶体中有Fe2+o取少量待测液，经其它实验证明晶体中有和。II.实验探究影响溶液中Fe2+稳定性的因素(3)配制 0.8 mol/L 的 FeSQ 溶液(PH=4.5)和 0.8 mol/L 的(NH4"Fe(SQ)2 溶液(PH=4.0), 各取2 ml上述溶液于两支试管中，刚开始两种溶液都是浅绿色， 分别同日滴加2滴0.01mol/L 的KSCN溶液，15分钟后观察可见：(NH4)2Fe(SQ)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液； FeSQ 溶液则出现淡黄色浑浊。【资料1】孑几证F 曳 OH)

14、?FKQHfe开始沉淀PH7.62.7完全沉注pH663.7请用离子方程式解释 FeSQ溶液产生淡黄色浑浊的原因 讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：假设1:其它条件相同时，的存在使 (NH4)2Fe(SQ)2溶液中Fe2+稳定性较好。假设2：其它条件相同时，在一定PH范围内，溶液PH越小Fe2+ 稳定性越好。假设3: (4)小组同学用右图装置(G为灵敏电流计)，滴入适量的硫酸溶液分别控制溶液A(0.2 mol/L NaCl)和溶液 B (0.1mol/L FeSO4)为不同的 PH,观察记111录电流计读数，对假设 2进行实验研究，实验结果如下表所示。序号A 0.2mol

15、/LNaClB 0.1mol/L FeSO4电流计卡实验1pH=1pH=58.4实验2pH=1pH=16.5实验3pH=6pH=57.8实验4pH=6pH=15.5【资料2】原电池装置中，其它条件相同时，负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强，该原电池的电流越大。【资料3】常温下，0.1mol/L PH=1的FeSQ溶液比PH=5的FeSQ溶液稳定性更好。根据以上实验结果和资料信息，经小组讨论可以得出以下结论:U型管中左池的电极反应式 。对比实验1和2 (或3和4),在一定PH范围内，可得出的结论为对比实验 和，还可得出在一定 PH范围内，溶液酸碱性变化对 。2氧化性强 弱的影响因素。

16、 对资料3实验事实的解释为 。17. (13分)五氧化二锂广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含锂催化剂，研制了一种利用废催化剂(含有V2O5、VOSQ、不溶性硅酸盐)回收 V2O5的新工艺流程如下：Na2SO3 和过量 H2SO4已知：1.部分含钮物质常温下在水中的溶解性如下表所示:物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SQ溶解性可溶难溶难溶易溶2. VO2+2OH 5s=VO3+H2O回答下列问题：(1)用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钮的浸出率，可以采取的措施为 (,写一条)。(2)滤液1和滤液2中钮的存在形式相同，其存在形式

17、为 (填离子符号)(3) 在滤渣1中加入NazSQ和过量H2SQ溶液发生反应的化学方程式为(4)生成VO2+的反应中消耗1molKClO3时转移6mol电子，该反应的离子方程式为(5)结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为(6)最后钮以NH4VO3的形式沉淀出来。以沉钮率( NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比)表示该步反应钮的回收率。请解释下图温度超过80c以后，沉钮率下降(7)该工艺流程中可以循环利用的物质为 (8)测定产品中V2O5的纯度：称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入bi mL ci mol L-1 (NH4”Fe(SC4)2

18、 溶液(VO2+2H+F3+=vG+Fe3+H2O)。最后用 C2 mol L-1KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SQ)2 至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知被还原为 Mn2+,假设杂质不参与反应。则产品中V2O5 (摩尔质量：182 gmol-1)的质量分数是 。(列出计算式)18. (12分)十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如下图所示:氏541Mg ILCXgl Hitg)CH.cn/)H(g)MCOdSI Jrmi反应 11 I反应Til(1)已知：CO(g)+

19、H2O(g)CQ(g)+H2(g)AH1= - 41 kJ/molCH3CH20H(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)H2=+174.1 kJ/mol请写出反应I的热化学方程式。(2)反应II,在进气比n(CO) :n(H20)不同时，测彳#相应的 CO平衡转化率见下图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同)。50-上T.-#3Mr*k 式>>附C(l,75)70阳见2 667)处.皿5nB40.5.50)E<1.50>通工期 经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是Ka=Ke=Kg= (填数值)。在该温度下：要提

