高中化学 第一章 第一节《化学反应与能量变化》学案 新人教版选修4.doc

1、a化学反应与能量的变化【学习目标】:1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量； 3、了解反应热和焓变的含义。【重、难点】:1、化学反应中的能量变化， 2、对H的“+”与“-”的理解。【学习过程】：一、反应热 焓变（一）： 反应能量变化与反应热能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量使人类脱离了“茹毛饮血”的野蛮，进入繁华多姿的文明。化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一（一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换）。所以，研究化学反应中的能量变化

2、，就显得极为重要。1.化学反应与能量变化的关系任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是 相 等的，在产生新物质的同时总是伴随着 能量 的变化。即在一个化学反应中，同时遵守 质量守恒 和 能量守恒 两个基本定律。2、化学反应中能量变化形式 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一，一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换，通常表现为热量的变化。3、类型 （1）放热反应：即_化学反应中放出热量 的化学反应，其反应物的总能量_大于 生成物的总能量。如：燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合、金属和酸的反应、铝热反应等都是放热反应。（2）吸热反应：即_化学反应中放出热量 的化

3、学反应，其反应物的总能量_小于_生成物的总能量。如：H2还原CuO的反应，灼热的碳与二氧化碳反应，CaCO3分解等大多数分解反应，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应都是吸热反应。说明：吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热，但有的不需要加热如：Ba(OH)28H2O和NH4Cl固体反应，放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。形成原因（图示）从微观上分析： 从宏观上分析：预测生成:（二）：反应热 焓变 两个概念：环境 一切影响化学反应要素的总称 体系 反应物和生成物按一定的规律组合成的整体 。aa1、定义： 化学反应过程中吸收或放出的热量叫反应热-。 2

4、、表示符号： H 3、单位： kJ/mol (或 J/mol )。4、计算方法：H = 反应物的总键能生成物的总键能（或H = 生成物的总能量反应物的总能量）因此，H0时，为 吸 热反应。5、注意：在应用焓变时，应注意H的符号。当H0时，其“+”号_不能_（填“能”、“”）省略。6、“反应热”与“热量”的区别：反应热有“+”、“”之分；而热量是标量，但要注明是“吸收”、还是”放出”。 知识拓展：焓是与物质的内能有关的一个物理量，但它又不同于物质的内能。单位为kJ/mol，不可以测量。化学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能（同时可能伴随着反应体系体积

5、的改变），而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于反应前后物质的焓的变化，即焓变。即在此，可用焓变代替反应热。但焓变与反应热是不同含义两个的概念。【思考】:看看两幅图分别表示什么反应，这一段差值表示什么？ （A放热反应 B吸热反应 还可表示出中间物） A B【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来） _ _ 【基础达标】1下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 ( C)A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧2已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏

6、1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是 (D)AQ1Q2Q3 BQ1Q22Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q20的化学反应C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D能量变化如图所示的化学反应5关于化学反应的本质的说法正确的是 (C)A化学反应都有新物质生成 B化学反应都有能量变化C化学反应是旧键断裂新键形成的过程 D化学反应的发生都需要在一定条件下6下列说法正确的是 (D)A反应热就是反应中放出的能量B在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃

7、烧热C由C(石墨)C(金刚石)H1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多解析反应过程中所放出或吸收的热量都是反应热，因此A错；在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热，B选项未指明碳完全燃烧生成二氧化碳，是错误的；由C(石墨)C(金刚石)H1.9 kJmol1可知，金刚石能量高，不稳定；因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多是正确的(相同条件下，同一物质在气态时具有的能量最多，液态时次之，固态时最少，反应放出的热量等于反应物所具有的能量减去生成物所

8、具有的能量，因为生成物是一样的，所以等量的硫蒸气燃烧时放出的热量比硫固体放出的多)。7下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是 (D)A锌与稀硫酸反应制氢气 B铁丝在氯气中燃烧C氧化钙与水反应 D碳酸氢铵分解8下列说法中正确的是 (C)A焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B反应放热时，H0；反应吸热时，H0C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓9科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol NN键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N

9、N键吸收941 kJ热量，则 (D) AN4的熔点比P4高 B1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量CN4是N2的同系物 D1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量解析N4与白磷(P4)结构相似，均为分子晶体，由于N4相对分子质量小于P4，故其分子间作用力弱于P4，其熔点低于P4，A错；N4与N2互为同素异形体，而不是同系物，则C错；从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个NN键，根据N4(g)=2N2(g)H，有H6193 kJmol12941 kJmol1724 kJmol1，故B项错误，D项正确。aa10某学习小组设计以下实验，探究化学反应中的热效应，把试管

