高考化学实验题最全面题型分类

1、综合实验题一、仪器的使用1.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 ()2下列实验中，所使用的装置(夹持装置略 )、试剂和操作方法都正确的是（）3下列有关实 验的选项正确的是（）A. 配制B除去 CO 中的 CO2C苯萃取碘水中D 记录滴定0.10mol/L NaOH的 I2 分出水层后的操终点读数为溶液作12.20mL4下列实验操作正确的是（）A 用玻璃棒蘸取CH 3COOH 溶液点在水湿润的pH 试纸上，测定该溶液的pHB 中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2 3 次C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D 用装置乙加热分解NaHCO 3 固体5下列有关实验操作的

2、叙述错误的是（）A 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁6下列叙述不正确的是（）A 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高C蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线7进行化学实验时应强化安

3、全意识。下列做法正确的是（）A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片8 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）实验目的实验操作A称取 2.0gNaOH 固体先在托盘上各放一张滤纸， 然后在右盘上添加2g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体B配制 FeCl3 溶液将 FeCl3 固体溶解于适量蒸馏水C检验溶液中是否含有 NH 4+取少量试液于试管中， 加入 NaOH 溶液并加热， 用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没9下

4、列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体二、物质的检验、分离和提纯1. 以下实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去 NaHCO3 固体中的Na2 CO3将固体加热至恒重B制备无水 AlCl 3蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别 NaBr 和 KI 溶液分别加新制氯水后，用CCl 4 萃取2. 以下实验设计能达到实验目的的是选项实

5、验目的实验设计A除去 NaHCO3 固体中的 Na2 CO3将固体加热至恒重B制备无水 AlCl 3蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别 NaBr 和 KI 溶液分别加新制氯水后，用CCl 4 萃取3下列实验操作能达到实验目的的是（）A 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D 将 Cl 2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 24海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误 的是（）A 向苦卤中通入 Cl 2是为了提取溴B 粗盐可

6、采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH 作为沉淀剂D 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2 将其还原吸收5下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选目的分离方原理项法A分离溶于水的碘乙醇萃碘在乙醇中的溶解度较大取B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去 KNO 3 固体中混杂的重结晶NaCl 在水中的溶解度很大NaClD除去丁醇中的乙醚蒸馏6下列除杂方案错误的是 ()选项被提纯的物质杂质ACO(g)CO 2(g)BNH 4Cl(aq)3Fe (aq)CCl 2(g)HCl(g)DNa2CO3(s)NaHCO 3(s)7下述实验操作不能达到实验

7、目的的是()编号实验目的丁醇与乙醚的沸点相差较大除杂试剂除杂方法NaOH 溶液洗气浓 H2SO4、NaOH 溶液过滤饱和 食盐水、洗气浓 H 2SO4灼烧实验操作及现象A验证 SO2 具有漂白性将 SO2 通入品红溶液， 品红溶液褪色B验证 Fe2的还原性FeCl溶液中加入酸性KMnO4溶液，2KMnO 4 溶液褪色在尿液中加入 NaOH 溶液至碱性，C检验尿液中是否含有葡萄糖然后加入新制的 Cu(OH) 2悬浊液加热至沸腾有红色物质生成D验证 Na 2CO3 溶液中存在水解平衡在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中，加入BaCl2 溶液后红色褪去8运用下列装置和操作能达到实验目的和要求的是()A

8、 用分离氯化铵和单质碘B 用除去淀粉胶体中的氯化钠C 用加热胆矾 (CuSO 45H 2O)制取无水硫酸铜D用装置除去 SO2 中的 HCl9下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是（）实验除杂试剂实验目的电石与水反应CuSO4 溶液用 KMnO 4 酸性溶液检验乙炔的还原性CH 3CH 2Br 与 NaOH 溶液共热HNO 3 溶液用 AgNO 3 溶液检验 CH3CH2Br 中的 Br淀粉与稀 H 2SO4 水浴共热HNO 3 溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性C H OH与 浓 HSO4加 热 至252NaOH 溶液用 KMnO 4溶液证明该反应为消去反应170苯与液溴反应CCl

