2020年高考化学二轮复习专题14电离平衡教案2

1、 专题14 电离平衡 电解质溶液是近几年高考的重点和难点。该部分内容从知识点的角度来讲，考查弱酸弱碱的电离平衡问题，特别是多元弱酸弱碱分步电离平衡问题、多元弱酸弱碱离子的水解问题及化学反应速率的问题是命题的生长点,和2016年大纲相比，该考点变化计算，主要体现在：要求由“了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性”提高为“理解”；要求由“了解弱电解质在水溶液中的电离平衡”提高为“理解”；增加“能利用电离平衡常数进行相关计算” 主要考查方面： 一、弱电解质的电离 （一）掌握电离方程式的书写 1弱电解质 COO。CHCOOHHCH(1)一元弱酸，如CHCOOH： 333(2)多元弱酸，分步电离，

2、分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如HCO：322COHCOHCO 、COH。H 33332 (3)多元弱碱，分步电离，一步书写，如Fe(OH)： 33 。3OHFe(OH)3 2酸式盐 在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离。如2 NaHSO：NaHSO；HSO=Na444 NaHCO：=Na。HCONaHCO333 NaHSO注意 在熔融状态时=NaHSO。44 理解电离平衡的建立及其特征(二) 1电离平衡的建立 vv为0开始时，。最大，而 (1)结合电离vv。 (2)平衡的建立过程中，结合电离vv时，电离过程达到平衡状态。 当(3)结合电离

3、 电离平衡的特征2 (三)明晰外界条件对电离平衡的影响 1外界条件对电离平衡的影响 (1)温度：升高温度，电离平衡向右移动，电离程度增大。 (2)浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。 (3)相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。 (4)加入能与离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。 H 0为例HCHCOO 以CHCOOH 33 平衡移动导电Kn H) 改变条件 (H a 能力方向不变 加水稀释 减弱增大 减小 不变 增大加入少量冰醋酸 增强 增大 不变增大 通入HCl(g) 增强 增大不加NaOH(s)增减减 不加入镁减增减 增增

4、增增升高温 2外界条件对电离平衡影响的四个不一定 (1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。K 增大。OH是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的OHH因为温度不变，H减小，故W，平衡后，加入COOCHCOOHCH(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如对于H 33冰醋酸，CHCOOH增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，3CHCOOH比原平衡时大。 3(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，如在CHCOOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体，都会引3 都比原平衡时要小。HCH起平衡右移，但COOH、3，都使电离平衡向电离(4)电离平衡右移

5、，电离程度也不一定增大，加水稀释或增大弱电解质的浓度 方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。 基点小练 1、弱电解质电离平衡的特点 例1在醋酸溶液中，CHCOOH的电离达到平衡的标志是( ) 3A溶液显电中性 B溶液中无CHCOOH分子 3C氢离子浓度恒定不变 COOHCHD3 C 【答案】 HCOH HCO，当有少量酸性或碱性物质进入例2人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡： 323血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。 _ _ _ _。 基本不变；当少浓度变化较小，血液的pH【答案】当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动

6、，使H 。(合理即可)量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H浓度变化较小，血液的pH基本不变 、影响电离平衡的外界因素2) 3下列关于电解质溶液的说法正确的是( 例1N 数为0.05COOH溶液中含有的HA0.1 L 0.5 molL CHA31 COOH0.1 molL CH溶液，溶液的导电能力增强B室温下，稀释3H1 C向0.1 molL CHCOOH溶液中加入少量水，溶液中减小 3COOHCH3CHCOOH3DCHCOOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小 3CHCOO3【答案】D 1溶液中含有COOHCHCOOH为弱电解质，在水溶液中部分电离，0.1 L 0.5 molL CH【解析】A

7、项，33N，加水稀释，平衡右COOCOOH溶液中存在平衡，CHCOOHHCH的H数小于0.05，错误；B项，CH 33A3移，产生的离子数增加，但溶液的体积增大，CHCOO、H减小，导电能力减弱，错误；C项，加水稀3VnH nn(H)增大，(CHCOOH)COOH释时，平衡CH减小，CHCOOH右移， 333VnCOOHCH 33 n CHCOOH3nn的值减(CHCOOH)减小，故)COOD，故比值变大，错误；项，稀释时，(CH增大， 33nCHCOO33 小，正确。 的OH，如想增大ONH的浓度，而不增大OHNH例4某浓度的氨水中存在下列平衡：NHH 4342) 浓度，应采取的措施是( N

8、HCl固体适当升高温度 加入4 加入少量盐酸通入NH3 B A DC 【答案】C 例5.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法不正确的是( ) O点时，醋酸不导电在A H浓度最小c三点，a点时醋酸溶液中Ba、b、 b点时，醋酸电离程度最大C 增大CHCOOD可通过微热的方法使c点溶液中3 【答案】C Oc、b、B项，导电能力为bca，a【解析】A项，在点时没有水，醋酸没有电离，不导电，正确； 点时醋酸电离程度不是最大，错b点时醋酸溶液中H浓度最小，正确；C项，加水促进醋酸电离，三点，a 项，加热向电离方向移动，正确。误；D11与所加盐酸的例8.298 K时，在20.

9、0 mL 0.10 molL氨水中滴入0.10 molL的盐酸，溶液的pH1) ，下列有关叙述正确的是( 体积关系如图所示。已知0.10 molL氨水的电离度为1.32% A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 M点对应的盐酸体积为20.0 mL BM OHClNHC点处的溶液中H4N12 pH点处的溶液中D 【答案】C 11氨水，二者恰好完全反应时生成强20.0 mL 0.10 molL0.10 molL盐酸滴定【解析】A项，用V，此Cl时，二者恰好完全反应生成，应选用甲基橙作指示剂；B项，当NH(HCl)20.0 mL酸弱碱盐NHCl44MMM点溶液呈中性，项，7，故点对应盐酸的体积小于20.

10、0 mL；时溶液呈酸性，而图中C点溶液的pH，此时溶液中离子浓OHCl，则有NHClH则有OH；据电荷守恒可得HNH44VN，此0(HCl)D度关系为NHClHOH；项，NHHO为弱电解质，部分发生电离，点时243KW131，0.10 molL1.32%时氨水的电离度为，则有OH1.32%1.3210 molLH OH141.0101121NL 7.5810molL，故点处的溶液中pH12 mol。 31.3210V1VV的，pHlg随溶液，分别加水稀释至体积的0.10 molL例15.浓度均为、体积均为MOH和ROH 0V0 ) 变化如图所示。下列叙述错误的是( 的碱性强于ROH的碱性AMOH ab 的电离程度：ROH点大于点B OHC若两溶液无限稀释，则它们的相等VM 时，若两溶液同时升高温度，则增大2lgD当 VR0【答案】D 例16.在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则如图所示符合客观事实的是( ) 【答案】C 例17.25 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) BA小于A同浓度的NaA与NaB溶液中， 点溶液的导电性大于b点溶液BaHB 大于b点的Ca点的HAHB HA的酸性强于DD 【答案】项正确；酸的酸性越强，对应盐