3.2 制取氧气 课后复习提升精品学案

1、3.2 制取氧气 课后复习提升精品学案    我们学习了氧气的性质和用途，了解到氧气是一种化学性质比较活泼的气体，是一种常用的氧化剂，它能支持许多物质发生氧化反应，支持物质的燃烧，在反应中放出热量。氧气在工农业生产和科学研究方面，还有许多用途。氧气可用来供给病人呼吸，供给登山、潜水运动员呼吸；还用于气焊、气割、还用于火箭的发射航空等等。    氧气有这么多重要的用途，氧气又是怎样制得的？·氧气的实验室制法在实验室里，我们通常采用某些含有氧原子的物质分解方法来制得氧气。如用分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法。 【探究活动】

2、见实验系统    过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气的反应可表示为：    加热高锰酸钾制氧气的反应可表示为:    加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气的反应可表示为：    上面两个反应有个共同的特点反应物都只有一种，而反应后生成的物质却有多种。这恰好与化合反应相反。    这种由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应（decomposition reaction）。·工业制氧气    工业上利

3、用廉价而丰富的天然资源空气作为原料来制取氧气。先使空气液化，再分离液态空气而制取氧气：在低温条件下加压，使空气变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点（196）比液态氧的沸点（183）低，因此氮气首先从液态空气里蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。为了便于贮存、运输和使用，通常是把氧气加压到1.5×107帕，并贮存在蓝色钢瓶中。【知识视窗】汽车尾气催化转换器    汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳等有害气体，是造成城市空气污染的主要污染源。为了消除这些污染物，许多汽车都安装有催化转换器，利用贵金属（如铂、钯）催化剂，使污染物之间发生化学反应，转变为无毒气体

4、二氧化碳和氮气。 【实验系统】实验3-4 实验室制取氧气（分解过氧化氢）实验原理：    过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生氧气,化学方程式如下所示: 操作导航：  （1）取5ml 5%的过氧化氢溶液加入试管中，将带火星的木条伸入试管的上部；  （2）用试管夹夹住试管，在酒精灯火焰上稍热试管，再将带火星的木 条伸入试管的上部；  （3）取5ml 5%的过氧化氢溶液加入另一支试管，用药匙加入约1/3药匙二氧化锰，也将带火星的木条伸进试管口；  （4）将（3）的试管内的液体再无气泡放出时，重新加入3ml过氧化氢溶液。实验

5、现象 ：实验编号观察到的现象推断（1）带火星的木条不会复燃无氧气放出（2）带火星的木条不会复燃有少量气体放出，但不能使木条复燃（3）带火星的木条复燃有氧气放出（4）带火星的木条复燃有氧气放出成功关键：过氧化氢浓度不能太小，甚至失效。 注意事项：  （1）过氧化氢的浓度不能太大，否则反应激烈，会使溶液冲出试管，并产生大量的热；  （2）加入二氧化锰的量也不能太多，否则会使反应加剧，有大量气体冲出试管。实验3-5 实验室制取氧气(加热分解高锰酸钾)实验原理：    高锰酸钾在200时开始分解，240时几乎分解完毕，其化学方程式如下所示：实验用品：试

6、管、集气瓶、玻璃片、酒精灯、水槽、铁架台、导管、橡皮塞、脱脂棉（或玻璃棉）、试管夹、高锰酸钾、水； 实验导航：往试管中装入约6克高锰酸钾，然后在试管中放一团脱脂 棉再加胶塞，试管口略向下倾斜，固定在铁架台上，如实验装置图装好（使用说明：关闭退出设计模式 就可以点击播放）注意事项：  （1）检验气体的气密性；  （2）正确的加热方法，先在试管下方来回移动，再用外焰集中加热盛药品的部位；  （3）试管口要塞一团棉花，否则反应过程中有高锰酸钾粉末冲出，导致导管显紫红色，收集的氧气也略显紫红色；  （4）加热刚开始，排出的气体含有空气，不宜收集；  （

7、5）实验完毕时要先将导气管从水槽中取出，再停止加热。若先移去酒精灯，管内温度降低，气体体积缩小，管内成半真空状态，水槽中的水将倒流入红热的试管内，致使试管破裂。实验参考：加热氯酸钾与二氧化锰的混合物【实战演练】1. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的二氧化硫、氧气接触时，二氧化硫会部分转化为三氧化硫，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用可能是 （     ） a.氧化剂 b.还原剂 c.催化剂 d.吸附剂2 潜艇中的氧气再生装置，有以下几种制氧的方法： 加热高锰酸钾 电解水 在常温下过氧化钠固体与二氧化碳反应生成碳酸纳和氧气 其中第_种方法最好。 反应原理是