高考化学总复习 第5章 物质结构 元素周期律 跟踪检测（十七）原子结构 新人教版(2021年最新整理)

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2、随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为2018届高考化学总复习 第5章 物质结构 元素周期律 跟踪检测（十七）原子结构 新人教版的全部内容。7跟踪检测（十七） 原子结构1下列说法正确的是（）a13c和14n质子数相差1,中子数也相差1b一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子c钴co、co、co、co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同d核聚变如hhhen，由于有新粒子生成,该变化是化学变化解析：选ba项，13c和14n质子数相差1,中子数相等,均为7，错误；b项，一种元素可以有多种核素,一种核素就是一种原子,正确；c项,钴co、co、co、co等几种原子

3、，他们是同位素，错误;d项,核聚变如hhhen，由于原子核发生了变化，该变化属于核反应，不是化学变化，错误。2（2017福建质检）据报道，俄罗斯科学家再次合成117号元素，其中有5个x,1个x。下列关于x和x的说法，不正确的是(）a是两种核素b互为同位素c中子数分别为176和177d电子数相差1解析：选dx和x的质子数都是117，中子数分别是176、177，是两种核素，a项、c项叙述正确；x和x具有相同的质子数,不同的中子数，二者互为同位素,b项叙述正确；原子核外电子数等于质子数等于117,故两种核素的电子数相等，d项叙述错误。3地壳中铀的平均含量约为2.5，在铀元素中，用作核燃料的u只占0.

4、724.通过铀浓缩可提高铀元素中u的含量。下列关于铀元素的说法中正确的是()a。u与u互为同位素b可利用u与u化学性质的不同将二者分离c利用化学反应把u转化为u，提高u在铀元素中的含量d。u与u互为同素异形体解析:选a互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，b项错误；同位素原子之间的转化，不属于化学变化，c项错误;u与u互为同位素而非同素异形体，d项错误.4（2017兰州模拟)下列微粒中，其最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数的是()as bmgccl dbe解析：选a硫原子核外电子排布为：2、8、6，符合最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数，a正确；mg核外电子排布为：2、8、2,

5、不符合，b错误；cl核外电子排布为：2、8、7，不符合，c错误；be核外电子排布为：2、2，不符合，d错误。5据eth天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20ne和22ne,下列关于20ne和22ne的说法正确的是(）a20ne和22ne互为同位素b20ne和22ne互为同分异构体c20ne和22ne的质量数相同d20ne和22ne的中子数相同解析：选a20ne和22ne属于同一元素的不同核素，互为同位素,而具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体,20ne和22ne不能互为同分异构体,a项正确,b项错误；20ne和22ne的质量数分别为20、22，质量数不相同,c项错误；20ne和22

6、ne的中子数分别为201010、221012，中子数不同,d项错误。6在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有(）a1种 b2种c3种 d4种解析：选c当电子层数为1时，为h元素；当电子层数为2时,为be元素；当电子层数为3时，为al元素。7下列各粒子：h3o、nh、na；oh、nh、f；o2、na、mg2；ch4、nh3、h2o具有相同质子数和电子数的一组是(）a bc d解析：选bh3o、nh、na质子数为11，电子数为10，三者具有相同质子数和电子数；oh、nh、f的质子数为9，电子数为10，三者具有相同质子数和电子数;o2质子数为8，电子数为10；

7、na质子数为11，电子数为10；mg2质子数为12，电子数为10，三者具有不同的质子数和相同的电子数；ch4、nh3、h2o的质子数为10，电子数为10,三者具有相同质子数和电子数.8(2017黄冈模拟）元素x原子的最外层有6个电子，元素y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()ax3y2 bx2ycy3x2 dy2x3解析:选dx元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为2价，y元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为3价，根据化合价规则可知，两种元素形成的化合物的化学式可能为y2x3。9x、y、z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子

8、最外层电子数之比为142。下列叙述中正确的是(）ax一定是碱金属元素by元素能形成化合物nahyo3，且其水溶液呈碱性cz元素形成的最高价氧化物熔点较低dx的单质一定能通过电解z的盐酸盐溶液制备解析：选bx、y、z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为142，应分别是第a族、第a族、第a族，其可能是h或li、c和mg元素。a项，x不一定是碱金属元素，错误;c项，氧化镁的熔点较高，错误;d项,h2可以通过电解mgcl2溶液制取,但li不可以，错误。10（2017海淀模拟）短周期元素x和元素y，元素x原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;元素y原子的m层电子数为

