启东市2005-2006学年度第一学期期终学生素质测试高二化学

1、启东市2005-2006学年度第一学期期终学生素质测试高二化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷总分150分。答卷时间120分钟。考试结束，将第II卷和答题卡一并交回。第卷（选择题 共72分）注意事项：1回答I卷前，考生务必在答题卡的姓名、考试号、科目名称等汉字、数字用钢笔或圆珠笔填写正确，并用2B铅笔填涂考试号。2每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的选中项涂满涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。如将答案写在试题卷上，一律不给分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40

2、Fe56 Cu64 I127 Ba137 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1以下现象与电化腐蚀无关的是（）A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面变暗2下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产综

3、合经济效益3ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:34向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。使一定量的胶体溶液在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度（c mol / L）称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚能力越大，实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，则向 Fe (OH)3 胶体中加入下列

4、电解质时，其“聚沉值”最小的为ANaClBFeCl3CK2SO4DNa3PO45若溶液中由水电离产生的c(H+)=110 -13molL -1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A、Al3+、Na+、NO3、Cl B、K+、Na+、Cl -、SO42-C、K+、Na+、Cl-、CO32- D、K+、I -、NO3-、Cl -6石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合。下图是石墨的晶体结构俯视图，图中每个黑点表示1个碳原子，而两黑点间的连线表示1个共价键，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为( )A1：3 B2：3 C2：1 D3：27下列说法正确

5、的是A含有阴离子的晶体中必含有阳离子B由极性键构成的AB2型分子必是极性分子 C非金属元素组成的化合物中只含有共价键D离子晶体中必含有离子健，分子晶体中必含有共价键8现有100mL 只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c(Cl)1.0 molL1,c(Mg2)0.2molL1。如果不考虑水解因素，则要使其中的Mg2全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4molL1的NaOH溶液的体积是A25mL B30mL C5mL D100mL二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包

6、括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）9现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合，最终所得的溶液( ) A、一定呈酸性 B、可能呈碱性 C、可能呈中性 D、一定呈中性10a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种。已知：(1) a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2) b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3) c与强碱反应放出气体；(4) c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为

7、A. Fe Cu Al Ag Mg B. Al Cu Mg Ag Fe C. Mg Cu Al Ag Fe D. Mg Ag Al Cu Fe 11反应 4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O(气)在2L的 密闭容器中进行,1分钟后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是 A NO: 0.001mol/L B H2O: 0.002mol/LC NH3 : 0.002mol/L D O2: 0.00125mol/L12将物质的量相等的Al2(SO4)3和(NH4)2SO4溶于水，形成V L混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两

8、溶质的物质的量浓度之和），直至过量。下列各图示中，能正确表示加入NaOH溶液的体积（x）与生成沉淀的物质的量（y）的关系的是13循环经济是将生产一种产品所得到的副产物或废料作为生产另一种产品的原料，以提高物质的转化率，减少废物的排放。下列工厂建在一起有利于实现循环经济的是( )A、生产烧碱的工厂和生产盐酸的工厂 B、炼钢厂和水泥厂C、制硫酸的工厂和制盐酸的工厂 D、水泥厂和合成氨厂14类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。以下几种类推结论中，不正确的是（ ）（A）金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭；金属钠失火也不能用二氧化碳

9、灭火（B）Fe3O4可以写成FeOFe2O3；Pb3O4也可以写成PbOPb2O3（C）不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝；也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁（D）Fe与S直接化合可得到FeS；Al和S直接化合也可以得到Al2S315氢氧燃烧电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能转化的中间形式，现使用于宇宙飞船和潜水艇中，其电极反应为：负极 2H2+4OH4e - =4H2O，正极 O2+2H2O+4e - =4OH-，这样，电极反应生成的水经冷凝后可作为宇宙员的饮用水。今欲得1L为样的饮用水，则电池中转移的电子的物质的量是( )A、0.0089mol B、0.0446mo

10、l C、111.1mol D、155.56mol16 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)Bc(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)C0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2-)D在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2-)17下列离子方程式书写正确的是A溴化亚铁溶液中通入少量氯气 2Br+Cl2Br2+

11、2ClB在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH7Ba2OHHSO42BaSO4H2OC碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠稀溶液混合NH4+HCO3+2OH=NH3H2O+ CO32+ H2OD在漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳气体Ca2+ +2ClO +CO2+H2O=CaCO3+2HClO 18T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是A在 t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/ t1molL1min1B在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡

12、向逆反应方向移动CT时，在相同容器中，若由0.3molL1 A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大第卷（非选择题 共78分）题 号三四五六总 分结分人得 分三、本题包括2小题，共22分19（10分）（1） 下列有关化学实验的基本操作中，正确的是 A、配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶B、用渗析法分离淀粉溶液中的氯化钠杂质C测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，至少需经过4次称量；D、用酸式滴定管量取20.00mL的高锰酸钾溶液E、测定某溶液的pH

13、，将干燥的试纸浊浸入到待测溶液，过一会儿取出，与标准比色卡比较 F、过滤、蒸发操作过程中都需要用玻璃棒不断搅拌液体 G、配制硫酸亚铁溶液时，先将硫酸亚铁溶在少量浓盐酸中，再加水稀释，并加少量铁粉 H、在氢氧化铁胶体中加少量硫酸，会产生沉淀I、测晶体中结晶水含量时，必须将加热后的固体在空气中充分冷却后才能进行称量（2）50 mL 0.50 mol/ L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。烧杯间填满碎纸条的作用是_。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和

