安徽省六安市舒城县高三化学上学期第二次统考试题

1、20172018学年度第一学期第二次统考高三化学总分：100分 时间：100分钟可能用到的相对原子质量：o:16 h:1 mg:24 c:12 s：32 na:23 fe：56 cu：64 al：27一、选择题（每题3分，共16题，共48分）1、下列有关水处理方法不正确的是（ ）a用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸b用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物c用氯气处理水中的cu2+、hg+等重金属离子d用烧碱处理含高浓度nh+4废水并回收利用氨2下列叙述和均正确并符合因果关系的是（ ）选项叙述叙述a纳米铁粉有很好的吸附性纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的pb2+、cu2+、cd2+、hg2+

2、等重金属离子b硅胶可以和水发生化学反应硅胶作袋装食品的干燥剂cso2具有漂白性可以用做食品的漂白剂d肥皂水显碱性肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂3、设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a0.lmolc2h6o分子中含c-h键数目为0.5nab1l1mol·l-1的nh4cl溶液中含有nh4+数目为0.1nac8.4gnahco3和mgco3混合物中含有阴离子数目为0.1nad标准状况下，2.24lcl2与过量naoh溶液反应转移电子数为0.2na4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）a无色透明的溶液中：fe3+、mg2+、scn、clb=1×101

3、2的溶液中：k+、na +、cc(fe2+) =1mol·l1的溶液中：k+、舒中高三统考化学 第1页 (共6页)d能使甲基橙变红的溶液中：na+、5下列离子方程式书写正确的是（ ）a向na2s2o3溶液中通入足量氯气：s2o32-+ 2cl23h2o=2so32-4cl-6h+bcuso4溶液吸收h2s 气体：cu2+ h2s= cus+2h+calcl3溶液中加入过量的浓氨水：al3+4nh3·h2oalo2-+4nh4+2h2od等体积、等浓度的ba(oh)2稀溶液与nahso4稀溶液混合： ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2o6、高铁酸钾k2fe

4、o4是一种高效、氧化性比cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2，然后在低温下，在na2feo4溶液中加koh固体至饱和就可析出k2feo4，下列有关说法不正确的是（ ）ana2o2在反应中作氧化剂，也作还原剂b高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小ck2feo4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的fe（oh）3胶体能吸附水中的悬浮物d制取高铁酸钠时，每生成1molna2feo4反应中共有4mol电子转移7、向koh溶液中通入11.2l（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐： 0.7molkcl

5、、0.2molkclo和x。则x是（ ）a0.2molkclo4 b0.1molkclo3c0.2molkclo2 d0.1molkclo28、根据so2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（ ）溶液现象结论a含hcl、bacl2、fecl3的溶液产生白色沉淀so2有还原性bh2s溶液产生黄色沉淀so2有氧化性c酸性kmno4溶液紫色溶液褪色so2有漂白性dna2sio3溶液产生胶状沉淀酸性：h2so3>h2sio39、把一块镁铝合金投入到1 mol/l盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol/l的naoh溶液，生成沉淀的物质的量随加入naoh溶液的体积变化的关系如下图所

6、示.下列说法中错误的是（ ）舒中高三统考化学 第2页 (共6页) a盐酸的体积为80ml ba的取值范围为0a50 cn(mg2+)0. 025mol d当a值为30时,b值为0.0110、将0.4 g naoh和1.06 g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·l1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是( ) a b c d11、取a g某物质在氧气中完全燃烧，在200。c将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ） ah2bco c

7、c6h12o6 dc12h22o1112、把ba(oh)2溶液滴入明矾溶液中，使so42全部转化成baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ） aal3+ bal(oh)3 calo2 dal3+和al(oh)313、某铁的氧化物（fexo）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlcl2，恰好将fe2+完全氧化。x值为（ ） a0.80   b0.85 c0.90   d0.9314、探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（ ）  a.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 b.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 c.用装置丙

