人教化学必修二化学键动画精美PPT学习教案

1、会计学1人教化学必修二化学键动画精美人教化学必修二化学键动画精美钠在氯气中燃烧现象：剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟。思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？第1页/共60页Na+Cl电子转移不稳定较稳定第2页/共60页动脑筋想想 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 之间存在哪些作用力？ Na+离子和Cl-离子之间的静电吸引。 阴阳离子中的核外电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥。把静电吸引和静电排斥统称为静电作用第3页/共60页阴阳离子能无限靠近吗？思考 Na+和Cl-之间的阴阳离子静电相互吸引 阴阳离子间电子与电子（负电）原子核与原子核间（正电） 相互排斥不能当阴阳离子接近到一定距离时，吸引

2、和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。第4页/共60页离 子 键定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静 电作用做叫离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。成键粒子：成键性质：阴、阳离子静电作用（包括静电引力和斥力）第5页/共60页思考 哪些物质能形成离子键？如何判断一个物质是离子化合物？ 通常，活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物。主要有三类：强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。 第6页/共60页非金属元素化合都不能形成离子键吗？不是，铵盐中只有非金属元素，但铵盐是离子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。简单记忆：通常，活泼金属阳离子或者铵根

3、离子和非金属阴离子形成的化合物（盐），是离子化合物。第7页/共60页 不是！特殊: AlCl3 、Pb（CH3COO）2中不存在离子键，不是离子化合物。第8页/共60页第9页/共60页 在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H Na Mg O Cl 1、 原子的电子式： 2、简单 离子的电子式：分为阴阳两种离子H+Na+Mg2+ O 2- ： ： Cl - ： ：金属阳离子的电子式离子符号。 非金属阴离子的电子式要标 及“ 电荷数 ”。对称美二、用电子式表示离子化合物的形成第10页/共60页 写出下列粒子的电子式： 硫原子 溴离子 钾离子 铝离子 S K+ Br -

4、 ： ：对称美请画出第三周期元素的电子式！Al3+第11页/共60页写出CaO、MgCl2的电子式。Ca2+ 2- O CaO：MgCl2：Mg2+ Cl - Cl - 物质的电子式第12页/共60页氯化钠溴化钙Na+ Cl - ： ： Br - ： ：Ca2+ Br - ： ：离子化合物的电子式：1、型、型、型硫化钾对称美（少的放中间）第13页/共60页2、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2- K K例：硫化钾 溴化镁注意：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“”连接（ 表形成过程、=表生成过程）。用箭头表示电子的转移。第14页/共60页

5、练习 O O 2- ： Mg Mg2+ S 2Na Na+ S 2- ：Na+1.用电子式表示氧化镁、硫化钠、氯化钙的形成 过程 Ca2+ Cl - ： ： Cl - ： ： Ca Cl Cl 2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2 型离子化合物的是( ) A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17D第15页/共60页D3.下列说法正确的是（ ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键4.下列说法正确的是( ) A.离

6、子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 D放热反应第16页/共60页 P22页思考与交流 H2+Cl2=2HCl 分析H和Cl的原子结构，你认为HCl的形成会与NaCl一样吗？非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向，没有电子的得失，无阴阳离子，所以没有离子键。思考：H2和Cl2如何反应生成HCl？第17页/共60页我只有一个电子，太少了我也少一个电子e 原子Cl 原子第18页/共60页二位！我

7、有一个好办法你们每人各拿出一个电子共用，通过分享而稳定存在怎么样？e调解员第19页/共60页愿意愿意电子电子H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？证婚人第20页/共60页H2+Cl2=2HCl点燃学学氢原子和氯原子，要在这个社会上更好地生存，就要懂得去分享，才能得到更多！第21页/共60页共 价 键定义： 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。成键微粒：原子注意相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素成键结果：单质或者化合物 非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。第22页/共60页分子共价化合物电子式H2N

8、2H2OCO2CH4第23页/共60页第24页/共60页共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对共价化合物的形成过程(或单质)H + O + H H O H注意事项：不需用箭头表示电子的偏移；共价键可形成单质，也可形成共价化合物；箭头左边相同的原子可以合并，而右边的不可以HClH2OF2HCl+H ClF +FFF共用电子对共用电子对第25页/共60页 碘 用电子式表示下列共价分子的形成过程 水 二氧化碳 氨 2 H O H O H 硫化氢2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 第26页/共60页 Cl H H H 成键原子相同，两原子吸引电子对的能力相同，