10、放入盛有25的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加5 mL盐酸。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是_试管中镁片逐渐溶解，并有气体产生，烧杯中石灰水变浑浊_ 来（2）产生上述现象的原因是_镁与稀盐酸的反应是放热反应，该反应放出的热量使石灰水温度升高，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，故变浑浊_。（3）写出有关反应的离子方程式_ Mg2H=Mg2H2 。（4）由实验推知，MgCl2和H2的总能量_小于_(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。（5）如果将本题中“25的饱和石灰水”换成“20碳酸饮料”进行实验探究，实验中观察到的另一现象是_烧

11、杯中液体放出气泡且速率逐渐加快，其原因是_气体的溶解度随着温度的升高而减小。11在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下： (1)下列有关反应AB=CD的说法正确的是_ A、D _。(反应前)(反应后) A反应前后原子的种类和数目一定不变 B该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行D反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒(2)若E1_(填“”、“E（生成物）E（反应物）E（生成物）与化学键的成、断关系E总键能（反应物）E总键能（生成物）【学习过程】 ：二、热化学方程式1、概念：表示 放出热量 和 吸收热量 的关系的

12、化学方程式，叫做热化学方程式。2、表示的意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的 物质 变化，也表明了化学反应中的 _能量_变化。如：H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) H= 285 . 8 kJmol1, 表示在 25 ,_101 Pa, 1 mol H2与 1/2mol O2完全反应生成 液 态水时 放出 的热量是2858 kJ。(表示完全反应时的能量变化)3、 热化学方程式各物质前的化学计量数只表示 该物质的物质的量 ，不表示 物质的分子数或原子数 ，因此，它可以是 整数或分_数。对于相同物质的反应，化学计量数和H可以同时扩大或 缩小 相同_的倍数 。4、书写热化学方程式的注意

13、事项：、所有反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态（aq_溶液_s_固态、l_液态_、g_气态；热化学方程式中不用“” 和 ” 。、反应热H的位置只能在热化学方程式的右边，且中间要留一小段空位表示隔开； H：吸热用“ + ” 放热用“ “ 单位：_kJ/mol_。 、H单位KJ/mol中“每摩尔 ”指的不是每摩尔某物质，而是指化学方程式的计量数以“摩尔”为单位时的反应热；大小与反应物的物质的量成正比。、指明反应时的温度和压强（对于25 、_101_KPa时进行的反应，可以不注明）、对于可逆反应中的H指的是_正_反应方向完全进行到底时的焓变。、可逆反应中，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的

14、反应热的数值大小_相等_，符号_相反_。5、应用 反应热大小的比较：(1) 同一反应生成物状态不同时如：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) DH1 ； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) DH2 因为气体变液体会放热，故: DH1 DH2 (2) 同一反应反应物状态不同时如：S(g)+O2(g) = SO2(g) DH1 ； S(s)+O2(g) = SO2(g) DH2 因为固体变气体会吸热，故: DH1 DH2 (3) 两个相联系的不同反应比较如: C(s)+O2(g) = CO2(g) DH1 ； C(s)+1/2O2(g) = CO(g) DH2可以设计成：C(s)

15、 CO(g)CO2(g) ，故： DH1 Q257.3 CQ1H2的是 (C)A2H2(g)O2(l)=2H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2BS(g)O2(g)=SO2(g) H1 S(s)O2(g)=SO2(g) H2CC(s)1/2O2(g)=CO(g) H1 C(s)O2(g)=CO2(g) H2DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H1 1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g) H25在进行中和热的测定中，下列操作错误的是 (C)A反应前酸、碱溶液的温度要相同 B测量溶液的温度计要一直插在溶液中C为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(

16、酸) D为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量6根据热化学方程式：S(l)O2(g)=SO2(g)H293.23 kJmol1，分析下列说法正确的是 (C)AS(s)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJmol1BS(g)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJmol1C1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol 硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和7如图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则A