20、高 CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是 对比分析B、E、F三点，可得出对应的进气比和反应温度的变化趋势之间的关系是 比较A、B两点对应的反应速率大小：Va Vb (填“<”或'=>”。反应速率v=v正-v逆=-,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算在达到平衡状态为 D点的反应过程中，当 CO转化率刚好达到20%时= (计算结果 保留1位小数)。(3)反应III,利用碳酸钾溶液吸收 CO2得到饱和的KHCQ电解液，电解活化的 CO2来 制备乙醇。已知碳酸的电离常数 Kai=10-a, Ka2=10-b,吸收足量CO2所得1和KHCQ溶

21、液的pH=c,则该 溶液中lg= (列出计算式)。在饱和KHCQ电解液中电解CQ来制备乙醇的原理如图所示。则阴极的电极反应式co；19. (11分)馍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：(1)基态馍原子的价电子排布式为 ,排布时能量最高的电子所占能级的 原子轨道有 个伸展方向。(2)馍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的Ni(CN)42-、正八面体形的Ni(NH3)6 2+等。下列说法正确的有 A. CO与CN互为等电子体，其中 CO分子内 b键和 兀键个数之比为 1:2B. NH3的空间构型为平面三角形C. Ni2+在形成配合物时，其配位数只能为4D. Ni

22、(CO)4和Ni(CN)42-中，馍元素均是 sp 3杂化（3） 丁二酮的常用于检验Ni2+:在稀氨水中，丁二酮的与Ni 2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如下图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“一和"？?分别表示出配位键和氢键。OOII“C、c，、/*Ac 火山 I Ni I 1bj/i "H（4） NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表:rf-140pmNiO晶胞中 Ni2+的配位数为 , NiO熔点比NaCl高的原因是 。（5）研究发现例馍合金 LaNix是一种良好的储氢材料。属六方晶系，其晶胞如图a中实线所示，储氢位置有两种，分别

23、是八面体空隙（“）”和四面体空隙（“）”，见图b、c,这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为LaNXHy。LaNix合金中x的值为;同类的四面体空隙有 个。的最大密度是 g/cm-3 （保留2晶胞中和“同类的八面体空隙有 个，和若H进入晶胞后，晶胞的体积不变，H位有效数字，NA=6.0X 1023, V=1.7）20. （11分）高分子材料尼龙 66具有良好的抗冲击性、 韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点, 因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。HC三CH , .CH。- C4HQ 催优剂ooIIICIU（CHC1尼龙 66，H'C,(1) A的结构简式为

24、。(2) B中官能团的名称是 (3)反应中，属于加成反应的有 ,反应中，属于氧化反应的有(4)请写出反应的化学方程式 。O(5)高分子材料尼龙66中含有一C-NH一结构片段，请写出反应的化学方程式(6)某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3,且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物 K的结构简式是 。Q_ Hf O-CH-COH(7)聚乳酸(CH2)是一种生物可降解材料，已知玻基化合物可发生下述0OH反应:(R'可以是煌基或H原子)。用合成路线图表R-C-Rt 鳏；R-C-COOH矽 rljU示用乙醇制备聚乳酸的过程。化学试题参考答案1-5

25、A D B B D 6-10 C B C D B 11-15 D A AC B CD16. （13 分）（1）除去水中溶解的氧气，防止氧化Fe2+蒸发浓缩（各1分，共2分）（2） 检验晶体中是否含有结晶水（1分）防止空气中水蒸气逆向进入装有无水CuSQ的试管，影响实验结果（1分）滴入少量K3Fe（CN）6溶液，出现蓝色沉淀（或先滴入2滴KSCN溶液，无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色）（试剂1分，现象1分，共2分）（3） 4Fe2+ O2 + 10H2O = 4Fe（OH）J + 8H+ （1 分）当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响Fe2+的稳定性。（或当其它条件相同时，硫酸根

26、离子浓度越大，Fe2+的稳定性较好。）（1分）（4）。2 + 4e-+4H+= 2H2O （1 分）溶液酸性越强，Fe2+的还原性越弱（1分）1和3 （或2和4）（共1分，答错1个就不给分）其它条件相同时，溶液酸性增强对Fe2+的还原性减弱的影响，超过了对O2的氧化性增强的影响。故 PH=1的FeSQ溶液更稳定。（其他表述酌情给分）（2分）17. （13 分）（1）粉碎废钮；搅拌；适当升温（任意答一条正确措施给 1分）（2） VO2+（1 分）（3） V2O5+Na2SO3+2H2SQ=2VOSQ+Na2SQ+2H2O（2 分）（4） 6VO2 + +C1O3 + 3H2O= 6VO2+ Cl + 6H+（2 分）作用1:溶液中存在平衡：VO2+2OHVO3+H2O加入氨水，使OH杂度增大，该平衡正移，从而使