9、 4用 AgNO 3溶液证明该反应为取代反应A B只有C只有D只有10如图试验中，所选装置不合理的是（）A 粗盐提纯，选和B用 CC14 提取碘水中的碘并得到纯净的碘单质，选和C分离 Na CO溶液和 CH COOCH，选D 用 FeCl溶液吸收C12选23326211下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（）ABCD准确量取一定体积制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去 SO2 中的少量HClK 2Cr2O7 标准溶液12下列所示装置正确且能完成相关实验的是A.用甲所示装且制取Fe(OH) 2B. 用乙所示装置制取SO2C. 用丙所示装置制取O2D. 用丁所示装置比较Cl、 C、 Si 的非金

10、属性强弱13下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是A.用图 1 所示装置除去HCl 中含有的少量Cl 2B. 用图 2 所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾C. 用图 3 所示装置可以完成“喷泉 ”实验D. 用图 4 所示装置制取并收集干燥纯净的NH 314用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.用图 1 所示装置蒸发FeCl 3 溶液制得无水FeCl 3B. 用图 2 所示装置从Fe(OH) 3 胶体中过滤出Fe(OH) 3 胶粒C. 用图 3 所示装置从 CH 3OH 与 C2H 5OH 的混合物中分离出乙醇D. 用图 4 所示装置从 CH 3COOH 与 CH 3CO

11、OC 2H 5 的混合物中分离出乙酸乙酯15实验室用下列装置从NaBr 溶液中制备单质溴，其合理的是()A.用装置甲制取氯气B. 用装置乙氧化溴离子C. 用装置丙分离出溴的CCl 4 溶液D. 用装置丁获得单质溴三、气体的制备1室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A图 1：验证浓硫酸具有强氧化性B 图 2：制取干燥的 NH 3C图 3：干燥、收集并吸收多余 SO2D图 4：验证乙炔的还原性2利用下列实验装置能完成相应实验的是3利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X 中试剂Y 中试剂A用 MnO 2 和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl 2饱和食盐水浓硫酸B用 C

12、u 与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质CuSO4 溶液KMnO 4并收集溶液DCaCO3 和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和 NaHCO 3 溶液浓硫酸4实验室用 H 2 还原 WO 3 制备金属 W 的装置如图所示（Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A 、 、 中依次盛装KMnO 4 溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B 管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先关闭活塞K ，再停止加热D装置 Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5下述实验中均

13、有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确 的是A 由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B 红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D 的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应6下列制取SO2 、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A 制取 SOB验证漂白性C收集 SO2D尾气处理27下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH 3 为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH 试纸变红HCl 为酸性气体CD浓盐酸、二氧化锰亚硫酸钠

14、、硫酸淀粉碘化钾试液品红试液变蓝褪色Cl 2 具有氧化性SO2 具有还原性四、定量分析实验1实验室常用MnO 2 与浓盐酸反应制备Cl 2(发生装置如图所示)。(1) 制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_(填字母)。A 往烧瓶中加入MnO 2 粉末B 加热C往烧瓶中加入浓盐酸(2) 制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO 3 溶液反应，称量生成的AgCl 质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量 )反应，称量剩余的CaCO3 质量。丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的 H

15、2 体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是 _ 。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a量取试样 20.00 mL ，用 122.00 mL ，该次滴定测得试样中盐酸浓度0.100 0 mol L NaOH 标准溶液滴定，消耗为 _molL 1b平行滴定后获得实验结果。；判断丙方案的实验结果 _(填 “偏大 ”“偏小 ”或 “准确 ”)。 已知： K sp(CaCO 3) 2.8 109、 K sp(MnCO 3)2.3 10 11进行丁方案实验：装置如图所示(夹持器具已略去 )。( )使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_转移到 _中。( )

16、反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_( 排除仪器和实验操作的影响因素)。2长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。某同学设计了如下实验步骤：加入稀盐酸使溶液呈强酸性，再加入过量的BaCl2 溶液。加热干燥沉淀物。过滤，用蒸馏水洗涤沉淀 2 3 次。称量n g 样品，置于烧杯中。加入适量蒸馏水使样品溶解。将沉淀物冷却至室温后称量。重复上述部分操作直到合格，最后得到m g 固体。试回答下列问题：(1) 上述实验操作的正确顺序是： _ ，在操作中需要重复的操作是：_。(2) 本实验中能否用 Ba(NO 3)