17、说法中不正确的是 (C)A1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C此反应的热化学方程式为：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJmol1D此反应的热化学方程式为：H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJmol1解析图示表示每摩尔HH键断开需要吸收436 kJ的能量，每摩尔ClCl键断开需要吸收243 kJ能量，每摩尔HCl键形成会放出431 kJ的能量，由此可知A、B说法正确；同时根据热化学方程式的书写要求，每摩尔反应的热效应为436 kJmol1243 kJmol1aa431 kJm

18、ol12183 kJmol1，则每1/2摩尔反应的热效应为91.5 kJmol1，该反应为放热反应，H为负，故C项的说法错误，D项的说法正确。8实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是_、_。(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是_。(3)如果用0.50 molL1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的热值将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；原因是_。8.答案(1)环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料板或硬纸板 (2)提高装置的保温效果(3)偏大固体NaOH溶于水放热解析(1)由装置图可知，该装置中缺少搅拌使用的环形

19、玻璃搅拌棒和保温使用的泡沫塑料板或硬纸板。(2)该实验的关键是温度的测定，在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是提高装置的保温效果。(3)因为固体NaOH溶于水放热，所以如果用0.50 molL1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”热值将偏大。【拓展提升】9. 0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g) =B2O3(s)+3H2O(l) H2165kJ/mol_。又已知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1。则11.2 L(标准状况)乙

20、硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_1016.5_kJ。第一节 化学反应与能量的变化（第三课时） 【学习目标】: 认识中和热的概念，掌握中和热的测定原理及方法。【重、难点】: 中和热的测定实验【学习过程】三、中和热1定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1 mol H2O，这时的反应热叫_中和热_。2强酸与强碱的中和反应其实质是H+ 和OH- 反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l) H = 57.3kJ/mol3. 注意：. 中和热是以生成_1_molH2O为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数必

21、须以生成_1_mol水为标准；强酸与强碱中和时生成_1_mol H2O均_放_热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要_吸_收热量，所以它们参加中和反应时的中和热_小_于57.3kJ/mol。浓的强酸与强碱中和时，稀释过程_放_热，所以它们参加中和反应时的中和热_大_于57.3kJ/mol。. 中和反应对象为_稀_溶液。这里的_稀_溶液一般要求酸溶液中的c（H ）1mol/L，碱溶液中的c（OH ）1mol/L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液稀释时会_放出_热量。四、中和热的测定实验1实验用品大烧杯 1 个(500mL)、小烧杯 1 个(200mL)、温度计、量筒 2 个(50mL)、泡沫塑料或硬纸条、泡沫

22、塑料板或硬纸板(中心有 2 个小孔)、 环形玻璃 搅拌棒。0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。2.实验原理： 用50 mL（大约50g） 0. 50 mol/L的盐酸与50mL （大约50g） 0. 55 mol/L 氢氧化钠aa 设t1: 反应前两溶液的平均温度。 t2: 反应后溶液温度 c = 4 .18 J/（g）试求Q 的表达式和中和热表达式 ：Q = mc (t2t1) = 0.418（t2t1）kJ (注：m=100g) H+(aq)十OH-(aq) H2O(1)；H 57.3kJ/mol 3实验步骤(1)在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大

23、烧杯杯口 _相平 。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，该实验也可在保温杯中进行。(2)用一个_量筒_量取50mL 0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的_盐酸_用水冲洗干净。(3)用另一个量筒量取50mL 0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。(4)把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液_一_次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。

24、用环形玻璃搅拌捧轻轻搅动溶液，并准确读出混合溶液的_最高_温度，作为终止温度，记入下表。(5)重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。实验次数起始温度t1/ 终止温度t2/ 温度差（t2-t1）/ HClNaOH平均值123(6)根据实验数据计算中和热。4数据处理：为了使计算简便一些，我们近似地认为：(1) 0. 50mol/L盐酸和0. 55mol/LNaOH溶液的密度都是1g/cm3，所以50mL、0.50mol/L盐酸的质量m150g，50mL 、0.55mol/LNaOH溶液的质量m250g。(2) 中和后生成的溶液的比热容c 4 . 18J/(g)，由此可以计算出，50mL

25、 、0.50mol/L盐酸与50mL 、0.55mol/LNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为：(m1十m2)c(t2-t1) 0.4 18 (t2-t1) kJ。又因50mL、0. 50mol/L盐酸中含有0. 025mol的HCl，0.025mol的HCl与0.025molNaOH发生中和反应，生成0.025molH2O，放出的热量是 0. 4 18(t2-t1)k J，所以生成1molH2O时放出的热量即中和热为： 57. 3 k J/mol5注意事项：(1) 为了保证0. 50mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0. 55mol/LNaOH溶液，使碱稍稍过量。(2) 实验中若用弱