14、热数值将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。20（12分）三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl36H2O，该同学设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有过量的稀硝酸，实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加过量的盐酸，此时溶液呈浅绿色，再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl36H2O晶体。填写下列空白：（1）收集导管B处的气体可采用的方法是 。滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 。（2）烧杯内放过量

15、稀HNO3的原因是 ，发生反应的离子方程式是 。（3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是 。（4）将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl36H2O，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是 。四、本题包括2小题，共18分21、（8分）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。（1）下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是 。ANa+(g)+Cl(g) NaCl(s); HBNa(s)+1/2Cl2(g) NaCl(s); H1CNa(s) Na(g); H2DNa(g)e Na+(

16、g); H3E1/2Cl2(g) Cl(g); H4FCl(g)+e Cl(g); H5（2）写出H1与H、H2、H3、H4、H5之间的关系式 。（3）氧化亚铁晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则：氧化亚铁晶体中，跟二价铁离子紧邻且等距的二价铁离子个数是 。(4)右图立方体中心的“”表示二氧化硅晶体中的一个硅原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之相连的氧原子。22（10分）如图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气体，X、Y是常见的金属单质W是由甲、乙两种元素按11组成，其中甲元素的原子M层电子数是K层的一半乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的

17、3倍，参加反应的水和生成的水已从图中略去填写下列空白：（1）E是_（化学式），X元素在周期表中的位置是 。 （2）写出W的电子式_。（3）写出KGHJC的离子方程式_。（4）写出KW的化学方程式。五、本题包括2小题，共20分23.（10分）人们对于酸、碱的认识经历了一个由浅入深，由低级到高级的过程。1887年，Arrhenius,S提出了酸碱电离理论：在水溶液中电离时产生的阳离子全部是H的化合物叫酸、产生的阴离子全部是OH的化合物叫碱。酸碱电离理论从物质的化学组成上揭露了酸碱的本质，在当时很好的解释了许多事实。然而，后来的研究表明酸碱电离理论也有局限性，如该理论把碱限制为氢氧化物等。1923年

18、，Brnsted-Lowry和Lewis，GN分别提出了酸碱质子理论和酸碱电子理论，质子理论认为：凡能给出质子的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱；电子理论认为：凡是可以接受电子对的物质是酸，凡是给出电子对的物质是碱。（1）能用酸碱电离理论解释的实验事实是 (选填序号) A、氨水是一种碱 B、酸碱的中和热相同 C、无水乙醇有弱酸性 D、可以用pH衡量酸碱的强度 （2）酸碱质子理论认为，水是两性物质。请用化学方程式表示：水显酸性 ，水显碱性 ,根据酸碱质子理论，磷酸的水溶液中显两性的物质有 ； （3）有下列反应：BF3FBF4，从酸碱电子理论出发，该反应中的酸是 ， 24、（10分）已知可逆反

19、应CO + H2O(g) CO2 + H2，达到平衡时，K =，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。（1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_；K值为_。（2）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_。（3）若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度c (H2) = c mol/L，a、b、c之间的关系式是_ _；当a = b时，a = _c。六、本题包括2小题，共18分25、（6分）现取Cu与

20、Fe2O3的混合物26.4g与1L 1mol/L的稀硫酸（过量）充分反应，没有固体剩余。（1）反应后测得溶液中Fe3+的浓度为0.05mol/L（溶液的体积仍为1L）,则原固体混合物中Cu的质量是多少？反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（不考虑盐类的水解）（要过程）（2）若混合物中铜的物质的量分数为x，随x的变化，反应所消耗的硫酸的量也发生变化。要使固体完全溶解，且所消耗的硫酸的物质的量最少，x值应为_（直接写得数）26、(12分) 仔细阅读给硫酸铜（CuSO4.5H2O）晶体加热过程中依次发生的如下反应： 加热 高温CuSO4.5H2O CuSO4 +5H2O CuSO4 CuO + S

21、O3 10000C 10000C4CuO 2Cu2O+O2 2SO3 2SO2+O2今取25gCuSO4.5H2O晶体 加热，使之均匀、缓慢升温至10000C,并恒温1小时，。请回答下列问题：（1）请描述在均匀缓慢升温过程中固体的颜色变化_,（2）最后固体的质量为_g.（3）不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应后的除去水后的气态产物，物质的量可能为_(填写下列选项) A 0 B 0.1mol C 大于0.1mol除上述三种选项外，请你推算一下更准确的范围应该是什么？并予以说明。（4）如果某同学做此实验时，最后固体质量为7.6g，试通过计算判断该固体是什么物质组成，其物质的量是多少？20042005学年度第一学期期末教学调研高二化学参考答案一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意） 12345678DCBDBBAB二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。）9101112131415161718BCCADAABBCBDCAC三、本题包括2小题，共22分19（10分）（1）BCDH（4分）（2）环形玻璃搅拌棒 减少实验过程中的热量损失 偏小（每空2分）20(共12分)（1）用排水法或向下排空气法 （2分）因废铁屑中含少量Cu等杂