17、2 代替 BaCl 2？ _(填 “能 ”或“不能 ”)，理由是： _ 。(3) 步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：_ 。(4) 步骤的合格标准是：_ 。(5) 实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：_( 列出算式，不需化简 )。【答案】： (1) (2) 不能在酸性溶液中，22NO 3能将 SO3氧化成 SO4，从而产生实验误差(3) 将 Na SO 中 SO2转化为 SO逸出，从而避免生成BaSO沉淀，保证生成的沉淀全部为BaSO (4)连续两次323234称量的质量差0.1 g(5)( n g 142m g/233)/ n g 100%3某氯化铁样品含有少量FeCl2 杂质。现要测定

18、其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据以上流程，回答下列问题：(1) 操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有须用到的仪器是_(填字母 )。_ 、_(填仪器名称)，操作必A 50 mL烧杯B20 mL量筒C 50 mL量筒D 25 mL滴定管(2) 请写出加入溴水发生反应的离子方程式：_。(3) 检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_。(4) 若 蒸发 皿的质 量是 W1 g ，蒸 发皿与 加热 后固 体的 总质量 是 W2 g ， 则样 品中铁 元素 的质量 分数 是_( 列出原始算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是 _( 写出一种原因即可 )

19、。【答案】：(1)100 mL 容量瓶胶头滴管D (2)2Fe2 Br2=2Fe3 2Br (3) 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸酸化的AgNO 3溶液，若无浅黄色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净(合理答案均可 )5112（ W W ）(4)21100%加热时固体未充分反应变为Fe O160a23五、实验设计与评价1. 某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。已知：无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；工业上，向 500600 的铁屑中通人氯气可生产无水氯化铁；向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气，（ 1）仪器 N 的名称是 _， N 中

20、盛有浓盐酸，烧瓶M 中的固体试剂 _(填化学式 )。（ 2）装置的连接顺序为 _ d ef。 (用小写字母表示，部分装置可以重复使用）（ 3）若缺少装置 E，则对本实验造成的影响是_ 。（ 4）已知硫代硫酸钠 (Na 2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂，反应后Na 2S2O3被氧化为 Na2SO4，则装置 D 中发生反应的离子方称式为 _ 。（ 5）实验结束并冷却后， 将硬质玻璃管及收集器中的物质 一并快速转移至锥形瓶中， 加入过量的稀盐酸和少许植物油 (反应过程中不振荡 )，充分反应后，进行如下实验：淡红色溶液中加入过量H2O2 溶液后，溶液红色加深的原因是_( 用离子方程式表示)。已知红色

21、褪去的同时有气体生成，经检验气体为O2 。该小组对红色褪去的原因进行探究。由实验和可得出的结论为_ 。【答案】分液漏斗KMnO 4（或 KClO 3） a，g，h，d，e，b，c HCl 和 Fe 反应生成的 H2 与 Cl 2 混合受热发生爆炸，且有杂质氯化亚铁生成S2O3 2-+4Cl 2+5H 2O 2SO42-+8Cl -+10H +（或 S2O32-+4Cl 2+10OH -2SO42-+8Cl - +5H 2O）2Fe2+ +2H +H 2O2 2Fe3+2H2O 写作 2Fe2+2H +H 2O2+6SCN - 2Fe(SCN) 2+2H 2O 也给分 22将 SCN-氧化成 S

22、O42-H O气，二是放于B 之后防止氯化铁遇水蒸气发生潮解，B 是制备氯化铁的装置， D 是尾气吸收装置，所以装置的连接顺序为agh d e bcdef。（ 3） 若缺少装置 E，则氯气中的杂质 HCl 无法除去，由题中信息可知，向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生成杂质无水氯化亚铁，同时生成的H2 与 Cl 2 混合受热还有发生爆炸的可能。2Fe3+2H 2O 或写成 2Fe2+2H +H 2O2 +6SCN- 2Fe(SCN)2+2H 2O。（ 6）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。由实验可知，向第 1 份溶液中加入氯化铁溶液后无明显变化，说明溶液

23、中无SCN -；向第 2 份溶液中加 KSCN溶液后出现红色，说明溶液中有Fe3+；向第3 份溶液中滴加盐酸和氯化钡溶液后产生白色沉淀，说明溶液中有SO42- ，综合 3 个实验可得，溶液褪色的原因是SCN-氧化成 SO42-。由实验可知，氧气不能将氧化SCN-，由此推理，只能是 H2O2 将 SCN-氧化成 SO42- 。所以由实验和可得出的结论溶液褪色的原因是H 2O2将 SCN-氧化成 SO42-。2.苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。熔点 /沸点 /密度 /g cm 3水溶性苯甲酸122.42491.27微溶甲醇 9764.30.