9、(ab)，l层电子数为（ab)，则x、y两元素形成的化合物可能具有的性质是(）a和水反应 b和硫酸反应c和氢氧化钠反应 d和氯气反应解析:选c根据y原子的l层电子数为ab，m层电子数为(ab)知ab8,再根据x原子次外层电子数为b,可知b2,则a6,进而确定x为氧(o），y为硅(si)。两元素形成sio2,sio2为酸性氧化物,可与naoh反应.11(2017连云港一模)已知x、y、z三种元素的原子序数依次递增,x原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而z原子的最外层电子数是次外层的3倍，y和z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（)ay和z可以组成一种y和z的质量比为78的化合物b

10、x、y、z组成的盐中既含离子键又含共价键cx和z可以组成原子个数比分别为11和21，常温下为液态的两种化合物d由x、y、z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种解析：选d根据题意可知x为h,y为n，z为o,故y、z可组成no,其质量比为78,a正确；题中三元素可组成nh4no3，b正确；h与o可组成h2o、h2o2，c正确;h、n、o可组成的10e微粒有:h2o、nh3、nh、h3o、oh等，d错误.12在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质w2x2y2z4。已知其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，y原子最外层电子数为次外层的3倍，x原子最外层电子数为y原子最外层电子数的一半

11、。下列说法正确的是（）a原子序数：wxyzb原子半径：wxyzcw的最高价氧化物对应的水化物的碱性比x的弱dy的简单氢化物的稳定性比z的强解析：选by原子最外层电子数为次外层的3倍，则y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故y为o；x原子最外层电子数为y原子最外层电子数的一半，则其最外层电子数为3，因四种元素的简单离子的电子层结构均相同，故x为al；w2x2y2z4中w的简单离子带正电荷，z的简单离子带负电荷，根据化合物中各元素化合价代数和为0知,w的简单离子带一个单位正电荷，z的简单离子带一个单位负电荷,结合这四种简单离子的电子层结构相同，可知w为na、z为f，则该电解质为na2al2o

12、2f4。原子序数:x(al)w(na）z(f）y(o）,a项错误。电子层数越多,原子半径越大,同一周期主族元素的原子半径随着原子序数的增大而减小,所以原子半径：w(na)x(al）y(o)z（f),b项正确.元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：wx，所以w的最高价氧化物对应的水化物碱性比x的强,c项错误。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性:zy，所以y的简单氢化物的稳定性比z的弱，d项错误。13已知a、b、c、d是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去)：（1)如果a、b、c、d均是10电子的粒子，请写出a、

13、d的电子式:a_；d_。（2)如果a和c是18电子的粒子,b和d是10电子的粒子，请写出：a与b在溶液中反应的离子方程式为_。根据上述离子方程式，可以判断c与b结合质子的能力大小是_（用化学式或离子符号表示)。答案：（1) （2)hsoh=s2h2oohs214(2017合肥模拟）现有部分元素的原子结构特点如表：xl层电子数是k层电子数的3倍y核外电子层数等于原子序数zl层电子数是k层和m层电子数之和w最外层电子数是次外层电子数的2。5倍（1）画出w原子结构示意图_。（2）元素x与元素z相比，非金属性较强的是_(填元素名称），写出一个能表示x、z非金属性强弱关系的化学反应方程式：_.(3)x、

14、y、z、w四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性,该化合物的化学式为_。(4）元素x和元素y以原子个数比11化合形成的化合物q,元素w和元素y化合形成的化合物m，q和m的电子总数相等。以m为燃料,q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式:_。解析：x元素原子的l层电子数是k层电子数的3倍可知,l层为6个电子，x为氧元素；y元素原子的核外电子层数等于原子序数,y只能是氢元素;z元素原子的l层电子数是k层和m层电子数之和，l层有8个电子，则其m层电子数为6,z是硫元素；w元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2。5倍，其次外层只能是k层，有2个电子，w为氮元素.（1）w(n)原子结构示意图为.(2)o2可置换h2s中的s，能说明氧元素比硫元素非金属性强。（3）h、n、o、s四种非金属元素形成离子化合物只能是铵盐，其水