26、酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中还有弱酸（碱）电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。【思考一】 ： 大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？答案 ：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。aa【思考二】 ： 温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 答案：因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒

27、入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。【思考三】 ：酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？答案：因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。【思考四】 ：实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是11，而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？答案：为了保证0 . 50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0. 55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。【例1】.已知H(aq)+OH(aq) = H2O(1) H = 57. 3kJmol,计算下列中和反应中放出的热量。 (1).用

28、20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_kJ的热量.(2).用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出_kJ的热量.解:n(NaOH) = 20g/40g.mol= 0. 5mol n(KOH) =2 8g/56g.mol= 0.5mol则 放热均为：573kImol05mol = 28 .7kJ。【例 2】50mL0.50 molL-1盐酸和50mL 0.55 molL-1烧碱溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是 _环形玻璃搅拌棒_ 。（2）烧杯间填满碎纸屑的作用是_减少实验过程中放

29、出热量的损失_。（3）大烧杯若不盖硬纸板，求得的中和热数值将_偏小_（填偏大、偏小或无影响）。（4）实验中改用60mL 0. 50 molL-1的盐酸跟40mL 0. 50 molL-1的烧碱溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量_不等_（填相等或不等），所示的中和热_相等_，（填相等或不等），简述理由：_因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关_。（5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为2 . 3 2 .4 2 . 9 ，则最终代入计算式的温差均值为_2. 35_ 。【基础达

30、标】1.下列说法正确的是 (C )A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B.1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液2.测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:大、小烧杯;容量瓶;量筒;环形玻璃搅拌棒;试管;温度计;蒸发皿;托盘天平中的 aa(B )A. B. C. D.2.解析:本题主要考查中和热测定实验中仪器的使用问题,该实验中用到大、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒,没有用到容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平,故B项正确。3

31、.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L 0.5 molL-1的NaOH溶液中加入下列物质:稀醋酸;浓硫酸;稀硝酸,恰好完全反应。其焓变H1、H2、H3的关系是 (D )A.H1H2H3 B.H1H3H2 D.H1H3H23.解析:因为醋酸是弱电解质,电离时吸热,浓硫酸溶于水时放热,故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)Q(稀硝酸)Q(稀醋酸),又因放热反应中,H为负值,即H=-Q,故H2H3H1,因而选D。4.已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H=-12.1 kJm

32、ol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H=-57.3 kJmol-1。则HCN在水溶液中电离的H等于 (C )A.-69.4 kJmol-1 B.-45.2 kJmol-1 C.+45.2 kJmol-1 D.+69.4 kJmol-14.解析:由题意可知HCN(aq)+OH-(aq)H2O(l)+CN-(aq)H=-12.1 kJmol-1;H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1。对比两个热化学方程式可知,反应比反应放热少的原因是HCN是弱酸,电离过程吸热。1 mol HCN与NaOH反应比1 mol HCl与NaOH反应时少放出45.2 kJ的热量

33、,故HCN在水溶液中电离的H等于+45.2 kJmol-1,所以选C。5.用50 mL 0.50 molL-1盐酸和50 mL 0.55 molL-1 NaOH溶液反应,实验中测得起始温度为20.1 ,终止温度为23.4 ,反应后溶液的比热容为4.18 Jg-1-1,盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 gcm-3,则中和反应生成1 mol 水时放热 (A )A.55.2 kJ B.391 kJ C.336 kJ D.1.38 kJ6.将V1 mL 1.00 molL-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=

34、50 mL)。下列叙述正确的是 (B )A.做该实验时环境温度为22 B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.00 molL-1 D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应6.解析:从图中曲线可以看出,温度为22 时,V1为5 mL,则V2为45 mL,此时已经开始发生反应,所以22 一定不是做该实验时环境的温度,A错;从曲线随V1增多而升高,随反应的进行,溶液温度升高说明反应放热,化学能转化为热能,B正确;当V1=30 mL时温度最高,说明此时两者恰好完全反应,则c(NaOH)=1.50 molL-1,C错。该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的,D错。7.已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=Q1 kJmol-1,又知:H2SO4(aq)