24、79互溶苯甲酸甲酯 12.3199.61.09不溶有关数据如表所示，请回答下列问题：（ 1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是 _，装置 C 如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时。（ 2） B 装置的冷凝管的主要作用是_ ，可否换为球形冷凝管（填“可”或 “否 ”）。（ 3）制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为_( 填装置字母代号 )。（ 4） A 中 Na2CO3 的作用是 _ ； D 装置的作用是 _（ 5）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_(填标号 )。a直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出b直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出c先将水层从分液漏斗的下

25、口放出，再将苯甲酸甲酯从下口放出d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从上口倒出【答案】先将一定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇，最后边振荡边缓慢加入一定量的浓硫酸却后补加冷凝收集产品否CFEADB除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸除去没有反应完的Na2CO3b3. 已知 Na2O2 可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂（ 1）写出 Na2O2 作供氧剂的反应方程式 _ 。（ 2）Na2 O2 有强氧化性， H 2 具有还原性，有同学猜想 Na2 O2 与 H2 能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤 1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略） ，检查气密性，装入药品

26、；步骤 2：打开 K 1、 K 2 ，产生的氢气流经装有Na 2O2 的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤 3： ，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2 开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤 4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。盛装稀盐酸的仪器名称 _；B 装置的作用是 _ 。步骤 3 在点燃 C 处酒精灯前必须进行的操作是_ 。设置装置 D 的目的是 _ 。根据实验现象你得到的结论是_ （用化学方程式表示） 。该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：_ 。【答案】2Na2O2 + 2CO 2 = 2Na2CO3 + O2 长颈漏斗吸

27、收氢气中的杂质气体或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体检验氢气纯度检验是否有水生成Na2O2 + H 2= 2 NaOH 在装置 D 后连接一个氢气的尾气处理装置4.实验室制备一硝基甲笨（主要含邻硝基甲苯和对硝基甲苯）的反应原理、实验装密度 /（gcm-3)沸点式量溶解性甲苯0.866110.692不溶于水， 易溶于一硝基甲苯对硝基甲苯1.286237.7137不溶于水， 易溶于液态烃邻硝基甲苯1.162222137不溶于水， 易溶于液态烃实验步骤： 配制混酸，组装如图反应装置。取100 mL 烧杯，用 10 mL 浓硫酸与 30 mL 浓硝酸配制混酸，加入恒压滴液漏斗中，把15 mL 甲苯（折合

28、质量 13.0g）加入三颈烧瓶中。 向室温下的甲苯中逐滴加混酸，边滴边搅拌，混合均匀。 在 50 一 60 下发生反应，直至反应结束。 除去混酸后，依次用蒸馏水和10% NaCO 3 溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。请回答下列问题：（ l ）配制 40mL 混酸的操作是 _（ 2）装置中还缺少 _（填仪器名称） 。如果温度超过 60，将会有 _ （填物质名称）生成。（ 3）分离粗产品和水的操作方法是_（ 4）产品用10% NaCO 3 溶液洗涤之后，再用蒸馏水洗涤，检验产品是否洗干净的操作是_（ 5）为了得到更纯净的硝基苯， 还须先向液体中加入 _除去水，然后蒸馏，若最终得到产品的质量

29、为 13.70g，则一硝基甲苯的产率是 _。5. 直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨 ,危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关SO2 性质和含量测定的探究活动。（ 1）装置 A 中仪器 a 的名称为 _。（ 2）选用图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学认为按 ACF 尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理 ,其理由是 _ 。丙同学设计的合理实验方案为:按照 AC_ E_ F 尾气处理 ( 填字母 )顺序连接装置。E 装置的作用是 _，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是_。（ 3）为了测定装置A 残液中 SO2 的含量，量取 10.00mL 残液于圆底烧瓶中,加热使 SO2 全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的酸性 KMnO 4 溶液吸收。充分反应后，再用 0.2 000mol/L 的 K I 标准溶液滴定过量的KMnO4 ，消耗KI 溶液 15.00mL 。已知 :5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=2Mn 2+5SO42- +4H +10I -