9、共用电子对不偏移，成键原子不显电性非极性共价键HH（结构式）HCl（结构式）成键原子不同，原子对电子对的吸引能力不同，共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷极性共价键第27页/共60页（1）氯气 练习： 1.写出下列物质的电子式和结构式（2）溴化氢 （5）过氧化氢（4）甲烷（3）氮气Cl Cl： N N ClCl HBr NN HC HHH HOOH （单键） （叁键） H Br H C H H H H O O H 非极性键 判断出物质中所含共价键的类型第28页/共60页2.二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ ） OCO OCOA.B.C.D.A C碳氧双键O C O O

10、 C O 3.次氯酸的电子式或结构式错误的是（ ）A DA.B.C.D. H Cl O H O Cl HOCl H+ Cl O - 第29页/共60页（9）用电子式表示共价化合物的形成过程 2. HCl3. H2O1. H25. NH34. CO2H HH H Cl ：H Cl H O H H O H H ： O ：C： O C：O O ：3H ： N N H ： ： H H 注意：不标电荷和中括号 “ ”HHHClHHOO=C=OHHH-N-结构式第30页/共60页种种 类类极性共价键极性共价键非极性共价非极性共价键键成键原子成键原子不同种原子不同种原子同种原子同种原子分子电性分分子电性分布

11、布部分显正电部分显正电性部分显负性部分显负电性电性不显电性不显电性物质物质化合物化合物单质单质第31页/共60页由共价键构成的化合物叫做共价化合物。注意：含有共价键的(化合物)不一定是共价化合物。（可以是单质，也可以是离子化合物）含有离子键的化合物一定是离子化合物第32页/共60页一起来画出它们的电子式NaOH Na2O2 NH4Cl 第33页/共60页 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。 + HNa O 过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式

12、表示过氧化钠。O：O：Na Na +2-第34页/共60页共 价 键离 子 键 成键微粒原 子阴、阳离子微 粒间的作用成键元素范围成键原因共用电子对阴、阳离子间静电作用同种或不同种的非金属元素活泼金属（A、A）元素与 活泼非金属(A、A)元素微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。第35页/共60页 一般化学物质主要是由离子键或共价键结合而成。 化学键的形成主要通过原子的价电子间的转移和共用来实现。第36页/共60页四.化学反应过程中化学键的变化旧化学键断裂新化学键生成本质以H2和Cl2反应生成HCl为例第37页/共60页注意: 化学键

13、的存在（1）稀有气体单质（单原子分子）中不存在化学键(不是所有物质都存在化学键）（2）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键（3）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键 如：Na2O2、NaOH、NH4Cl等含有原子团的离子化合物第38页/共60页 H H Cl Cl第39页/共60页 H H Cl Cl第40页/共60页 H H Cl Cl第41页/共60页 H H Cl Cl第42页/共60页 H H Cl Cl第43页/共60页 H H Cl Cl第44页/共60页 H H Cl Cl第45页/共60页 H H Cl Cl第46页/共60页 H H Cl Cl第47页/共60页

14、H H Cl Cl第48页/共60页反应物化学反应本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏。化学反应的过程：分解重新组合旧键断裂新键生成注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏原子离子生成物第49页/共60页分子间作用力和氢键*1.分子间作用力*（1）定义：分子间作用力 化学键，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质而化学键主要影响物质的化学性质。由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。

15、科学视野把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力 （也叫范德华力）（2）强弱：（3）存在：（4）影响因素：（5）对熔、沸点的影响：对组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，如 Cl2Br2 I2分子间作用力越大，物质熔沸点越高 如 ：Cl2Br2 I2第50页/共60页F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系结论：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。第51页/共60页 但是部分氢化物

16、的熔沸点的递变却有所不同，为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？思考：一些氢化物的沸点第52页/共60页2.氢键*（1）概念：分子间作用力 氢键 化学键弱氢键是一种较强的分子间作用力N、O、F 的氢化物分子间在NH3、H2O、HF分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用氢键（2）强弱：（3）存在：（4）作用：分子间氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。氢键对物质溶解性有影响（氢键的存在会增大溶解度）如：NH3、C2H5OH、CH3COOH 等极易溶于水。如果水分子之间没有氢键存在，地球上将会是什

17、么面貌？无液态水！无江河、湖泊、海洋！第53页/共60页 列表比较分子间作用力、化学键、氢键 （主要比较作用的微粒、作用力的大小、影响）第54页/共60页（2）错，如 NH4Cl 等铵盐 （1）错，如：NaOH 、H2、Na2SO4 （3）错，如：He、Ne等稀有气体练习1.判断正误：（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物（2）全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物（3）在气态单质分子里一定有共价键第55页/共60页4.下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ ） A. 食盐 B. 纯碱 C. 干冰 D. 冰CD注意：离子化合物熔化或者溶于水时，破坏离子键。共价化合物熔化时，不破坏共价键。溶于水时，有部分物质的共价键被破坏。第56页/共60页2.下列物质中，（1）含离子键的物质是（ ）（2）含