8、稀释反应后的混合液 d.用装置丁测定余酸的浓度15、在某100 ml的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/l、0.1 mol/l，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（ ） a0.15 mol/l b0.225 mol/l c0.30 mol/l d0.45 mol/l16、将15.6 g na2o2和5.4 g al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的hcl气体6.72 l，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（ ）舒中高三统考化学 第3页 (共6页) a.反应过程中得到6.7

9、2 l的气体(标准状况)b.最终得到的溶液中c(na+)=c(cl-)+c(oh-)c.最终得到7.8 g的沉淀d.最终得到的溶液中c(nacl)=1.0 mol·l-1二、非选择题（每空2分，共52分。）17.某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(fexsy)的组成，并探究反应后d装置所得溶液中含硫化合物的组成。d(一)硫化物(fexsy)的组成实验步骤：步骤 如图连接装置，检査装置气密性，装入药品；步骤 打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入水，并点燃酒精喷灯；步骤 当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入段时间的o2步骤 实验结束后，将d中所得溶液加水

10、配制成250 ml溶液；请回答：（1）fe在元素周期表中的位置（周期、族）为 。 （2）仪器a的作用为_。（3）步骤中，停止加热后还需继续通入一段时间的o2，其目的为_。*（4）步骤iv中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有_。（5）取2500 ml步骤iv中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的bacl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则fexsy的化学式为 。（6）问题讨论：有同学认为可将装置d改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案是否合理，原因为 。(二)探究反应后d装置所得溶液中含硫化合物的组

11、成。理论推测：溶液中除含有na2so4外，还可能含有na2so3。实验探究：滴定法测定溶液中na2so3的含量。可供选择的试剂：0.10 mol l-1 kmno4酸性溶液 30%h2o2 舒中高三统考化学 第4页 (共6页)0.10 mol l-1 ki淀粉溶液（7）所选试剂为_(填序号)；所选试剂应装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。所利用的反应原理为_(用离子方程式表示)。18、某溶液含有k+、cu2+、fe3+、al3+、fe2+、cl-、co32-、oh-、no3-、so42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol/l（不考虑水的电离及离子的水解）为确定该溶液中

12、含有的离子，现进行了如下的操作：i取少量溶液，加入kscn溶液时无明显变化取原溶液加入bacl2溶液，有白色沉淀生成另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类没有增加请推断：（l）仅由操作i及现象可得出的结论是 。（2）由操作及现象可得出溶液中一定含有的阳离子是 （写离子符号）；操作中生成无色气体的离子反应方程式为 。（3）结合三步操作及题干已知，你认为原溶液中所含离子种类共有 种。（4）另取l00ml原溶液，加入足量的naoh溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g；写出此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式 。19、

13、a、b、c、d、e是中学常见的5种化合物，a、b是氧化物，元素x、y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。回答下列问题：(1)x的单质与a反应的化学方程式是_。(2)若c溶液显碱性，则试剂1是_溶液(写化学式)；若c溶液显酸性，则显酸性的原因是(用离子方程式表示)_。 (3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质d的溶液中金属离子的方法是_；写出de反应的离子方程式_。舒中高三统考化学 第5页 (共6页) 20、某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知：naclo溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3naclo2na

14、cl+naclo3agcl可溶于氨水：agcl+2nh3·h2o ag(nh3) 2+ cl +2h2o常温时n2h4·h2o(水合肼)在碱性条件下能还原ag(nh3)2+：4ag(nh3) 2+n2h4·h2o4ag+n2+4nh4+4nh3+h2o （1）“氧化”阶段需在80条件下进行，适宜的加热方式为_。（2）naclo溶液与ag反应的产物为agcl、naoh和o2，该反应的化学方程式为_； hno3也能氧化ag，从反应产物的角度分析，以hno3代替naclo的缺点是_。（3）为提高ag的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤，并_。（4）若省略“过滤”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量naclo与nh3·h2o反应外(该条件下naclo3与nh3·h2o不反应)