高考化学总复习 从铝土矿到铝合金课件 苏教版[共61页]

1、2018备考最新考纲 1了解铝及其重要化合物的制备方法。2.掌握铝及其重要化合物的主要性质和应用。,课时2从铝土矿到铝合金,1铝的原子结构与物理性质,考点一铝的性质及用途,(考点层次B共研、理解、整合),2金属铝的化学性质,写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ,3铝的制备及用途 (1)制备：电解熔融Al2O3： _。 (2)用途： 纯铝用作导线。 铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。,1.（SJ必修1P709改编）下列离子方程式中，书写正确的是（）,答案B,2.（RJ必修1P533改编）下列说法错误的是（）,A铝是地壳中含量最多的金属元素 B在反应中铝易失去3e，其还原性大于钠 C铝制品

2、表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用 D铝是一种比较活泼的金属 答案B,3(溯源题)(2016上海化学，20改编)已知NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生反应离子方程式分别为：_ _。,探源：本考题源于教材SJ必修1 P64“活动与探究”及其拓展，对铝和常见酸、碱的反应特点进行了定量考查。,题组一铝的性质及用途 1下列关于铝单质的叙述中正确的是() A由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长 B由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属

3、C常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层 D由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆,拓展性题组,解析铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫酸能与氧化铝反应；铜的导电性能比铝强。 答案B,2(2016龙岩模拟)常温下可用铝质容器储运的试剂是() A浓硝酸 B食醋 C石灰水 D稀盐酸 解析常温下，Al和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以可以用铝制容器储运浓硝酸，故A正确；食醋显酸性能与铝质容器反应，故B错误；石灰水呈碱性，Al能溶于强碱溶液，所以不能盛放石灰水，故C错误；Al和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以不能盛放稀盐酸，故D错误。 答案

4、A,3(2017福州质检)科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使其pH12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而达到预期目的。下列判断错误的是() A处理废水时铝单质转化为Al3 B处理废水时亚硝酸盐被还原 C处理过程中，OH参与了反应 D铝粉颗粒大小影响废水处理的速率,答案A,题组二铝与酸、碱反应的定量分析 4(2017保定联考)足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是() A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸 解析设Al为1 mol,1 mol铝与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2，消耗1 mol NaOH；1 mol铝与稀硫

5、酸反应生成Al2(SO4)3和H2，消耗1.5 mol H2SO4；1 mol铝与盐酸反应生成AlCl3和H2消耗，3 mol HCl；硝酸与金属铝反应不生成氢气，综合以上分析可知反应放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液，故选A。 答案A,5甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为12，则加入的铝粉的质量为() A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g,解析由2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知，两份等质量的Al都完全反应时，

6、生成H2的量相等，消耗HCl与NaOH的量不相等。题中已知HCl、NaOH的物质的量均为0.3 mol，且生成H2的体积之比为12，所以实际发生反应时的情况分别为HCl的量不足，Al过量；NaOH过量，Al的量不足。由生成H2的体积之比为12可知，反应的Al的量之比也为12，即与0.3 mol盐酸完全反应的Al为2.7 g，与NaOH溶液反应的Al为5.4 g。 答案A,1铝的氧化物,考点二铝的重要化合物,(考点层次B共研、理解、整合),2氢氧化铝 (1)_色胶状不溶于水的固体。 (2)化学性质： 反应的化学方程式分别为： _； _； _。,白,Al(OH)33H=Al33H2O,(3)制备

7、向铝盐中加入氨水，离子方程式为 _。 NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为 _。 NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：离子方程式为 _。,3常见的铝盐 (1)复盐：两种不同的金属离子(或金属离子或铵根)和一种酸根离子组成的盐。 (2)明矾净水 明矾的化学式：_， 净水原理涉及的离子方程式： _ 。,KAl(SO4)212H2O,1（SJ必修1P704改编）向下列物质的水溶液中滴加少量MgCl2溶液或AlCl3溶液，均有白色沉淀生成的是（）,ABaCl2 BFeCl3 CNa2CO3 DNaOH 答案C,答案B,3(溯源题)(2016海南化学，14)KAl(SO4)212H2O(明矾

8、)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：,(1)为尽量少引入杂质，试剂应选用_(填标号)。 aHCl溶液 bH2SO4溶液 c氨水 dNaOH溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_ _。 (3)沉淀B的化学式为_； 将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。,答案(1)d (2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 (3)Al(OH)3Al3水解，使溶液中H浓度增大,探源：本高考题源于SJ必修1 P67“铝的氧化物和氢氧化物”及其拓展，对常见铝的重要化合物的性质进行了

9、考查。,题组一铝重要化合物的性质用途 1判断正误，正确的打“”，错误的打“” (1)向1 molL1AlCl3溶液中加过量的6 molL1NaOH溶液制备Al(OH)3悬浊液() (2)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂() (3)明矾用作净水剂不涉及化学变化(),拓展性题组,2下列有关说法不正确的是() AAl(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性 B明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3胶体，故明矾可作净水剂 CAl(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸 DAl2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能,解析治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸，因此A

10、l(OH)3表现出弱碱性，A项正确；Al(OH)3胶体有强吸附性，能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清，B项正确；馒头制作过程中加小苏打是用于发泡和中和酸的，不用Al(OH)3，C项错误；耐火材料本身应对热稳定且熔点很高，而Al(OH)3受热易分解，D项正确。 答案C,3双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是() A该物质属于两性氢氧化物 B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H D该药剂不适合于胃溃疡患者服用 解析双羟基铝碳酸钠属于盐类，A错误；它是

11、一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B错误；1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H，C错误；由于能与胃酸反应放出CO2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。 答案D,答案C,5(物质制备)用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是() 加盐酸溶解加NaOH溶液过滤通入过量CO2生成Al(OH)3加盐酸生成Al(OH)3加过量氨水生成Al(OH)3 AB CD,答案C,答案D,7(物质转化)某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化。,请回答下列问题： (1)写出A、B、D

12、的化学式：A_，B_，D_。 (2)试剂a最好选用_。 ANaOH溶液B稀盐酸 C二氧化碳D氨水 (3)写出反应的离子方程式：_。 (4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为_。,解析根据已知信息中甲的成分，可以推断B为氧化铝，因此反应是通过电解Al2O3而得到D(氧气)和A(单质铝)。,2可溶性铝盐与强碱(如NaOH)溶液反应，铝元素的存在形式,【练后归纳】,1如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是() A线表示Al3的物质的量的变化 Bx表示AlCl3的物质的量 C线表示Al(OH)3的物质的量的变化 D线表示AlO的物质的

13、量的变化,微专题 五一折一拐总关情： 有关铝的化合物的三大图像分析,铝盐与碱、偏铝酸盐与酸反应图像,解析AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为31，显然符合题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误；另一种方式是向NaOH溶液中缓慢滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀生成，与本题图示情况不符。 答案B,2室温下，在0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是

14、(),答案C,铝盐与碱、偏铝酸盐与酸反应的六大图像,【练后归纳】,铝盐、镁盐等混合液与碱的反应,答案B,4如图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图(M、N分别表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种)，以下结论不正确的是(),答案B,【练后归纳】,5将1 mol明矾完全溶解于水中，向此溶液中滴加Ba(OH)2溶液，试求溶液中沉淀物的物质的量最大值_。,明矾与Ba(OH)2溶液反应图像分析,整个过程的反应方程式： OA：2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4 AB：2Al(OH)3K2SO4Ba(OH)2=BaSO